備考高考化學(xué)分類題庫份考點匯編打包版常用計量

考點1化學(xué)常用計1．(2015·全國卷為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．18gD2O18gH2O考點1化學(xué)常用計1．(2015·全國卷為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．18gD2O18gH2OB．2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋C．過氧化鈉與水反應(yīng)時,0.1molD．密閉容器2molNO1molO2充分反應(yīng),注意同位素原子中中子數(shù)的不同過氧化鈉中氧原子的化合價為 價【解析】選C。D和H的質(zhì)量數(shù)不同,18gD2O18gH2O的物質(zhì)的量不同,其含有的質(zhì)子數(shù)不同,A錯誤;亞硫酸為弱酸,在水溶液中不完全2NA,B錯誤;氣,氧氣來源于－1價的氧元素,0.1mol0.2NA,C正確;NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,但常溫下,二氧化氮與四2NA,D2．(2015·全國卷Ⅱ·10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是)B．1L0.1mol·L－1的NaHCO333C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23gD．235g235U發(fā)生裂變反應(yīng)90Sr+136Xe＋101n,凈產(chǎn)生的 0子(1n)數(shù)為0【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下思路【解析】選C。60g1mol,1mol11NA,A錯誤;1L0.1mol·L－1的NaHCO31mol,的物質(zhì)有H2CO3、HCO?和CO2?,1mol,B錯誤;3311NA,A錯誤;1L0.1mol·L－1的NaHCO31mol,的物質(zhì)有H2CO3、HCO?和CO2?,1mol,B錯誤;33 0的中子(1n)數(shù)9NA03．(2015·四川高考·5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是)gH2 與的混合物中所含中子數(shù)為gD．50mL12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱,【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點【解析】選A。A選項中,H2O與D2O2.0g該混合物中所含中子數(shù)為NA;B選項中,14C—H鍵、1個C—C鍵是σ鍵,而CO1個鍵是σ鍵,另一個鍵是π鍵選項中,CO2與Na2O2發(fā)生如下反應(yīng)5.6L0.25molCO20.25mol電子,便不再反應(yīng),故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無0.3NA4．(雙選)(2015·海南高考·10)下列指定微粒的數(shù)目相等···()C．同溫、同壓、同體積的D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點注意常用量的計算方法阿伏加德羅定律的理解與應(yīng)用以及氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的【解析】選B、D。A項,1mol普通水中8mol,1mol重水中含有10mol,所以等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等,錯誤;B項,乙烯、丙烯都屬于烯烴,分子式符合【解析】選B、D。A項,1mol普通水中8mol,1mol重水中含有10mol,所以等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等,錯誤;B項,乙烯、丙烯都屬于烯烴,分子式符合CnH2n,CH2,所以若二者的質(zhì)量相等,含最簡式的個數(shù)相等,含有的共用電子對數(shù)也相等,正確;C項,同溫同壓下,CONO分子數(shù)相同,但是由于每個分子中含有的質(zhì)子數(shù)不相同,壓下,同體積的CONO含有的質(zhì)子數(shù)不同,錯誤;D項,由Cl2的氧化性很強,FeCl3,與Al發(fā)生反應(yīng)生成AlCl3,所以等物質(zhì)的量鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等,5．(2015·廣東高考·10)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,()A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nASO3C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2和H2混合氣中含nAD．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,8nA【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(1)掌握常見化學(xué)方程式的書寫以及反應(yīng)物和生成物之間量的關(guān)系2個＋31個＋2【解析】選D。23g鈉與0.5molH2,所以生成H20.5nA;Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)不會生成SO3分子;22.4LN2和H21mol,2mol原子;3molFe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,2mol變成三價鐵,6mol電子,1mol價鐵,2mol電子,8mol6．(2015·江蘇高考·18)軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋SO2MnSO4。(1)質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2(2)已知 時開始溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度均小于淀。室溫下,除需調(diào)節(jié)溶液pH范圍 (3)下圖可以看出,從MnSO4和MgSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度均小于淀。室溫下,除需調(diào)節(jié)溶液pH范圍 (3)下圖可以看出,從MnSO4和MgSO4晶體,需控。(4)準(zhǔn)確稱取0gMnSO4H2O樣品置于錐形瓶中,加入適量H3PO4至終點滴定過程中Mn3被還原為Mn2消耗Fe2溶液20.00mL。計算樣品的純度(請給出計算過程)。www-2-【解析】8717.40解得:V=4.48＋ 22.4V,c(OH－)3 3Ksp[Al(OH)3]3－ ?6 除去 時,c(OH溶液pH5.0<pH<7.1(3)根據(jù)溶解度曲線圖中變化趨勢可知,溫度高60℃析出(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知mol·L－1=1.00×10－3mol,根據(jù)錳元素守恒3L×0.0503mol×169gmol－1=0.169g,則MnSO4H2O樣品的純度為0.169g×100%≈98.8%0.1710答案(3)高于(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒n(Mn3＋)×1=n(Fe2＋)×1=20.00×10－3L×0.0500mol·L－1=1.00×10－3mol,0.169g×100%≈98.8%0.169g×100%≈98.8%0.1710計算出單一離子在給定條件下開始沉淀和完全沉淀時所需加入沉淀劑的條件,于 m