康德2024年重慶市普通高中學業(yè)水平選擇性考試高三第一次聯(lián)合診斷檢測化學試題

2024年重慶市普通高中學業(yè)水平選擇性考試高三第一次聯(lián)合診斷檢測化學測試卷共4頁，滿分10075分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：N14O16Na2340Fe56一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．百年變局，科技創(chuàng)新是“關(guān)鍵變量”。2023年中國科技取得新突破，下列材料屬于無機半導體材料的是AB．)”D“奮斗者”合成樹脂鏡面2．下列離子方程式書寫正確的是NaHSO3水解：HSO－＋2－3B2通入BaCl2溶液中：Ba2＋2H2OBaCO32H＋Mg(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應：Mg2＋HCO－－MgCO3↓＋H2OD．金屬鋁與NaOH溶液反應：2Al2OH－6H2O2[Al(OH)4]－3H2↑3．CaSO42NH32H2O＝CaCO3(NH4)24可以制取硫酸銨晶體，下列說法正確的是2的電子式為BOCO＋．鈣離子結(jié)構(gòu)示意圖為D(NH4)24由非金屬元素組成，僅含共價鍵2884．．濃硝酸見光分解的產(chǎn)物有NOO2、H2OB4(s)加入飽和Na2CO3溶液中可生成CaCO3．蘇打不穩(wěn)定，受熱分解生成2D．銅分別與2和S粉在加熱條件下反應生成CuCl2和CuS5．已知反應：Fe6HNO3(濃)Fe(NO3)33NO23H2ONA為阿伏加德羅常數(shù)的值，若反應消耗了28gHNO3．所得溶液中Fe3＋數(shù)目為0.5ABNO2分子數(shù)為1.5A．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NADH2O含共價鍵數(shù)為2NA6．離子液體在化工領域具有廣泛的應用前景。一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是．電負性：FN＞HB．第一電離能：I1(N)I1(F)I1(C)I1(B)．該化合物的離子鍵弱，熔點低．該化合物中N原子發(fā)生sp和sp23H3CNNCH3＋－4．下列實驗裝置及操作能達到相應實驗目的的是玻璃攪拌器

溫度計2%3溶液鑷子內(nèi)筒杯蓋隔熱層外殼pH試紙2%ABFe(OH)3NaClD8．99Pb2(SO4)O和Cu3P按11比例在真空石英管中加熱到925℃后形成的銅摻雜改性鉛磷灰石材M(10－x)Yx(XW4)6WWXMYM元素的原子與碳原子具有相同的最外層電子數(shù)。下列說法正確的是．簡單氫化物的穩(wěn)定性：XWB．原子半徑：YMX．一定條件下，Y能與硫酸反應生成氣體DX元素最高價氧化物對應的水化物屬于強酸第一次聯(lián)合診斷檢測（化學）參考答案第1頁共9頁9．0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL等濃度的HCl溶液和用0.1000mol·－1的3COOH溶10.00mL等濃度的NaOH溶液，滴定過程中溶液的導電能力如圖所示。下列說法不正確的是a點的w等于b點的KwB．等濃度等體積的HCl溶液與NaOH溶液的導電能力不相同c點溶液中陰離子總濃度大于d點溶液中陰離子總濃度e點溶液中：c(H＋)c(CH3COOH)2c(OH－)c(CH3－)導電能力a①bcde②01020V/mL10．光響應高分子材料在人工肌肉、微型機器人等領域有廣泛的應用前景。我國科學家合成了一種光響應高分子M，其合成路線如圖，下列說法正確的是OE＋HOFOO催化劑酯化反應()4ONOG()mn一定條件OOO()O4ONBBMHAG的分子式為8H12O2BF與NaOH溶液反應，OH鍵斷裂G和H反應生成M的反應類型為縮聚反應D1molM完全水解，需要H2O的物質(zhì)的量為(mn)．我國科學家發(fā)明了一款可充放電的全固態(tài)鈉電池，工作原理如圖所示。Na3V2(PO4)3/NaV2(PO4)3M極下列說法正確的是．放電時，Na＋由M極遷移至N極BM極電極反應式為NaV2(PO4)32e－2Na＋Na3V2(PO4)3[]．充電時，M極為陽極，發(fā)生還原反應固態(tài)聚合物電解質(zhì)N極金屬鈉．充電時，每消耗1molNa3V2(PO4)323g12．用鐵和氨氣在640℃發(fā)生置換反應得到有磁性的FexNy，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示?？梢酝耆娲摼w中頂角位置或者面心位置Fe，F(xiàn)exNy轉(zhuǎn)化為兩種替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，下列說法正確的是FeCu3N比Fe3穩(wěn)定BFexNy周圍距離最近的有12個N原子核外電子的空間運動狀態(tài)有7種FeN能量xNy替代面心型替代頂角型D．可通過紅外光譜儀來獲取晶體結(jié)構(gòu)信息13．下列實驗操作與對應的現(xiàn)象以及得出的結(jié)論均正確的是圖1FexNy晶胞結(jié)構(gòu)示意圖轉(zhuǎn)化過程圖2轉(zhuǎn)化過程的能量變化圖A向Na23溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：ClB向Na[Al(OH)4]溶液中滴加3產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合H＋的能力：[Al(OH)4]－2－3CpHL13·L133(aq)為8.3，3COONa(aq)為8.9水解平衡常數(shù)：h(HCO－－)取一支試管加入1mL2mol·－1NaOH溶液，先滴加1mL0.5mol·－1MgCl2溶液，再滴幾滴1mol·－12后沉淀變?yōu)樗{色Dsp[Cu(OH)2]sp[Mg(OH)2]第一次聯(lián)合診斷檢測（化學）參考答案第2頁共9頁14．某溫度下，在剛性密閉容器中模擬用FeO冶煉涉及如下反應：①FeO(s)＋Fe(s)2p11，F(xiàn)eO(s)＋C(s)Fe(s)CO(g)，反應達到平衡時，測得容器內(nèi)的壓強為1600kPa。下列說法不正確的是A．該溫度下，反應②的平衡常數(shù)為800kPaB．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化時，反應①達到平衡CO，再次達到平衡，容器內(nèi)總壓強不變D．若溫度不變，縮小容器體積，則的平衡分壓增大二、非選擇題：本題共4小題，共58分。1514分）工業(yè)上以菱錳礦（主要成分為MnCO3，含雜質(zhì)CaCO3FeCO3NiCO3）為原料制取金屬錳的工藝流H2SO4MnO2稀氨水42SNH4F調(diào)pH除雜1除雜2濾渣1濾渣2濾渣3濾渣4已知常溫下，溶度積常數(shù)(Ksp)如下表：NiSMnSMn(OH)2Fe(OH)3Ni(OH)2Fe(OH)21.010－242.510－101.910－132.810－395.510－164.810－171Mn2＋的價層電子軌道表示式為2－3的空間結(jié)構(gòu)為。2不用鹽酸的原因是。3MnO2發(fā)生的主要反應的離子方程式為。4）常溫下，加稀氨水時調(diào)pH約為42的主要成分是。51”時加入適量的(NH4)2，除去的主要離子為c(Mn2＋)2.5mol·－1，則其pS[pSlgc(S2－)]的范圍是。1614分）亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]廣泛應用于鋼筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促進劑和防凍阻銹劑，其為白色粉末，易潮解、易溶于水。實驗室采用下列裝置，用干燥的與過氧化鈣反應制取Ca(NO2)2。abN2稀硝酸cA銅片CaO2defgh水濃硫酸酸性K2Cr2O7溶液ⅠⅡⅢⅣⅤⅥ1A的名稱是。2）裝置的連接順序是c→→→→→→→3）滴入稀硝酸前需要通入一段時間N2，待反應結(jié)束后還需繼續(xù)通一會N2，繼續(xù)通N2的目的是。4）裝置Ⅱ中滴入稀硝酸后，A中觀察到的現(xiàn)象是。5。6）裝置Ⅵ中氮元素被氧化成＋5價，則反應的離子方程式為。7）測定所得亞硝酸鈣產(chǎn)品中硝酸鈣的含量，實驗步驟如下：足量2SO4溶液足量NH4Cl飽和溶液25.00mLa·L－1(NH4)2Fe(SO4)2和適量H2SO4b·L－1K2Cr2O7標準液稱量mg產(chǎn)品溶于水除2－－＋除NO2還原2＋N2NO－②滴定時消耗標準液的體積為V，則所得產(chǎn)品中硝酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為。第一次聯(lián)合診斷檢測（化學）參考答案第3頁共9頁1715分）綜合利用二氧化碳可以緩解溫室效應。1）利用二氧化碳催化氫化獲得甲酸的部分反應歷程如右圖，該反應TS2(16.87)歷程的決速步驟是T2TS3(11.53)④③?H＝。⑤2）二氧化碳與氫氣反應過程涉及的主要反應如下：2(g)3H23OH(g)H2H149.5·－12(g)H2CO(g)H2H241.2kJ·－1TS1(2.34)①②反應物(0.00)T1(-1.99)T2(5.31)⑥產(chǎn)物(-2.38)反應歷程向2L恒容密閉容器中通入2(g)和2.24molH2(g)發(fā)生上述反應①和②，起始總壓強為21.2MPa測得2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時3的選擇性(轉(zhuǎn)化的2中生成33X”或“Yac兩點中CH3OH240℃時反應①的壓強平衡常數(shù)Kp＝(MPa)－2，Y曲線如此變化的原因是。100100X8080b6060Y4040ac202000200240280320360/℃3）二氧化碳與氫氣反應生成的水在溫度低于0℃時可形成多種冰的晶體，其中兩種冰晶體的晶胞如圖1，冰晶體中微粒間的作用力有A晶胞和B晶胞的體積比為。H2O2、CO2650℃A晶胞B晶胞ρ＝0.9g/cm3ρ＝0.92g/cm3圖1CO2－圖24）工業(yè)上采用以熔融碳酸鹽作為電解質(zhì)的氫氧燃料電池可綜合利用二氧化碳，工作原理如圖2，則通入氫氣的電極反應式為。1815分）鄰羥基氮雜萘可用作醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料中間體，其合成路線如下圖所示：Br2/CCl4Cl23H6A500℃D6H6OBNaOH/H2O△E6H5NO3濃硫酸CG3H4O△EH24HF9H9△NOHFOHNHCH2CH2CHO還原6H7J鄰羥基氮雜萘＋HORH2SO4R＋H2O