人教版高中化學(xué)選三第一單元檢測題

綜合測評（一）第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

（考試時(shí)間90分鐘，本試卷滿分100分）

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）

1.下列說法中正確的是（）

A.基態(tài)原子是處于最低能量狀態(tài)的原子

B.基態(tài)C原子的電子排布式是Is22sl2P3

C.焰色反應(yīng)是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)產(chǎn)生的光譜

D.同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定低于基態(tài)時(shí)的能量

【解析】根據(jù)基態(tài)原子的定義，基態(tài)原子處于最低能量狀態(tài)，A對；基態(tài)

C原子的電子排布式應(yīng)是Is22s22P2,B錯(cuò)；焰色反應(yīng)是金屬原子的電子從激發(fā)態(tài)

躍遷到基態(tài)時(shí)產(chǎn)生的光譜，C錯(cuò)；根據(jù)定義，基態(tài)原子吸收能量轉(zhuǎn)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)的

原子，D錯(cuò)。

【答案】A

2.（2015.遼陽高二質(zhì)檢）下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是（）

A.各能級電子不是全滿就是全空

B.其原子與同周期IA、IIA族陽離子具有相同的核外電子排布

C.化學(xué)性質(zhì)非常不活潑

D.同周期中第一電離能最大

【解析】A中，稀有氣體位于周期表第18縱列，價(jià)電子排布為?s2（He）

和〃s2〃p6,所有原子軌道電子均填滿；B中，稀有氣體原子核外電子排布應(yīng)該與

下一周期的IA、HA族陽離子核外電子排布相同；D中，依據(jù)同周期第一電離

能的變化規(guī)律，從左到右，第一電離能大體增大，故D正確。

【答案】B

3.下列各項(xiàng)中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）

A.X原子和Y原子最外層都只有一個(gè)電子

B.X原子的核外電子排布為ls2,Y原子的核外電子排布為Is22s2

C.X原子的2P能級上有三個(gè)電子，Y原子的3P能級上有三個(gè)電子

D.X原子核外M層上僅有兩個(gè)電子，Y原子核外N層上僅有兩個(gè)電子

【解析】A項(xiàng)，最外層只有一個(gè)電子的原子有IA族、IB族、金屬輅等，

它們的化學(xué)性質(zhì)不一定相似，A不正確；B項(xiàng)，X是0族的氯原子，Y是HA族

的鉞原子，二者化學(xué)性質(zhì)不相似，B不正確：C項(xiàng)，X是VA族的氟原子，Y是

VA族的磷原子，二者同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，C正確；D項(xiàng)，X是HA族的鎂

原子，Y可以是第四周期的鈣、銃、鈦、機(jī)、鎰、鐵、鉆、鑲、鋅等，顯然D

不正確。

【答案】C

4.下列關(guān)于原子軌道上運(yùn)動電子的幾種判斷正確的是（）

A.一個(gè)原子軌道上只能有一個(gè)電子

B.處在同一原子軌道上的電子運(yùn)動狀態(tài)完全相同

C.處在同一能級中的基態(tài)電子能量一定相同

D.處在同一電子層上的基態(tài)電子能量一定不同

【解析】一個(gè)原子軌道上可以有兩個(gè)電子，A錯(cuò)；處在同一原子軌道上的

電子自旋方向不同，B錯(cuò)；處在同一能級中的基態(tài)電子能量相同，C對。

【答案】C

5.玻爾理論不能解釋（）

A.氫原子光譜為線狀光譜

B.在一給定的穩(wěn)定軌道上運(yùn)動的核外電子不輻射能量

C.氫原子的可見光區(qū)譜線

D.在有外加磁場時(shí)氫原子光譜有多條譜線

［解析］玻爾理論是針對原子的穩(wěn)定存在和氫原子光譜為線狀光譜的事實(shí)

提出的，有外加磁場時(shí)氫原子有多條譜線，玻爾的原子結(jié)構(gòu)模型已無法解釋這一

現(xiàn)象，必須借助量子力學(xué)加以解釋。

【答案】D

6.下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中，不正確的是（）

A.0<S<Se<TeB.C<N<O<F

C.P<S<O<FD.K<Na<Mg<Al

【解析】A項(xiàng)中元素屬于同一主族，電負(fù)性從上到下依次減??；B項(xiàng)中元

素屬于同一周期，電負(fù)性從左到右依次增大；C、D兩項(xiàng)中元素的相對位置如圖

所示：

在周期表中，右上角元素（0族元素除外）的電負(fù)性最大，左下角元素電負(fù)性

最小。

【答案】A

7.某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型是3s23P、則它在周期表中的位置是（）

A.第二周期WA族B.第三周期IVA族

C.第四周期IIA族D.第三周期VIA族

【解析】根據(jù)原子核外電子排布推斷元素在周期表中的位置：電子層數(shù)為

周期序數(shù)，最外層電子數(shù)為主族序數(shù)。

【答案】D

8.下列是幾種基態(tài)原子的電子排布，電負(fù)性最大的原子是（）

A.Is22s22P4B.Is22s22P63s23P3

C.Is22s22P63s23P2D.Is22s22P63s23P64s2

【解析】根據(jù)基態(tài)原子的電子排布式寫出對應(yīng)的元素分別是0、P、Si、

Ca,可知電負(fù)性最大的是0。所以A正確。

【答案】A

9.下列說法中正確的是（）

A.任何一個(gè)電子層最多只有s、p、d>f四個(gè)能級

B.用〃表示電子層序數(shù)，則每一電子層最多容納電子數(shù)為2層

C.核外電子運(yùn)動的概率分布圖（電子云）就是原子軌道

D.電子的運(yùn)動狀態(tài)可從電子層、能級、軌道3個(gè)方面進(jìn)行描述

【解析】電子層序數(shù)=能級數(shù)，A錯(cuò)；電子云表示的是電子在核外空間出

現(xiàn)的機(jī)會，不是原子軌道，C錯(cuò)；電子的運(yùn)動狀態(tài)可從電子層、能級、軌道、自

旋方向四個(gè)方面進(jìn)行描述，D錯(cuò)。

【答案】B

10.主族元素A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為jJ則X、y及該原子3p能

級上的電子數(shù)分別為（）

A.18、6、4B.20、8、6

C.18、8、6D.15?20、3?8、1-6

【解析】由于4s能級上有2個(gè)電子，所以3P能級上一定有6個(gè)電子，所

以選Bo

【答案】B

11.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為

A2-和C，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是（）

A.C元素的最高正價(jià)為+7

B.原子半徑：A>B>C

C.離子半徑：A2->C>B2+

D.還原性：A2-<b

【解析】因?yàn)锳、B、C為短周期元素，則B2+可能為Be2+,Mg2+,C-

可能為F>CF,而B2+和C一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故B為Mg,C為F,A

為S。氟無正價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑Mg>S>F,還原性S2->F,B、D兩項(xiàng)錯(cuò)

誤；離子半徑S2->F>Mg2+,C項(xiàng)正確。

【答案】C

12.如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是

)

A.電負(fù)性：Y>Z>M

B.離子半徑:M->Z2->Y-

C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為卜1"F

【解析】由圖示關(guān)系可推知：X為氮，Y為氟，M為氯，Z為硫。元素的

電負(fù)性關(guān)系為：Y>M〉Z,故A項(xiàng)不正確；離子半徑關(guān)系為：S2->Cr>F-,故B

:C1：S：C]：.

項(xiàng)不正確；SC12的電子式為???‘二,?一故C項(xiàng)正確；S元素基態(tài)原子最外

3s3p

層電子排布圖為wr1?口.故D項(xiàng)不正確。

【答案】C

13.以下是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì):

序號ABCDE

最低負(fù)化合價(jià)-4-2-1-2-1

電負(fù)性2.52.53.03.54.0

下列判斷正確的是（）

A.C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镃>D〉E

B.元素A的最外層軌道中無自旋方向相同的電子

C.元素B、C不可能形成化合物

D.與元素B處于同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與

H20發(fā)生置換反應(yīng)

【解析】根據(jù)五種元素的電負(fù)性和最低負(fù)化合價(jià)，推知A為C、B為S、

C為Cl、D為0、E為F。選項(xiàng)A,C、D、E的氫化物依次為HC1、H20>HF,

氫化物的穩(wěn)定性順序：HF>H2O>HC1O選項(xiàng)B,碳元素原子最外層電子排布式為

2s22P22P能級上的兩個(gè)電子分占兩個(gè)p軌道，且自旋方向相同。選項(xiàng)C,S原子

最外層有6個(gè)電子，C1原子最外層有7個(gè)電子，它們之間可通過形成共價(jià)鍵，

使兩種原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成的化合物有S2c12、SC12等。選項(xiàng)D,

此單質(zhì)為Na,Na能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和H2。

【答案】D

14.下表列出了核電荷數(shù)為21?25的五種元素的最高正化合價(jià)。

元素名稱銃鈦機(jī)銘鎰

元素符號ScTiVCrMn

核電荷數(shù)2122232425

最高正化合價(jià)+3+4+5+6+7

下列判斷正確的是（）

A.格原子的核外電子排布式為[Ar]3s23P63d6

B.根據(jù)表格信息可知它們的最高正化合價(jià)與最外層和次外層的電子數(shù)有關(guān)

C.銃與鋁的最高正化合價(jià)相同，它們均處于fflA族

D.錦元素只有一種價(jià)態(tài)

【解析】選項(xiàng)A,格原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s'選項(xiàng)B,結(jié)合

五種元素基態(tài)原子的核外電子排布式，可知它們的最高正化合價(jià)與最外層和次外

層的電子數(shù)有關(guān)。選項(xiàng)C,銃是過渡元素，不可能處于KIA族。選項(xiàng)D,鎰元素

在化合物中顯示的化合價(jià)有+2、+4、+6、+7等。

【答案】B

15.科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的電子層、能級有關(guān)，

還與核外電子的數(shù)目及核電荷數(shù)有關(guān)。氤原子與硫離子的核外電子排布式相同，

都是Is22s22P63s23P6。下列說法正確的是（）

A.兩粒子的Is能級上電子的能量相同

B.兩粒子的3P能級上的電子離核的距離相同

C.兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同

D.兩粒子最外層都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同

【解析】鼠原子與硫離子的核外電子數(shù)相同，但是核電荷數(shù)不同，因此鼠

原子與硫離子中相同電子層相同能級電子的能量不同，發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜

不同。

【答案】C

16.（2015.西安鐵一中月考）玻爾理論、量子力學(xué)理論都是對原子核外電子運(yùn)

動狀態(tài)的描述，根據(jù)對它們的理解，下列敘述中正確的是（）

A.因?yàn)閟軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運(yùn)動

B.3戶、3p），、3P二的差異之處在于三者中的電子（基態(tài)）的能量不同

C.處于同一軌道上的電子可以有多個(gè)，它們的運(yùn)動狀態(tài)完全相同

D.原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運(yùn)動狀態(tài)的

【解析】核外電子做的是無規(guī)則運(yùn)動，A錯(cuò)；3px、3py、3p：的差異之處在

于三者電子云的伸展方向不同，B錯(cuò)；處于同一軌道上的電子最多有兩個(gè)，它們

的運(yùn)動狀態(tài)不同，C錯(cuò)。

【答案】D

二、非選擇題（本題包括6小題，共52分）

17.（6分）某元素原子核外有4個(gè)能層，其最外層只有一個(gè)電子。請回答下

列問題:

(1)符合上述條件的元素共有種。

(2)在符合上述條件的元素中，原子序數(shù)最小的在周期表的第周

期族，原子序數(shù)最大的在周期表的第周期族。

(3)過渡元素的金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電

子排布有關(guān)。一般而言，為d°或小。排布時(shí)，無顏色，為dJd9排布時(shí)，有顏色,

如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2+顏色(填“無”或

“有”)。

【解析】(1)符合題述條件的元素有K、Cr、Cuo(2)三種元素中，K的原

子序數(shù)最小，位于第四周期IA族。原子序數(shù)最大的為Cu,位于第四周期IB

族。(3)[Mn(H2O)6p+中Mi?+的d軌道電子排布式為3d5,因此[Mn(H2O)6]2+有顏

色。

【答案】(1)3⑵四IA四IB⑶有

18.(8分)X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)

與氫氣化合可生成氣體G,G的水溶液的pH大于7；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體;

R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的電子數(shù)的3倍。Z元素的電負(fù)性是

第三周期元素中最大的。請回答下列問題：

(1)G分子中第一電離能較大的元素的名稱為0

(2)Y基態(tài)原子的核外電子排布式是。

(3)Z原子的p軌道上共有個(gè)電子。

(4)R3+比R2+穩(wěn)定，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋其原因：

(5)請你用電負(fù)性的知識解釋Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定的原因:

【解析】水溶液呈堿性的氧化物為NH3,推知X為N,G為NH3；硫單

質(zhì)為黃色晶體，推知Y為S;第三周期中，電負(fù)性最大的元素為C1,推知Z為

C1;根據(jù)R基態(tài)原子的核外電子排布情況，推知R為Fe。(1)NH3分子中，N原

子更難失去第一個(gè)電子，其第一電離能大于H。(2)基態(tài)s原子核外有16個(gè)電子，

其核外電子排布式為Is22s22P63s23P4。(3)C1原子的2P軌道上有6個(gè)電子，3P軌

道上有5個(gè)電子，即p軌道上共有11個(gè)電子。(4)由Fe'+和Fe?"的核外電子排布

情況可知，F(xiàn)e3+的3d軌道處于半充滿狀態(tài)，性質(zhì)穩(wěn)定。(5)根據(jù)元素電負(fù)性和非

金屬性的強(qiáng)弱與其氫化物穩(wěn)定性的關(guān)系即可解釋。

【答案】⑴氮(2)Is22s22P63s23P4(3)11(4)Fe3+的3d軌道處于半充滿

狀態(tài)，性質(zhì)穩(wěn)定(5)C1的電負(fù)性大于S的電負(fù)性，C1的非金屬性強(qiáng)于S的非金

屬性，所以HC1的穩(wěn)定性大于H2s

19.(10分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性

XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)

Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小

ZL層有三個(gè)未成對電子

(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖________O

(2)寫出Y元素最高價(jià)氧化物的水化物分別與HC1、NaOH溶液反應(yīng)的離子

方程式____________________________________________________

(3)寫出Z與Y的電子排布式

(4)元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號表示)，下列

表述中能證明這一事實(shí)的是o

A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性

B.單質(zhì)分子中的鍵能

C.兩元素的電負(fù)性

D.含氧酸的酸性

E.氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表T和C1兩種元素)

F.兩單質(zhì)在自然界中的存在形式

(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的

單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是(填元素符號)，理由是

【解析】T:短周期元素，單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)的有Na和F2,因所得溶

液呈弱酸性，只能為F：X:電子排布式為Is22s22P匕為O;Y:同周期元素，

陽離子半徑小于陰離子半徑，當(dāng)電子層排布相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，微粒半徑越小，

根據(jù)以上規(guī)律，很容易得出Y為Al;Z:電子排布式為Is22s22P3,為N。

3+

【答案】J)(2)A1(OH)3+3H*=A1+3H2OA1(OH)3+OH~

=A1O2+2H2O

⑶Is22s22P3Is22s22P63s23Pl

(4)FCE(5)A1具有金屬性

20.(8分)如圖是元素周期表的簡略框架圖。表中所列的字母分別代表一種

化學(xué)元素。

(1)請?jiān)谒o元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。

(2)F元素基態(tài)原子的電子排布式為

(3)下列說法正確的是o

A.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：E>D

B.B原子的2P軌道上存在兩個(gè)自旋方向相反的電子

C.C的電負(fù)性在同周期元素中是最大的

D.可以通過原子光譜分析確定某種物質(zhì)中是否含有F

(4)比較元素D與元素E的下列性質(zhì)(填寫“〉”或

①原子半徑：DE；

②電負(fù)性：DE；

③第一電離能：DEo

(5)某短周期元素最高正價(jià)為+7,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，A為H,B為C,C為O,D

為Mg,E為Al,F為Cu。(1)元素周期表中金屬與非金屬的分界線位于B、Si、

As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po、Uus之間。(2)F為Cu,原子核外有29個(gè)電子，

根據(jù)構(gòu)造原理書寫電子排布式。(3)選項(xiàng)A,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：

Mg(OH)2>Al(OH)3。選項(xiàng)B,C原子2P軌道上的2個(gè)電子自旋方向相同。選項(xiàng)C,

0元素位于第二周期，該周期中F元素的非金屬性最強(qiáng)，其電負(fù)性也最大。選項(xiàng)

D,不同的原子具有不同的光譜特征，可通過原子光譜上的特征譜線來判斷某種

物質(zhì)中是否含有Cu。(4)元素D、元素E分別為Mg、AL電負(fù)性：Al>Mg：原

子半徑：Mg>AloMg原子3s軌道上處于全充滿狀態(tài)，不易失去第一個(gè)電子，所

以Mg的第一電離能大于A1。(5)該元素為C1。

【答案】

(1)廠廠廠T廠廠廠廠廠廠廠廠廠廠丁廠廠

(2)ls22s22P63s23P63di°4sl(3)D

(4)①〉②V③〉⑸。

21.(10分)元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素的性質(zhì)具有

相似性，這種規(guī)律被稱為''對角線規(guī)則”。請回答下列問題：

(1)在元素周期表中，符合對角線規(guī)則的元素有：IA族的Li與,

IIA族的Be與,IIIA族的B與?

(2)鋰在空氣中燃燒，除生成外，也生成微量的0

(3)寫出氫氧化鋰的一條物理性質(zhì)：o

(4)已知AlCb熔沸點(diǎn)較低，易升華。則BeCb是化合物(填“離

子”或“共價(jià)”)。

(5)被的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是，屬__________氫

氧化物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式是o

【解析】(1)根據(jù)對角線規(guī)則，符合對角線規(guī)則的元素有Li和Mg,Be和

Al,B和Sio(2)根據(jù)對角線規(guī)則，鋰與鎂的化學(xué)性質(zhì)相似，在空氣中燃燒生成

氧化鋰和氮化鋰。(4)根據(jù)AlCb的性質(zhì)，可以判斷AlCb為共價(jià)化合物。根據(jù)對

角