2022年中考化學(xué)魯教版(五四制)總復(fù)習(xí)練案-第九講第1課時海洋化學(xué)資源的利用

第九講海水中的化學(xué)第1課時海洋化學(xué)資源的利用姓名：________班級：________建議用時：20分鐘1．（2021·廣州）“勞動創(chuàng)造幸福，實干成就偉業(yè)?！毕铝袆趧铀婕暗幕瘜W(xué)知識正確的是()選項勞動項目化學(xué)知識A用明礬處理較渾濁的天然水明礬主要起殺菌消毒作用B煮水時，若水的硬度大，易結(jié)垢硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物C在鹽田中晾曬海水，得到粗鹽粗鹽除去泥沙即可得到純凈的氯化鈉D用含小蘇打的發(fā)酵粉焙制糕點小蘇打（NaHCO3）的化學(xué)名稱是碳酸鈉2.（2021·梧州）我國擁有300萬平方千米的海洋專屬經(jīng)濟區(qū)，海洋資源開發(fā)前景十分廣闊。下列說法正確的是()A．淡化海水常用的方法有蒸發(fā)結(jié)晶法和反滲透法B．海底的礦產(chǎn)資源“可燃冰”的主要成分是一氧化碳C．海水淡化只能得到淡水，剩余物質(zhì)不再有利用價值D．從海水中提取鎂時，通常加入石灰乳將鎂元素沉淀3．（2021·連云港）下列有關(guān)粗鹽提純實驗中的相關(guān)裝置和操作，正確的是（）4．（2021·德陽）海洋是巨大的資源寶庫，海水通過“鹽田法”得到“粗鹽”。實驗室中通過溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作可將“粗鹽”中難溶性雜質(zhì)去除，下列儀器在上述操作過程中不會用到的是()5．（2021·湘西州）晾曬海水獲得的粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2等。現(xiàn)要除去粗鹽溶液中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，過濾后再加c。則a、b、c分別是()A．Na2CO3、稀鹽酸、NaOHB．K2CO3、NaOH、稀鹽酸C．NaOH、Na2CO3、稀鹽酸D．KOH、稀鹽酸、Na2CO36．（2021·海南）氯化鈉是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。（1）“燒干海水變銀山”是郭沫若對海南鶯歌海鹽場的贊美詩作。海水“曬鹽”是通過________（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）的方法獲取食鹽。（2）抗日戰(zhàn)爭期間，我國著名制堿專家侯德榜打破西方國家對制堿技術(shù)的壟斷，創(chuàng)立“侯氏制堿法”，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。其生產(chǎn)原理示意圖如下：①制堿過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是________，產(chǎn)物中可作氮肥的是________。②產(chǎn)物中NaHCO3比NH4Cl先結(jié)晶析出。請結(jié)合生產(chǎn)原理及溶解度圖像解釋其原因：______________________________________________________________________________________________________________________________。7．（2021·梧州）1926年，我國化工專家侯德榜創(chuàng)造出的“侯氏制堿法”，結(jié)束了由美、英、法等國壟斷世界純堿市場的時代。其基本工業(yè)流程如圖：已知：常溫下，氨氣的溶解度很大，CO2的溶解度很小?；卮鹣铝袉栴}：（1）純堿的化學(xué)式為________。（2）“侯氏制堿法”的反應(yīng)溫度一般控制為30～35℃，因為在此溫度時，NaHCO3的溶解度較________（填“大”或“小”）。（3）若向飽和食鹽水中先通入CO2，會導(dǎo)致NaHCO3產(chǎn)量減少，原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）寫出步驟①②發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）“侯氏制堿法”中能循環(huán)利用的物質(zhì)有NaCl、H2O和________。8．（2021·荊州）侯德榜先生發(fā)明了侯氏制堿法，主要原理及部分操作為一定條件下，將NH3、CO2通入飽和氯化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaCl＋CO2＋H2O＋NH3=NaHCO3↓＋NH4Cl，過濾，濾液中主要含有NH4Cl、NaCl兩種物質(zhì)，如圖為NH4Cl、NaCl、NaHCO3三種物質(zhì)的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}：（1）60℃時，氯化銨的溶解度是________g。（2）碳酸氫鈉晶體首先從溶液中析出的原因是__________________________________________________________________________________________。（3）從濾液中得到氯化銨晶體的操作：蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥。（4）將60℃時氯化銨和氯化鈉的飽和溶液各100g分別蒸發(fā)掉10g水，然后降溫至t℃，過濾，得到溶液甲和溶液乙，下列說法正確的是________（填標號）。A．甲和乙都是飽和溶液B．溶劑的質(zhì)量：甲＜乙C．溶液的質(zhì)量：甲＞乙D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲＝乙9．（2021·衡陽）海水中蘊藏著豐富的化學(xué)資源。工業(yè)上常利用海水提取粗鹽（含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)），然后進一步得到精制食鹽，并廣泛用于氯堿工業(yè)和侯氏制堿工業(yè)等。過程如下：（1）母液為NaCl的________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）試劑X為________。（填字母序號）A．NaOHB．KOHC．NaNO3（3）操作Y為________。（4）加適量鹽酸的作用是為了除去__________________________。（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）10．（2021·涼山州）通過海水曬鹽可得到粗鹽。化學(xué)興趣小組為了除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，進行了如圖操作：（1）上述操作的正確順序是________________（填序號）。（2）下列情況可能導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率偏低的是__________（填字母代號）。A．溶解時加入的水過少導(dǎo)致粗鹽未溶完B．過濾時漏斗內(nèi)液面超過濾紙邊緣C．蒸發(fā)時有液體飛濺D．所得精鹽中含有少量水分11．（2019·淄博）實驗室有一瓶除去難溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品，其中還含有少量的氯化鎂和氯化鈣。為了得到較純凈的食鹽晶體，同學(xué)們設(shè)計如下實驗方案，請你參與他們的實驗探究。（1）實驗過程中，向粗鹽水中先加入過量的氫氧化鈣溶液，再加入過量的碳酸鈉溶液，依次加入的目的是________________________________________________，寫出兩種鹽之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________。（2）實驗過程中，用到的操作有____________________，得到食鹽晶體時，應(yīng)在__________中進行。12．（2021·杭州）某種粗鹽水中有少量含SO42－、K＋的雜質(zhì)，小金用這種粗鹽水經(jīng)過下列實驗流程制取純凈氯化鈉晶體。（1）固體A是________。（填化學(xué)式）（2）加碳酸鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________。（3）若將溶液C蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體時停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得晶體仍不是純凈的氯化鈉，理由是________________________________________________________________________。13．（2021·福建）如圖為我國古代“布灰種鹽”生產(chǎn)海鹽的部分場景，其過程為“燒草為灰，布在灘場，然后以海水漬之，俟曬結(jié)浮白，掃而復(fù)淋”。（1）“曬結(jié)浮白”是指海水浸漬的草灰經(jīng)日曬后出現(xiàn)白色海鹽顆粒的過程，化學(xué)上稱之為________。（2）經(jīng)過多次“掃而復(fù)淋”，提高鹵水濃度獲得“上等鹵水”（氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)約為15%），用于煎煉海鹽。①1000g“上等鹵水”蒸干后，可得到氯化鈉的質(zhì)量約為________g。②從燃料利用角度分析，用獲得的“上等鹵水”而不直接用海水煎煉海鹽的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________。③將“上等鹵水”在100℃恒溫蒸發(fā)至剛有晶體析出，所得溶液的組成為150g溶液中含H2O100g、NaCl39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。將150g此溶液降溫至20℃，有________gNaCl析出（溶解度見下表）。此時，________（填“有”或“沒有”）MgCl2析出，原因是________________________________________________________________。溫度/℃2060100溶解度/gNaCl36.037.339.8MgCl254.861.373.0參考答案1．B2.D3.A4.C5.C6．(1)蒸發(fā)結(jié)晶(2)①CO2NH4Cl②同溫度下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小，且反應(yīng)時生成NaHCO3的質(zhì)量比NH4Cl大7．(1)Na2CO3(2)小(3)二氧化碳溶解度小，不利于碳酸氫根的形成(4)NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3＋NH4Cl(5)CO28．(1)55.2(2)同溫度下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小，且反應(yīng)時生成NaHCO3的質(zhì)量比NH4Cl大(3)降溫結(jié)晶(4)ABD9．(1)飽和(2)A(3)過濾(4)Na2CO3和