2006年全國高考化學試題分析2007年化學命題趨勢

2006年全國高考化學試題分析2007年化學命題趨勢主講：劉振貴（北師大實驗中學）2006年全國高考化學試題概析在2006年全國高考中，有全國卷Ⅰ、全國卷Ⅱ、北京卷、天津卷、重慶卷、四川卷等六套理科綜合能力測試試卷，每卷各有8道選擇題和4道應用型、能力型化學試題。2006年另有上海、江蘇、廣東單科化學試卷共三套。下面，對上述化學試題簡析如下:（1）六套理科綜合能力測試的化學試題均依據2006年理科綜合考試大綱命題，展示了命題的連續(xù)性和穩(wěn)定性。2006年全國卷Ⅱ與2005年全國卷Ⅲ相近。北京卷、天津卷的化學試題則與2005年兩市的高考化學試題相聯(lián)系；上海、江蘇兩省市的化學單科試題與2005年的化學單科試題表現(xiàn)出命題的連續(xù)性和穩(wěn)定性。（2）四川卷、重慶卷是今年首次理科綜合的命題，廣東卷則是今年首次化學單科試卷的命題，取材與當?shù)貙嶋H結合，極富特色。例如：2006—重慶—28，α-松油醇的合成，2006—四川—29，天然氣合成尿素，2006—廣東—5，水煤氣合成汽油，2006—廣東—23，水體中重金屬鉛的污染及防治等。（3）以各卷化學試題的難度看，全國Ⅰ、Ⅱ卷難度穩(wěn)中有降，北京、天津理綜化學試題略高于全國，四川、重慶理綜化學試題又高于北京，天津、江蘇、廣東的單科化學試題的難度最高。（4）各卷化學試題的相互影響：北京、天津試題的計算向全國試題靠攏，全國試題的化學計算則強調過程。2006年全國高考化學試題分析（1）堅持對化學主干知識的考查，提升化學單選題的能力考查力度。例1（2006-全國Ⅰ-10）濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是：A.BaCl2

NaOHNaHCO3B.Na2CO3MgCl2H2SO4C.AlCl3NH3·H2ONaOHD.Ba(OH)2CaCl2Na2SO4B例2（2006—全國Ⅱ—13）主鏈含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有:A2種B3種C4種D5種A例3（2006-北京-9）將aL

NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎L(氣體體積均在同溫同壓下測定)，該bL氣體中NH3的體積分數(shù)是:B.C.D.C例4（2006-天津-12）我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列說法不正確的是:A.正極反應式為：O2+2H2O+4e－=4OH－B.電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極C.以網狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用B例5（2006-重慶-12）利尿酸在奧運會上被禁用，其結構簡式如題圖所示。下列敘述正確的是:A.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B.利尿酸分子內處于同一平面的原子不超過10個C.1mol利尿酸能與7molH2發(fā)生加成反應D.利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應A例6（2006-江蘇-14）鋰離子電池已經成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應式為:

下列有關說法正確的是:負極反應：C6Li－xe－=C6Li1－x＋xLi+

（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復合材料）正極反應：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－=LiMO2

（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）

A.鋰離子電池充電時電池反應為

C6Li＋Li1－xMO2=LiMO2＋C6Li1－xB.電池反應中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質量最小

C.鋰離子電池放電時電池內部Li+向負極移動

D.鋰離子電池充電時陰極反應為

C6Li1－x＋xLi+＋xe－=C6Li√√（2）加大推理能力考查力度例1（2006－全國Ⅰ－26）（9分）

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。

請?zhí)羁眨海?）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_____，理由是______________________________________________；（2）Y是______，Z是_____，W是______；（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學式________________________。若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17否NOS硫酸銨(NH4)2SO4

例2（2006－全國Ⅱ－28）（15分）以下一些氧化物和單質之間可發(fā)生如圖所示的反應：其中，氧化物（Ⅰ）是紅棕色固體、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反應條件下都是氣體。（1）氧化物（Ⅰ）的化學式（分子式）是______。氧化物（Ⅱ）的化學式（分子式）是_____。（2）反應①的化學方程式是:_____________________________。反應②的化學方程式是

_________________________。反應③的化學方程式是

_______________________。Fe2O3

COFe2O3+3CO2Fe+3CO2

高溫CO+H2O

CO2+H2

高溫H2O+C

H2+CO高溫例3（2006-北京-28）(14分)

有X、Y、Z三種元素，已知：①X2-、Y?均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。請回答：

(1)Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是_________。HClO4

(2)將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是：________________________________________，此液體具有的性質是_________(填寫序號字母)。

a.光束通過該液體時形成光亮的“通路”

b.插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深

c.向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生

d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+高溫abd

(3)X單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。①已知一定條件下，每1mol該氣體被O2氧化放熱98.0kJ。若2mol該氣體與1molO2在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉化率為________。②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5molY的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣)的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉移時，該反應的化學方程式是:_______________________________。90%SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2

例4（2006－天津－26）(14分)中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：(2)A、B、H的化學式：A___、B____、H__________。(3)①H2O2分子的電子式：________________。②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：

______________________________。

(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：__________。1nm~100nmFeFeS

H2SO4（?。?/p>

HH2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

(4)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：__________________________________________________________________________________________。

(5)在C溶液中加入與C等物質的量的Na2O2，恰好使C轉化為F，寫出該反應的離子方程式：____________________________________________。取少量E于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍。4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+

例5（2006－四川－27）（15分）

A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為1∶2。在一定條件下，各物質之間的相互轉化關系如圖（圖中部分產物未列出）：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A是_________，C是____________。（2）H與鹽酸反應生成E的化學方程式是__________________________________。（3）E與F反應的化學方程式是_____________________________。（4）F與G的水溶液的反應生成I和D的離子方程式是_________________________________。碳（或C）

鈉（或Na）

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+

（3）強化學科內綜合的考查力度。例1（2006－北京－26）(17分)

X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產物及反應條件已略去)。請回答：

(1)W的電子式是______________。

(2)X與Y在溶液中反應的離子方程式是_____________________。

(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置Ⅲ中產生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。①裝置Ⅰ中反應的化學方程式是______________________________________。

裝置Ⅱ中物質的化學式是：________。Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2ONa2O2

②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學式是_______，所需儀器裝置是____________(從上圖選擇必要裝置，填寫編號)。

(4)向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有X生成，該反應的化學方程式是:_______________________________________。H2O2

Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3

例2（2006-天津-28）(19分)晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：

Si+3HCl

SiHCl3+H2③SiHCl3與過量H2在1000~1100℃反應制得純硅已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。請回答下列問題：(1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為_______________________________。SiO2+2CSi+2CO↑高溫

(2)粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6℃)和HCl(沸點－84.7℃)，提純SiHCl3采用的方法為______________。

(3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：分餾（或蒸餾）①裝置B中的試劑是__________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是:_______________________________。②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是___________________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是___________________________________，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為:______________________________________。濃硫酸使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化

有固體物質生成在反應溫度下，普通玻璃會軟化SiHCl3+H2Si+3HCl1000~1100℃③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及_____________________。④為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是_______。

a.碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na2SO3溶液排盡裝置中的空氣bd例3（2006－四川－29）（15分）四川有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉化步驟及生成物未列出）：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸汽在t℃、pkPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了akJ熱量，該反應的熱化學方程式是：___________________________________________。CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）

t℃pkPaΔH=2akJ/mol（2）在合成氨的實際生產過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時分離出來，并將分離出氨后的氮氣和氫氣循環(huán)利用，同時補充氮氣和氫氣，請運用化學反應速率和化學平衡的觀點說明采取該措施的理由：________________________________________。增大氮氣和氫氣的濃度有利于增大反應速率；減小氨氣的濃度，增大氮氣和氫氣的濃度均有利于平衡向正反應方向移動。（3）當甲烷合成氨氣的轉化率為75%時，以5.60×107L甲烷為原料能夠合成：__________L氨氣。（假設體積均在標準狀況下測定）（4）已知尿素的結構簡式為請寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構體的結構簡式：①_______________；

②______________。1.12×108

NH4N=C=O（4）突出化學實驗能力考查力度例1（2006－全國Ⅰ－28）(15分)在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用上圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。（1）A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：

_________________________________。（2）填寫表中空格：（請在答題卡上填寫）儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液CDCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

過氧化鈉NaOH溶液除去CO2氣體中混入的HCl與CO2和水氣反應，產生O2吸收未反應的CO2氣體（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：_____________________________。（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：

_______________________________________。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

把E中的導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用姆指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣。例2（2006－廣東－21）(12分)某研究小組進行與NH3有關的系列實驗。⑴從下圖中挑選所需儀器，畫出制取干燥NH3的裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管。固定裝置和尾氣處理裝置不用畫），并標明所用試劑。答案：（２）將NH3通入溴水中，有N2生成，反應的化學方程式為

__。（３）為驗證“同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，該小組同學設計了如圖所示的裝置，圖中B管的容積是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均關閉（固定裝置和尾氣處理裝置略；HCl和NH3均不溶于石蠟油，也不與之反應；裝置氣密性好）。2NH3+3Br2

=6HBr+N2

①在A管中充滿與大氣壓強相等的干燥HCl氣體。操作是___________________

控制活塞K4、K5，調節(jié)C，使B管充滿與A管同壓的干燥NH3。②緩緩開啟K3，A管中的現(xiàn)象是

___。要達到實驗目的，當反應完成并恢復到室溫時，B管中預期的現(xiàn)象是

；若觀察不到預期現(xiàn)象，主要原因是________________________

。打開K1、K2，從K2處通入干燥的HCl氣體，直到K1處有白霧出現(xiàn)，關閉K1、K2。生成大量的白煙B管中充滿石蠟油實驗時A管中未全部充滿干燥HCl氣體例3（2006-上海-26A）某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的成分，設計了如圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應，待反應停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應后進入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標準狀況）由上述實驗事實可知：

(1)①固體M中一定有的物質是____________(填化學式)理由是_________________________。②其中一種物質的質量可以確定為_________g(用代數(shù)式表示)。

(2)B裝置的名稱是________。寫出B裝置中反應的離子方程式

___________________________。

(3)C裝置的作用是_______________________，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產生的現(xiàn)象是__________。FeS、FeB裝置增重、量氣管有氣體V/11200洗氣瓶2OH－+H2S→2H2O+S2－

證明H2S已被完全吸收

黑色沉淀

(4)稀硫酸和固體M反應后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是______，要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_____________。

(5)通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質量之和小于反應前鐵粉和硫粉的質量之和，產生這種現(xiàn)象的原因可能是________a.

M中有未反應的鐵和硫b.測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面c.

A中留有反應生成的氣體d.氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥硫漏斗、玻璃棒b、c（5）關注新教材新知識點的考查。例1（2006—全國Ⅱ—11）下列敘述正確的是:A.NH3是極性分子，分子中N原子是在3個H原子所組成的三角形的中心

B.CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心

C.H2O是極性