人教版2023年中考化學總復習初中化學識記知識匯編

初中化學識記知識

一、常見原子團的化合價

2-

OH-NH：N03-C03SO?'

氫氧根鍍根硝酸根碳酸根硫酸根

二、化學符號周圍數(shù)字的含義

表示幾個原子：20表示2個氧原子2Fe表示2個鐵原子

表示幾個分子2。2表示2個氧分子2H2。表示2個水分子

表示幾個離子3Fe：”表示3個亞鐵離子20H表示2個氫氧根離子

表示每個離子所帶的電荷數(shù)S0；表示每個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷

表示每個分子中所含原子的個數(shù)CO?表示每個二氧化碳分子中含兩個氧原子

表示該元素在化合物中所顯的化合價圻2（S0。3表示鋁在硫酸鋁中顯+3價

三、常見物質的俗名（學名）及化學式

生石灰（氧化鈣）CaO苛性鈉、火堿、燒堿（氫氧化鈉）NaOH

熟石灰、消石灰（氫氧化鈣）Ca（OH）2蘇打、純堿（碳酸鈉）NaOh

小蘇打（碳酸氫鈉）NaHCO,大理石，石灰石的主要成份（碳

酸鈣）CaC（）3

沼氣、天然氣的主要成份（甲烷）CH,酒精（乙醇）CMQH

醋酸（乙酸）CH3C00H干冰（固體二氧化碳）C02

四、酸堿鹽溶解性規(guī)律

酸多可溶；溶堿有五種一一鉀、鈉、鋼、鈣、鍍：鉀鹽鈉鹽鏤鹽硝酸鹽都可溶，硫酸鹽不溶

硫酸鋼，氯化物不溶氯化銀，碳酸鹽除了鉀鈉錢大多都不溶。八大沉淀（氯化銀、硫酸電貝、

碳酸鈣、碳酸鋼、碳酸銀、氫氧化鎂、氫氧化鐵、氫氧化銅）

五、3個優(yōu)先反應原則

（1）優(yōu)先反應的原則一：當酸、堿、鹽混合相互反應時，酸與堿的反應優(yōu)先于酸與鹽、堿

與鹽的反應。

例：①將稀鹽酸逐滴滴加到NaOH和Na2c的混合溶液中，先無明顯現(xiàn)象，之后開始產生氣

泡。因為先發(fā)生的反應是HCl+NaOH=NaCl+HO此反應無明顯現(xiàn)象，當NaOH已被完全消耗，

又發(fā)生反應2^1+岫。）3=2附（：1+%0+0）",此反應有氣泡產生。②將NaOH溶液逐滴滴加到

稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，先無明顯現(xiàn)象，后產生藍色沉淀。因為先發(fā)生的反應是

112soi+2NaOH=NazSO4+2H?0,此反應無明顯現(xiàn)象，當稀硫酸被完全消耗，又發(fā)生反應CuS0i+2Na0H

=NazS0』+Cu（0H）2I。

（2）優(yōu)先反應的原則之二：當酸與兩種鹽混合溶液反應產生氣體、沉淀時，產生“氣體”

優(yōu)于產生“沉淀”。

例：向稀鹽酸與氯化鋼的混合溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液時，先產生氣泡，之后產生白色

沉淀。因為先發(fā)生的反應是2HC1+Na2co=2NaCl+HzO+CO2t,此反應產生氣泡，當稀鹽酸被

完全消耗，又發(fā)生反應

CaCk+Na2cOs=2NaCl+CaC031。

（3）優(yōu)先反應的原則之三：當金屬、金屬氧化物與酸反應時，金屬氧化物優(yōu)先于金屬與酸

反應。

例：將稀硫酸逐滴滴加到氧化銅和鐵的固體混合物中，氧化銅優(yōu)先與稀硫酸發(fā)生反應，當氧

化銅被完全消耗時，鐵再與硫酸反應，當硫酸銅被完全消耗時，過量的鐵才與稀硫酸反應,

即可觀察到溶液變藍，后析出紅色固體，最后有氣泡產生，發(fā)生反應依次為：CuO+HzSO」

CUSOI+H2O,Fe+CuSOtCu+FeSOuFe+H2sCh=FeS0i+H2t。

六、常見火焰顏色

山、S（在空氣中燃燒）淡藍色CO、CHi（在空氣中燃燒）藍色藍紫色

S（在氧氣中）

七、初中重要化學方程式（必記）

催化劑

2KC10：i2KC1+302t

△

2KMnOiK9MnOi+Mn02+O21

Hrt2

2H2O20.2H2Q+02t

CaCO3+2HC1T——CaCl2+H20+C021

Zn+H2SO.i^=ZnSO.1+H21

2比0通電2H2t+02t

高溫

C+CO2：2C0

高滬

C+2CuO2Cu+C02t

H2+C11O-----Cu+H2O

△

CO+CuO^=Cu+CO2

CaC0：L高溫CaO+C02t

CaO+H2O==Ca(OH)2

C02+Ca(0H)2==CaC0：tI+H20

點燃

C2H50H+3022C02+3H20

Fe203+6HCl=2FeCL+3H2O

FeQ+3H2so沖ze(SO。3+3H20

Fe+CuSO,^=Cu+FeSCh

CO2+2NaOH=Na2S03+H20

NaIIC03+2HCl=NaCl+H20+C02t

Ca(OH)2+Na2cO3=2NaOH+CaC03I

八、化學之最

1、空氣中含量最多的物質是氮氣。2、最簡單的有機物是CH,。3、相對分子質量最小

的氧化物是水。

4、導電性最強的金屬是銀。5、熔點最小的金屬是汞。6、人體、海水中中

含量最多的元素是氧。

7、組成化合物種類最多的元素是碳。8、日常生活中應用最廣泛的金屬年產量最高的金屬

是鐵。

9、海水中含量最多的金屬元素是鈉。

九、重要識記點

1、構成物質的三種微粒是分子、原子（金屬和稀有氣體都直接由原子構成）、離子（含金屬

元素的化合物一般是由離子構成）。

2、三大還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

4、三大氣體污染物:SO?、CO、NO，

5、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NHN03（前面的N為-3價，后面的

N為+5價）

6、三大干燥劑：濃硫酸（酸性）不能干燥堿性氣體氨氣（NL）。氫氧化鈉、氧化鈣（堿性）

不能干燥酸性氣體（SO?、COz、HCDo三大干燥劑溶于水都放熱。

7、固體物質溶于水溫度變化的三個代表物質：NaOH溶于水水溫升高；NaCJ溶于水水溫不變;

NHiNO：）溶于水水溫下降。

8、三大合成材料：合成纖維、合成橡膠、塑料

9、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質溶解度隨溫度的升

高而增大（硝酸鉀，降溫結晶）；（2）少數(shù)物質溶解度受溫度的影響很小（氯化鈉，蒸發(fā)結晶）;

（3）極少數(shù)物質溶解度隨溫度的升高而減?。溲趸}）。氣體溶解度的影響因素：壓強（正

比），溫度（反比）。

10、溶液的特征有三個（1）均一性：（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。

11、酸堿鹽的化學性質

12、硫酸的用途：可用作一些氣體的干燥劑，廣泛用于生產化肥、農藥、火藥、染料及金屬

除銹、蓄電池等。

鹽酸的用途：常用于制藥、試劑、金屬除銹及制造其他化工產品，是厚液中的主要成分,

幫助消化。

氫氧化鈣的用途：用于建筑業(yè)、農業(yè)上的或良酸性上期

氫氧化鈉的用途：可用作干燥劑，廣泛用于制廨官、石油、造紙、紡織和印染等

碳酸鈉的用途：用于燙律、造紙、紡織和洗漆溝的生產等

碳酸氫鈉的用途：用于發(fā)酵粉、治療胃酸過多產筆

碳酸鈣的用途：建筑材料、補鈣劑等

13、元素之類由質子數(shù)決定；元素的化學性質由最外層電子數(shù)決定；相對原子質量由質子數(shù)

和中子數(shù)決定。

14、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)；相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)

15、固體配溶液實驗步驟計算、稱量、溶解；液體配溶液實驗步驟計算、量取、混勻

16、乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣污染（3）促進農業(yè)發(fā)展

17、煤爐里煤的燃燒：（下層）（中層）（上層）

18、空氣，溶液（澄清的石灰水、碘酒、礦泉水），礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、

石灰石），合金（生鐵、鋼、黃銅、鋁合金）是混合物。

注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。硫酸是純凈物,

鹽酸是混合物。

純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合

物，多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。

19、有關解釋

（1）金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列方式不同。

（2）生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。

（3）一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同。

20、相關實驗

（1）除水的裝置接在其他除雜質的裝置之后；證明有水的裝置則要在證明有其他物質的前

面。

（2）藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表

面皿）里。

十、推斷題技巧

1、沉淀和難溶性金屬氧化物只能被酸溶解（難溶性金屬氧化物還可能被還原劑還原）。

2、兩種物質如果說含不同的元素,可能是二氧化碳和稀鹽酸。

3、看到氧化鈣那么和他反應的物質極有可能就是水。

4、堿生成氣體基本可以確定是和含鍍根的物質反應生成氨氣。

5、生成兩種沉淀的反應一定有氫氧化鋼參加反應。[BaglDz+CuSOiBa（0H）2+MgS0i

Ba（OH）2+Fe2（SO,）3]

6、二種黑色物質反應：生成紅色物質【碳和氧化銅】；生成黑色物質【碳和四氧化三鐵】

7,常見轉化關系:

氧三角碳三角鈣三角

酸三角

Ca(OH)2------------------>NaOH

CaCOi

Na?CO3

口

酸、堿、鹽的化學性質:NaOH

酸的化學性質（鹽酸、硫酸）有5條:堿的化學性質（NaOH、Ca（0H）2）有4條:

1.酸溶液都能使紫色石蕊溶液變紅色,1.堿溶液都能使紫色石蕊溶液變藍色，無

無色酚