二氧化硫課件

組織建設(shè)化學(xué)·必修1二氧化硫的性質(zhì)和作用1二氧化硫漂白冰糖成行業(yè)常態(tài)2014-07-0401:30:07來源:

青年時報

時報訊這幾天，杭州悶熱的天氣讓人無力。這種時候，媽媽們就會煮上一大碗綠豆湯、銀耳湯，加上幾顆冰糖，稍加冷藏后食用特別解暑清涼。然而，媽媽們要注意的是，購買冰糖不要刻意追求潔白透明。據(jù)了解，冰糖商家為了追求美觀，常常會使用二氧化硫為冰糖漂白，因此過分透白的冰糖可能也意味著二氧化硫的成分比較重。問題情景1：結(jié)合剛才的新聞，你能獲取哪些關(guān)于SO2的信息？2：結(jié)合氧化物類別、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律（S元素的化合價特點），你還能推測出哪些關(guān)于SO2

的性質(zhì)？問題導(dǎo)學(xué)猜測：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（1）從物質(zhì)分類的角度（2）從氧化還原的角度（3）從特性的角度研究方法預(yù)測：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（1）酸性氧化物的通性（2）具有還原性

（3）具有氧化性

（4）漂白性4一、物理性質(zhì)

顏色：

狀態(tài)：氣味：密度：溶解度：

氣體無色刺激性比空氣大易溶于水，常溫、常壓下，1體積水溶解40體積SO2實驗現(xiàn)象結(jié)論將一支裝滿SO2的試管倒立在水槽中試管中水面上升二氧化硫易溶于水一、SO2溶解性探究步驟6實驗現(xiàn)象結(jié)論用pH試紙測定SO2水溶液的pH值。水溶液的PH＜7能與水反應(yīng)生成酸二：SO2酸性氧化物性質(zhì)探究步驟往滴有酚酞的NaOH溶液中加入少量SO2水溶液溶液紅色消失能與堿反應(yīng)7不同價態(tài)硫元素所對應(yīng)物質(zhì)H2S

Na2S

FeS

SSSSSO2H2SO3Na2SO3(亞硫酸鹽)NaHSO3(亞硫酸氫鹽)SO3H2SO4Na2SO4(硫酸鹽)NaHSO4(硫酸氫鹽)-20+4+6引導(dǎo)分析向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液,觀察現(xiàn)象。加少量H2O2,再觀察現(xiàn)象。再滴加稀鹽酸

開始無明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入H2O2時出現(xiàn)白色沉淀實驗現(xiàn)象結(jié)論SO2容易被氧化為+6價的化合物步驟三：SO2的還原性探究提供以下試劑：BaCl2溶液、H2O2、用火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2與酸性KMnO4溶液接觸用火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2與碘水接觸酸性KMnO4溶液褪色碘水褪色SO2有還原性SO2有還原性火柴頭(含S)、酸性KMnO4、碘水9四：SO2的氧化性探究

在試管中加入少量硫化鈉溶液，加入SO2水溶液實驗現(xiàn)象步驟

出現(xiàn)渾濁結(jié)論SO2有氧化性

103：分析SO2的漂白原理是什么？有怎樣的特點？4：你覺得SO2能否應(yīng)用于食品？問題導(dǎo)學(xué)五：SO2的漂白性探究

在品紅溶液中加入二氧化硫水溶液，振蕩、觀察溶液顏色的變化；再將試管加熱。實驗現(xiàn)象步驟

SO2水溶液能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又變紅。

結(jié)論SO2有漂白性

12二氧化硫具有漂白性。工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它（亞硫酸）能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這種無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色，因此用二氧化硫漂白過的草帽辮日久又變成黃色。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對人體的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p傷，并有致癌作用。此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細(xì)菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐劑。但必須嚴(yán)格按照國家有關(guān)范圍和標(biāo)準(zhǔn)使用。現(xiàn)象解讀生活經(jīng)驗第一，SO2通常作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中，有殺死葡萄皮表面的雜菌(SO2幾乎是釀酒師所能使用的唯一的殺菌制劑)。第二。它又是一種抗氧化劑，在保護(hù)酒液的天然水果特性的同時防止酒液老化。每個國家對釀酒過程中能加入的SO2最大限度都有專門的法律規(guī)定。歐盟規(guī)定紅葡萄酒中SO2的最高含量為160mg/L。另外，更加重要的是，在開瓶后你搖杯的時間里，葡萄酒中有30%-40%的SO2的會跟氧氣結(jié)合而消失了。因此，大可放心飲用。現(xiàn)象解讀

SO2CO2物理性質(zhì)氣味毒性溶解性化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)與堿反應(yīng)有刺激性氣味無味有毒無毒易溶(體積比1∶40)可溶(體積比1∶1)SO2＋H2O=H2SO3CO2＋H2O=H2CO3SO2氣體通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時沉淀又溶解：Ca(OH)2＋SO2====CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O====Ca(HSO3)2CO2氣體通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時沉淀又溶解：Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O====Ca(HCO3)2課堂小結(jié)

SO2CO2化學(xué)性質(zhì)與堿性氧化物反應(yīng)弱氧化性還原性漂白性對環(huán)境的影響鑒別SO2＋CaO====CaSO3CO2＋CaO====CaCO3SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O高溫====CO2＋C2CO二氧化硫能被酸性高錳酸鉀、Cl2、Br2、I2等氧化劑氧化無有，不穩(wěn)定無形成酸雨引起溫室效應(yīng)①利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液或溴水看是否褪色鑒別②利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別課堂小結(jié)SO2用途作漂白劑制硫酸殺菌劑防腐劑三、SO2的用途總結(jié)感悟2.思考在形成過程中體現(xiàn)了SO2的什么性質(zhì)？酸雨的形成與防治1.閱讀書本，了解酸雨的形成過程3.思考我們可以從那幾個方面來防治酸雨問題導(dǎo)學(xué)SO2主要來源于哪里？（1）火山的爆發(fā)（3）含硫礦石的冶煉（2）主要來自化石燃料的燃燒（4）硫酸、磷酸、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣聯(lián)系生活1.對人體健康造成直接危害4.破壞建筑物3.使土壤酸性增強(qiáng)、湖泊酸化，生態(tài)環(huán)境受損2.破壞森林、草原和農(nóng)作物酸雨的危害：總結(jié)感悟酸雨的防治①（消除污染源）研究開發(fā)能代替化石燃料的新能源；②（消除污染源）對含硫燃料進(jìn)行預(yù)先脫硫處理；

氫能、太陽能、核能、風(fēng)能等。石灰石－石膏法Ca(OH)2+SO2=H2O+CaSO3↓2CaSO3+O2=2CaSO4SO2+CaO===CaSO3

△2CaSO3+O2===2CaSO4

△CaCO3===CO2↑+CaO高溫氨水法SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2=(NH4)2SO4③對釋放的二氧化硫進(jìn)行處理或回收利用；石灰水法④提高全民的環(huán)保意識，加強(qiáng)國際合作。鈣基固硫總結(jié)感悟?qū)O2分別通入下列溶液中，會產(chǎn)生什么現(xiàn)象？為什么？（1）BaCl2溶液（2）BaCl2與Br2混合溶液（3）BaCl2與氨水混合溶液如果是CO2通入上述三種溶液呢？思考如果是SO2通入Ba（NO3）2溶液呢？如果是SO2通入Ba（OH）2溶液呢？23⑴Cl2(HCl)⑵CO2(HCl)⑶SO2(HCl)(4)CO2(SO2