浙江省嘉興市八校聯(lián)盟2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1浙江省嘉興市八校聯(lián)盟2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考考生須知：全卷分試卷和答卷。試卷共6頁(yè)，有2大題，30小題，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘，本試卷分第I卷和第II卷兩部分。第I卷為選擇題，第II卷為非選擇題。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Cl-35.5；Ca-40；Ti-48；Cu-64第I卷(選擇題共50分)一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.下列分子中鍵角最大的是A.CH4 B.H2OC.CO2 D.NH3【答案】C【解析】四個(gè)選項(xiàng)中鍵角最大的為直線形的CO

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分子，鍵角為180°，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，H2O是V形結(jié)構(gòu)，氨氣是三角錐形，其次為鍵角在109.5°到104.5°之間，故選C。2.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是A.NH3和HCl B.CS2和SO3 C.H2O和H2O2 D.BF3和BeCl2(g)【答案】A【解析】A．NH3是三角錐形結(jié)構(gòu)，NH3和HCl的正負(fù)電荷重心不重合，都是極性鍵組成的極性分子，A符合題意；B．CS2中的C=S為極性鍵，分子為直線形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷的重心重合，為非極性分子，B不合題意；C．H2O是V形結(jié)構(gòu)，是由極性鍵組成的極性分子，H2O2為極性鍵和非極性鍵組成的極性分子，C不合題意；D．BeCl2是直線形分子，為極性鍵組成的非極性分子，BF3中的B-F鍵為極性鍵，分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷的重心重合，為非極性分子，D不合題意；故答案：A。3.下列分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形的是A.H2O B.C2H4 C.BCl3 D.PCl3【答案】C【解析】A．H2O中的中心原子O為sp3雜化，為V形結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．C2H4中的碳原子為sp2雜化，為平面結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C．BCl3中的中心原子B為sp2雜化，為平面三角形，C正確；D．PCl3中的中心原子P為sp3雜化，為三角錐形，D錯(cuò)誤；故選C。4.下列描述正確的是①CS2為V形的極性分子②ClO的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形③SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)④NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)A.①③ B.②④ C.①② D.③④【答案】D【解析】①CS2中心原子C的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2，無(wú)孤電子對(duì)，為直線形的非極性分子，故①錯(cuò)誤；②ClO中心Cl原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，有1個(gè)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)三角錐形，故②錯(cuò)誤；③SF6中心原子S價(jià)電子對(duì)數(shù)為6，S有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)，故③正確；④NH3中心N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，N原子有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，故④正確；正確的是③④，選D。5.下列有關(guān)雜化軌道的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.IA族元素成鍵時(shí)不可能有雜化軌道B雜化軌道既可以形成σ鍵也可以形成π鍵C.混雜時(shí)保持軌道數(shù)目不變，雜化后得到能量相同，方向不同的新軌道D.s軌道和p軌道不可能有sp4出現(xiàn)【答案】B【解析】A．IA族元素的價(jià)電子排布式為ns1，最外層只有一個(gè)ns電子，不可能形成雜化軌道，A正確；B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)，B錯(cuò)誤；C．混雜時(shí)軌道數(shù)目不變，雜化后的得到的新軌道能量相同，方向不同，C正確；D．由于np能級(jí)只有3個(gè)原子軌道，s軌道和p軌道雜化只有sp、sp2、sp3三種，D正確；故選B。6.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.羥基的電子式 B.氨基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式-NH2C.醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式-COH D.碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)式C=C【答案】B【解析】A．羥基的結(jié)構(gòu)式為-O-H，電子式為，為OH-的電子式，A不正確；B．氨基是氨分子(NH3)中去掉1個(gè)氫原子后生成的，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-NH2，B正確；C．乙醛CH3CHO的官能團(tuán)為醛基，則醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CHO，C不正確；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，則碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)式為，D不正確；故選B。7.在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中兩個(gè)氮原子之間的鍵型構(gòu)成是A.僅有一個(gè)σ鍵 B.僅有一個(gè)π鍵C.一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵 D.一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵【答案】C【解析】N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：F-N=N-F，σ鍵只能形成單鍵，而雙鍵或三鍵中既有σ鍵又有π鍵，所以兩個(gè)氮原子之間有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵；故選C。8.下列試劑與鈉反應(yīng)最劇烈的是A.水 B.乙醇 C.CH3COOH D.HCOOH【答案】D【解析】A．水中的羥基氫的活潑性比羧酸中羧基的羥基氫弱，則羧酸與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)更劇烈，A錯(cuò)誤；B．乙醇中羥基上的氫活潑性比羧酸中羧基的羥基氫弱，則羧酸與鈉反應(yīng)比乙醇與鈉反應(yīng)更劇烈，B錯(cuò)誤；C．CH3COOH的酸性比HCOOH弱，則HCOOH與鈉反應(yīng)比CH3COOH與鈉反應(yīng)更劇烈，C錯(cuò)誤；D．HCOOH酸性最強(qiáng)，則HCOOH與鈉反應(yīng)最劇烈，D正確；故選D。9.下列物質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是A.熱穩(wěn)定性：HBr<HClB.沸點(diǎn)由低到高：H2S<H2Se<H2Te<H2OC.硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅D.晶體熔點(diǎn)由低到高：NaF<MgO【答案】B【解析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族元素從上往下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性為Br<Cl，故熱穩(wěn)定性為HBr<HCl，HBr和HCl存在共價(jià)鍵，熱穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，與分子間作用力無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．沸點(diǎn)的大小受到分子間作用力和氫鍵的影響，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，水中有氫鍵，使得沸點(diǎn)異常，故沸點(diǎn)由低到高為H2S<H2Se<H2Te<H2O，與分子間作用力有關(guān)，B正確；C．金剛石和碳化硅都為原子晶體，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，硬度越低，則硬度為金剛石>碳化硅，與分子間作用力無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．NaF和MgO為離子晶體，其熔點(diǎn)受到離子鍵的影響，MgO離子鍵數(shù)目比NaF多，則晶體熔點(diǎn)由低到高為NaF<MgO，與分子間作用力無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故選B。10.下列關(guān)于HF的性質(zhì)，與氫鍵無(wú)關(guān)的是A.HF的酸性小于HCl B.HF的沸點(diǎn)大于HClC.HF易溶于水 D.常溫常壓下，HF以締合分子形式存在【答案】A【解析】A．氫鍵是分子間的作用力，影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)，酸性大小與氫鍵無(wú)關(guān)，選項(xiàng)A符合；B．HF與HC|結(jié)構(gòu)相似，都是由分子通過分子間作用力結(jié)合形成分子晶體，但在HF分子之間還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致物質(zhì)的沸點(diǎn):HF>HCl，選項(xiàng)B不符合題意；C．HF、H2O中均存在氫鍵，根據(jù)相似相溶，HF易溶于水，與氫鍵有關(guān)，選項(xiàng)C不符合；D．HF由于分子間氫鍵而具有締合性質(zhì)，以締合分子(HF)n形式存在，與氫鍵有關(guān)，選項(xiàng)D不符合；答案選A。11.下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”規(guī)律解釋的是A.氯化氫易溶于水 B.氯氣易溶于溶液C.碘易溶于 D.酒精易溶于水【答案】B【解析】A．氯化氫、水都是極性分子，所以氯化氫易溶于水，能用“相似相溶”規(guī)律解釋，故不選A；B．氯氣易溶于溶液是因?yàn)槁葰夂蜌溲趸c反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，不能用“相似相溶”規(guī)律解釋，故選B；C．碘、都是非極性分子，所以碘易溶于，能用“相似相溶”規(guī)律解釋，故不選C；D．酒精、水都是極性分子，所以酒精易溶于水，能用“相似相溶”規(guī)律解釋，故不選D；選B。12.維生素C，別稱L-抗壞血酸，具有抗氧化、抗自由基的作用。其結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列關(guān)于維生素C敘述錯(cuò)誤的是A.分子中含有2個(gè)手性碳原子B.分子中碳原子的雜化軌道類型為sp3和sp2C.維生素C結(jié)構(gòu)中的含氧官能團(tuán)為酮羰基和羥基D.該分子易溶于水【答案】C【解析】A．該分子中，2個(gè)原子團(tuán)中的C原子為手性碳原子，所以維生素C分子中含有2個(gè)手性碳原子，A正確；B．分子中連接雙鍵的碳原子，發(fā)生sp2雜化，與其他原子都以單鍵相連的碳原子，發(fā)生sp3雜化，B正確；C．維生素C結(jié)構(gòu)中，含有4個(gè)-OH、1個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)酯基，則含氧官能團(tuán)為酯基和羥基，C錯(cuò)誤；D．維生素C分子中，含有4個(gè)親水基(-OH)，則該分子易溶于水，D正確；故選C。13.下列關(guān)于聚集狀態(tài)的描述中，錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)只有氣、液、固三種聚集狀態(tài)B.等離子體是一種很好的導(dǎo)電體，在信息產(chǎn)業(yè)等領(lǐng)域有非常好的應(yīng)用前景C.液晶用于各種顯示儀器上D.超分子是由兩個(gè)或多個(gè)分子相互“組合”在一起形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體【答案】A【解析】A．物質(zhì)的聚集狀態(tài)，除了氣、液、固三態(tài)外，還有非晶體、液晶、納米材料和等離子體等聚集狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．等離子體是由部分電子被剝奪后的原子及原子團(tuán)被電離后產(chǎn)生的正負(fù)離子組成的離子化氣體狀物質(zhì)，等離子體是一種很好的導(dǎo)電體，在信息產(chǎn)業(yè)等領(lǐng)域有非常好的應(yīng)用前景，故B正確；C．液晶可用于制造顯示器，故C正確；D．超分子能表現(xiàn)出不同于單個(gè)分子的性質(zhì)，其原因是兩個(gè)或多個(gè)分子相互“組合”在一起，形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，故D正確；故選A。14.下列關(guān)于晶體與非晶體的說(shuō)法正確的是A.晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于是否有固定的熔沸點(diǎn)B.晶體有自范性的原因是粒子在微觀空間呈周期有序性排列C.固體食鹽、水晶、膽礬、玻璃均屬于晶體D.區(qū)別晶體與非晶體的最科學(xué)可靠的方法是檢測(cè)其是否具有各向異性【答案】B【解析】A.晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于是否有自范性，微粒在微觀空間是否呈現(xiàn)周期性的有序排列，故A錯(cuò)誤；B.晶體有自范性是粒子在微觀空間呈周期有序性排列的宏觀表象，故B正確；C.玻璃不是晶體，故C錯(cuò)誤；D.區(qū)別晶體與非晶體的最科學(xué)可靠的方法是X—射線衍射法，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。15.下列關(guān)于晶體敘述正確的是A.晶體是具有一定幾何外觀的，所以鐵粉不屬于金屬晶體B.金屬導(dǎo)電和熔融電解質(zhì)(或電解質(zhì)溶液)導(dǎo)電的原理一樣C.金屬晶體由金屬陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成D.離子晶體都是化合物【答案】D【解析】A．晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形，鐵粉用肉眼看不到晶體外形，但在光學(xué)顯微鏡或電子顯微鏡下可觀察到規(guī)則的晶體外形，說(shuō)明鐵粉仍屬于金屬晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．金屬導(dǎo)電是自由電子在電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)而導(dǎo)電，而熔融電解質(zhì)(或電解質(zhì)溶液)導(dǎo)電是陰、陽(yáng)離子在電流作用下的定向移動(dòng)而導(dǎo)電，熔融電解質(zhì)(電解質(zhì)溶液)導(dǎo)電時(shí)在陰、陽(yáng)兩極上發(fā)生還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電和熔融電解質(zhì)(或電解質(zhì)溶液)導(dǎo)電的原理不一樣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．金屬晶體由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．離子晶體是由陽(yáng)離子和陰離子相互作用而形成的晶體，離子晶體是至少含有兩種元素的純凈物，離子晶體都是化合物，D項(xiàng)正確；答案選D。16.下列變化過程中克服的作用力相同的是A.二氧化硅和冰熔融 B.硫酸氫鈉和食鹽溶于水C.干冰和碘升華 D.燒堿和鐵熔化【答案】C【解析】A．二氧化硅為共價(jià)晶體，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，冰是分子晶體，融化破壞的是分子間作用力，類型不同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．硫酸氫鈉溶于水破壞了離子鍵和共價(jià)鍵，氯化鈉溶于水破壞的是離子鍵，類型不同，選項(xiàng)發(fā)B錯(cuò)誤；C．碘和干冰都屬于分子晶體，升華時(shí)破壞的都是分子間作用力，類型相同，選項(xiàng)C正確；D．燒堿是離子晶體，克服作用力為離子鍵，鐵熔化破壞了金屬鍵，類型不同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。17.已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該晶體與金剛石結(jié)構(gòu)相似，都是原子間以非極性共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)B.該晶體的熔點(diǎn)比金剛石高C.該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子，每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子D.該晶體屬于共價(jià)晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的C-C鍵更牢固【答案】A【解析】A．C3N4晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子，每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，只含極性共價(jià)鍵，不含非極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，則C3N4晶體為共價(jià)晶體，其化學(xué)鍵更牢固，則該晶體的熔點(diǎn)比金剛石高，B正確；C．碳原子最外層4個(gè)電子，氮原子最外層5個(gè)電子，則C3N4晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子，每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，C正確；D．C3N4晶體為共價(jià)晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固，D正確；故選A。18.已知某晶體由X、Y、Z三種元素組成，其晶胞如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式是A.XY3Z B.XY2Z C.X2Y3Z D.XYZ【答案】A【解析】采用均攤法，該晶胞中，含有1個(gè)Z原子，含有X原子的個(gè)數(shù)為=1，含有Y原子的個(gè)數(shù)為=3，則該物質(zhì)的化學(xué)式是XY3Z，故選A。19.下列關(guān)于配位化合物的敘述中，錯(cuò)誤的是A.配位化合物中必定存在配位鍵B.含有配位鍵的化合物一定是配位化合物C.[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空軌道，O原子提供孤電子對(duì)，兩者結(jié)合形成配位鍵D.配位化合物在化學(xué)催化劑、醫(yī)學(xué)科學(xué)、材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用【答案】B【解析】A．配合物中一定含有配位鍵，還含有共價(jià)鍵，可能含有離子鍵，A正確；B．含有配位鍵的化合物不一定是配位化合物，例如氯化銨盡管含有配位鍵，但其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，不具備配合物的結(jié)構(gòu)特征，不能看做配合物，B錯(cuò)誤；C．配離子中中心離子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)，所以[Cu(H2O)4]2+中的Cu2+提供空軌道，H2O中的O原子提供孤電子對(duì)，兩者結(jié)合形成配位鍵，C正確；D．配位化合物具有一些特殊的性質(zhì)，在化學(xué)催化劑、醫(yī)學(xué)科學(xué)、材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用，D正確；故選B。20.下列說(shuō)法中正確的是A.SO3與SO2分子空間結(jié)構(gòu)不同，分子中S原子雜化方式也不同B.乙烯分子中的碳?xì)滏I是氫原子的1s軌道和碳原子的一個(gè)sp3雜化軌道形成的C.中心原子采取sp3雜化的分子，其幾何構(gòu)型可能是四面體形或三角錐形或V形D.AB2型的分子空間構(gòu)型必為直線形【答案】C【解析】A．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，SO2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+×(6-2×2)=3，雜化方式為sp2，孤電子對(duì)數(shù)為1，空間構(gòu)型為V形，SO3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+×(6-3×2)=3，雜化方式為sp2，孤電子對(duì)數(shù)為0，空間構(gòu)型為平面三角形，二者雜化方式相同，A錯(cuò)誤；B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，兩個(gè)C均為sp2雜化，因此碳?xì)滏I是氫原子的1s軌道和碳原子的一個(gè)sp2雜化軌道形成的，B錯(cuò)誤；C．中心原子采取sp3雜化的分子，若孤電子對(duì)數(shù)為0，空間構(gòu)型為四面體形，若孤電子對(duì)數(shù)為1，空間構(gòu)型為三角錐形，若孤電子對(duì)數(shù)為2，空間構(gòu)型為V形，C正確；D．SO2為AB2型的分子，根據(jù)A選項(xiàng)的分析，空間構(gòu)型為V形，D錯(cuò)誤；故選C。21.靛藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述錯(cuò)誤的是A.靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成B.它的分子式為C16H10N2O2C.該物質(zhì)屬于芳香族化合物D.它含有4種官能團(tuán)【答案】D【解析】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成，故A正確；

B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，它的分子式是C16H10N2O2，故B正確；

C．含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，故C正確；

D．含有碳碳雙鍵、酮羰基、亞胺基共3種官能團(tuán)，故D錯(cuò)誤；

故選：D。22.下列說(shuō)法正確的是A.碳骨架為的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C=CH2B.有機(jī)物分子里一定既有非極性鍵也有極性鍵C.和互為同分異構(gòu)體，屬于順反異構(gòu)D.乙醇的鍵線式為【答案】A【解析】A．根據(jù)碳原子的成鍵特點(diǎn)，碳骨架為的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2C=CH2，故A正確；B．有機(jī)物分子里不一定既有非極性鍵也有極性鍵，如：甲烷中只有極性鍵，故B錯(cuò)誤；C．和分子式相同，根據(jù)單鍵可旋轉(zhuǎn)特點(diǎn)，二者是同一物質(zhì)，不是同分異構(gòu)體；且結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，不存在順反異構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．為丙醇的鍵線式，故D錯(cuò)誤；答案選A。23.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是選項(xiàng)ABCD被提純物質(zhì)乙醇(水)溴(水)乙烷(乙烯)苯甲酸(氯化鈉)除雜試劑無(wú)乙醇酸性高錳酸鉀溶液水分離方法蒸餾萃取洗氣重結(jié)晶A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．乙醇中混有少量水，應(yīng)先加入生石灰，然后蒸餾，A不正確；B．從溴水中提取溴單質(zhì)，可加入不溶于水的萃取劑，萃取后分液，而乙醇與水互溶，不能作萃取劑，B不正確；C．乙烷中混有乙烯，應(yīng)將混合氣通入溴水中進(jìn)行洗氣，若將混合氣通入酸性高錳酸鉀溶液中，則乙烯被氧化為二氧化碳，仍將混入乙烷中，C不正確；D．苯甲酸中混入氯化鈉，將混合物溶于較高溫度下的水中，再降低溫度，讓苯甲酸結(jié)晶析出，氯化鈉仍留在母液中，D正確；故選D。24.某化合物由碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖表明有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的紅外吸收峰，該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是60，其核磁共振氫譜只有3組峰，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（）A.CH3CH2OCH3 B.CH3CH(OH)CH3C.CH3CH2CH2OH D.CH3CH2CHO【答案】B【解析】結(jié)合有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為60，該有機(jī)物分子中有分子中含有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵，分子式可能為C2H4O2或C3H8O，核磁共振氫譜中有3組峰，分子中就有3種H原子，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．CH3CH2OCH3結(jié)構(gòu)中不含O-H鍵，A錯(cuò)誤；B．CH3CH(OH)CH3相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中含有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵，有3種H原子，滿足條件，B正確；C．CH3CH2CH2OH有4種H原子，C錯(cuò)誤；D．CH3CH2CHO相對(duì)分子質(zhì)量為58，有C-H鍵、C=O鍵，不含O-H鍵、C-O鍵，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】等效氫原子的判斷是此題的易錯(cuò)點(diǎn)，核磁共振氫譜中有幾組峰就有幾種氫原子，在結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的判斷方法是取代等效氫法：同碳原子上的氫等效，同碳原子上的甲基氫等效，處在對(duì)稱位置的相同原子團(tuán)上的氫等效。以此區(qū)分B、C選項(xiàng)。25.從煤焦油中分離出的芳香烴——萘()是一種重要的化工原料，萘環(huán)上一個(gè)氫原子被丁基(-C4H9)所取代的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有A.2種 B.4種 C.8種 D.16種【答案】C【解析】丁基有四種，-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)CH3、-C(CH3)3，萘環(huán)上的位置有2種，，萘環(huán)上一個(gè)氫原子被丁基(-C4H9)所取代的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有4×2=8種，C滿足題意；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題共50分)二、填空題(本題有5小題，共50分)26.有下列8種晶體，用序號(hào)回答下列問題：①CO；②NaCl；③Na；④Si；⑤CS2；⑥金剛石；⑦(NH4)2SO4；⑧N2（1）屬于共價(jià)晶體的是___________含有共價(jià)鍵的離子晶體是___________（2）已知①的熔沸點(diǎn)比⑧高，原因是___________。（3）①～⑤五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是___________?！敬鸢浮浚?）①.④⑥②.⑦（2）同為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量接近的物質(zhì)，分子的極性越大，其熔沸點(diǎn)越高（3）④>②>③>⑤>①【解析】①CO是由CO分子通過分子間作用力形成的分子晶體，②NaCl是由Na+和Cl-通過離子鍵形成的離子晶體，③Na是Na+和自由電子通過金屬鍵形成的金屬晶體，④Si是由Si原子通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)晶體，⑤CS2是由CS2分子通過分子間作用力形成的分子晶體，⑥金剛石是由C原子通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)晶體；⑦(NH4)2SO4是由和通過離子鍵形成的離子晶體，⑧N2是由N2分子通過分子間作用力形成的分子晶體，據(jù)此分析解題。【小問1詳解】由分析可知，Si和金剛石屬于共價(jià)晶體，NaCl和(NH4)2SO4屬于離子晶體，但NaCl中不含共價(jià)鍵，故含有共價(jià)鍵的離子晶體是(NH4)2SO4，故答案為：④⑥；⑦；【小問2詳解】由分析可知，CO和N2均為分子晶體，且相對(duì)分子質(zhì)量相等，但由于CO為極性分子，而N2為非極性分子，CO中的分子間作用力比N2中的大，故導(dǎo)致①即CO的熔沸點(diǎn)比⑧即N2高，故答案為：同為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量接近的物質(zhì)，分子的極性越大，其熔沸點(diǎn)越高；【小問3詳解】由分析可知，④Si是由Si原子通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)晶體，熔點(diǎn)最高，②NaCl是由Na+和Cl-通過離子鍵形成的離子晶體，熔點(diǎn)較高，③Na是Na+和自由電子通過金屬鍵形成的金屬晶體，常溫下為固體，熔點(diǎn)高于CO和CS2,①CO是由CO分子通過分子間作用力形成的分子晶體，⑤CS2是由CS2分子通過分子間作用力形成的分子晶體，但CS2的相對(duì)分子質(zhì)量比CO大得多，熔點(diǎn)比CO高，故①～⑤五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是④>②>③>⑤>①，故答案為：④>②>③>⑤>①。27.氮族元素在化學(xué)領(lǐng)域具有重要的地位。請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)氮原子的核外電子排布式為___________。（2）在PH3分子中，中心原子的雜化方式為___________，PH3的空間結(jié)構(gòu)為___________。（3）向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，向該溶液中加入一定量的乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O固體。①[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體中不存在的作用力是___________(填字母)。

A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．氫鍵D．金屬鍵E．配位鍵②將[Cu(NH3)4]SO4配合物溶于水，電離方程式為___________。【答案】（1）1s22s22p3或[He]2s22p3（2）①.sp3②.三角錐形（3）①.D②.[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++【解析】【小問1詳解】N為7號(hào)元素，基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3或[He]2s22p3；【小問2詳解】PH3分子中P價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（5-3×1）=4，所以磷原子采用sp3雜化，PH3的中心原子為磷原子，磷原子形成了3個(gè)σ鍵，另外還有1個(gè)未成鍵價(jià)電子對(duì)，其價(jià)層電子對(duì)的總數(shù)是4，需要形成4個(gè)雜化軌道，采用sp3雜化，4個(gè)sp3雜化軌道中填充了3個(gè)σ鍵的成鍵電子對(duì)和1個(gè)未成鍵價(jià)電子對(duì)，使得分子的空間構(gòu)型為三角錐形；故答案為：sp3；三角錐形；【小問3詳解】①[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體中[Cu(NH3)4]2+與形成離子鍵，Cu2+與NH3之間形成配位鍵，NH3中N-H形成共價(jià)鍵，中S與O形成共價(jià)鍵，H2O中H與O形成共價(jià)鍵，水分子存在氫鍵，晶體中不存在金屬鍵，答案選D；②將[Cu(NH3)4]SO4配合物溶于水，電離出[Cu(NH3)4]2+和，電離方程式為[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++。28.金屬鈦(22Ti)號(hào)稱航天材料?；卮鹣铝袉栴}。（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)層電子排布式為___________，它位于元素周期表的___________區(qū)。（2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，鈦的硬度比鋁大的原因是___________。（3）TiX4的熔點(diǎn)如下表所示：TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/℃377-24.1238.3155依F、Cl、Br、I次序，TiX4的化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)逐漸___________(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)；分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點(diǎn)呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.3d24s2②.d（2）鈦原子的價(jià)電子數(shù)比鋁原子多，金屬鍵更強(qiáng)(答出鈦金屬鍵更強(qiáng)即可)（3）①.減弱②.三者均為分子晶體，組成與結(jié)構(gòu)相似，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)升高【解析】【小問1詳解】鈦是22號(hào)元素，基態(tài)鈦原子的價(jià)層電子排布式為3d24s2，位于第四周期ⅣB族，位于元素周期表的d區(qū)?！拘?詳解】鈦原子的價(jià)電子數(shù)比鋁原子多，金屬鍵更強(qiáng)，所以鈦的硬度比鋁大；【小問3詳解】TiF4的熔點(diǎn)明顯高于TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點(diǎn)，可知TiF4是離子晶體，TiCl4、TiBr4、TiI4是分子晶體，所以依F、Cl、Br、I次序，TiX4的化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)逐漸減弱；TiCl4、TiBr4、TiI4均為分子晶體，組成與結(jié)構(gòu)相似，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)升高。29.某晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，●表示X，表示Y，請(qǐng)回答下列問題：（1）晶體中每個(gè)X周圍與之等距且距離最近的Y有___________個(gè)，每個(gè)Y周圍與之等距且距離最近的Y有___________個(gè)，每個(gè)晶胞中含X的個(gè)數(shù)為___________個(gè)，該晶體的化學(xué)式為___________。（2）若該晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則晶體的密度為___________g·cm-3(列出計(jì)算式即可，已知該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA)?！敬鸢浮浚?）①.6②.12③.4④.XY（2）g·cm-3【解析】【小問1詳解】由圖示的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶體中每個(gè)X周圍與之等距且距離最近的Y有6個(gè)，每個(gè)Y周圍與之等距且距離最近的Y有12個(gè)；每個(gè)晶胞中，含X的個(gè)數(shù)為8+6=4個(gè)，含Y的個(gè)數(shù)為1+12=4，則該晶體的化學(xué)式為XY?！拘?詳解】該晶胞的質(zhì)量為g，體積為a3cm3，則晶體的密度