高考化學二輪復習 題組30 陌生圖像讀圖專練（含解析）-人教版高三化學試題

題組30陌生圖像讀圖專練1.用CO合成甲醇(CH3OH)反應的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0,按照相同的物質的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。(1)a、b、c三點平衡常數(shù)K(a)、K(b)、K(c)的大小順序是。

(2)b、d兩點的平均相對分子質量為M(b)、M(d),則M(b)(填“>”“<”或“=”)M(d)。

答案(1)K(a)>K(b)>K(c)(2)>解析(1)由題圖可知a、b、c三點壓強相同;由化學方程式可知,溫度升高,平衡逆向(吸熱方向)移動,CO的平衡轉化率減小,故T1<T2<T3,K(a)>K(b)>K(c)。(2)由d到b壓強增大,CO的轉化率增大,正向氣體分子數(shù)減少,因而平均相對分子質量增大,即M(b)>M(d)。2.常溫下,在20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)由圖分析可得,在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO3(2)已知在25℃時,CO32-水解反應的平衡常數(shù)(水解常數(shù)用Kh表示)Kh=c(HCO3-)·(3)當混合液的pH=時,開始放出CO2氣體。

答案(1)不能(2)10(3)6解析由題圖可知,常溫下在20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40mL,先反應生成碳酸氫鈉,碳酸氫根離子再與鹽酸反應生成碳酸,進而分解產生二氧化碳、水。(1)由反應及題圖可知,在同一溶液中H2CO3與CO32-不能大量共存,故H2CO3、HCO3-、CO32-不能Kh=c(HCO3-)·c(10。(3)當溶液中H2CO3達到飽和后,開始放出CO2氣體,由題圖可以看出,當溶液pH=6時,H2CO3達到飽和,開始放出CO2氣體。3.煉鉛和用鉛都會使水體因重金屬鉛的含量大而造成嚴重污染。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH(1)向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH,溶液變渾濁,繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清;pH≥13時,溶液中發(fā)生的主要反應的離子方程式為。

(2)科研小組發(fā)現(xiàn)一種新型試劑DH(s)去除Pb2+的效果最好,可除去水中的痕量鉛和其他雜質離子。若DH(s)在脫鉛過程中發(fā)生的主要反應為2DH(s)+Pb2+D2Pb(s)+2H+,則脫鉛時最合適的pH約為。

答案(1)Pb(OH)3-+OH-Pb(OH)解析(1)pH≥13時,Pb(OH)3-濃度減小,Pb(OH)42-濃度增大,Pb(OH)3-與氫氧根離子結合為Pb(OH)42-,反應的離子方程式為Pb(OH)3-+OH-Pb(OH)44.為探究碳化鈣合成機理,有學者認為可能存在以下5種反應(狀態(tài)已省略):①CaO+3CCaC2+CO平衡常數(shù)K1②CaO+CCa+CO平衡常數(shù)K2③Ca+2CCaC2平衡常數(shù)K3④2CaO+CaC23Ca+2CO平衡常數(shù)K4⑤CaC2Ca+2C平衡常數(shù)K5相應圖像如圖所示:其中屬于放熱反應的是(填序號,下同);從平衡常數(shù)看,2700℃以上反應趨勢最小的是。

答案③⑤解析溫度越高K值越小的是反應③,所以反應③是放熱反應;2700℃以上反應趨勢最小的是平衡常數(shù)曲線最平坦的反應⑤。5.高鐵酸鉀(K2FeO4,暗紫色固體),溶于水發(fā)生水解反應:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2,是一種新型、高效、多功能的水處理劑,下圖分別是1mol·L-1的K2FeO4溶液在不同pH和溫度下c(Fe根據(jù)以上兩圖,說明配制K2FeO4溶液的注意事項:

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答案低溫、堿性條件下配制溶液解析高鐵酸根離子水解方程式:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O6.研究發(fā)現(xiàn),NOx是霧霾的主要成分之一,NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。已知:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1810kJ·mol-1(1)相同條件下,在2L恒容密閉容器中,選用不同的催化劑,上述反應產生N2的物質的量隨時間變化如圖1所示。圖1圖2①0~50s在A催化劑作用下,反應速率v(N2)=。

②在A、B、C三種催化劑下,清除氮氧化物反應的活化能分別表示為Ea(A)、Ea(B)、Ea(C),根據(jù)圖1曲線,判斷三種催化劑條件下,活化能由大到小的順序為。

(2)在氨氣足量時,反應在催化劑A作用下,經過相同時間,測得脫氮率隨反應溫度的變化情況如圖2所示,據(jù)圖可知,在相同的時間內,溫度對脫氮率的影響是,其可能的原因是(已知A、B催化劑在此溫度范圍內不失效)。

答案(1)①2.5×10-5mol·L-1·s-1②Ea(C)>Ea(B)>Ea(A)(2)300℃之前,溫度升高脫氮率逐漸增大,300℃之后,溫度升高脫氮率逐漸減小300℃之前反應未平衡,脫氮率主要