山東省泰安市2021屆高三高考全真模擬試題化學(xué)試題（教師版）

2021年泰安市高考全真模擬試題

化學(xué)

本試卷滿分100分，考試用時(shí)90分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試

卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部?jī)?nèi)容。

5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlBllC12N14016F19K39Zr91

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.基礎(chǔ)學(xué)科在生產(chǎn)、生活中起到了非常重要的作用。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.室內(nèi)裝修使用水性漆代替油性漆有利于健康

B.食用油酸敗后，高溫消毒后仍可食用

C.CuSO4可以吸濕，常用作食品干燥劑

D.“84”消毒液、雙氧水、食醋均能殺死新型冠狀病毒

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.水性漆是指溶于水的油漆，油性漆則是溶解在苯、甲醛等有機(jī)溶劑中的油漆，故由于油性漆將

揮發(fā)出有毒有害的物質(zhì)苯、甲醛等，室內(nèi)裝修使用水性漆代替油性漆有利于健康，A正確；

B.食用油酸敗主要是被氧化，即碳碳雙鍵被氧化為碳氧雙鍵，即形成酮或者醛，高溫消毒后不能除去，故

不可食用，B錯(cuò)誤；

C.CuSO4可以吸濕，但由于CM+是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故不能用作食品干燥劑，C錯(cuò)誤；

D.“84”消毒液、雙氧水均能使蛋白質(zhì)變性，從而殺死新型冠狀病毒，但家用食醋由于濃度太低不能殺死

新型冠狀病毒，D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

2.科學(xué)家利用反應(yīng)裝Cf+^R-慧Og+3；n,產(chǎn)生了一種超重元素一Og。下列敘述正確的是

A.￡Cf的質(zhì)量數(shù)為246

B.R單質(zhì)能從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)

C.元素周期表中0g的位置是第六周期。族

D.元素z.|X與4；R的第一電離能：Z“X<4；R

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.由質(zhì)量守恒可知，w+48=294+3xl,w=249,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)質(zhì)子數(shù)守恒可知98+z=118,z=20,R為Ca,鈣是活潑金屬能與水劇烈反應(yīng)，不能從硫酸銅溶液中

置換出銅，故B錯(cuò)誤；

C.0g的質(zhì)子數(shù)為118,處于第七周期0族，故C錯(cuò)誤：

D.X質(zhì)子數(shù)為z-l=19,為K元素，R為Ca,兩者同周期，同周期元素第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì),

故第一電離能Ca>K,故D正確；

故選：D。

3.一種倍半砧內(nèi)酯psilostachyinA的結(jié)構(gòu)如圖聽(tīng)示，下列說(shuō)法正確的是

psilasUchnnA

A.分子中共有14個(gè)碳原子

B遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.不能使酸性重銘酸鉀溶液變色

D.能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵

【答案】D

【解析】

【分析】根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，psilostachyinA的結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵、酯基和（醉）羥基，據(jù)此結(jié)合有機(jī)

物的結(jié)構(gòu)和多官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】A.根據(jù)圖示鍵線式表達(dá)方式可知，該有機(jī)物分子中所含碳原子個(gè)數(shù)為15個(gè)，A錯(cuò)誤；

B.該分子中不含（酚）羥基，所以遇FeCL溶液不會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.該分子中含有碳碳雙鍵和羥基，具有還原性，可使酸性重銘酸鉀溶液變色，c錯(cuò)誤；

D.該分子中含有（醇）羥基，且該羥基相連碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，可發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙

犍，D正確；

故選D。

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.36g?）Ar中含有的質(zhì)子總數(shù)為18NA

B.0.4gN2H4與6gCHsOH的混合物中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為NA

C.O.lmolLi的H2s溶液中H2S、HS-和S2-的總數(shù)為O.INA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O2催化分解產(chǎn)生的02的分子數(shù)為O.5NA

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.36g-Ar中含有的質(zhì)子總數(shù)為，八36gxl8xNAmo「=i6.2NA,A錯(cuò)誤；

40g?mol

B.0.4gN2H4與6gCH30H的混合物中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為

32g?LlXfiMlA+''32g?m-61"AB正確；

C.未告知溶液的體積,故無(wú)法計(jì)算出O.lmoLL」的H法溶液中H2S、HS-和S”的總數(shù)，C錯(cuò)誤;

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況H2O2是無(wú)色液體，故無(wú)法計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O2催化分解產(chǎn)生的02的分子數(shù)，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

5.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

2+3+

A.實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe+O2+2H2O=4Fe+4OH-

B.用稀硫酸酸化的KMnCU溶液與少量H2O2反應(yīng)：2MnO；+6H++5H2O2=2Mn2++5O2T+8H2。

2+

C.向碳酸氫鍍?nèi)芤褐屑尤胱懔康某吻迨宜篊a+HCO；+OH-=CaCO3；+H2O

+

D.向Na2s2O3溶液中通入足量的氯氣：S20^-+2C12+H2O=2SO；-+4C1+2H

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化生成三價(jià)鐵，反應(yīng)的離子方程式為：

2++3+

4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與少量H2O2反應(yīng)，生成硫酸鎰、硫酸鉀、氧氣和水，反應(yīng)的離子方程式為:

+2+

2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2?+8H2O,選項(xiàng)B正確;

C.向碳酸氫鍍?nèi)芤褐屑尤胱懔康某吻迨宜磻?yīng)生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為:

NH：+Ca2++HCO3+2OH=CaCO31+H2O+NH3H2O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D.向Na2s2。3溶液中通入足量的氯氣，反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為:

+

S2O5-+4C12+5H2O=2SO^'+8C1+10H,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選B。

6.用下列裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置①由CaCCh與硫酸制取CCh氣體

B.用裝置②制取并收集少量NH3

C.用裝置③除去C12中的少量HC1氣體

D.用裝置④萃取碘水中的碘

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣難溶于水，附著在碳酸鈣表面，阻礙反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，氨氣易溶于水，不能用排水法收集，故B錯(cuò)誤；

C.可以用飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫，故C正確；

D.酒精與水互溶，不能萃取水中的碘，故D錯(cuò)誤；

故選C。

7.氨硼烷(NH3-BH3)電池裝置如圖所示(起始未加入氨硼烷之前，兩極室內(nèi)液體質(zhì)量相等)，該電池工作時(shí)的

總反應(yīng)為NH,3BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O?下列說(shuō)法不正確的是

酸性

HQ：

溶液

質(zhì)子交換膜

+

A.負(fù)極反應(yīng)式為NH3BH3-6e+2H2O=NH：+B02+6H

B.當(dāng)消耗6.2gNH.『BH3時(shí)，左右兩極室內(nèi)液體質(zhì)量差為5g

C.電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)

D.其他條件不變，向酸性H2O2溶液中加入適量硫酸能增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性

【答案】B

【解析】

【分析】以氨硼烷(NH3?BH3)電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：NH3?BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O可知，左側(cè)通入

NH3?BH3電極為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O-6e=NH4BC>2+6H+,右側(cè)H2O2

所在電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e=6H2O,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.左側(cè)通入NH3-BH3電極為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

+

NH3?BH3+2H2O-6e=NH4BO2+6H,A正確；

B.未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，消耗6.2gNH3-BH3后，負(fù)極電極反應(yīng)式為

++

NH3.BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H,正極反應(yīng)式為3H2O2+6H+6e=6H2O,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

1.2mol,則左室質(zhì)量增加=6.2g-L2g=5g,右室質(zhì)量增加1.2g,即兩極質(zhì)量相差(5-1.2)g=3.8g,B錯(cuò)誤;

C.電池內(nèi)部陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，右側(cè)H2O2所在電極為正極，電池工作時(shí)H+由左側(cè)極室經(jīng)質(zhì)子交換膜進(jìn)入

右側(cè)極室，C正確;

D.由于H2sCh是強(qiáng)電解質(zhì)，其他條件不變，向酸性H2O2溶液中加入適量硫酸能增大溶液中自由移動(dòng)離子

的濃度，故能增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，D正確;

故答案為：B。

8.鹵代四芳基口卜咻鐵(H,in,IV)配合物[可簡(jiǎn)單表示為Fe%Fe1",Fe叫省略了口卜咻環(huán))],其催化烷燒羥基

化的過(guò)程如圖所示。下列敘述不正確的是

A.FU"是可循環(huán)使用的催化劑

B.已知Fe"62Fem中存在一0~0—鍵，則Fe"GFe川具有氧化性

C.存在反應(yīng)Feiv=O+Fe"^FeniOFe,n

D.烷燒羥基化總反應(yīng)為RH+-0,——啦一>R0H

22

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.催化劑參與了反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量不變，由圖中轉(zhuǎn)化反應(yīng)可知，只有消耗Fe"的反應(yīng)，沒(méi)有

再生Fem的反應(yīng)，所以Fei”不是可循環(huán)使用的催化劑，故A錯(cuò)誤；

B.類比H2O2,Fe"62Fe"i存在一O—O—鍵，也應(yīng)具有氧化性，故B正確；

C.由圖可知，存在反應(yīng)FeN=O+FenUFem(DFein,故C正確；

D.由圖可知，反應(yīng)物為RH和02,生成物為ROH,故有RH+』O,——典遜一>ROH,故D正確：

22

答案選A。

r(W)

9.X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的主族元素，元素原子半徑之比三號(hào)的值是前20號(hào)元素中任意

r(X)

兩種元素原子半徑的比值中最大的；R的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半；X、Y、Z、R形成的

化合物可表示為[YX4]+LX2RZ4『。下列說(shuō)法正確的是

A.電負(fù)性：R>Z

B.鍵能：Y—X>R—X

C.Z與R形成的化合物均具有強(qiáng)氧化性

D.X、Y、Z形成的化合物中不可能含離子鍵

【答案】B

【解析】

r(W)

【分析】X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的主族元素,元素原子半徑之比一號(hào)的值是前20號(hào)元素

r(X)

中任意兩種元素原子半徑的比值中最大的，則X是H元素，W是K元素；R的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層

電子總數(shù)的一半，則R是Li或P元素，根據(jù)元素的原子序數(shù)關(guān)系及X、Y、Z、R形成的化合物可表示為

[YX4]+[X2RZ4]-,可推知R是P元素，Y是是N元素，Z是O元素，然后根據(jù)元素周期律及元素化合物的知

識(shí)分析解答。

【詳解】根據(jù)上述分析可知：X是H,Y是N,Z是O,R是P,W是K元素。

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大。Z是0,R是P,元素的非金屬性：0>P,所以電負(fù)性：Z(0)

>R(P),A錯(cuò)誤；

B.Y—X是N-H鍵，R-X是P-H鍵。N、P是同一主族元素，元素的非金屬性：N>P,原子半徑：N<P,

元素的非金屬性越強(qiáng)，原子半徑越小，該化學(xué)鍵就越強(qiáng)，其鍵能就越大，所以鍵能：Y-X>R—X,B正確;

c.Z是0,R是P,二者形成的化合物P2O5中P為+5價(jià)，基本沒(méi)有氧化性，C錯(cuò)誤；

D.X是H,Y是N,Z是0,這三種元素形成的化合物若為NH4NO3則是離子化合物，含有離子鍵，D錯(cuò)

誤；

故合理選項(xiàng)是B。

10.黃檀內(nèi)酯是一種具有抗腫瘤功效的天然化合物，可用香蘭素作原料合成。下列說(shuō)法不正確的是

A.香蘭素能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

B.黃檀內(nèi)酯的分子式為C|6H|2C)4

C.香蘭素和黃檀內(nèi)酯互為同系物

D.香蘭素分子和黃檀內(nèi)酯分子中所有的原子均不可能共面

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.由圖示分析可知，香蘭素中含有能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)苯環(huán)和醛基，故A不選；

B.由圖示可知黃檀內(nèi)酯的分子式為C16Hl2O4,故B不選；

C.同系物為：是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；由圖示可知香蘭素只含一

個(gè)苯環(huán)，而黃檀內(nèi)脂含有兩個(gè)苯環(huán)，則結(jié)構(gòu)不相似，則不屬于同系物，故選C；

D.香蘭素分子和黃檀內(nèi)酯分子中含有一CH〉所以所有原子均不可能共面，故D不選；

答案選C

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,

全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得。分。

11.以冰晶石型氟化物熔體作溶劑能夠溶解氧化鋁，冰晶石具有穩(wěn)定性好，導(dǎo)電性好等特點(diǎn)。氟硅酸法制取

冰晶石(微溶于水)的一種實(shí)驗(yàn)流程如圖，下列說(shuō)法不正確的是

一濾渣1

NH4HCO3

HSF6溶液(強(qiáng)酸)r?NaWF6(冰晶石)

控制QPH>7LNHF溶液儀華宇幽

.母液2

已知：H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+SiO2+6CO2T+4H2O

A.步驟①應(yīng)將NH4HCO3溶液滴入H?SiF6溶液中

B.“濾渣1”的成分是SiO2

C.由步驟②到產(chǎn)品的過(guò)程中包含的操作有過(guò)濾、水洗及干燥

D.“母液2”溶質(zhì)的主要成分為(NH4)2SO4

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.根據(jù)題給信息，步驟①時(shí)控制pH>7。若將NH4HCO3溶液滴入H2SiF6溶液(強(qiáng)酸)中，剛開(kāi)

始H2SiF6溶液過(guò)量，使得pHV7,不符合題目要求，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由題中已知可知，NH4HCO3溶液和HaSiF6溶液的反應(yīng)產(chǎn)物中只有SiCh不溶于水，以濾渣形式除去，B

項(xiàng)正確；

C.根據(jù)題中流程圖可知，步驟②時(shí)先通過(guò)過(guò)濾將冰晶石和母液2分離，再將冰晶石進(jìn)行水洗，以除去冰晶

石表面附著的雜質(zhì)，然后干燥得到最終產(chǎn)品，C項(xiàng)正確；

D.NEUF和AL(SC)4)3、Na2sO4反應(yīng)，得到冰晶石(NasAlFe)和母液2,通過(guò)分析可知，母液2的主要成分為

(NH4)2SO4,D項(xiàng)正確；

答案選A。

12.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝蟹桨冈O(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液取少量該溶液于試管中，加入足

若品紅溶液褪色，則該溶

A中是否含有量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品

液中含有HSO：

HSO,紅溶液中

取少量固體溶于蒸儲(chǔ)水，然后滴

判斷Fe(NO3)2固若溶液變紅，則Fe(NO3)2

B加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶

體是否變質(zhì)固體已變質(zhì)

液

探究酸性：將稀硫酸與Na2cCh混合后產(chǎn)生若硅酸鈉溶液變渾濁，則

C

H2SO4>H2SiO3的氣體直接通入硅酸鈉溶液中硫酸的酸性比硅酸的強(qiáng)

若產(chǎn)生疏松多孔的海綿

探究濃硫酸的性向蔗糖中加入幾滴蒸儲(chǔ)水，然后狀炭，并放出刺激性氣味

D

質(zhì)再加入濃硫酸的氣體，則濃硫酸具有脫

水性和強(qiáng)氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】CD

【解析】

【分析】

【詳解】A.取少量該溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，

則該溶液中含有HSC>3或者SO；,A不合題意；

B.取少量固體溶于蒸儲(chǔ)水，然后滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液，若溶液變紅，由于反應(yīng)：

2++3+

3Fe+NO,+4H=3Fe+NOt+2H2O,故不能說(shuō)明Fe(NCh)2固體是否變質(zhì)，B不合題意；

C.將稀硫酸與Na2c03混合后產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中，若硅酸鈉溶液變渾濁，則硫酸的酸性比

碳酸強(qiáng)，碳酸酸性比硅酸的強(qiáng)，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的原理可知，該實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，C符合

題意；

D.向蔗糖中加入幾滴蒸鐲水，然后再加入濃硫酸，若產(chǎn)生疏松多孔的海綿狀炭，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，

放出刺激性氣味的氣體，發(fā)生的方程式為：C+2H2so?濃)4cChT+2SC)2T+2H20,則說(shuō)明濃硫酸強(qiáng)氧化性，

D符合題意；

故答案為：CD。

13.環(huán)氧乙烷是口罩制作過(guò)程中的消毒劑。通過(guò)氧氣與乙烯在石墨烯界面反應(yīng)可制得環(huán)氧乙烷，其原理為石

墨烯活化氧分子生成活化氧，活化氧再與乙烯反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。氧氣與乙烯在石墨烯界面反應(yīng)的能量變

化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

相對(duì)能量/eV

A.石墨烯不能改變氧氣與乙烯反應(yīng)的焰變

B.反應(yīng)歷程的各步能量變化中的最小值為0.51eV

C.活化氧分子的過(guò)程中生成了C—O鍵

D.氧氣與乙烯在石墨烯界面的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.石墨烯是該反應(yīng)的催化劑，催化劑不影響反應(yīng)物和生成物的總能量大小，不改變反應(yīng)的焰變，

故A正確；

B.由能量變化圖可知各步能量變化分別為:0.75eV,0.51eV,0.49eV,1.02eV,0.73eV,1.04eV,能量變化最小

為0.49eV,故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，活化氧分子過(guò)程中氧氣中的雙鍵斷開(kāi)與石墨烯中的碳原子形成C-O鍵，故c正確；

D.氧氣與乙烯在石墨烯界面反應(yīng)中乙烯中的碳碳雙鍵斷裂連接氧原子，符合加成反應(yīng)的特征，故D正確;

故選:B；

14.用質(zhì)子導(dǎo)體固體氧化物燃料電池(P—SOFC)脫氫可得丙烯，可實(shí)現(xiàn)“烯燒一電力”聯(lián)產(chǎn)。

催化劑層

C3H6

質(zhì)子

02

下列說(shuō)法正確的是

A.催化劑促進(jìn)電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B.?由負(fù)極遷移至正極

C.負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為C3H8-2e=C3H6+2H+

D.電池總反應(yīng)為2c3H8+C)2=2C3H6+2H2O

【答案】CD

【解析】

【分析】

【詳解】A.該裝置為燃料電池，則催化劑能促進(jìn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，A錯(cuò)誤;

B.02作正極，得電子后形成0%,02-帶負(fù)電荷，會(huì)在正極上與H+結(jié)合形成H2O,B錯(cuò)誤;

C.通入燃料C3H8的電極為負(fù)極，在負(fù)極上C3H8失去電子變?yōu)镃3H6,故負(fù)極的電極反應(yīng)式為:

C3H8-2e=C3H6+2H+,C正確;

D.在電池的正極上Ch得到電子變?yōu)镺%,然后再與H+結(jié)合形成H2O,故正極的電極反應(yīng)式為

+

O2+4e-+4H=2H2Oo負(fù)極電極反應(yīng)式為：C3H8-2e=C3H6+2H+。由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所

以將正極、負(fù)極電極反應(yīng)式疊加，可得總反應(yīng)方程式為：2c3H8+C)2=2C3H6+2比0,D正確;

故合理選項(xiàng)是CD。

15.常溫時(shí)，pH對(duì)一定濃度的FeS04溶液穩(wěn)定性的影響如圖所示，下列分析不合理的是

A.pH越大，越有利于Fe2+存在于溶液中

B.pH在3.0?5.5之間，pH的變化對(duì)FeSO4溶液的穩(wěn)定性影響不大

C.pH=6時(shí)，通入一定量的氯氣，溶液酸性增強(qiáng)，有利于Fe2+存在于溶液中

D.保持溶液的pH始終為6.5時(shí)，可能發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3+8H+

【答案】AC

【解析】

【分析】根據(jù)二價(jià)鐵具有還原性及離子反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷，圖像中橫坐標(biāo)pH的大小也即是溶液中的氫離

子和氫氧根離子的濃度大小，根據(jù)離子反應(yīng)判斷二價(jià)鐵的存在。

【詳解】A.pH越大，堿性越強(qiáng)，F(xiàn)e2+會(huì)與氫氧根離子反應(yīng)生成Fe（OH）2沉淀，故A不正確；

B.根據(jù)圖像判斷pH在3.0?5.5之間，pH的變化對(duì)FeSO4溶液的穩(wěn)定性影響不大，故B正確；

C.通入氯氣后，氯氣與Fe2+發(fā)生反應(yīng)：Ch+2Fe2+=2Cl+2Fe5+,故C不正確；

D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的條件判斷，空氣中的氧氣具有氧化性能與二價(jià)鐵發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

故選AC。

【點(diǎn)睛】注意二價(jià)鐵有較強(qiáng)還原性，能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.錯(cuò)QoZr）是現(xiàn)代工業(yè)中重要的金屬原料，具有良好的可塑性，其抗蝕性能強(qiáng)于鈦。以錯(cuò)英石（主要成分是

ZrSiO4,還含有少量AI2O3、SiCh、FezCh等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)鑄及其化合物的流程如圖所示：

足量Ch

殘?jiān)?/p>

足量石油焦（C）

(1)分儲(chǔ)屬于(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。

(2)錯(cuò)英石(填“能”或“不能”)直接用稀鹽酸浸取后再分儲(chǔ)，理由是。

(3)“高溫氣化”中ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)得到ZrC14的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(4)流程中ZrC14與水反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥等操作可獲得ZrOC48H2O,檢驗(yàn)該物質(zhì)是否洗滌干凈的

實(shí)驗(yàn)操作為o

(5)工業(yè)上使用惰性電極電解K2ZrF6與KC1組成的熔鹽來(lái)制取金屬錯(cuò)。陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為,每

轉(zhuǎn)移0.4mole-，理論上陰極增加的質(zhì)量為.

【答案】(1).物理變化(2).不能(3).ZrSiCU難溶于鹽酸，后續(xù)依然需要用氯氣和石油焦與錯(cuò)英

高溫

石反應(yīng)，浪費(fèi)藥品(4).ZrSiO4+4C12+4C^=ZrCl4+SiC14+4CO(5).取少許最后一次的洗滌液于試管

中，加入適量硝酸酸化的AgNCh溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則已洗滌干凈(6).2Cl-2e=Cl2T(7).9.1g

【解析】

【分析】該工藝流程圖中，在高溫氣化過(guò)程中反應(yīng)物是ZrSiOcC、Ch,生成物有ZrCL、SiCL和CO,故

高溫

反應(yīng)方程式為：ZrSiO4+4CL+4C^=ZrC14+SiC14+4CO,分儲(chǔ)出ZrCL后，與水反應(yīng)生成ZrOC08H2O,反

應(yīng)方程式為：ZrC14+9H2O=ZrOCh-8H2O+2HC1,然后再受熱分解，反應(yīng)方程式為：

900℃

ZrOCh-8H2OZrO2+2HCl+7H2O,據(jù)此分析解題。

【詳解】(1)分儲(chǔ)是利用互溶液體中各組分沸點(diǎn)的不同將各組分分離的過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)的生成，故屬于物

理變化，故答案為：物理變化；

(2)由于ZrSiCU難溶于鹽酸，后續(xù)在高溫氣化的過(guò)程中依然需要用氯氣和石油焦與錯(cuò)英石反應(yīng)，浪費(fèi)藥品稀

鹽酸，故答案為：不能；ZrSiO4難溶于鹽酸，后續(xù)依然需要用氯氣和石油焦與錯(cuò)英石反應(yīng)，浪費(fèi)藥品；

(3)由題干流程圖可知，“高溫氣化”中ZrSiCU與C、Cb發(fā)生反應(yīng)得到ZrCL和SiCb,根據(jù)元素守恒可知另一

種產(chǎn)物是CO,故該反應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZrSiO4+4C12+4CZi-C14+SiCI4+4CO,故答案為：

高溫

ZrSiO4+4C12+4CZrCl4+SiCl4+4CO；

(4)流程中Z1CI4與水反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥等操作可獲得ZrOCbBHzO,此時(shí)ZrOC12-8H2。晶體表面

混有雜質(zhì)HC1,故檢驗(yàn)該物質(zhì)是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為取少許最后一次的洗滌液于試管中，加入適量硝

酸酸化的AgNCh溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則已洗滌干凈，故答案為：取少許最后一次的洗滌液于試管中，加

入適量硝酸酸化的AgNO3溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則已洗滌干凈；

(5)工業(yè)上使用惰性電極電解K2ZrF6與KC1組成的熔鹽來(lái)制取金屬鉆。陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故電極反應(yīng)式

為2cl-2e=C12f,陰極反應(yīng)為：ZrF：-+4e=Zr+6F,每轉(zhuǎn)移0.4mole,理論上陰極生成O.lmolZr,故陰極上

增加的質(zhì)量為0.1molx91g/mol=9.1g,故答案為：2Cl-2e-=Chf；9.1g,

17.H、N、P、Mg、Al、Cu6種元素及其化合物可以形成用于生活和工業(yè)、國(guó)防中的重要材料。

(1)上述6種元素的基態(tài)原子中，只含有1個(gè)未成對(duì)電子的有種。

(2)朋(N2H?？梢暈镹H3分子中的一個(gè)氫原子被一NH3取代所形成的一種物質(zhì)。NH3分子的空間構(gòu)型是

，月井的沸點(diǎn)比氧氣的沸點(diǎn)高的原因是。

(3)下表列出的是某元素的第一至第四電離能(單位：kJ-mol1)的數(shù)據(jù)。

11h1314

420310044005900

上述6種元素中元素的電離能有類似變化的是(填元素符號(hào))。

⑷氮和磷相結(jié)合能形成-類偶磷氮烯的化合物,其鏈狀高聚物的結(jié)構(gòu)小畀，則P的雜化方式為

(5)Mg,Cu合金的拉維斯結(jié)構(gòu)如圖所示，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入

以四面體方式排列的Cu。

①若1號(hào)原子的坐標(biāo)為(0,0,0),3號(hào)原子的坐標(biāo)為(1,1,1),則2號(hào)原子的坐標(biāo)為o

②該晶胞的化學(xué)式為。

【答案】(1).3(2).三角錐形(3).腳分子間形成了氫鍵(4).Cu(5).sp3(6).(---,

22

1)(7).MgCu2

【解析】

【分析】

【詳解】(1)上述6種元素的基態(tài)原子中，只含有1個(gè)未成對(duì)電子的有H、Al、Cu,共計(jì)是3種。

(2)N?分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+=一=4,含有1對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型是三角錐形，由于

2

腫分子間形成了氫鍵，所以脫的沸點(diǎn)比氧氣的沸點(diǎn)高。

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能，屬于第IA族或第IB族，由于氫原子只有1個(gè)電子,

因此滿足條件的是Cu；

(4)分子中P原子形成4個(gè)。鍵、沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4,P原子采用的雜化方式為sp3。

(5)①若1號(hào)原子的坐標(biāo)為(0,0,0),3號(hào)原子的坐標(biāo)為(1,1,1),2號(hào)原子位于面心處，其坐標(biāo)為(,，

2

一，Do

2

②晶胞中Mg原子個(gè)數(shù)8*,+6*,+4=8,Cu原子個(gè)數(shù)16,該晶胞的化學(xué)式為MgCm。

82

18.環(huán)氧乙烷可用于口罩等醫(yī)用品的消毒。工業(yè)上以乙烯為原料利用氧化法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，涉及如下反應(yīng):

H：CCHz（g）

L2CH2=CH2（g）+O2（g）；-2~AHi=-210kJ-mol-'

0

1

II.CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）AH2=-1413.OkJ-moV

轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷所消耗乙烯的量

己知：環(huán)氧乙烷的選擇性=

乙烯的總轉(zhuǎn)化量

回答下列問(wèn)題:

(1)環(huán)氧乙烷的燃燒熱(ZXH)=kJ-mol1'

⑵反應(yīng)n在_______(填“低溫”或“高溫”)下自發(fā)進(jìn)行。

(3)一定條件下，在一密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)I,達(dá)到平衡后，再壓縮容器體積，環(huán)氧乙烷的產(chǎn)率將(填

“增大”或“減小”，下同)，乙烯的濃度將o

(4)在一定溫度和壓強(qiáng)下，為了增大反應(yīng)速率和環(huán)氧乙烷的選擇性，應(yīng)。

(5)向一密閉容器中通入2moicH2=CH2(g)和1.5molC)2(g),乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率、環(huán)氧乙烷的選擇性與溫度或

壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

人乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率

轉(zhuǎn)

化

率

或

選

擇

性

%、

X

①圖中X代表(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)。

②M、P兩點(diǎn)正反應(yīng)速率較大的是(填"M”或"P”)點(diǎn)，理由是

③在x和L2的條件下，達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L,反應(yīng)n的平衡常數(shù)是(結(jié)果精確到0.001)L2.mol-2。

【答案】(1).-1308(2).低溫(3).增大(4).增大(5).選擇合適的催化劑(6).壓強(qiáng)

(7).P(8).P點(diǎn)的溫度和乙烯的濃度均更大，故P點(diǎn)的正反應(yīng)速率更大(9).0.056

【解析】

【分析】

【詳解】⑴根據(jù)蓋斯定律可知，表示環(huán)氧乙烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H：C<7CH2(g)+-

o2

O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)該反應(yīng)可以由反應(yīng)H-；反應(yīng)I,故AH=AH2-；AHi-(-1413.0kJ-mol')-

-(-210kJ-mol->>-1308kJ-mol-',故答案為：-1308；

2

1

(2)反應(yīng)IICH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)AH2=-1413.0kJ-mol-是一個(gè)放熱的氣體體積減小的方向，即

A”V0,AS<0.故在低溫下自發(fā)進(jìn)行，故答案為：低溫；

⑶一定條件下，在一密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)I：2cH2=CH2(g)+Ch(g)?、AVR7cH2(g),是一個(gè)正反

0

應(yīng)氣體體積減小的反應(yīng)，故達(dá)到平衡后，再壓縮容器體積，即增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，故環(huán)氧乙烷

的產(chǎn)率將增大，乙烯的濃度將增大，故答案為：增大；增大；

(4)催化劑能夠增大反應(yīng)速率，同時(shí)催化劑具有高度的專一性，故在一定溫度和壓強(qiáng)下，為了增大反應(yīng)速率

和環(huán)氧乙烷的選擇性，應(yīng)選用合適的催化劑，故答案為：選用合適的催化劑；

(5)①由題干可知，有關(guān)乙烯的兩反應(yīng)的正反應(yīng)均為放熱的氣體體積減小的反應(yīng)，由圖可知X增大，乙烯的

平衡轉(zhuǎn)化率均增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，故圖中X代表壓強(qiáng)，故答案為：壓強(qiáng)；

②由題干可知，反應(yīng)II的反應(yīng)熱比反應(yīng)I的小，故可知P的溫度高于M點(diǎn)，又P乙烯的轉(zhuǎn)化率低于M點(diǎn)，

則P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的乙烯的濃度大于M點(diǎn)，故M、P兩點(diǎn)正反應(yīng)速率較大的是P點(diǎn)，故答案為：P；P點(diǎn)的溫度和

乙烯的濃度均更大，故P點(diǎn)的正反應(yīng)速率更大；

③在x和L2的條件下，達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L,根據(jù)三段式分析：

2CH2=CH2(g)+O2(g)U環(huán)氧乙烷(g)

起始量

轉(zhuǎn)化量x--

22

平衡量

CH2=CH2(g)+3O2(g)^2CO2(g)+2H2O(l)

起始量

故有：x+y=2molx30%=0.6mol,

轉(zhuǎn)化量y3y2y

平衡量

x2-x-v2-0.6

xl(X)%=80%,x=0.48mol,y=0.12mol,故平衡時(shí)：c(C2H4尸=-----=1.4mol/L,

x+y----------------------------------------------------------------------------------------VIL

1.5-0.24-0.362y2x0.12mol匚-5a

c(C>2)=-----------------=0.9mol/L,c(C02)=洋=----------=0.24mol/L,反應(yīng)H的平衡常數(shù)

c2(CO,)(0.24)2,科4位

K=-------------------J------=--------H-=0.056L2-mol-2,故答案為：0.056。

C(CH2=CH2)C\O2)1.4?(00

19.石油工業(yè)利用A(2—甲基一2—丁烯)合成高分子樹(shù)脂H,其合成路線如下:

CH3

脫氣7ZW2C,⑹C8H8()2一定條件國(guó)NaOH帑械，加趾

CHCCHCH反應(yīng)②反應(yīng)③"凹反應(yīng)④’EH，

3---3-反應(yīng)^①

B

一定條件?

反應(yīng)⑤0

府分子化合物

G

回答下列問(wèn)題:

(DG中官能團(tuán)的名稱是。

(2)反應(yīng)②、反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型分別為、_；反應(yīng)②可能的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)化合物D的名稱為?

(4)G生成H化學(xué)方程式為_(kāi)___。

CH.,

(5)寫(xiě)出以CH3—CH=CH=CH3和丙烯為原料制備的合成路線一(其他無(wú)機(jī)試劑任選)

NO?

【答案】(1).羥基、竣基(2).加成反應(yīng)(3).縮聚反應(yīng)(4).CHO⑸.

C(X)H

()

對(duì)甲基苯甲醛(6).n丫二定刎+(n1)H2

>H-E(K,H2-°

CH2()H

脫氧)濃硝酸/濃硫酸、

CH3-CH=CH-CH3A?

【分析】A經(jīng)過(guò)脫氫反應(yīng)得到B,B與八/)發(fā)生加成反應(yīng)生成C,根

CHJ-C-CH-CHJ

據(jù)已知②反應(yīng)C與W2c反應(yīng)轉(zhuǎn)化成D，D氧化得到E,E在一定條件下

COOH

與氯氣發(fā)生炫基上的取代反應(yīng)得到F,F在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)得到

COOH

CH:OH

\。

,G在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得到H口「八、口/^\?據(jù)此解答。

/H-E(XHz—C+OH

COOH

CH2()H

【詳解】(1)G為含有羥基和竣基兩種官能團(tuán)，故答案為：羥基、竣基;