70河北省張家口市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末化學(xué)試題

張家口市2023—2024學(xué)年度高二年級第一學(xué)期期末考試化學(xué)2024.1注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Al27Cu64一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．隨著人們生活水平的提高，“電”成為了我們生活不可或缺的一部分。下列我們生活中的“電”是由化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是（）A．風(fēng)力發(fā)電 B．光伏發(fā)電 C．熱電廠發(fā)電 D．手機(jī)電池放電2．生活中很多美輪美奐的現(xiàn)象都蘊(yùn)含了豐富的化學(xué)知識。下列現(xiàn)象與電子躍遷無關(guān)的是（）現(xiàn)象節(jié)日煙花LED燈光造型林間的丁達(dá)爾現(xiàn)象夜幕中激光投影選項(xiàng)ABCD3．在“天宮課堂”上，王亞平老師向藍(lán)色渲染的水球中插入泡騰片（主要成分為檸檬酸和碳酸氫鈉），觀察到球體中產(chǎn)生小氣泡，橙色和藍(lán)色融合，像是充滿歡樂的地球。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．檸檬酸溶于水會(huì)抑制水的電離 B．碳酸氫鈉溶液呈堿性C．檸檬酸酸性強(qiáng)于碳酸 D．該過程涉及碳酸氫鈉分解過程4．前四周期中基態(tài)原子未成對電子最多的原子位于（）A．s區(qū) B．p區(qū) C．d區(qū) D．ds區(qū)5．對反應(yīng)的說法正確的是（）A．高溫下能自發(fā)進(jìn)行 B．低溫下能自發(fā)進(jìn)行C．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行6．儀器的正確使用是完成實(shí)驗(yàn)的前提，下列關(guān)于酸式滴定管的使用錯(cuò)誤的是（）A．使用前需要檢查是否漏液B．洗凈后需要烘干C．裝液后需要趕氣泡D．最后半滴需要錐形瓶內(nèi)壁與滴定管嘴部接觸后滴下7．下列化學(xué)用語或表述正確的是（）A．基態(tài)Mn原子價(jià)電子軌道表示式：B．基態(tài)電子排布式：C．純堿的水解：D．鉛酸電池放電時(shí)正極反應(yīng)式：8．某興趣小組按下圖四種裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)分析正確的是（）A．將①中的C換成Zn可通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對比鋅和鐵的金屬活動(dòng)性B．一段時(shí)間后②中C上會(huì)鍍一層銅單質(zhì)C．③的實(shí)驗(yàn)原理可應(yīng)用于船舶鋼鐵防腐D．向④溶液的鐵電極附近滴加1~2滴溶液，會(huì)有藍(lán)色沉淀生成9．硫酸是一種重要的化工原料，生產(chǎn)過程中涉及反應(yīng)。下列實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中的措施不能用勒夏特列原理來解釋的是（）A．適當(dāng)提高氧氣的投料比例用于提高SO2轉(zhuǎn)化率B．使用合適的催化劑提高合成SO3的效率C．及時(shí)分離出SO3用于提高原料轉(zhuǎn)化率D．適當(dāng)增大壓強(qiáng)可以提高SO3的產(chǎn)率10．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．27g鋁中所含未成對電子的數(shù)目為B．1molI2（g）與足量H2（g）充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為C．25℃時(shí)，1LpH=3的醋酸溶液中所含的數(shù)目為D．粗銅精煉時(shí)，陽極質(zhì)量每減少64g，導(dǎo)線中通過的電子數(shù)目為11．TiCl4是制備金屬鈦（Ti）的中間產(chǎn)物，金紅石（TiO2）直接氯化制備TiCl4的反應(yīng)為。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．升高溫度有利于TiCl4的制備B．上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為C．上述反應(yīng)中制備1molTiCl4，吸收的熱量為172kJD．反應(yīng)中加入適量碳會(huì)增大TiCl4的平衡產(chǎn)率12．我國海域遼闊，海岸線漫長，島嶼眾多，海水電池的研究十分重要。某鋁-海水電池的工作原理示意圖如下。該電池M極采用鎳網(wǎng)惰性電極，同時(shí)可在電池右側(cè)完成鋁的回收。下列說法正確的是（）A．電勢：N電極>M電極B．M極的電極反應(yīng)式為C．離子交換膜可選用陽離子交換膜D．當(dāng)N極質(zhì)量減少5.4g時(shí)，理論上M極消耗3.36L空氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）13．常溫下，CaCO3的沉淀溶解平衡曲線如下圖。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．常溫下，B．b點(diǎn)時(shí)會(huì)有CaCO3沉淀析出C．將a點(diǎn)溶液蒸發(fā)濃縮可以達(dá)到c點(diǎn)D．相同溫度下，CaCO3在水中的溶解度大于其在Na2CO3溶液中的溶解度14．一氯化碘（ICl）是一種鹵素互化物，具有強(qiáng)氧化性，McMorris測定和計(jì)算了在136~180℃范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)。Ⅰ．Ⅱ．得到和均為線性關(guān)系，如下圖所示。某條件下，向一容器中加入一定物質(zhì)的量的NO和ICl，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)的平衡常數(shù)B．其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)NO的物質(zhì)的量增大C．其他條件不變，平衡后縮小容器容積，NOCl的體積分?jǐn)?shù)增大D．其他條件不變，增大NO濃度，可提高I2的產(chǎn)率，降低Cl2的產(chǎn)率二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W的原子是半徑最小的原子，X的原子的L電子層的p能級上沒有空軌道，Y的原子L電子層的p能級上只有一對成對電子，Z的基態(tài)原子未成對電子數(shù)是W、X、Y未成對電子數(shù)之和?；卮鹣铝袉栴}：（1）W、X、Y、Z分別為______、______、______、______（均填元素符號）。（2）W的原子核外電子的電子云輪廓圖形狀為______。（3）X、Y中第一電離能較大的是______（填元素符號），原因?yàn)開_____。（4）Z有兩種常見含氧酸根離子，其中酸性條件下的存在形式為______，加入強(qiáng)堿后向另一種離子形式轉(zhuǎn)化的離子方程式為____________________。（5）W對應(yīng)單質(zhì)的燃燒熱為，寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________。16．（14分）氯堿工業(yè)指的是工業(yè)上用電解飽和氯化鈉溶液的方法來制取氫氧化鈉（NaOH）、氯氣（Cl2）和氫氣（H2），并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一。Ⅰ．電解飽和氯化鈉溶液的裝置如下圖。（1）高濃度食鹽水的投料口為______（填“a”或“b”），制取的濃氫氧化鈉溶液應(yīng)從______（填“c”或“d”）口輸出。（2）X應(yīng)與電源的______（填“正極”或“負(fù)極”）相連。（3）上述裝置中總反應(yīng)的離子方程式為____________________。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室測定氯堿工業(yè)所得NaOH溶液濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下。步驟1：量取10.00mL氯堿工業(yè)所得NaOH溶液，加水稀釋并最終配制成1000mL溶液；步驟2：量取20.00mL所配溶液于錐形瓶，加入少量酚酞備用；步驟3：用HCl溶液滴定至終點(diǎn)后記錄數(shù)據(jù)并計(jì)算。滴定過程中儀器的選擇及讀數(shù)如下圖。（4）步驟2中量取所配溶液時(shí)應(yīng)選用滴定管______（填“A”或“B”）。（5）步驟3中消耗HCl溶液的體積為______。（6）滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______。（7）氯堿工業(yè)所得NaOH溶液濃度為______；滴定過程中若未用HCl溶液潤洗滴定管，則最終測得NaOH溶液的濃度會(huì)______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。17．（15分）氨是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．（1）某混合溶液始終滿足，通過調(diào)節(jié)溶液的pOH［］，和的變化曲線如下圖。①隨pOH變化的曲線為______（填“L1”或“L2”）。②______。③若a點(diǎn)為氨水和NH4Cl溶液等體積混合所得，則混合前NH4Cl溶液的物質(zhì)的量濃度為______（填選項(xiàng)字母）。A． B． C．Ⅱ．工業(yè)上合成氨的原理為。（2）提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的具體措施為______（任寫兩條）；若按投入密閉容器進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)二者轉(zhuǎn)化率關(guān)系：______（填“>”“=”或“<”）。（3）一定條件下，用鐵粉作催化劑，合成氨的部分歷程如下圖，“*”表示吸附在催化劑表面。①催化劑能改變合成氨的______（填“活化能”或“反應(yīng)熱”）。②上述反應(yīng)歷程中決速步驟的方程式為____________________。（4）工業(yè)上將合成氨設(shè)計(jì)為原電池如下圖，其中鈀電極A上的電極反應(yīng)式為____________________。18．（15分）燃油汽車的尾氣處理是汽車行業(yè)研究的重點(diǎn)之一，其中涉及部分反應(yīng)如下：?。ⅲ＃卮鹣铝袉栴}：（1）______。（2）反應(yīng)ⅱ的速率方程可表示為，，其中、分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)（只與溫度有關(guān)）。①反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)______（用含、的代數(shù)式表示）。②下圖中有兩條線為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)的對數(shù)（）與溫度的線性關(guān)系，其中能表示與溫度關(guān)系的曲線為______（填“a”“b”“c”或“d”，下同），能表示與溫度關(guān)系的曲線為______。（3）一定溫度下，向某1L剛性密閉容器中加入0.2molNO（g）和0.2molCO（g），只發(fā)生反應(yīng)ⅱ，10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)生成CO2（g）的物質(zhì)的量為0.1mol。①0~10min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率______。②容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化______（填“能”或“不能”）說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，原因?yàn)開_____。③該溫度下反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)______。

張家口市2023—024學(xué)年度高二年級第一學(xué)期期末考試化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)2024.1一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．D【解析】風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能再轉(zhuǎn)化為電能；光伏發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；熱電廠火力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能最終轉(zhuǎn)化為電能；手機(jī)電池放電是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)正確。2．C【解析】節(jié)日煙花、LED燈發(fā)光、激光發(fā)射都是因?yàn)殡娮榆S遷造成的，丁達(dá)爾現(xiàn)象與電子躍遷無關(guān)，故選C。3．D【解析】檸檬酸溶于水會(huì)電離出，抑制水的電離，A項(xiàng)正確；碳酸氫鈉溶液呈堿性，B項(xiàng)正確；反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（CO2）能說明檸檬酸酸性強(qiáng)于碳酸，C項(xiàng)正確；該過程不存在碳酸氫鈉分解過程，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．C【解析】前四周期中基態(tài)原子未成對電子最多的原子為Cr，位于d區(qū)，C項(xiàng)正確。5．A【解析】熵增、焓增的反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)正確。6．B【解析】滴定管使用前需要檢查是否漏液，A項(xiàng)正確；滴定管不能受熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定管裝液后需要趕氣泡，C項(xiàng)正確；最后半滴需要錐形瓶內(nèi)壁與滴定管嘴部接觸后滴下，D項(xiàng)正確。7．A【解析】基態(tài)Mn原子價(jià)電子軌道表示式為，A項(xiàng)正確；基態(tài)電子排布式：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；純堿的水解：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．D【解析】①裝置為電解池，所以將①中的C換成Zn無法證明鋅和鐵的金屬活動(dòng)性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；一段時(shí)間后②中Fe上會(huì)鍍一層銅單質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；③中陽極為Fe，所以Fe會(huì)參與反應(yīng)，所以該原理不能用于船舶鋼鐵防腐，C項(xiàng)錯(cuò)誤；④中Fe作負(fù)極，，故向④溶液的鐵電極附近滴加1~2滴溶液，會(huì)有藍(lán)色沉淀生成，D項(xiàng)正確。9．B【解析】勒夏特列原理用于解釋平衡移動(dòng)，催化劑不影響平衡移動(dòng)，所以選B。10．C【解析】27g鋁中所含未成對電子數(shù)目為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；I2（g）與H2（g）的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以1molI2（g）與足量H2（g）充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于，B項(xiàng)錯(cuò)誤；25℃時(shí)pH=3的溶液即為的溶液，所以1LpH=3的醋酸溶液中所含的數(shù)目為，C項(xiàng)正確；粗銅精煉時(shí)，陽極質(zhì)量減少的不只有銅，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)目無法計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．B【解析】反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動(dòng)，有利于TiCl4的制備，A項(xiàng)正確；TiO2為固體，所以平衡常數(shù)的表達(dá)式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)上述反應(yīng)關(guān)系可知每制備1molTiCl4，吸收的熱量為172kJ，C項(xiàng)正確；碳會(huì)消耗氧氣，所以反應(yīng)中加入適量碳會(huì)增大TiCl4的平衡產(chǎn)率，D項(xiàng)正確。12．B【解析】由題意可知鋁電極為負(fù)極，電勢：M電極>N電極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；M極氧氣參與反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為，B項(xiàng)正確；若用陽離子交換膜，無法在右側(cè)回收鋁，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)N電極反應(yīng)方程式，當(dāng)N極減少5.4gAl時(shí)，理論上M極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．C【解析】由c點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，，A項(xiàng)正確；b點(diǎn)時(shí)，會(huì)有CaCO3沉淀析出，B項(xiàng)正確；將a點(diǎn)溶液蒸發(fā)濃縮，溶液中離子濃度會(huì)沿ab線移動(dòng)，不能達(dá)到c點(diǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)沉淀溶解平衡可知，增大會(huì)使CaCO3沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，溶解度降低，D項(xiàng)正確。14．A【解析】反應(yīng)的平衡常數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)，所以升高溫度，平衡時(shí)NO的物質(zhì)的量增大，B項(xiàng)正確；壓縮平衡后的容器容積，反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)，NOCl的體積分?jǐn)?shù)增大，C項(xiàng)正確；增大NO濃度，會(huì)使反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)，可提高I2的產(chǎn)率，降低Cl2的產(chǎn)率，D項(xiàng)正確。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）（1）HNOCr（每空1分，共4分）（2）球形（2分）（3）N（1分）N原子2p軌道處于半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以第一電離能：N>O（2分）（4）（1分）（2分）（5）（2分）【解析】半徑最小的原子是H，L電子層的p能級上只有一對成對電子的是O，比O原子序數(shù)小，且L電子層的p能級上沒有空軌道的是N，三者未成對電子數(shù)之和為6，所以Z為Cr。（1）W、X、Y、Z分別為H、N、O、Cr。（2）H原子核外電子的電子云輪廓圖形狀為球形。（3）N原子2p軌道處于半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以第一電離能：N>O。（4）Cr有兩種常見含氧酸根離子，分別是和，其中酸性條件下的存在形式為，加入強(qiáng)堿后向另一種離子形式轉(zhuǎn)化的離子方程式為。（5）表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。16．（14分）（1）a（1分）c（1分）（2）正極（1分）（3）（2分）（4）B（1分）（5）22.00mL（2分，漏寫單位扣1分，小數(shù)點(diǎn)后保留不準(zhǔn)確不得分）（6）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜨Cl溶液后，溶液由粉紅色褪為無色（2分，“半分鐘內(nèi)不再變紅”不作為扣分項(xiàng)）（7）（2分，漏寫單位扣1分，小數(shù)點(diǎn)后保留不準(zhǔn)確扣1分，最低得0分）偏大（2分）【解析】（1）由裝置圖可知左池為陽極室，故高濃度食鹽水的投料口為a，裝置中用的是陽離子交換膜，故制取的濃氫氧化鈉溶液應(yīng)從c口輸出。（2）與X相連的是陽極，所以X與電源的正極相連。（3）氯堿工業(yè)反應(yīng)的離子方程式為。（4）步驟2中量取所配溶液時(shí)應(yīng)選用堿式滴定管即滴定管B。（5）由圖可知步驟3中消耗HCl溶液的體積為。（6）滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜨Cl溶液后，溶液由粉紅色褪為無色，且半分鐘內(nèi)不再變紅。（7）滴定所得NaOH溶液的濃度為，所以氯堿工業(yè)所得NaOH溶液的濃度為。滴定過程中若未用HCl溶液潤洗滴定管，則滴定時(shí)消耗的HCl溶液體積偏大，最終算得NaOH溶液濃度會(huì)偏大。17．（15分）（1）①L1（2分）②（2分）③B（2分）（2）增大N2濃度