蘇教版化學(xué)選修4《化學(xué)平衡的移動》(第4課時)教案

蘇教版化學(xué)選修4《化學(xué)平衡的移動》（第4課時）教案課題：專題一影響化學(xué)平衡的條件------勒沙特列原理授課班級課時2教學(xué)目的知識與技能1、理解化學(xué)平衡移動的概念2、掌握濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡的影響3、理解化學(xué)平衡移動的原理過程與方法1、從濃度對化學(xué)平衡的影響的演示實驗入手，通過實驗的觀察和分析得出濃度對化學(xué)平衡移動的影響的結(jié)論2、通過從濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡的影響總結(jié)出化學(xué)平衡移動的原理，培養(yǎng)和訓(xùn)練抽象概括能力，通過有關(guān)化學(xué)實驗的觀察和分析，提高對實驗現(xiàn)象的觀察能力和分析實驗?zāi)芰?。情感態(tài)度價值觀1、培養(yǎng)學(xué)生重視理論與實踐相結(jié)合的好學(xué)風(fēng)2、對學(xué)生進行辯證唯物主義教育重點濃度、溫度、壓強對化學(xué)平衡的影響難點平衡移動和化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計一、化學(xué)平衡移動定義：舊的化學(xué)平衡的破壞，新的化學(xué)平衡的建立的過程叫化學(xué)平衡的移動專題一影響化學(xué)平衡的條件------勒沙特列原理二、濃度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，使化學(xué)平衡向正向移動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡逆向移動三、壓強對化學(xué)平衡的影響規(guī)律：對于體系有氣體，且反應(yīng)前后氣體體積有變化的可逆反應(yīng)，增大壓強，使化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動；壓強減小，使化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動。對于反應(yīng)前后氣體體積無變化的反應(yīng)，平衡不移動。四、溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律：升高溫度，反應(yīng)向吸熱方向進行降低溫度，反應(yīng)向放熱方向進行五、催化劑對化學(xué)平衡的影響六、勒沙特列原理定義：如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動［復(fù)習(xí)］化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特點？［板書］一、化學(xué)平衡移動定義：舊的化學(xué)平衡的破壞，新的化學(xué)平衡的建立的過程叫化學(xué)平衡的移動［投影］化學(xué)平衡移動的演示［問］化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率有何關(guān)系？［投影小結(jié)］化學(xué)平衡移動方向的判斷1、若條件改變，引起V正>V逆，此時正反應(yīng)占優(yōu)勢，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。2、若條件變，引起V正<V逆，此時逆反應(yīng)占優(yōu)勢，則平衡向逆反應(yīng)方向移動。3、若條件改變，雖V正、V逆變化，但V正、V逆仍相等，則平衡沒有移動。［過］我們學(xué)習(xí)化學(xué)平衡，就是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動。這節(jié)課我們就學(xué)習(xí)影響化學(xué)平衡的條件。［板書］專題一影響化學(xué)平衡的條件------勒沙特列原理［過］反應(yīng)物濃度的改變能引起反應(yīng)速率的改變，那么能否引起化學(xué)平衡移動呢？下面通過實驗來說明這個問題［實驗探究］FeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)實驗過程：1、在小燒杯里，將10mL0.01mol/LFeCl3溶液和10mL0.01mol/LKSCN溶液混合。2、將小燒杯中溶液分別裝入3支試管，第1支試管中加少量1mol/LFeCl3溶液，第2支試管中加少量1mol/LKSCN溶液第2支試管作比較實驗原理：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl血紅色實驗現(xiàn)象：1、2兩支試管里顏色都加深結(jié)論：增大濃度后，F(xiàn)e(SCN)3濃度也增加，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動［講］我們知道，一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，對于同一反應(yīng)物或生成物，正反應(yīng)速率==逆反應(yīng)速率，即消耗速率==生成速率，那么，增大某一反應(yīng)物濃度的瞬間。即C(Fe3＋)增大的瞬間，F(xiàn)e(SCN)3濃度和SCN-濃度不變，所以Fe3＋的生成速率即逆反應(yīng)速率不變，但C(Fe3＋)增大會使Fe3＋的消耗速率即正反應(yīng)速率瞬間增大，導(dǎo)致V正>V逆，平衡發(fā)生移動。在平衡移動過程中，生成物濃度增大，使V逆增大，反應(yīng)物濃度降低，使V正降低，直至V正==V逆，達(dá)到新的平衡狀態(tài)，用如圖所示：［投影］υυ、正υ、正=υ逆、υ正υ正=υ逆υ逆、υ逆tt1t2t3【學(xué)生畫出其它改變反應(yīng)物濃度的v-t圖】［板書］二、濃度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，使化學(xué)平衡向正向移動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡逆向移動［講］在這里我們要注意的是，①濃度改變是指氣體濃度、溶液濃度的改變，固體或純液體無法改變濃度；②生產(chǎn)中往往增大成本低的原料濃度，提高成本高的原料的轉(zhuǎn)化率并提高產(chǎn)量。［隨堂練習(xí)］可逆反應(yīng)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)，一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變下列條件，能否引起平衡移動？增大水的濃度加入更多的碳增大H2的濃度［板書］三、壓強對化學(xué)平衡的影響［實驗探究］以工業(yè)合成NH3反應(yīng)為例說明壓強對化學(xué)平衡的影響實驗原理：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一個體積減小的反應(yīng)實驗數(shù)據(jù)：450℃時實驗數(shù)據(jù)壓強/MPH3%2.09.216.435.553.669.4實驗結(jié)論：在可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡混合物中，壓強增大，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)增大，即反應(yīng)向生成NH3的方向移動；減小壓強，混合所中NH3%減小，即反應(yīng)向生成N2和H2方向移動。［投影］［板書］規(guī)律：對于體系有氣體，且反應(yīng)前后氣體體積有變化的可逆反應(yīng)，增大壓強，使化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動；壓強減小，使化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動。對于反應(yīng)前后氣體體積無變化的反應(yīng)，平衡不移動。［講］我們要注意的是，在容積不變的密閉容器中，氣體反應(yīng)已達(dá)到平衡，充入一不反應(yīng)的氣體，平衡不移動。在容積可變的恒壓容器中，充入一不反應(yīng)氣體，盡管總壓不變，但濃度減小，相當(dāng)于減小壓強。向體積增大的方向移動。也就是說，壓強要想改變平衡，必須能改變濃度。［隨堂練習(xí)］下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，壓強增大，平衡是否移動？若移動，向哪個方向移動？2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H2S(g)H2(g)+S(s)［板書］四、溫度對化學(xué)平衡的影響［實驗探究］NO2和N2O4的相互轉(zhuǎn)化實驗過程：把NO2和N2O4的混合氣體盛在兩個連通的燒瓶里，用夾子夾住橡皮管，把一個燒瓶放進熱水里，把另一個放進冰水里，觀察混合氣體變化實驗原理：2NO2(g)N2O4正反應(yīng)放熱△H<0實驗現(xiàn)象：熱水中溫和氣體顏色加深冰水中混合氣體顏色變淺結(jié)論：混合氣體顏色加深，說明NO2濃度增大，即平衡可逆(吸熱)反應(yīng)方向移動；混合氣體變淺，說明NO2濃度減小，平衡向正(放熱)反應(yīng)方向移動［板書］規(guī)律：升高溫度，反應(yīng)向吸熱方向進行降低溫度，反應(yīng)向放熱方向進行【學(xué)生畫出其它改變反應(yīng)物濃度的v-t圖】［板書］五、催化劑對化學(xué)平衡的影響［講］使用催化劑，V正、V逆同等程度的改變，V正==V逆。所以催化劑對化學(xué)平衡無影響。［投影］［投影小結(jié)］改變反應(yīng)條件對平衡移動的影響條件適應(yīng)范圍對化學(xué)平衡的影響導(dǎo)致的結(jié)果濃度除固體外增大反應(yīng)物濃度（減小生成物濃度），向正反應(yīng)移動，減小反應(yīng)物濃度（增大生成物濃度）向逆反應(yīng)移動反應(yīng)物濃度減?。ㄉ晌餄舛仍黾樱┓磻?yīng)物濃度增加（生成物濃度減?。┰龃鬂舛?，結(jié)果是減小濃度壓強適應(yīng)氣體增大壓強，向體積縮小的方向移動減小壓強，向體積增大的方向移動體積縮小，減小壓強體積增大，增大壓強增大壓強，結(jié)果是減小壓強溫度全部升高溫度，向吸熱反應(yīng)方向移動降低溫度，向放熱反應(yīng)方向銜動反應(yīng)吸熱，溫度降低反應(yīng)放熱，溫度升高升高溫度，結(jié)果是降低溫度［講］化學(xué)平衡有自我調(diào)節(jié)能力，總是力求保持原態(tài)。法國科學(xué)家勒沙特列把化學(xué)上這種“自我調(diào)節(jié)”作用，概括為平衡移動原理。［板書］六、勒沙特列原理定義：如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動［小結(jié)］在這里我們要注意的是，僅適用于已達(dá)到平衡的體系，對所有動態(tài)平衡都適用，不能用勒沙特列原理解釋的是，使用催化劑，不使平衡發(fā)生移動。平衡移動的結(jié)果是減弱外界條件的影響，而不是消除外界條件的影響。［自我評價］1、對于可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，改變條件，平衡如何移動？（1）增加氧氣的濃度（2）增大壓強（3）增大密閉容器的體積（4）向密閉容器中充入N22、在化學(xué)反應(yīng)2A+B2C達(dá)到平衡時，若升高溫，C的含量增加，則以反應(yīng)的正反應(yīng)是()A、放熱反應(yīng)B、是吸熱反應(yīng)C、沒有顯著的熱量變化D、原化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動3、反應(yīng)2A（g）2B（g）＋C（g）-Q，在未用催化劑的條件下已達(dá)平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)