2022中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第11單元鹽化肥(知識(shí)清單)(人教版)

第11章鹽化肥知識(shí)點(diǎn)1鹽1．概念：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物，叫做鹽。2．常見的鹽常見的鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗名—純堿、蘇打小蘇打—化學(xué)式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3常見的鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣物理性質(zhì)白色固體，有咸味，易溶于水白色固體，易溶于水白色固體，能溶于水白色固體，不溶于水特殊化學(xué)性質(zhì)與硝酸銀溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓能使無色酚酞溶液變紅加熱易分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑高溫條件下易分解，化學(xué)方程式為CaCO3eq\o(=,\s\up17(高溫))CaO＋CO2↑主要用途作調(diào)味劑、配制生理鹽水、融雪劑等用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)等發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多等作建筑材料、補(bǔ)鈣劑等知識(shí)點(diǎn)2鹽的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)通式及舉例與金屬反應(yīng)（強(qiáng)換弱）（置換反應(yīng)）通式：金屬＋鹽→（新）金屬＋（新）鹽舉例：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2與酸反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）通式：酸＋鹽→（新）鹽＋（新）酸舉例：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3與堿反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）通式：鹽＋堿→（新）堿＋（新）鹽舉例：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4Na2CO3＋Ca（OH）2=2NaOH＋CaCO3↓與鹽反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）通式：鹽＋鹽→（新）鹽＋（新）鹽舉例：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaClAgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3例1.有一瓶溶液X，分別滴加到盛有硝酸銀、氫氧化鈉、氯化鈉溶液的試管中，出現(xiàn)的現(xiàn)象如下表，則溶液X是（）試管中試劑硝酸銀溶液氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)紅褐色沉淀無明顯現(xiàn)象A．CuCl2溶液 B．FeCl3溶液 C．H2SO4溶液 D．稀鹽酸【答案】B【解析】A.氯化銅能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸銅，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和氯化鈉，不能和氯化鈉反應(yīng)，因此氯化銅分別滴加到盛有硝酸銀、氫氧化鈉、氯化鈉溶液的試管中時(shí)，依次出現(xiàn)白色沉淀、藍(lán)色沉淀、無明顯現(xiàn)象；B.氯化鐵能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸亞鐵，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵和氯化鈉，不能和氯化鈉反應(yīng)，因此氯化鐵分別滴加到盛有硝酸銀、氫氧化鈉、氯化鈉溶液的試管中時(shí)，依次出現(xiàn)白色沉淀、紅褐色沉淀、無明顯現(xiàn)象；C.稀硫酸能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀硫酸銀和稀硝酸，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，不能和氯化鈉反應(yīng)，因此稀硫酸分別滴加到盛有硝酸銀、氫氧化鈉、氯化鈉溶液的試管中時(shí)，依次出現(xiàn)白色沉淀、無明顯現(xiàn)象、無明顯現(xiàn)象；D.稀鹽酸能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和稀硝酸，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，不能和氯化鈉反應(yīng)，因此稀鹽酸分別滴加到盛有硝酸銀、氫氧化鈉、氯化鈉溶液的試管中時(shí)，依次出現(xiàn)白色沉淀、無明顯現(xiàn)象、無明顯現(xiàn)象。例2.假設(shè)CuSO4溶液與Ba（NO3）2溶液恰好完全反應(yīng)，生成白色沉淀A與溶液B，過濾后，溶液B再與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀C和溶液D，則溶液D中溶質(zhì)的組成為。（填化學(xué)式）【答案】NaNO3和NaOH【解析】由題意，根據(jù)方程式CuSO4+Ba（NO3）2=CuNO3）2+BaSO4↓可知：CuSO4溶液與Ba（NO3）2溶液恰好完全反應(yīng)，生成白色沉淀A（是硫酸鋇）和溶液B（溶質(zhì)是硝酸銅）；硝酸銅與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀C（是氫氧化銅），同時(shí)生成硝酸鈉，溶液中還有剩余的氫氧化鈉。所以，溶液D中溶質(zhì)的組成為NaNO3和NaOH。知識(shí)點(diǎn)3復(fù)分解反應(yīng)1．定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。2．發(fā)生的條件：產(chǎn)物中有水、氣體或沉淀生成。3．常見的沉淀：簡(jiǎn)記為“五白、一藍(lán)、一紅褐”。（1）白色沉淀：CaCO3.BaCO3.BaSO4.AgCl、Mg（OH）2；（2）藍(lán)色沉淀：Cu（OH）2；（3）紅褐色沉淀：Fe（OH）34．復(fù)分解反應(yīng)的小類型小類型化學(xué)方程式舉例（1）酸＋堿→鹽＋水（中和反應(yīng)）NaOH＋HCl===NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O（2）酸＋鹽→新酸＋新鹽HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl（3）可溶性堿＋可溶性鹽→新堿＋新鹽CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4；Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH（4）可溶性鹽＋可溶性鹽→新鹽＋新鹽NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2（5）酸＋金屬氧化物→鹽＋水Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O①?gòu)?fù)分解反應(yīng)可簡(jiǎn)記為“雙交換、價(jià)不變”。即“相互交換成分”，如堿與非金屬氧化物生成鹽和水的這類反應(yīng)，雖然是兩種化合物生成兩種新的化合物的反應(yīng)，但并沒有相互交換成分，所以不是復(fù)分解反應(yīng)?！皟r(jià)不變”指復(fù)分解反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變。②中和反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)4粗鹽的提純偏差原因分析產(chǎn)率比實(shí)際偏大①濾液未全部蒸干；②粗鹽的稱量有誤差（第一次稱量偏小或第二次稱量偏大）產(chǎn)率比實(shí)際偏?、俅蛀}中的氯化鈉未全部溶解；②蒸發(fā)后的固體轉(zhuǎn)移不徹底；③蒸發(fā)時(shí)液滴飛濺等例3.將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬?，得到無色溶液的是（）A.硝酸鉀和氯化鐵B.氫氧化鉀和鹽酸C.硫酸銅和氫氧化鈉D.硫酸鈉和氯化鋇【解析】A中氯化鐵溶液顯黃色，C中會(huì)產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，D中會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀。知識(shí)點(diǎn)5化學(xué)肥料1.化肥的主要作用（1）氮、磷、鉀肥的作用氮肥：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，使葉色濃綠。磷肥：促進(jìn)作物生長(zhǎng)，增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。鉀肥：促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲害、抗倒伏能力。（2）根據(jù)癥狀判斷需要施用的肥料①植株矮小、瘦弱，葉片發(fā)黃，嚴(yán)重時(shí)葉脈為棕色——氮肥②生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)——磷肥③莖稈軟弱、容易倒伏——鉀肥2.化肥的簡(jiǎn)易區(qū)別（1）氮肥中的氨水成液態(tài)，碳酸氫銨有強(qiáng)烈的刺激性，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥相區(qū)別。

（2）其他常見化肥的鑒別4.化肥和農(nóng)藥（1）利：防治病蟲害，提高農(nóng)作物產(chǎn)量。（2）弊：不合理使用會(huì)污染環(huán)境。例4.為鑒別四種化肥：磷礦粉、硝酸銨、硝酸鉀和氯化銨，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將四種化肥樣品帶到化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，請(qǐng)你參與他們的實(shí)驗(yàn)：（1）首先觀察外觀，灰白色固體的是；（2）將其余三種白色固體分別加熟石灰研磨，有氨味的是；為進(jìn)一步鑒別這兩種化肥，取樣溶于水后分別滴加溶液，通過觀察是否有白色沉淀生成即可將兩種化肥鑒別開?！敬鸢浮苛椎V粉硝酸銨和氯化銨硝酸銀【解析】（1）首先觀察外觀?；野咨腆w的是磷礦粉，其余三種為白色晶體。（2）加熟石灰研磨，硝酸銨和氯化銨（都含有銨根）與熟石灰研磨會(huì)產(chǎn)生氨氣，所以會(huì)有氨味。（3）為進(jìn)一步鑒別這兩種化肥，加硝酸銀溶液，因?yàn)橹挥新然@會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，這樣就很容易區(qū)分硝酸銨與氯化銨這兩種化肥。例5.有一包化學(xué)肥料，可能是硫酸銨、過磷酸鈣、