高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題限時集訓(xùn)（八）A專題八 電解質(zhì)溶液配套作業(yè)（解析版）

專題限時集訓(xùn)(八)A[專題八電解質(zhì)溶液](時間：40分鐘)1.Na2CO3溶液中存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列說法錯誤的是()A．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小B．通入CO2，溶液pH減小C．加入NaOH固體，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))減小D．升高溫度，平衡常數(shù)增大2．下列說法不正確的是()A．常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)＋O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH<0B．Al2(SO4)3溶液蒸干所得固體產(chǎn)物為Al(OH)3C．電解NH4Cl和HCl混合溶液在陰極可生成H2D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：COeq\o\al(2－,3)＋CaSO4=CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)3．下列說法正確的是()圖8－1A．圖A表示pH相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導(dǎo)電能力的變化B．圖A表示物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導(dǎo)電能力的變化C．圖B中，t℃時飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%D．圖B中，若保持溫度不變，可以通過增加溶質(zhì)的方法使溶液從a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)4．常溫下0.1mol·L－1氨水溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a－1)的措施是()A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的氯化銨固體C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸D．通入氨氣5．室溫下10mL0.01mol/L的醋酸溶液中，下列說法正確的是()A．c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．加入水稀釋后，溶液中c(CH3COO－)增大C．加入醋酸鈉晶體，該溶液的pH減小D．加入10mL0.01mol/L的NaOH溶液，則c(Na＋)＝c(CH3COO－)圖8－26．室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖8－2所示。下列說法正確的是()A．稀釋前，c(A)＝10cB．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH－的濃度大于10－7mol/LC．在M點(diǎn)，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH為77．室溫下，取0.3mol·L－1的HY溶液與0.3mol·L－1的NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝9，則下列說法正確的是()A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝1×10－9mol·L－1B．混合溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．混合溶液中c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9mol·L－1D．混合溶液中c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3mol·L－18．化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是()A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．該反應(yīng)達(dá)平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(KspMnS,KspCuS)9．下列說法正確的是()A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c(H＋)均為10－9mol/LB．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，pH>7C．在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶1012的溶液中，Na＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)能大量共存D．0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)10．(雙選)下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系中，正確的是()A．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)B．室溫下，pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．濃度均為0.1mol·L－1CH3COONa、NaHCO3、溶液中：若c(OH－)分別為c1、c2、c3，則c3＞c2＞c1D．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))11．(雙選)據(jù)圖8－3判斷下列說法正確的是()圖8－3A．圖1中醋酸電離平衡常數(shù)：a點(diǎn)的比b點(diǎn)的小B．圖1中醏酸溶液的pH：a點(diǎn)的比b點(diǎn)的大C．圖2中c點(diǎn)對應(yīng)的溶液為Fe(OH)3的不飽和溶液D．由圖2可知，欲除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)pH約為4左右12．(雙選)圖8－4為常溫下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸和20.00mL0.1000mol·L－1醋酸的曲線。若以HA表示酸，下列判斷和說法正確的是()圖8－4A．圖1是滴定鹽酸的曲線B．B、E狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)＝c(A－)C．C、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的酸n(CH3COOH)＝n(HCl)D．當(dāng)0mL<V(NaOH)<20.00mL時，對應(yīng)溶液中各離子濃度大小順序一定均為c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)13．2011年8月12日，《云南信息報》首度披露了云南曲靖鉻污染事件，引起全國廣泛關(guān)注。工業(yè)上將制取重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和鉻酸酐(CrO3)的剩余廢渣稱為鉻渣，其成分為：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。已知：①重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水，這是造成鉻污染的主要原因，它們都是強(qiáng)氧化劑，鉻酸酐溶于水呈酸性；②＋6價鉻易被人體吸收，可致癌，＋3價鉻不易被人體吸收，毒性小。③下表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數(shù)據(jù)。物質(zhì)開始沉淀完全沉淀Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.74.7Cr(OH)34.7aFe(OH)27.69.6Mg(OH)29.611.1回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關(guān)問題：(1)將鉻渣用稀硫酸浸取、過濾，在浸出液中加入適量的綠礬(FeSO4·7H2O)，加入綠礬的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)再向浸出液中緩慢加入燒堿，至pH剛好達(dá)到4.7，過濾，所得沉淀的化學(xué)式是__________________；常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，要使Cr3＋完全沉淀[c(Cr3＋)降至10－5mol·L－1視為沉淀完全]，溶液的pH應(yīng)調(diào)于a＝________。調(diào)至pH＝a后過濾得濾液。(3)向(2)中得到的濾液中加入硫酸，調(diào)節(jié)至呈強(qiáng)酸性，所得的溶液是含________溶質(zhì)的溶液。14．某混合堿是①Na2CO3和NaHCO3或②Na2CO3和NaOH。用“雙指示劑法”對樣品的組分和總堿量[n(Na2O)]進(jìn)行測定。實驗方案：稱取0.2960g樣品配成500mL溶液，取25.00mL置于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水和幾滴酚酞，用0.0100mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液將混合堿滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚綠——二甲基黃為指示劑進(jìn)行滴定將NaHCO3完全中和。(1)某同學(xué)平行滴定了三次，每次滴定從“0”點(diǎn)開始讀數(shù)，其中第1次滴定的第一個終點(diǎn)的液面如圖8－5所示，請讀出實驗數(shù)據(jù)，填入下列表格中。圖8－5序號第一滴定終點(diǎn)的讀數(shù)(V1/mL)第二滴定終點(diǎn)的讀數(shù)(V2/mL)Ⅰ26.85Ⅱ10.0225.02Ⅲ9.9824.98(2)該混合堿樣品的組成為________________________________________________________________________，理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)將混合堿滴定成NaHCO3的過程中，為了結(jié)果更加準(zhǔn)確，應(yīng)始終逐滴滴加，這樣操作的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)上述堿樣中總堿量[n(Na2O)]是多少？寫出計算過程。(5)如果本實驗只測定樣品的總堿量，實驗方案應(yīng)該怎樣設(shè)計：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。專題限時集訓(xùn)(八)A1．A[解析]Na2CO3溶液呈堿性，加水稀釋時，溶液堿性減弱，c(OH－)減小，由于溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故c(H＋)增大，A項錯誤；通入CO2，與溶液中OH－反應(yīng)，溶液pH減小，B項正確；加入NaOH，抑制水解，故eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))減小，C項正確；水解為吸熱反應(yīng)，升溫平衡常數(shù)增大，D項正確。2．B[解析]反應(yīng)2Na2SO3(s)＋O2(g)=2Na2SO4(s)為熵減，而反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故必為放熱反應(yīng)，A項正確；Al2(SO4)3溶液在加熱蒸干過程水解生成的H2SO4不能從溶液體系中脫離，故最后蒸干時能得到溶質(zhì)，B項錯誤；根據(jù)離子的放電順序可知C項正確；用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢，COeq\o\al(2－,3)與溶液中Ca2＋結(jié)合得到CaCO3沉淀，使CaSO4的溶解平衡受到破壞，可除去鍋爐水垢，D項正確。3．A[解析]醋酸為弱酸，在稀釋時，電離平衡右移，離子濃度減小較緩慢，A項正確；濃度相同的醋酸和鹽酸其導(dǎo)電能力不一樣，B項錯誤；溶解度是指一定溫度下，100g水中所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，C項錯誤；溶解度只與溫度有關(guān)，D項錯誤。4．B[解析]一水合氨為弱電解質(zhì)，稀釋10倍時，電離平衡向右移動，其pH減小不到1，A項錯誤；加入適量氯化銨，電離出的NHeq\o\al(＋,4)抑制氨水的電離，可使其pH減小，B項正確；C項混合后明顯顯酸性，錯誤；通入氨氣，其pH可能會更大，D項錯誤。5．A[解析]A項符合電荷守恒規(guī)律；加入水稀釋后，溶液中c(CH3COO－)減小，故B錯；加入醋酸鈉晶體，抑制了醋酸的電離，該溶液的pH增大，故C錯；等量中和得到醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解，使c(Na＋)>c(CH3COO－)，且其溶液呈堿性，故D錯。6．C[解析]曲線的斜率越小，稀釋時，其pH變化越緩慢，說明堿性越弱，即B的堿性弱于A的堿性，pH相差1，c(H＋)相差10倍，但兩溶液濃度相差不一定為10倍，A項錯誤；堿溶液中，水的電離受到抑制，由水電離出的c(H＋)小于10－7mol·L－1，B項錯誤；M點(diǎn)時，兩溶液pH相等，對應(yīng)的c(H＋)和c(OH－)都相等，根據(jù)溶液的電中性，A、B兩溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等，C項正確；A的堿性較強(qiáng)，用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH可能會大于7，D項錯誤。7．C[解析]混合后二者恰好完全反應(yīng)，pH＝9，說明HY為弱酸，生成的鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，混合溶液中，水的電離受到促進(jìn)，A項錯誤；混合溶液中濃度最大的離子是Na＋，B項錯誤；D項忽視了溶液等體積混合，體積加倍，錯誤；根據(jù)質(zhì)子守恒：c(OH－)＝c(HY)＋c(H＋)，移項可知C項正確。8．B[解析]根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向生成溶度積小的物質(zhì)方向進(jìn)行，所以Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，A對；該反應(yīng)達(dá)平衡時c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不一定相等，B錯；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(Mn2＋)變大，C對；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(cMn2＋,cCu2＋)＝eq\f(cMn2＋·cS2－,cCu2＋·cS2－)＝eq\f(KspMnS,KspCuS)，D對。9．C[解析]NH4Cl溶液中水的電離受到促進(jìn)，A項錯誤；pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，酸過量，混合溶液的pH<7，B項錯誤；c(H＋)∶c(OH－)＝1∶1012的溶液呈強(qiáng)堿性，C項正確；溶液電中性是指溶液中陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)等于陽離子所帶正電荷數(shù)，D項錯誤。10．AC[解析]混合后得到等濃度Na2SO4和(NH4)2SO4溶液，則后者能水解使溶液呈酸性，故A正確；混合后醋酸過量，使溶液呈酸性，故B錯；水解程度：苯酚鈉>碳酸氫鈉>醋酸鈉，因為酸性：苯酚<碳酸<醋酸，故C正確；根據(jù)物料守恒規(guī)律可知，c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))，故D錯。11．BD[解析]圖1中醋酸電離平衡常數(shù)a點(diǎn)與b點(diǎn)的相同，因為電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故A錯；圖1中a點(diǎn)的導(dǎo)電性比b點(diǎn)弱，說明前者的氫離子濃度小于后者，故B正確；圖2中c點(diǎn)對應(yīng)的溶液為Fe(OH)3的過飽和溶液，故C錯；CuO能消耗鐵離子水解生成的氫離子，使溶液pH增大，促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀，且不引入新的雜質(zhì)陽離子，故D正確。12．BC[解析]0.1000mol·L－1鹽酸的pH＝1,0.1000mol·L－1醋酸的pH>1，則圖1、2分別代表滴定醋酸和鹽酸的曲線，故A錯；B、E狀態(tài)時，pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知，c(Na＋)＝c(A－)，故B正確；C、E狀態(tài)時，a＝20.00mL，則反應(yīng)消耗的酸n(CH3COOH)＝n(HCl)，故C正確；當(dāng)0mL<V(NaOH)<20.00mL時，滴定醋酸的曲線說明溶液可能是酸性、中性、堿性，故D錯。13．(1)將高價有毒的＋6價鉻元素還原成無毒的＋3價鉻元素(2)Fe(OH)3、Al(OH)35(3)MgSO4和K2SO4[解析](1)根據(jù)污水中物質(zhì)的含量可知，加入硫酸后