2024屆黑龍江省肇東第一中學(xué)高考考前提分化學(xué)仿真卷含解析_第1頁(yè)
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2024屆黑龍江省肇東第一中學(xué)高考考前提分化學(xué)仿真卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、環(huán)己酮()在生產(chǎn)生活中有重要的用途,可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備,其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.a(chǎn)極與電源負(fù)極相連B.a(chǎn)極電極反應(yīng)式是2Cr3+-6e-+14OH-=Cr2O72-+7H2OC.b極發(fā)生氧化反應(yīng)D.理論上生成1mol環(huán)己酮時(shí),有1molH2生成2、乙基環(huán)己烷()的一溴代物共有幾種(不考慮立體異構(gòu))A.3種B.4種C.5種D.6種3、2017年5月9日,我國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)等單位正式發(fā)布115號(hào)等4種人工合成的新元素的名稱、元素符號(hào),115號(hào)元素名稱為“鏌”,符號(hào)為Mc。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.Mc的最低負(fù)化合價(jià)為-3 B.Mc的最高價(jià)氧化物的化式為Mc2O5C.的中子數(shù)為115 D.通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可使轉(zhuǎn)化為4、主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且均不大于20。其中X、Y處于同一周期,Y的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成X的單質(zhì),X、Y、W的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子的半徑:Z>Y>X B.WX2中含有非極性共價(jià)鍵C.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:X>Y D.常溫常壓下Z的單質(zhì)為氣態(tài)5、常溫時(shí),1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液,起始時(shí)的體積均為V0,分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋,所得變化關(guān)系如圖所示(V表示溶液稀釋后的體積)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Ka(HA)約為10-4B.當(dāng)兩溶液均稀釋至?xí)r,溶液中>C.中和等體積pH相同的兩種酸所用n(NaOH):HA>HBD.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者6、鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S,有一步反應(yīng)為:Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)3FeS(s)+4H2O(g),其溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系如圖所示。對(duì)此反應(yīng)原理的理解正確的是A.H2S是還原劑B.脫除H2S的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.溫度越高H2S的脫除率越大D.壓強(qiáng)越小H2S的脫除率越高7、下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.圖A裝置Cu和稀硝酸制取NOB.圖B裝置實(shí)驗(yàn)室制備Cl2C.圖C裝置實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯D.圖D裝置若溴水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生不飽和烴8、人的血液中存在H2CO3~HCO3﹣這樣“一對(duì)”物質(zhì),前者的電離和后者的水解兩個(gè)平衡使正常人血液的pH保持在7.35~7.45之間.血液中注射堿性物質(zhì)時(shí),上述電離和水解受到的影響分別是A.促進(jìn)、促進(jìn) B.促進(jìn)、抑制 C.抑制、促進(jìn) D.抑制、抑制9、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是()A.乙硫醇(C2H5SH)的沸點(diǎn)比乙醇的高B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入適量乙酸并充分加熱C.等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的體積相同D.分子式為C4H8Cl2且含有兩個(gè)甲基的有機(jī)物有4種10、LiAlH4是一種常用的儲(chǔ)氫材料,也是有機(jī)合成中重要的還原劑。下列關(guān)亍LiAlH4的說(shuō)法中,不正確的是A.電子式:B.還原有機(jī)物時(shí),應(yīng)在無(wú)水體系中迚行C.1molLiAlH4跟足量水反應(yīng)可生成89.6L氫氣D.乙醛還原生成乙醇的過(guò)程中,LiAlH4作還原劑11、下列各組實(shí)驗(yàn)中,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液,溶液變紅Ag+的氧化性比Fe3+的強(qiáng)B將乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明生成的1,2—二溴乙烷無(wú)色,能溶于四氯化碳C向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量,先生成藍(lán)色沉淀,后沉淀溶解,得到藍(lán)色透明溶液Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成[Cu(OH)4]2-D用pH試紙測(cè)得:CH3COONa溶液的pH約為9,NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)A.A B.B C.C D.D12、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知:Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ/mol2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ/mol在H2SO4溶液中,Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH等于A.-319.68kJ/mol B.-417.91kJ/molC.-448.46kJ/mol D.+546.69kJ/mol13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)況下,22.4LCl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微??倲?shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,38g3H2O2中含有4NA共價(jià)鍵C.常溫下,將5.6g鐵塊投入一定量濃硝酸中,轉(zhuǎn)移0.3NA電子D.一定溫度下,1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量一定不相同14、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用圖①裝置進(jìn)行石油的分餾B.用圖②裝置蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固體C.用圖③裝置分離乙酸和乙醇的混合物D.用圖④裝置制取H2并檢驗(yàn)H2的可燃性15、若用AG表示溶液的酸度,其表達(dá)式為:AG=lg[]。室溫下,實(shí)驗(yàn)室里用0.10mol/L的鹽酸溶液滴定10

mL0.10mol/LMOH溶液,滴定曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.MOH電離方程式是MOH=M++OH-B.C

點(diǎn)加入鹽酸的體積為10mLC.若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5

mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)

+

2c(OH-)D.滴定過(guò)程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度逐漸增大16、化學(xué)與生活生產(chǎn)息息相關(guān),下列說(shuō)法正確的是()A.制作一次性醫(yī)用防護(hù)服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過(guò)縮聚反應(yīng)生產(chǎn)的B.氣溶膠的分散劑可以是空氣或液體水C.FeCl3溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板D.福爾馬林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮17、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得。常溫下,氧缺位鐵酸鹽能使工業(yè)廢氣中的氧化物(CO2、SO2、NO2等)轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)而除去,自身變回鐵酸鹽。關(guān)于上述轉(zhuǎn)化過(guò)程的敘述中不正確的是()A.MFe2O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性B.若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng)則MFe2Ox中x的值為3.5C.MFe2Ox與SO2反應(yīng)中MFe2Ox被還原D.MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)18、碘晶體升華時(shí),下列所述內(nèi)容發(fā)生改變的是A.分子內(nèi)共價(jià)鍵 B.分子間的作用力C.碘分子的大小 D.分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)19、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水,振蕩,再加入少量KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05mol·L-1的NaI、NaCl的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向淀粉-KI溶液中滴加幾滴溴水,振蕩,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測(cè)得:CH3COONa溶液的pH約為9,NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)A.A B.B C.C D.D20、比較合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.都使用了合適的催化劑B.都選擇了較高的溫度C.都選擇了較高的壓強(qiáng)D.都未按化學(xué)方程式的系數(shù)進(jìn)行投料反應(yīng)21、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將適量苯加入溴水中,充分振蕩后,溴水層接近無(wú)色苯分子中含有碳碳雙鍵,能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)B向某溶液中加入稀硫酸,生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體該溶液中一定含有S2O32-C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,加熱,然后加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱,未觀察到磚紅色沉淀蔗糖未水解或水解的產(chǎn)物不是還原性糖D相同條件下,測(cè)定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,前者呈堿性,后者呈中性非金屬性:S>CA.A B.B C.C D.D22、將V1mL0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液與2mL0.1mol·L-1KI溶液混合,待充分反應(yīng)后,下列方法可證明該反應(yīng)具有一定限度的是()A.若V1<1,加入淀粉 B.若V1≤1,加入KSCN溶液C.若V1≥1,加入AgNO3溶液 D.加入Ba(NO3)2溶液二、非選擇題(共84分)23、(14分)烯烴和酚類是兩種重要的有機(jī)化工原料。完成下列填空:(1)合成除苯乙烯外,還需要另外兩種單體,寫(xiě)出這兩種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________、_________________________________。(2)由苯乙烯合成()需要三步,第一步選用的試劑為_(kāi)_________,目的是______________________________。(3)鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C7H6O3,在一定條件下A自身能縮聚成B。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。(4)設(shè)計(jì)一條由制備A的合成路線(合成路線常用的表示方法為:MN……目標(biāo)產(chǎn)物)____________________。24、(12分)有一無(wú)色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量原溶液,加幾滴甲基橙溶液變紅色②取少量原溶液,濃縮,加Cu片和濃H2SO4,加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生,后在空氣中又變成紅棕色③取少量原溶液,加BaCl2溶液有白色沉淀生成④?、壑猩蠈忧逡?,加AgNO3溶液有白色沉淀生成,且不溶于HNO3⑤取少量原溶液,加NaOH溶液有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解⑴溶液中肯定存在的離子是________________________;⑵溶液中肯定不存在的離子是________________________;⑶為進(jìn)一步確定其他離子,應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_____________________________;____________________________。25、(12分)某小組為探究K2Cr2O7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質(zhì)特點(diǎn)。室溫下(除系列實(shí)驗(yàn)I中ii外)進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn):系列實(shí)驗(yàn)I裝置滴管中的試劑試管中的試劑操作現(xiàn)象i1mL水4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7橙色溶液振蕩溶液顏色略微變淺ii1mL水振蕩60℃水浴溶液顏色較i明顯變淺iii1mL18.4mol·L-1濃硫酸振蕩溶液顏色較i明顯變深iv1mL6mol·L-1NaOH溶液振蕩_____________________v3滴濃KI溶液iv中溶液振蕩無(wú)明顯現(xiàn)象vi過(guò)量稀硫酸v中溶液邊滴邊振蕩溶液顏色由黃色逐漸變橙色,最后呈墨綠色已知:K2CrO4溶液為黃色;Cr3+在水溶液中為綠色。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出K2C2O7在酸性條件下平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:________________________。對(duì)比實(shí)驗(yàn)i與ii,可得結(jié)論是該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的△H______0(填>”或“<”)。(2)結(jié)合實(shí)驗(yàn)i、ii,分析導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素是__________________。(3)推測(cè)實(shí)驗(yàn)iv中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________________。對(duì)比實(shí)驗(yàn)i、ii、iv中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可知,常溫下K2Cr2O7中Cr在堿性條件下主要以______離子形式存在。(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)v與vi,可知:在______條件下,+6價(jià)Cr被還原為_(kāi)_____。(5)應(yīng)用上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論,進(jìn)一步探究含Cr2O72-廢水樣品用電解法處理效果的影響因素,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示(Cr2O72-的起始濃度、體積,電壓、電解時(shí)間等均相同)。系列實(shí)驗(yàn)Ⅱiiiiiiiv樣品中是否加Fe2(SO4)3否否加入5g否樣品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽(yáng)極均為石墨陰極為石墨,陽(yáng)極為鐵Cr2O72-0.92212.720.857.3①實(shí)驗(yàn)中Cr2O72-在陰極的反應(yīng)式:_________________________________________________。②實(shí)驗(yàn)i中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理如圖所示,結(jié)合此機(jī)理,解釋實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因(用電極反應(yīng)式、離子方程式和必要的文字說(shuō)明)_____________________________。26、(10分)苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。已知:①和NH3相似,與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理:+3Sn+12HCl+3SnCl4+4H2O③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表:I.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近,產(chǎn)生白煙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___;用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),卻觀察不到白煙,原因是____。Ⅱ.制備苯胺往圖1所示裝置(夾持裝置略,下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過(guò)量),置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原;冷卻后,往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液,至溶液呈堿性。(2)冷凝管的進(jìn)水口是____(填“a”或“b”);(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。Ⅲ.提取苯胺i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶,改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣,燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物;分離混合物得到粗苯胺和水溶液。ii.往所得水溶液中加入氯化鈉固體,使溶液達(dá)到飽和狀態(tài),再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固體干燥,蒸餾后得到苯胺2.79g。(4)裝置B無(wú)需用到溫度計(jì),理由是____。(5)操作i中,為了分離混合物,取出燒瓶C前,應(yīng)先打開(kāi)止水夾d,再停止加熱,理由是____。(6)該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為_(kāi)___。(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì),簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案:____。27、(12分)某學(xué)習(xí)小組以電路板刻蝕液(含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+)為原料制備納米Cu20,制備流程如下:已知:①Cu2O在潮濕的空氣中會(huì)慢慢氧化生成CuO,也易被還原為Cu;Cu2O不溶于水,極易溶于堿性溶液;Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。②生成Cu2O的反應(yīng):4Cu(OH)2+N2H4?H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O請(qǐng)回答:(1)步驟II,寫(xiě)出生成CuR2反應(yīng)的離子方程式:____________________________(2)步驟II,需對(duì)水層多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________(3)步驟III,反萃取劑為_(kāi)____________(4)步驟IV,①制備納米Cu2O時(shí),控制溶液的pH為5的原因是_______________A.B.C.②從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法,下列方法也可分離Cu2O的是_________③Cu2O干燥的方法是_________________(5)為測(cè)定產(chǎn)品中Cu2O的含量,稱取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液(足量),充分反應(yīng)后用0.2000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,重復(fù)2~3次,平均消耗KMnO4溶液50.00mL。①產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______②若無(wú)操作誤差,測(cè)定結(jié)果總是偏高的原因是_____28、(14分)是一種重要的化工原料,可用于合成可降解的高聚物C以及抗腫瘤藥物G。已知:(1)A含有的官能團(tuán)名稱是______________。(2)D→E的反應(yīng)類型是_____________________。(3)E的分子式是____________;F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。(4)B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。(5)W是B的同分異構(gòu)體,0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44gCO2,W共有______種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(6)設(shè)計(jì)由甲苯和為原料制備化合物的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)______。29、(10分)錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動(dòng)力電池。一種以軟錳礦漿(主要成分為MnO2,含少量Fe2O3、FeO、A12O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備錳酸鋰的流程如圖所示。(1)溶浸生產(chǎn)中為提高SO2回收率可采取的措施有__(填序號(hào))A.不斷攪拌,使SO2和軟錳礦漿充分接觸B.增大通入SO2的流速C.減少軟錳礦漿的進(jìn)入量D.減小通入SO2的流速(2)已知:室溫下,Ksp[A1(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=l×10-39,pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀。氧化除雜時(shí)(室溫)除去MnSO4液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1×l0-6mol/L),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_(kāi)_。(3)由硫酸錳與K2S2O8溶液常溫下混合一周,慢慢得到球形二氧化錳(MnO2)。請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。(4)將MnO2和Li2CO3按4:1的物質(zhì)的量比配料,混合攪拌,然后升溫至600℃?750℃,制取產(chǎn)品LiMn2O4。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__。(5)錳酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為:Li1-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(0<x<1)①充電時(shí),電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_,若此時(shí)轉(zhuǎn)移lmole-,則石墨電極將增重__g。②廢舊錳酸鋰電池可能殘留有單質(zhì)鋰,拆解不當(dāng)易爆炸、著火,為了安全,對(duì)拆解環(huán)境的要求是__。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】

根據(jù)原理圖可知,a極為電解池的陽(yáng)極,Cr3+失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式是2Cr3+-6e-+7H2O=Cr2O72-+14H+,b極為陰極,氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.根據(jù)原理圖可知,a極為電解池的陽(yáng)極,則與電源正極相連,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)原理圖可知,a極為電解池的陽(yáng)極,Cr3+失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式是2Cr3+-6e-+7H2O=Cr2O72-+14H+,故B錯(cuò)誤;C.b極為陰極,氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.理論上由環(huán)己醇(C6H12O)生成1mol環(huán)己酮(C6H10O),轉(zhuǎn)移2mol電子,根據(jù)電子守恒可知,陰極有1mol氫氣放出,故D正確;故選D。2、D【解析】乙基環(huán)己烷中有6種氫原子,因此一溴代物有6種,故選項(xiàng)C正確。3、B【解析】

A.該元素的名稱帶“钅”字旁,屬于金屬元素,金屬元素易失去電子,一般為正價(jià),沒(méi)有負(fù)價(jià),故A錯(cuò)誤;B.Mc為115號(hào)元素,位于元素周期表第七周期第VA族,主族序數(shù)等于最外層電子數(shù),則該元素最高正價(jià)為+5價(jià),最高價(jià)氧化物的化式為Mc2O5,故B正確;C.的質(zhì)量數(shù)為288,質(zhì)子數(shù)為115,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=288-115=173,故C錯(cuò)誤;D.和互為同位素,是鏌元素的不同原子,轉(zhuǎn)化過(guò)程,沒(méi)有新物質(zhì)生成,不是化學(xué)變化,故D錯(cuò)誤;答案選B。4、B【解析】

主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20,只有X、Y處于同一周期,Y的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成X的單質(zhì),X的原子序數(shù)大于W元素,則Y為F元素,X為O,結(jié)合原子序數(shù)可知Z、W位于第三周期,X、Y、W的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍,設(shè)Z的最外層電子數(shù)為m、W的最外層電子數(shù)為n,則6+7+n=3m,只有n=2時(shí)、m=5符合,Z、W不位于同周期,即Z為P、W為Ca,以此來(lái)解答。【詳解】解:由上述分析可知,X為O、Y為F、Z為P、W為Ca,A.電子層越多,離子半徑越大,具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則簡(jiǎn)單離子的半徑:P3->O2->F-,即Z>X>Y,故A錯(cuò)誤;B.WX2為CaO2,含有O-O非極性鍵,故B正確;C.非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,則簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:HF>H2O,即Y>X,故C錯(cuò)誤;D.Z的單質(zhì)為P4或紅磷,常溫常壓下均為固態(tài),故D錯(cuò)誤;故答案為B?!军c(diǎn)睛】本題考查“位、構(gòu)、性”的關(guān)系,其主要應(yīng)用有:①元素原子的核外電子排布,決定元素在周期表中的位置,也決定了元素的性質(zhì);②元素在周期表中的位置,以及元素的性質(zhì),可以反映原子的核外電子排布;③根據(jù)元素周期律中元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,可以從元素的性質(zhì)推斷元素的位置;④根據(jù)元素在周期表中的位置,根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)元素的性質(zhì)。5、B【解析】

根據(jù)圖示,當(dāng)lg(V/V0)+1=1時(shí),即V=V0,溶液還沒(méi)稀釋,1mol/L的HA溶液pH=2,即HA為弱酸,溶液中部分電離;1mol/L的HB溶液pH=0,即HB為強(qiáng)酸,溶液中全部電離。因?yàn)槠鹗純扇芤簼舛群腕w積均相等,故起始兩溶液中所含一元酸的物質(zhì)的量相等?!驹斀狻緼.1mol/L的HA溶液的pH為2,c(A-)=c(H+)=0.01mol/L,c(HA)1mol/L,則HA的電離常數(shù)約為10-4,A正確;B.由電荷守恒有:c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)=c(B-)+c(OH-),當(dāng)兩溶液均稀釋至?xí)r,HB溶液pH=3,HA溶液pH>3,則有c(A-)<c(B-),B錯(cuò)誤;C.HA為弱酸,HB為強(qiáng)酸,等體積pH相同的兩種酸所含一元酸的物質(zhì)的量n(HA)>n(HB),故分別用NaOH溶液中和時(shí),消耗的NaOH物質(zhì)的量:HA>HB,C正確;D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液,Na+數(shù)目相同,HA為弱酸,鹽溶液中A-發(fā)生水解,NaA溶液呈堿性,NaA溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),HB為強(qiáng)酸,鹽溶液中B-不發(fā)生水解,NaB溶液呈中性,NaB溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-),NaA溶液中c(H+)<NaB溶液中c(H+),所以等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者,D正確。答案:B。6、B【解析】

A.還原劑在氧化還原反應(yīng)中失去電子,化合價(jià)升高,H2S為反應(yīng)物,F(xiàn)eS為生成物,反應(yīng)前后S的化合價(jià)均為-2,故既不是氧化劑也不是還原劑,故A錯(cuò)誤;B.由圖可以得出,溫度越高,K值越小,說(shuō)明此反應(yīng)為放熱反應(yīng),故B正確;C.此反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡左移,不利于脫硫,即溫度越高H2S的脫除率越小,故C錯(cuò)誤;D.此反應(yīng)特點(diǎn)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),故硫化氫的轉(zhuǎn)化率不會(huì)提高,D錯(cuò)誤;故選B。7、C【解析】

A.Cu和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮不溶于水,能夠用排水法收集,可制取NO,故A正確;B.高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,氯氣密度大于空氣,氯氣有毒,尾氣需要用氫氧化鈉溶液吸收,可以制備氯氣,故B正確;C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解,應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯,故C錯(cuò)誤;D.不飽和烴能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色。該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體能使溴水褪色,說(shuō)明石蠟油分解生成不飽和烴,故D正確;答案選C。8、B【解析】

堿性物質(zhì)可以結(jié)合碳酸電離出的氫離子,對(duì)碳酸的電離是促進(jìn)作用,對(duì)碳酸氫根離子的水解其抑制作用。答案選B。9、C【解析】

A.乙硫醇(C2H5SH)分子間無(wú)氫鍵而乙醇分子之間有氫鍵,氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力,使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高,故乙醇的熔沸點(diǎn)比乙硫醇高,A錯(cuò)誤;B.乙醇與乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,因此不能達(dá)到除雜的目的,還引入了新的雜質(zhì),B錯(cuò)誤;C.苯、苯乙烯最簡(jiǎn)式相同,同質(zhì)量消耗O2量相同,因此消耗的氧氣在相同條件下體積也相同,C正確;D.C4H8Cl2可看作是C4H10分子中的2個(gè)H原子被Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì),C4H10有正丁烷、異丁烷兩種結(jié)構(gòu),4個(gè)碳原子可形成,符合條件的正丁烷的二氯代物有2種,異丁烷的1種,共有3種不同的結(jié)構(gòu),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。10、C【解析】

A選項(xiàng),LiAlH4中鋰顯+1價(jià),AlH4-,因此LiAlH4電子式:,故A正確;B選項(xiàng),LiAlH4與水要反應(yīng),生成氫氣,因此在還原有機(jī)物時(shí),應(yīng)在無(wú)水體系中迚行,故B正確;C選項(xiàng),1molLiAlH4跟足量水反應(yīng)可生成89.6L氫氣,缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況下,因此C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),乙醛還原生成乙醇的過(guò)程中,乙醛作氧化劑,LiAlH4作還原劑,故D正確。綜上所述,答案為C。11、B【解析】

A.向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液,酸性環(huán)境下硝酸根會(huì)將亞鐵離子氧化,而不是銀離子,故A錯(cuò)誤;B.乙烯含有碳碳雙鍵,通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生加成反應(yīng),生成1,2-二溴乙烷,溶液無(wú)色透明,說(shuō)明產(chǎn)物溶于四氯化碳,故B正確;C.溶液顯藍(lán)色,說(shuō)明Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成的是[Cu(NH3)4]2+,故C錯(cuò)誤;D.二者濃度未知,應(yīng)檢測(cè)等濃度的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH,故D錯(cuò)誤;故答案為B。12、A【解析】

①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ/mol②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ/mol③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ/mol根據(jù)蓋斯定律,將①+×②+③,整理可得:Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH=-319.68kJ/mol,故合理選項(xiàng)是A。13、D【解析】

A、氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2OH++Cl-+HClO,溶液中氯原子總數(shù)為2mol,Cl2中含有2個(gè)氯原子,故溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微??倲?shù)大于NA,故A錯(cuò)誤;B、雙氧水結(jié)構(gòu)為:,38g3H2O2的物質(zhì)的量為=1mol,由結(jié)構(gòu)式可知,1mol雙氧水中含有3NA共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;C、常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化,形成致密氧化膜,阻止反應(yīng)進(jìn)行,所以常溫下,將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中,轉(zhuǎn)移小于0.3NA電子,故C錯(cuò)誤;D、1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所對(duì)應(yīng)濃度不同,所以水解程度不同,溶液中的物質(zhì)的量一定也不同,故D正確;故答案為D?!军c(diǎn)睛】本題A選項(xiàng)屬于易錯(cuò)項(xiàng),該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),溶液中總氯原子為2mol,發(fā)生反應(yīng)后,溶液中含氯微??倲?shù)小于2mol大于1mol。14、A【解析】

A.用圖①裝置進(jìn)行石油的分餾,故A正確;B.用圖②裝置蒸干FeCl3溶液不能得到FeCl3固體,氯化鐵要在HCl氣流中加熱蒸干,故B錯(cuò)誤;C.乙酸和乙醇是互溶的混合物,不能用分液漏斗分離,故C錯(cuò)誤;D.用圖④裝置制取H2,先要驗(yàn)純,在點(diǎn)燃檢驗(yàn)H2的可燃性,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為A。15、C【解析】A、沒(méi)有滴入鹽酸時(shí),MOH的AG=-8,,根據(jù)水的離子積Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14,解出c(OH-)=10-3mol·L-1,因此MOH為弱堿,電離方程式為MOH=M++OH-,故A錯(cuò)誤;B、C點(diǎn)時(shí)AG=0,即c(H+)=c(OH-),溶液顯中性,MOH為弱堿,溶液顯中性時(shí),此時(shí)溶質(zhì)為MOH和MCl,因此消耗HCl的體積小于10mL,故B錯(cuò)誤;C、B點(diǎn)加入鹽酸溶液的體積為5mL,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為MOH和MCl,且兩者物質(zhì)的量相等,根據(jù)電荷守恒,由c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),根據(jù)物料守恒,c(M+)+c(MOH)=2c(Cl-),兩式合并得到c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-),故C正確;D、隨著HCl的滴加,當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為10mL時(shí),水電離程度逐漸增大,當(dāng)鹽酸過(guò)量,對(duì)水的電離程度起到抑制,故D錯(cuò)誤。16、C【解析】

A.制作一次性醫(yī)用防護(hù)服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過(guò)加聚反應(yīng)生產(chǎn)的,A錯(cuò)誤;B.氣溶膠的分散劑可以是空氣,但不能是液體水,B錯(cuò)誤;C.FeCl3溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板,C正確;D.福爾馬林(甲醛溶液)常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和標(biāo)本、尸體防腐,會(huì)強(qiáng)烈刺激眼膜和呼吸器官,不可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮,D錯(cuò)誤;答案選C。17、C【解析】

A.MFe2O4在與H2的反應(yīng)中,氫元素的化合價(jià)升高,鐵元素的化合價(jià)降低,則MFe2O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性,故A正確;B.若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng),設(shè)MFe2Ox中鐵元素的化合價(jià)為n,由電子守恒可知,4mol×2×(3-n)=1mol×(4-0),解得n=2.5,由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知,+2+(+2.5)×2+2x=0,所以x=3.5,故B正確;C.MFe2Ox與SO2反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高,MFe2Ox被氧化,故C錯(cuò)誤;D.MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降,則均屬于氧化還原反應(yīng),故D正確;綜上所述,答案為C。【點(diǎn)睛】氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)中可先假設(shè)M為二價(jià)的金屬元素,例如鋅離子,即可用化合價(jià)的代數(shù)和為0,來(lái)計(jì)算鐵元素的化合價(jià)了。18、B【解析】

碘晶體屬于分子晶體,分子間通過(guò)分子間作用力結(jié)合,碘升華時(shí)破壞的是分子間作用力,碘分子的大小、分子內(nèi)碘原子間的共價(jià)鍵不變,答案選B。19、C【解析】

A.檢驗(yàn)Fe2+時(shí)應(yīng)先加KSCN溶液后加氯水,排除Fe3+的干擾,先滴加氯水,再加入KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+,而此時(shí)的Fe3+是否由Fe2+氧化而來(lái)是不能確定的,故A錯(cuò)誤;B.黃色沉淀為AgI,說(shuō)明加入AgNO3溶液優(yōu)先生成AgI沉淀,AgI比AgCl更難溶,AgI與AgCl屬于同種類型,則說(shuō)明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故B錯(cuò)誤;C.溶液變藍(lán)說(shuō)明有單質(zhì)碘生成,說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)Br2+2I-=I2+2Br-,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可得出結(jié)論Br2的氧化性比I2的強(qiáng),故C正確;D.CH3COONa溶液和NaNO2溶液的濃度未知,所以無(wú)法根據(jù)pH的大小,比較出兩種鹽的水解程度,也就無(wú)法比較HNO2和CH3COOH電離出H+的能力強(qiáng)弱,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為C。20、C【解析】

對(duì)于合成氨來(lái)說(shuō),在合成塔里選擇高溫、較高壓以及催化劑條件反應(yīng)生成氨氣,而制硫酸接觸室中的反應(yīng)為二氧化硫與氧氣在催化劑高溫條件下生成三氧化硫,兩者都是可逆反應(yīng),據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng),都使用了合適的催化劑,故A正確;B、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng),都選擇了較高的溫度,故B正確;C、合成氨合成塔中選擇較高的壓強(qiáng),而制硫酸接觸室中的反應(yīng)沒(méi)有選擇較高的壓強(qiáng),高壓對(duì)設(shè)備要求高,故C錯(cuò)誤;D、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)都是可逆反應(yīng),則都未按化學(xué)方程式的系數(shù)進(jìn)行投料反應(yīng),故D正確。故選:C。21、D【解析】

A.苯與溴水發(fā)生萃取,苯分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有碳碳雙鍵,不能與溴發(fā)生加成反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.向某溶液中加入稀硫酸,生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體,生成的產(chǎn)物為硫和二氧化硫,原溶液中可能含有S2-和SO32-,不一定是S2O32-,故B錯(cuò)誤;C.水解后檢驗(yàn)葡萄糖,應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行,沒(méi)有向水解后的溶液中加堿調(diào)節(jié)溶液至堿性,加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱,實(shí)驗(yàn)不能成功,故C錯(cuò)誤;D.測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH,Na2CO3的水解使溶液顯堿性,Na2SO4不水解,溶液顯中性,說(shuō)明酸性:硫酸>碳酸,硫酸、碳酸分別是S元素、C元素的最高價(jià)含氧酸,因此非金屬性:硫強(qiáng)于碳,故D正確;答案選D。22、B【解析】

Fe2(SO4)3溶液與KI溶液混合發(fā)生反應(yīng)為:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,由反應(yīng)可知,①V1=1mL,說(shuō)明兩者恰好完全反應(yīng),②V1<1mL,說(shuō)明硫酸鐵不足;如果加入KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,說(shuō)明溶液中存在Fe3+,證明溶液中存在平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,從而說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)具有一定限度,故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH-CNCH2=CH-CH=CH2HBr(或HCl)保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成或氧化【解析】

(1)鏈節(jié)主鏈為碳原子,且含有碳碳雙鍵,應(yīng)是烯烴、1,3﹣丁二烯之間發(fā)生的加聚反應(yīng),除苯乙烯外,還需要另外兩種單體為:CH2=CH﹣CN、CH2=CH﹣CH=CH2,故答案為CH2=CH﹣CN、CH2=CH﹣CH=CH2;(2)苯乙烯先與HBr發(fā)生加成反應(yīng),然后再催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng),最后在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到,第一步的目的是:保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成,故答案為HBr;保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成;(3)鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C7H6O3,則A為,A發(fā)生縮聚反應(yīng)得到B,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,故答案為;;(4)在堿性條件下水解得到,然后發(fā)生催化氧化得到,再氧化得到,最后用酸酸化得到,合成路線流程圖為:。24、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-焰色反應(yīng)取少量原溶液,加入Ba(NO3)2溶液后,取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3【解析】

因?yàn)槿芤撼薀o(wú)色,溶液中一定不含F(xiàn)e2+;根據(jù)①取少量原溶液,加幾滴甲基橙,溶液變紅色,說(shuō)明溶液呈酸性,則溶液中不含HCO3-;根據(jù)②取少量原溶液,濃縮,加Cu片和濃H2SO4,加熱,有無(wú)色氣體產(chǎn)生,后在空氣中又變成紅棕色,則原溶液中含NO3-,由于酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性,原溶液中不含I-;根據(jù)③取少量原溶液,加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則原溶液中含有SO42-、不含Ba2+;?、壑猩蠈忧逡海覣gNO3溶液,有白色沉淀生成,且不溶于HNO3,③中上層清液中含Cl-,但由于BaCl2引入Cl-,不能確定原溶液中是否含Cl-;根據(jù)⑤取少量原溶液,加NaOH溶液,有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解,則原溶液中含有Mg2+、Al3+;(1)溶液中肯定存在的離子是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-;(2)溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-;(3)要進(jìn)一步確定溶液中是否含有Na+,應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是:焰色反應(yīng);要進(jìn)一步確定溶液中是否含有Cl-,應(yīng)用稀硝酸和AgNO3溶液,但SO42-會(huì)構(gòu)成干擾,所以先排除SO42-的干擾,故補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是:取少量原溶液,加入Ba(NO3)2溶液后,取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3

。25、>c(H+)溫度溶液顏色較i明顯變淺CrO42-酸性Cr3+Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2OFe-2e-=Fe2+,6Fe2++14H++Cr2O72-=6Fe3++2Cr3++7H2O,F(xiàn)e3++e-=Fe2+,F(xiàn)e2+繼續(xù)還原Cr2O72-,F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率【解析】

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)vi的現(xiàn)象可知酸性條件下Cr2O72-發(fā)生水解;實(shí)驗(yàn)ii與實(shí)驗(yàn)i對(duì)比,當(dāng)60℃水浴時(shí),溶液顏色較i明顯變淺,根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡的影響效果作答;(2)根據(jù)單一變量控制思想分析;(3)因K2C2O7中存在平衡:試管c中加入NaOH溶液,消耗H+,促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行;(4)依據(jù)實(shí)驗(yàn)vi中現(xiàn)象解釋;(5)①實(shí)驗(yàn)中Cr2O72-應(yīng)在陰極上放電,得電子被還原成Cr3+,據(jù)此作答;②根據(jù)圖示,實(shí)驗(yàn)iv中陽(yáng)極為鐵,鐵失去電子生成Fe2+,F(xiàn)e2+與Cr2O72-在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+,F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+,繼續(xù)還原Cr2O72-,據(jù)此分析。【詳解】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)vi的現(xiàn)象可知酸性條件下Cr2O72-發(fā)生水解,其離子方程式為:實(shí)驗(yàn)ii與實(shí)驗(yàn)i對(duì)比,當(dāng)60℃水浴時(shí),溶液顏色較i明顯變淺,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),△H>0故答案為>;(2)根據(jù)單一變量控制思想,結(jié)合實(shí)驗(yàn)i、ii可知,導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素為60℃水浴即溫度,故答案為溫度;(3)因K2C2O7中存在平衡:試管c中加入NaOH溶液,消耗H+,促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色,溶液顏色較i明顯變淺,鉻元素主要以CrO42-形式存在,故答案為溶液顏色較i明顯變淺;CrO42-;(4)實(shí)驗(yàn)vi中,滴入過(guò)量稀硫酸發(fā)現(xiàn),溶液顏色由黃色逐漸變橙色,最后呈墨綠色,結(jié)合給定條件說(shuō)明+6價(jià)的Cr元素變?yōu)?3價(jià),所以在酸性條件下,+6價(jià)Cr可被還原為+3價(jià),故答案為酸性;+3;(5)①實(shí)驗(yàn)中Cr2O72-應(yīng)在陰極上放電,得電子被還原成Cr3+,電解質(zhì)環(huán)境為酸性,因此Cr2O72-放電的反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O,故答案為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O;②根據(jù)圖示,實(shí)驗(yàn)iv中陽(yáng)極為鐵,鐵失去電子生成Fe2+,其離子方程式為:Fe-2e-=Fe2+,F(xiàn)e2+與Cr2O72-在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+,其離子方程式為:6Fe2++14H++Cr2O72-=6Fe3++2Cr3++7H2O,F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+,F(xiàn)e3++e-=Fe2+,繼續(xù)還原Cr2O72-,F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率,故答案為Fe-2e-=Fe2+,6Fe2++14H++Cr2O72-=6Fe3++2Cr3++7H2O,F(xiàn)e3++e-=Fe2+,F(xiàn)e2+繼續(xù)還原Cr2O72-,F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率。26、NH3+HCl=NH4Cl苯胺沸點(diǎn)較高,不易揮發(fā)bC6H5NH3++OH-C6H5NH2+H2O蒸出物為混合物,無(wú)需控制溫度防止B中液體倒吸60.0%加入稀鹽酸,分液除去硝基苯,再加入氫氧化鈉溶液,分液去水層后,加入NaOH固體干燥、過(guò)濾【解析】

制備苯胺:向硝基苯和錫粉混合物中分批加入過(guò)量的鹽酸,可生成苯胺,分批加入鹽酸可以防止反應(yīng)太劇烈,減少因揮發(fā)而造成的損失,且過(guò)量的鹽酸可以和苯胺反應(yīng)生成C6H5NH3Cl,之后再加入NaOH與C6H5NH3Cl反應(yīng)生成苯胺?!驹斀狻?1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近,因?yàn)閮烧叨加袚]發(fā)性,在空氣中相遇時(shí)反應(yīng)生成NH4Cl白色固體,故產(chǎn)生白煙方程式為NH3+HCl=NH4Cl;依據(jù)表中信息,苯胺沸點(diǎn)較高(184℃),不易揮發(fā),因此用苯胺代替濃氨水,觀察不到白煙;(2)圖中球形冷凝管的水流方向應(yīng)為“下進(jìn)上出”即“b進(jìn)a出”,才能保證冷凝管內(nèi)充滿冷卻水,獲得充分冷凝的效果;(3)過(guò)量濃鹽酸與苯胺反應(yīng)生成C6H5NH3Cl,使制取反應(yīng)正向移動(dòng),充分反應(yīng)后加入NaOH溶液使C6H5NH3Cl生成C6H5NH2,離子反應(yīng)方程式為C6H5NH3++OH-=C6H5NH2+H2O;(4)由于蒸出物為水和苯胺的混合物,故無(wú)需控制溫度;(5)水蒸氣蒸餾裝置中,雖然有玻璃管平衡氣壓,但是在實(shí)際操作時(shí),裝置內(nèi)的氣壓仍然大于外界大氣壓,這樣水蒸氣才能進(jìn)入三頸燒瓶中;所以,水蒸氣蒸餾結(jié)束后,在取出燒瓶C前,必須先打開(kāi)止水夾d,再停止加熱,防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)突然減小引起倒吸;(6)已知硝基苯的用量為5.0mL,密度為1.23g/cm3,則硝基苯的質(zhì)量為6.15g,則硝基苯的物質(zhì)的量為,根據(jù)反應(yīng)方程式可知理論生成的苯胺為0.05mol,理論質(zhì)量為=4.65g,實(shí)際質(zhì)量為2.79g,所以產(chǎn)率為60.0%;(7)“不加熱”即排除了用蒸餾的方法除雜,苯胺能與HCl溶液反應(yīng),生成可溶于水的C6H5NH3Cl而硝基苯則不能與HCl溶液反應(yīng),且不溶于水。所以可在混合物中先加入足量鹽酸,經(jīng)分液除去硝基苯,再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺,分液后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分,濾去NaOH固體,即可得較純凈的苯胺。【點(diǎn)睛】水蒸氣蒸餾是在難溶或不溶于水的有機(jī)物中通入水蒸氣共熱,使有機(jī)物隨水蒸氣一起蒸餾出來(lái),是分離和提純有機(jī)化合物的常用方法。27、Cu(NH3)42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2提高銅離子的萃取率,提高原料利用率稀硫酸pH太小氧化亞銅會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng),pH太大,氧化亞銅會(huì)溶解C真空干燥90.90%制備氧化亞銅時(shí),氧化亞銅被肼還原,產(chǎn)品中含有銅粉,測(cè)定結(jié)果均增大【解析】

刻蝕液(含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+)加入過(guò)量的氨水,形成銅氨溶液,同時(shí)生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀,銅氨溶液中加入有機(jī)溶液得到CuR2,再反萃取劑條件下生成硫酸銅溶液?!驹斀狻浚?)步驟II,銅氨溶液和RH的有機(jī)溶液反應(yīng)生成氨氣和氯化銨和CuR2,離子方程式為:Cu(NH3)42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2;(2)需要對(duì)水層多次萃取并合并萃取液是能提高銅離子的萃取率,提高原料利用率;(3)通過(guò)前后的物質(zhì)分析,反萃取劑提供硫酸根離子和氫離子,故為稀硫酸;(4)①?gòu)男畔⒎治?,氧化亞銅在酸性強(qiáng)的溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng),但堿性強(qiáng)的溶液中氧化亞銅會(huì)溶解。故答案為:pH太小氧化亞銅會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng),pH太大,氧化亞銅會(huì)溶解;②納米Cu2O不能通過(guò)半透膜,所以可以選擇C進(jìn)行分離。③因?yàn)镃u2O在潮濕的空氣中會(huì)慢慢氧化生成CuO,也易被還原為Cu,所以選擇真空干燥;(5)①根據(jù)得失電子分析關(guān)系式有5Cu2O---2KMnO4,高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.2000moI.L-1×0.05L=0.01mol,則氧化亞銅的物質(zhì)的量為0.025mol,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=90.90%;②制備氧化亞銅時(shí),肼具有還原性,氧化亞銅被肼還原,產(chǎn)品中含有銅粉,測(cè)定結(jié)果均增大。28、碳碳雙鍵、酯基酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))C11H10O3nCH3OOCH2CH2COOCH3+nHOCH2CH2OH+(2n-1)CH3OH9【解析】

由合成流程可知,與甲醇發(fā)生信息中的反應(yīng)生成A為,A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為,HOCH2CH2OH與B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的C為;

與苯在氯化鋁作用下反應(yīng)生成D的為,D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為,E發(fā)生信息中的反應(yīng)生成F,試劑X為,生成F為,最后F在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成G為;【詳解】(1)A為,含有的官能團(tuán)名稱是酯基和碳碳雙鍵;(2)D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成,則D→E的反應(yīng)類型是

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