【化學(xué)課件】硫及其化合物 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

人教版必修第二冊(cè)第一節(jié)硫及其化合物第二課時(shí)硫酸

在上一節(jié)課中，我們主要學(xué)習(xí)了硫和硫的氧化物SO2，那么這一節(jié)課，我們學(xué)習(xí)一種SO3的水化物---硫酸。？下圖濃硫酸的稀釋，哪個(gè)是正確的？酸入水生產(chǎn)生活中的硫酸化肥農(nóng)藥炸藥染料鹽類硫酸的用途工業(yè)制硫酸1、造氣階段：二氧化硫的制取和凈化.2、催化氧化階段：SO2氧化成SO3.3、生成階段：三氧化硫的吸收和硫酸的生成.一、硫酸的制備1.生產(chǎn)原理

工業(yè)上一般以硫磺或者其他含硫礦物（如黃鐵礦）為原料來(lái)制備硫酸：2.反應(yīng)化學(xué)方程式：4FeS2+11O2=====2Fe2O3+8

SO2高溫（S+O2=====SO2）點(diǎn)燃2SO2+O22

SO3?△催化劑SO3+H2O====H2SO4工業(yè)上制取硫酸常用濃硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，易產(chǎn)生酸霧，影響SO3的吸收。SO3+H2SO4（濃）===

H2SO4·SO3

H2SO4·SO3

+H2O===2H2SO4發(fā)煙硫酸SO3+H2O===H2SO4發(fā)煙硫酸二、硫酸的物理性質(zhì)酸入水1、純硫酸是一種無(wú)色油狀液體，沸點(diǎn)高（338℃），難揮發(fā)。2、密度：密度為1.84g/cm3(比水大)3、溶解性：任意4、濃硫酸的稀釋方法：濃硫酸水難揮發(fā)酸濃H2SO4與水以_____比互溶，稀釋時(shí)可放出大量的熱將________沿器壁慢慢注入__中，并用玻璃棒不斷攪拌。三、硫酸的化學(xué)性質(zhì)1、稀硫酸——具有酸的通性（1）完全電離，電離方程式：H2SO4=2H++SO42-（2）稀硫酸具有酸的五個(gè)通性：①跟酸堿指示劑反應(yīng)；②跟活潑金屬反應(yīng)；③跟堿性氧化物反應(yīng)；④跟堿發(fā)生中和反應(yīng)；⑤跟某些鹽反應(yīng)。變紅如Fe：________________________________Fe+2H+===Fe2++H2↑如NaOH：______________________________如CuO：______________________________CuO+2H+===Cu2++H2OOH-+H+===H2O如Na2CO3：_____________________________如紫色石蕊溶液CO32-+2H+===H2O+CO2↑2.濃硫酸的特性濃硫酸：主要以分子形式存在，所以具有和稀硫酸不同的化學(xué)性質(zhì)。（1）吸水性：濃硫酸能夠吸收氣體、液體、某些結(jié)晶水合物中的水分子，故常用做________。堿性氣體—NH3

、還原性氣體—H2S、HBr、HI干燥劑不能用于干燥堿性氣體和還原性氣體可用來(lái)干燥與它不起反應(yīng)的氣體（中性氣體和酸性氣體），如H2、O2、N2、CH4、（濃硫酸吸收物質(zhì)本來(lái)就有的水）物理變化（化學(xué)變化）Cl2、HCl、CO2、CO、SO2、NO2、NO。問(wèn):濃硫酸敞口放置于空氣中,質(zhì)量有什么變化?答：質(zhì)量變大了。因?yàn)闈饬蛩嵊形裕湛諝庵械乃趾笫官|(zhì)量增加。濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機(jī)物中的氫、氧元素按水的組成比（2：1）脫去，留下黑色的炭。（化學(xué)變化）(2)脫水性：濃硫酸與蔗糖反應(yīng)現(xiàn)象:蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的固體，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。(2)脫水性：C12H22O11=====12C+11H2O濃硫酸生成的氣體有H2O、CO2、SO2CC+2H2SO4（濃）=====

2SO2↑+CO2↑+2H2O由于有水出來(lái)和濃硫酸放出大量的熱△炭化現(xiàn)象濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別二者的根本區(qū)別在于物質(zhì)本身是否存在水分子如果不慎在皮膚上沾上了濃硫酸，應(yīng)該怎樣做？應(yīng)該立刻用干布拭去溶液，然后再用大量的水沖洗。再涂上2℅～3℅NaHCO3溶液

【實(shí)驗(yàn)5-3】在帶導(dǎo)管的橡膠塞側(cè)面挖一個(gè)凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。在試管中加入2mL濃硫酸，塞好橡膠塞，使銅絲和濃硫酸接觸。加熱，將產(chǎn)生的氣體先后通入品紅溶液和石蕊溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。向外拉銅絲，終止反應(yīng)。冷卻后，將試管里的物質(zhì)慢慢倒入盛有少量水的另一只試管里，觀察溶液的顏色。注意?。。饬蛩峋哂泻軓?qiáng)的腐蝕性，在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意安全防護(hù)！濃硫酸與銅反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)視頻：逐漸變黑色

無(wú)色

紅色

藍(lán)色

在反應(yīng)中，濃硫酸作氧化劑，銅作還原劑。在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了________和_____。強(qiáng)氧化性酸性1.將銅片改為銅絲有什么好處?增大接觸面積，加快反應(yīng)速率反應(yīng)要點(diǎn)：2.通過(guò)可抽動(dòng)的銅絲3．浸有堿液的棉花團(tuán)來(lái)控制反應(yīng)的發(fā)生或停止可以吸收多余的SO2，以防止污染環(huán)境(3)強(qiáng)氧化性:加熱時(shí)，除Au、Pt以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃硫酸反應(yīng)，生成高價(jià)態(tài)金屬的硫酸鹽，本身被還原為SO2氣體。Cu＋2H2SO4(濃)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O?（硫酸鹽和SO2）（酸性和強(qiáng)氧化性）1mol的銅與足量的濃H2SO4反應(yīng)，可制得多少SO2？被還原的濃H2SO4的物質(zhì)的量是多少？1mol1mol①與金屬的反應(yīng)：

常溫下，F(xiàn)e、Al與濃H2SO4

或濃HNO3

反應(yīng)，生成了致密的氧化膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)，從而保護(hù)了金屬，這個(gè)過(guò)程叫做“鈍化”。鈍化是________變化。

故可用鐵罐車或鋁槽車運(yùn)輸冷的濃硫酸、濃硝酸。

資料卡片——鈍化濃硫酸可以跟金屬反應(yīng)，為什么還可以用鐵罐車運(yùn)輸濃硫酸？化學(xué)(3)強(qiáng)氧化性:②與非金屬的反應(yīng)：加熱時(shí)，濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4

（濃）=====

2SO2↑+CO2↑+2H2O△還原劑氧化劑體現(xiàn)了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性思考：如何用實(shí)驗(yàn)方法證明木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物？品紅KMnO4石灰水品紅

無(wú)水硫酸銅C和濃硫酸產(chǎn)物檢測(cè)檢驗(yàn)水檢驗(yàn)SO2除去SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡檢驗(yàn)CO2(3)強(qiáng)氧化性:②與非金屬的反應(yīng)：S+2H2SO4

（濃）=====

3SO2↑+2H2O△2P+5H2SO4

（濃）=====

5SO2↑+2H2O+2H3PO4加熱時(shí)，濃硫酸與硫單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為加熱時(shí)，濃硫酸與磷單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為△磷酸(3)強(qiáng)氧化性:③與還原性化合物的反應(yīng)：與HBr反應(yīng)與H2S反應(yīng)※所以濃H2SO4作干燥劑時(shí)，不能干燥還原性氣體。與HI反應(yīng)濃硫酸的難揮發(fā)性利用濃硫酸高沸點(diǎn)難揮發(fā)性可以用來(lái)制易揮發(fā)性酸：NaCl（固）+H2SO4（濃）微熱NaHSO4+HCl↑NaNO3（固）+H2SO4（濃）微熱NaHSO4+HNO3↑一些含

叫做礬。結(jié)晶水的硫酸鹽膽礬

，綠礬

，皓(hào)礬

，明礬

，生石膏

，熟石膏

,

重晶石

。CuSO4·5H2OFeSO4·7H2OZnSO4·7H2OKAl（SO4）2·12H2OBaSO42CaSO4·H2OCaSO4·2H2O四、生產(chǎn)生活中的硫酸鹽石膏像CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O

石膏

熟石膏150℃加水風(fēng)化是指在室溫和干燥空氣里，結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的現(xiàn)象。則由石膏制取熟石膏的過(guò)程不屬于風(fēng)化晶體自發(fā)吸收空氣中的水蒸氣，在它們的固體表面逐漸形成飽和溶液，這種現(xiàn)象叫做潮解。則由熟石膏變?yōu)樯嗟倪^(guò)程不是潮解硫酸鋇鋇餐雙重造影加水加熱失水無(wú)水硫酸銅用于檢測(cè)水的存在無(wú)水CuSO4CuSO4·5H2O（俗稱膽礬）膽礬可以和石灰乳混合制成一種常用的農(nóng)藥——波爾多液（1）濃硫酸可用來(lái)干燥某些氣體，是因?yàn)闈饬蛩嵊须y揮發(fā)性（）（2）在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大，

體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性（）（3）濃硫酸使蔗糖炭化變黑并放出氣體，

體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性（）（4）濃硫酸滴在潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙上，

試紙先變紅后變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性、脫水性（）（5）濃硫酸與木炭粉反應(yīng)，體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性（）（6）鐵制容器、鋁制容器可盛放濃硫酸，是因?yàn)樗鼈儾话l(fā)生化學(xué)反應(yīng)（）（7）H2S不能用濃硫酸干燥，是因?yàn)闈饬蛩岬难趸裕ǎ?）濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和氧化性（）隨堂練習(xí)××√√××√√1．(2011·高考上海卷)下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是(

)A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl2解析：選D。A中生成BaSO3，B中生成BaSO4，C中有S生成。D隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)A、蔗糖炭化是濃硫酸脫水性；B、濃硫酸和銅反應(yīng)需要加熱；C、濃硫酸不能干燥氨氣；D、濃硫酸可以使鐵、鋁鈍化。2.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是()A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化D隨堂練習(xí)3.足量Cu與2mol的濃硫酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下制得的SO2體積為什么小于22.4L?答：因?yàn)闈饬蛩嵯淖優(yōu)橄×蛩?不與銅反應(yīng)，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下制的SO2體積小于22.4L。4.硫酸廠有一輛存放過(guò)濃硫酸的鐵槽車。某工人違反操作規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗鐵槽車，結(jié)果發(fā)生了爆炸。下列對(duì)引起爆炸的原因說(shuō)法正確的是()A．濃硫酸遇明火爆炸B．濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸C．鐵與水(常溫下)反應(yīng)產(chǎn)生的氧化物爆炸D．稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在空氣中遇明火而