貴州省畢節(jié)市黔西縣樹立中學(xué)2024屆高三最后一卷化學(xué)試卷含解析_第1頁
貴州省畢節(jié)市黔西縣樹立中學(xué)2024屆高三最后一卷化學(xué)試卷含解析_第2頁
貴州省畢節(jié)市黔西縣樹立中學(xué)2024屆高三最后一卷化學(xué)試卷含解析_第3頁
貴州省畢節(jié)市黔西縣樹立中學(xué)2024屆高三最后一卷化學(xué)試卷含解析_第4頁
貴州省畢節(jié)市黔西縣樹立中學(xué)2024屆高三最后一卷化學(xué)試卷含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩21頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

貴州省畢節(jié)市黔西縣樹立中學(xué)2024屆高三最后一卷化學(xué)試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、25℃,將濃度均為0.1mol/L的HA溶液VamL和BOH溶液VbmL混合,保持Va+Vb=100mL,生成物BA易溶于水。Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如下圖。下列敘述錯誤的是A.HA一定是弱酸B.BOH可能是強堿C.z點時,水的電離被促進D.x、y、z點時,溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)2、下列屬于酸性氧化物的是()A.CO B.Na2OC.KOH D.SO23、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A.NO2溶于水:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOB.漂白粉溶液呈堿性的原因:ClO-+H2OHClO+OH-C.酸性條件下用H2O2將海帶灰中I-氧化:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OD.氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O4、利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實驗的一項是選項

實驗器材(省略夾持裝置)

相應(yīng)實驗

三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗

煅燒石灰石制取生石灰

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶

用濃鹽酸配制100mL0.1mol·L-1的稀鹽酸溶液

燒杯、玻璃棒、分液漏斗

用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管

用H2SO4標準液滴定未知濃度的NaOH溶液

A.① B.② C.③ D.④5、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.常溫常壓下,3.6gD2O2含有的共價鍵數(shù)為0.3NAB.0.2mol/LK2SO3溶液中SO32—的離子總數(shù)小于0.2NAC.實驗室采用不同方法制得lmolO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是4NAD.標準狀況下將2.24LSO3溶于水,溶液中SO42—的數(shù)目為0.1NA6、做好垃圾分類,推動城市綠色發(fā)展。下列有關(guān)生活垃圾分類不合理的是()選項ABCD生活垃圾牛奶盒眼藥水干電池西瓜皮垃圾分類標識A.A B.B C.C D.D7、下列說法正確的是()A.用分液的方法可以分離汽油和水B.酒精燈加熱試管時須墊石棉網(wǎng)C.NH3能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅D.盛放NaOH溶液的廣口瓶,可用玻璃塞8、為制取含HClO濃度較高的溶液,下列圖示裝置和原理均正確,且能達到實驗?zāi)康牡氖茿.制取氯氣 B.制取氯水C.提高HClO濃度 D.過濾9、下列判斷中一定正確的是()A.若R2-和M+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>MB.若X、Y屬于同主族元素,且相對原子質(zhì)量X>Y,則原子失電子能力:X>YC.若X、Y都是氣態(tài)氫化物,且相對分子質(zhì)量X>Y,則沸點:X>YD.若金屬性M>N,則以M、N為兩電極的原電池中M一定是負極10、舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示,下列說法正確的是()A.往母液中加入食鹽的主要目的是使NaHCOB.從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅰ進入沉淀池的主要是Na2CC.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式:2D.設(shè)計循環(huán)Ⅱ的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數(shù)目為2NAB.標準狀況下,與在光照條件下反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為C.容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD.電解精煉銅時陽極減輕32g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA12、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是A.純棉面料主要含C、H

、O

三種元素B.植物油的主要成分屬于酯類物質(zhì)C.用于食品包裝的聚乙烯塑料能使溴水褪色D.聚乳酸

(

)

的降解過程中會發(fā)生取代反應(yīng)13、關(guān)于下列四個裝置的說明符合實驗要求的是A.裝置①:實驗室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置B.裝置②:實驗室中可用此裝置來制備硝基苯,但產(chǎn)物中可能會混有苯磺酸C.裝置③:實驗室中可用此裝置分離含碘的四氯化碳液體,最終在錐形瓶中可獲得碘D.裝置④:實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物14、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0),某溫度、壓強下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng),下列敘述正確的是()A.反應(yīng)過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol,則達平衡時,吸收熱量為QkJC.反應(yīng)至4min時,若HCl濃度為0.12mol·L-1,則H2反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1D.當反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)15、對下列實驗現(xiàn)象或操作解釋錯誤的是()現(xiàn)象或操作解釋AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍,再通入SO2,藍色褪去SO2具有還原性B配制SnCl2溶液時,先將SnCl2溶于適量稀鹽酸,再用蒸餾水稀釋,最后在試劑瓶中加入少量的錫粒抑制Sn2+水解,并防止Sn2+被氧化為Sn4+C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成不能說明該溶液中一定含有SO42-D向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液,生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)A.A B.B C.C D.D16、下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是()A.FeCl2(FeCl3):加入足量鐵屑,充分反應(yīng)后過濾B.CO2(HCl):通過飽和NaOH溶液,收集氣體C.N2(O2):通過灼熱的CuO粉末,收集氣體D.KCl(MgCl2):加入適量NaOH溶液,過濾17、新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫熱交換器。關(guān)于B4C的推斷正確的是A.B4C是一種分子晶體 B.B4C是該物質(zhì)的分子式C.B4C是一種原子晶體 D.B4C的電子式為18、“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是()A.電池反應(yīng)中有NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價鋁離子C.正極反應(yīng)為:NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動19、用下列實驗裝置和方法進行相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖茿.甲裝置用于分離CCl4和I2B.乙裝置用于分離乙醇和乙酸乙酯C.丙裝置用于分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液D.丁裝置用于由氯化銨飽和溶液得到氯化銨晶體20、我國是世界最大的耗煤國家,下列加工方法不屬于煤的綜合利用的是A.干餾 B.氣化 C.液化 D.裂解21、某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進行如圖所示實驗。下列說法中正確的是()A.實驗前兩溶液的pH相等B.實驗前兩溶液中離子種類完全相同C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多D.加入CaCl2溶液后反應(yīng)的離子方程式都是CO32-+Ca2+===CaCO3↓22、設(shè)計如下裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率(已知:Cd的金屬活動性大于Cu)。恒溫下,在垂直的玻璃細管內(nèi),先放CdCl2溶液及顯色劑,然后小心放入HCl溶液,在aa’處形成清晰的界面。通電后,可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是A.通電時,H+、Cd2+向Pt電極遷移,Cl-向Cd電極遷移B.裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cd+2HClCdCl2+H2↑C.一定時間內(nèi),如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0C,測得H+所遷移的電量為4.1C,說明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍D.如果電源正負極反接,則下端產(chǎn)生大量Cl2,使界面不再清晰,實驗失敗二、非選擇題(共84分)23、(14分)某同學(xué)對氣體A樣品進行如下實驗:①將樣品溶于水,發(fā)現(xiàn)氣體A易溶于水;②將A的濃溶液與MnO2共熱,生成一種黃綠色氣體單質(zhì)B,B通入石灰乳中可以得到漂白粉。(1)寫出A、B的化學(xué)式:A____________,B_______________。(2)寫出A的濃溶液與MnO2共熱的化學(xué)方程式:_________________________。(3)寫出B通入石灰乳中制取漂白粉的化學(xué)方程式:_______________________。24、(12分)有機化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體,其合成路線如下:已知:RClRCOOH(1)H的官能團名稱___________。寫出E的結(jié)構(gòu)簡式___________。(2)B→C中①的化學(xué)方程式___________。(3)檢驗F中官能團的試劑及現(xiàn)象_________。(4)D的同分異構(gòu)體有多種,其中滿足以下條件的有________種。①1molD能與足量NaHCO3反應(yīng)放出2molCO2②核磁共振氫譜顯示有四組峰(5)H→J的反應(yīng)類型___________。(6)已知:K經(jīng)過多步反應(yīng)最終得到產(chǎn)物P:①K→L的化學(xué)方程式___________。②寫出M的結(jié)構(gòu)簡式___________。25、(12分)苯甲酸乙酯是重要的精細化工試劑,常用于配制水果型食用香精。實驗室制備流程如下:試劑相關(guān)性質(zhì)如下表:苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯常溫性狀白色針狀晶體無色液體無色透明液體沸點/℃249.078.0212.6相對分子量12246150溶解性微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑與水任意比互溶難溶于冷水,微溶于熱水,易溶于乙醇和乙醚回答下列問題:(1)為提高原料苯甲酸的純度,可采用的純化方法為_________。(2)步驟①的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去),將一小團棉花放入儀器B中靠近活塞孔處,將吸水劑(無水硫酸銅的乙醇飽和溶液)放入儀器B中,在儀器C中加入12.2g純化后的苯甲酸晶體,30mL無水乙醇(約0.5mol)和3mL濃硫酸,加入沸石,加熱至微沸,回流反應(yīng)1.5~2h。儀器A的作用是_________;儀器C中反應(yīng)液應(yīng)采用_________方式加熱。(3)隨著反應(yīng)進行,反應(yīng)體系中水分不斷被有效分離,儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為_________。(4)反應(yīng)結(jié)束后,對C中混合液進行分離提純,操作I是_________;操作II所用的玻璃儀器除了燒杯外還有_________。(5)反應(yīng)結(jié)束后,步驟③中將反應(yīng)液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外,還有_____;加入試劑X為_____(填寫化學(xué)式)。(6)最終得到產(chǎn)物純品12.0g,實驗產(chǎn)率為_________%(保留三位有效數(shù)字)。26、(10分)葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得:C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2↑相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表:實驗流程如下:回答下列問題:(1)第①步中溴水氧化葡萄糖時,甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。①你認為缺少的儀器是__。②甲同學(xué)在尾氣吸收裝置中使用倒立漏斗的目的是__。(2)第②步CaCO3固體過量,其目的是__。(3)本實驗中___(填“能”或“不能”)用CaCl2替代CaCO3,理由是__。(4)第③步“某種操作”名稱是__。(5)第④步加入乙醇的作用是__。(6)第⑥步中洗滌操作主要是除去沉淀表面可能含有的溴化鈣,洗滌劑最合適的是__(填標號)。A.冷水B.熱水C.乙醇D.乙醇—水混合溶液27、(12分)PCl3是磷的常見氯化物,可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:熔點/℃沸點/℃密度/g/mL化學(xué)性質(zhì)黃磷44.1280.51.822P+3Cl2(少量)2PCl32P+5Cl2(過量)2PCl5PCl3-11275.51.574遇水生成H3PO4和HCl,遇氧氣生成POCl3I.PCl3的制備如圖是實驗室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)?;卮鹣铝袉栴}:(1)儀器乙的名稱是____;與自來水進水管連接的接口編號是____(填“a"或“b”)。(2)實驗前需先向儀器甲中通入一段時間CO2,然后加熱,再通入干燥C12。干燥管中堿石灰的作用主要是:①____;②___。(3)實驗室制備Cl2的離子方程式為___;實驗過程中,通入氯氣的速率不宜過快的原因是____。II.測定PC13的純度測定產(chǎn)品中PC13純度的方法如下:迅速稱取4.100g產(chǎn)品,水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入過量0.1000mol/L20.00mL碘溶液,充分反應(yīng)后再用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定過量的碘,終點時消耗12.00mLNa2S2O3溶液。已知:H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,假設(shè)測定過程中沒有其它反應(yīng)。(4)根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分數(shù)為____;若滴定終點時仰視讀數(shù),則PC13的質(zhì)量分數(shù)__(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。III.PC13水解生成的H3PO3性質(zhì)探究(5)請你設(shè)計一個實驗方案,證明H3PO3為二元酸:____。28、(14分)CPAE是蜂膠的主要活性成分,具有抗癌的作用.人工合成CPAE的一種路線如下:已知:i.A分子中苯環(huán)上一溴代物只有2種;ii.R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO→(1)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①_______;反應(yīng)⑤______.(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式:A______;C_______.(3)在反應(yīng)②中,1molC7H5O2Br最多消耗NaOH____mol.(4)寫出反應(yīng)方程式:反應(yīng)⑦________.(5)寫出一種符合下列條件的E的同分異構(gòu)體__________i.1mol該物質(zhì)與1molNa2CO3反應(yīng),生成1molCO2氣體ii.含有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子(6)寫出實驗室用Y制備苯乙酮()的合成路線(不超過四步)_____________(合成路線常用的表示方式為:AB…:目標產(chǎn)物)29、(10分)氫能作為高效清潔的二次能源,應(yīng)用前景日益廣泛。二甲醚制氫技術(shù)是實現(xiàn)小規(guī)?,F(xiàn)場制氫的一種理想方案。其反應(yīng)原理主要分兩步:二甲醚水解:CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)ΔH1=+23.53kJ/mol反應(yīng)Ⅰ甲醇與水蒸汽重整:CH3OH(g)+H2O(g)3H2(g)+CO2(g)ΔH2=+49.48kJ/mol反應(yīng)Ⅱ回答下列問題。(1)反應(yīng)CH3OCH3(g)+3H2O(g)6H2(g)+2CO2(g)ΔH3=_________。該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是___________(填“高溫”、“低溫”或“任意條件”)。(2)實驗室條件下,二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比1:3混合,以固定的高流速通過填充有催化劑HZSM-5(分子篩)反應(yīng)器。測得如下關(guān)系圖(圖1和圖2)。圖2中的平衡值是指不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。已知:二甲醛轉(zhuǎn)化率=①下列說法合理的是__________A.圖1中表明,催化劑HZSM-5的活性只受溫度影響,與反應(yīng)持續(xù)時間無關(guān)B.圖1中使用不同的催化劑可以改變二甲醚水解的平衡轉(zhuǎn)化率C.圖2中曲線①數(shù)值高于平衡值,是因為催化劑可能會吸附部分未反應(yīng)的二甲醚D.圖2中曲線①和曲線②在275℃前二甲醚的轉(zhuǎn)化率與平衡轉(zhuǎn)化率的趨勢一致,這與反應(yīng)I和反應(yīng)II是吸熱反應(yīng)有關(guān)E.圖2中曲線②在在較低溫度時二甲醚的轉(zhuǎn)化率與平衡值保持一致,主要是反應(yīng)持續(xù)280min后已達到平衡狀態(tài)②圖2曲線②數(shù)值在280℃之后明顯下降,解釋可能原因___________(3)在固定體積容器內(nèi),二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比1:3投料,溫度恒定為150℃,二甲醚的平衡轉(zhuǎn)化率約為15%,平衡時容器內(nèi)總壓為P0,升溫到280℃并保持恒定,再次達到平衡,此時二甲醚平衡轉(zhuǎn)化率接近22%,而容器內(nèi)總壓約為1.5P0,請解釋升溫二甲醚平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因。__________________(4)研究表明,在相同條件下,反應(yīng)Ⅰ的活化能遠小于反應(yīng)Ⅱ的活化能,在固定體積容器內(nèi),二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比1:3投料,溫度恒定為250℃,反應(yīng)在t1時刻達到平衡,在圖中作出甲醇含量隨時間變化的關(guān)系圖____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】

A.當Va=Vb=50mL時,溶液相當于BA溶液,此時溶液的pH>7呈堿性,說明BA是強堿弱酸鹽,這里的強弱是相對的,則HA一定是弱酸,故A正確;B.當Va=Vb=50mL時,溶液相當于BA溶液,此時溶液的pH>7呈堿性,說明BA是強堿弱酸鹽,這里的強弱是相對的,BOH可能是強堿也可能是電離程度比HA大的弱堿,故B正確;C.z點時,BOH溶液的體積VbmL大于HA溶液的體積VamL,混合溶液的pH大于9,即c(H+)<10-9,25℃時該溶液中水的電離被抑制,故C錯誤;D.x、y、z點時,溶液中都存在電荷守恒:c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故D正確;題目要求選擇錯誤的,故選C。2、D【解析】

酸性氧化物是可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物?!驹斀狻緼.CO是不成鹽氧化物,故A不選;B.Na2O是堿性氧化物,故B不選;C.KOH是堿,不是氧化物,故C不選;D.SO2屬于酸性氧化物,故D選。故選D。3、D【解析】

A.NO2溶于水生成硝酸與NO,其離子方程式為:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,A項正確;B.漂白粉溶液呈堿性的原因是次氯酸根離子發(fā)生水解所致,其離子方程式為:ClO-+H2O?HClO+OH-,B項正確;C.酸性條件下,用H2O2將海帶灰中I-氧化,其離子方程式為:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O,C項正確;D.氯化鋁的溶液中加入過量氨水,沉淀不會溶解,其正確的離子反應(yīng)方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,D項錯誤;答案選D。【點睛】D項是學(xué)生的易錯點,要特備注意,氫氧化鋁不溶于弱酸如碳酸,也不溶于弱堿如氨水等。4、C【解析】

A.①實驗缺少酒精噴燈等加熱的儀器,①錯誤;B.②實驗配制稀鹽酸時,缺少量取濃鹽酸體積的量筒,②錯誤;C.③實驗可以完成相應(yīng)的操作,③正確;D.④實驗用H2SO4標準液滴定未知濃度的NaOH溶液時,缺少膠頭滴管、錐形瓶、指示劑等,④錯誤;答案選C。5、A【解析】

A.一個D2O2含有的3條共價鍵,常溫常壓下,3.6gD2O2即0.1mol含有的共價鍵數(shù)為0.3NA,A正確;B.0.2mol/LK2SO3溶液中未給定體積,則含有的離子總數(shù)無法確定,B錯誤;C.實驗室采用不同方法制得lmolO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是4NA,若用過氧化鈉(或過氧化氫)制取,則轉(zhuǎn)移2NA,C錯誤;D.標準狀況下,三氧化硫為非氣態(tài),不能用氣體摩爾體積進行計算,D錯誤;答案為A。【點睛】標準狀況下SO3為非氣體,2.24LSO3其物質(zhì)的量大于0.1mol。6、C【解析】

A.牛奶盒是包裝紙,屬于可回收物,故A正確;B.眼藥水是過期藥品,屬于有害垃圾,故B正確;C.干電池屬于有害垃圾,故C錯誤;D.西瓜皮是廚余垃圾,屬于濕垃圾,故D正確;答案選C。7、A【解析】A.汽油和水彼此不溶,可用分液的方法進行分離,故A正確;B.試管可用酒精燈直接加熱,無須墊石棉網(wǎng),故B錯誤;C.NH3的水溶液顯堿性,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,故C錯誤;D.玻璃中含有的SiO2能和NaOH溶液反應(yīng),則盛放NaOH溶液的廣口瓶,不可用玻璃塞,只能用橡皮塞,故D錯誤;答案為A。8、C【解析】A、MnO2與濃HCl制Cl2要加熱,故A錯誤;B、洗氣就長進短出,故B錯誤;C、CaCO3+Cl2+H2O=CaCl2+2HClO,故C正確;D、過濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法,漏斗要緊貼燒杯內(nèi)壁,故D錯誤;故選C。9、B【解析】

A.若R2-和M+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則R元素在M元素的上一個周期,即原子序數(shù):R<M,故A錯誤;B.若X、Y屬于同主族元素,且相對原子質(zhì)量X>Y,則X在Y的下一個周期,根據(jù)元素周期律,金屬性:X>Y,原子失電子能力:X>Y,故B正確;C.因為X、Y可能為N、O、F,則可能存在氫鍵,所以不能通過其氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量的大小去確定其沸點的大小,故C錯誤;D.鎂的金屬性大于鋁,但鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成的原電池中,鋁作負極,則若金屬性M>N,則以M、N為兩電極的原電池中M不一定是負極,故D錯誤;綜上所述,答案為B?!军c睛】活潑性不同的兩金屬單質(zhì)形成原電池時,一般活潑的金屬作負極,但作負極的金屬要能與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以不是活潑的金屬就一定做負極材料。10、B【解析】

先通入氨氣再通入二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鈉晶體和母液為氯化銨溶液,沉淀池中得到碳酸氫鈉晶體,反應(yīng)式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,過濾得到碳酸氫鈉晶體煅燒爐中加熱分解,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉純堿,過濾后的母液通入氨氣加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品氯化銨,氯化鈉溶液循環(huán)使用,據(jù)此分析。【詳解】A.向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出,選項A錯誤;B.向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅰ進入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水,選項B正確;C.沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體,反應(yīng)方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓,選項C錯誤;D.循環(huán)Ⅰ是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉的利用率大大提升,循環(huán)Ⅱ的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫鈉,二氧化碳利用率大大提升,選項D錯誤;答案選B。【點睛】本題主要考察了聯(lián)合制堿法的原料、反應(yīng)式以及副產(chǎn)物的回收利用,如何提高原料的利用率、檢驗氯離子的方法是關(guān)鍵,循環(huán)Ⅱ的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應(yīng),循環(huán)Ⅰ中的氯化鈉有又返回到沉淀池。11、A【解析】

A.乙烯和丙烯最簡式是CH2,最簡式的式量是14,所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有1molCH2,則其中含有的極性鍵C-H數(shù)目為2NA,A正確;B.取代反應(yīng)是逐步進行的,不可能完全反應(yīng),所以標準狀況下,22.4LCH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)生成HCl分子數(shù)小于4NA,B錯誤;C.容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)會產(chǎn)生2molNO2,NO2會有部分發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2O4,因此最后得到的氣體分子數(shù)目小于2NA,C錯誤;D.在陽極反應(yīng)的金屬有Cu,還有活動性比Cu強的金屬,因此電解精煉銅時陽極減輕32g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為NA,D錯誤;故合理選項是A。12、C【解析】

A.純棉面料主要成分為纖維素,主要含C、H、O三種元素,故A正確;B.植物油的主要成分為高級脂肪酸甘油酯,屬于酯類,故B正確;C.聚乙烯不含碳碳雙鍵,不能使溴水褪色,故C錯誤;D.聚乳酸的降解過程中發(fā)生水解反應(yīng),水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng),故D正確;答案選C。13、B【解析】

A.電石與水反應(yīng)放出大量的熱,生成氫氧化鈣微溶,易堵塞導(dǎo)管,則不能利用圖中裝置制取乙炔,故A錯誤;B.制備硝基苯,水浴加熱,溫度計測定水溫,該反應(yīng)可發(fā)生副反應(yīng)生成苯磺酸,圖中制備裝置合理,故B正確;C.分離含碘的四氯化碳液體,四氯化碳沸點低,先蒸餾出來,所以利用該裝置進行分離可,最終在錐型瓶中可獲得四氯化碳,故C錯誤;D.制備乙酸乙酯不需要測定溫度,不能在燒瓶中獲得產(chǎn)物,應(yīng)在制備裝置后連接收集產(chǎn)物的裝置(試管中加飽和碳酸鈉),故D錯誤;故選:B。14、D【解析】

A.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),增大壓強,平衡向逆反應(yīng)方向移動,SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小,A錯誤;B.該反應(yīng)是可逆反應(yīng),達平衡時,吸收熱量小于QkJ,B錯誤;C.速率之比等于反應(yīng)系數(shù)之比,v(H2)=v(HCl)=,C錯誤;D.由方程式可知,當反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時,生成的HCl的物質(zhì)的量為,100mL1mol·L-1的NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol,二者物質(zhì)的量相等,恰好反應(yīng),D正確;故答案為:D。15、D【解析】

A選項,KI淀粉溶液中滴入氯水變藍,再通入SO2,藍色褪去,二氧化硫和單質(zhì)碘反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸,SO2具有還原性,故A正確;B選項,配制SnCl2溶液時,先將SnCl2溶于適量稀鹽酸,再用蒸餾水稀釋,最后在試劑瓶中加入少量的錫粒,加鹽酸目的抑制Sn2+水解,并防止Sn2+被氧化為Sn4+,故B正確;C選項,某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,原溶液中可能有亞硫酸根,因此不能說明該溶液中一定含有SO42?,故C正確;D選項,向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液,生成黑色沉淀,此時溶液中含有硫化鈉,硫化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅,因此不能說Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故D錯誤。綜上所述,答案為D?!军c睛】易水解的強酸弱堿鹽加對應(yīng)的酸防止水解,例如氯化鐵;易被氧化的金屬離子加對應(yīng)的金屬防止被氧化,例如氯化亞鐵。16、A【解析】

A、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成物是氯化亞鐵,A正確;B、NaOH也吸收CO2,所以不正確,應(yīng)選用飽和的碳酸氫鈉溶液,B不正確;C、氧化銅與氧氣不反應(yīng),應(yīng)選用灼熱的銅網(wǎng),C不正確;D、加入適量NaOH溶液會引入鈉離子,應(yīng)該是氫氧化鉀,D不正確;故選A。【點睛】除雜的要求是不增不減。即不引入新雜質(zhì),不減少主要成分;如B選項,NaOH能與CO2反應(yīng),主要物質(zhì)被反應(yīng),故錯誤。17、C【解析】

A.新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫熱交換器,表明了B4C具有硬度大、熔點高的特性,而分子晶體硬度小、熔沸點低,A錯誤;B.B4C屬于原子晶體,組成微粒是C、B原子,不含分子,因此B4C不是該物質(zhì)的分子式B錯誤;C.新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫熱交換器,表明了B4C具有硬度大、熔點高的特性,說明該物質(zhì)屬于原子晶體,C正確;D.原子晶體中原子間以共價鍵相結(jié)合,B4C中C和B形成四對共用電子,電子式為,D錯誤;故合理選項是C。18、B【解析】

A.在反應(yīng)中,Na失去電子變?yōu)镹a+,與電解質(zhì)中的Cl-結(jié)合形成NaCl,所以電池反應(yīng)中有NaCl生成,正確;B.在電池正極是NiCl2+2e-=Ni+2Cl-,所以其總反應(yīng)是金屬鈉還原Ni2+變?yōu)镹i,錯誤;C.根據(jù)電池結(jié)構(gòu)及工作原理可知:正極反應(yīng)為:NiCl2+2e-=Ni+2Cl-,正確;D.根據(jù)同種電荷相互排斥,異種電荷相互吸引的原則,鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體從負極移向正極,正確;答案選B。19、A【解析】

A選項,CCl4和I2是互溶的,兩者熔沸點不同,因此采用蒸餾方法分離,故A正確;B選項,乙醇和乙酸乙酯是互溶的,要采用先加飽和碳酸鈉溶液,在分液的方法,故B錯誤;C選項,分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液只能采用滲析的方法,膠體不能透過半透膜,溶液中離子能透過半透膜,故C錯誤;D選項,氯化銨飽和溶液蒸發(fā)時要水解,最后什么也得不到,故D錯誤;綜上所述,答案為A。20、D【解析】

煤的綜合利用是指通過物理或化學(xué)加工等途徑,回收和利用煤中的各種有益組分,以獲得多種產(chǎn)品的方法,包括煤的氣化、液化和干餾,均屬于煤的綜合利用;而裂解是石油的綜合利用的方法。故選:D。21、B【解析】碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子,所以同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液,碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉,故A錯誤;Na2CO3和NaHCO3溶液中都含有Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-,故B正確;加入CaCl2后,Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng):CO32-+Ca2+═CaCO3↓,NaHCO3溶液中發(fā)生反應(yīng):2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O,故CD錯誤。22、D【解析】

裝置中上邊的Pt電極與外電源負極相連,作為陰極;下端的Cd電極與外電源的正極相連,作為陽極;題中指出Cd的金屬活動性大于Cu,所以陽極發(fā)生Cd的氧化反應(yīng),陰極則發(fā)生H+的還原反應(yīng);如果把電源的正負極反接,則Pt電極為陽極,Cl-的在Pt電極處被氧化生成Cl2,Cd電極為陰極發(fā)生的是還原反應(yīng)。【詳解】A.通電后,Pt為陰極,Cd為陽極,所以H+和Cd2+向Pt電極遷移,Cl-向Cd電極遷移,A項正確;B.通電后Pt為陰極,Cd為陽極,分別發(fā)生發(fā)生H+的還原反應(yīng)和Cd的氧化反應(yīng),所以總反應(yīng)方程式為:,B項正確;C.由于通過該界面的總電量為5.0C,其中H+遷移的電量為4.1C,所以Cl-遷移的電量為0.9C,所以HCl溶液中H+遷移速率約為Cl-的4.6倍,C項正確;D.正負極若反接,則上端的Pt電極為陽極,Cl-在Pt電極處發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2,D項錯誤;答案選D。二、非選擇題(共84分)23、HClCl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O【解析】

B為一種黃綠色氣體單質(zhì)B,則黃綠色氣體B為Cl2,將A的濃溶液與MnO2共熱,生成氯氣,則氣體A為HCl,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知A為HCl,B為Cl2,故答案為:HCl,Cl2;(2)A的濃溶液與MnO2

共熱生成氯化錳.氯氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O;(3)B通入石灰乳中制取漂白粉是氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故答案為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。24、醚鍵、硝基(C2H5OOC)2C=CHOC2H5ClCH2COOH+NaCN→CNCH2COOH+NaClFeCl3溶液,顯紫色3還原反應(yīng)+C2H5OH【解析】

A和Cl2反應(yīng)生成B,B中只有1個Cl,所以應(yīng)該是取代反應(yīng),B發(fā)生了給出的已知中的反應(yīng),所以C中有羧基,C有4個氧原子,而且C的不飽和度為2,再根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式,可知C為丙二酸,B為ClCH2COOH,A為CH3COOH。根據(jù)K和J的結(jié)構(gòu)簡式可知E的結(jié)構(gòu)簡式為(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5),根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知F為苯酚。【詳解】(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式,H的官能團名稱為醚鍵和硝基。E的結(jié)構(gòu)簡式為(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5)。(2)B→C中①的化學(xué)方程式為ClCH2COOH+NaCNNCCH2COOH+NaCl。(3)F為苯酚,苯酚遇FeCl3溶液顯紫色,或和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀。(4)D的同分異構(gòu)體有多種,1molD能與足量NaHCO3反應(yīng)放出2molCO2,說明1個D分子中有2個羧基。核磁共振氫譜顯示有四組峰,說明D分子有比較高的對稱性。符合要求的有HOOCCH2CH2CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOH和,共3種。(5)H→J是H中的硝基變成了氨基,是還原反應(yīng)。(6)①根據(jù)已知,K→L發(fā)生了苯環(huán)上的一個氫原子和酯基上的乙氧基斷裂結(jié)合成乙醇,苯環(huán)上的碳原子和斷裂乙氧基的碳原子結(jié)合成新的碳碳單鍵的反應(yīng),再結(jié)合P的結(jié)構(gòu)可知,苯環(huán)上斷裂的氫原子是和氮原子處于鄰位、和甲氧基處于對位的氫原子,所以K→L的化學(xué)方程式為:+C2H5OH。②得到的L繼續(xù)發(fā)生給出的已知的反應(yīng),生成Q(),Q在NaOH溶液中發(fā)生水解,Cl被羥基代替,同時羧基和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成鈉鹽,故M的結(jié)構(gòu)簡式為。25、重結(jié)晶冷凝回流乙醇和水水浴加熱吸水劑由白色變?yōu)樗{色蒸餾分液漏斗降低苯甲酸乙酯的溶解度利于分層Na2CO3或NaHCO380.0【解析】

苯甲酸與乙醇在濃硫酸作催化劑發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯,苯甲酸乙酯與乙醇和苯甲酸能夠混溶,苯甲酸乙酯與乙醇沸點差異較大,因此操作I為蒸餾,混合液2中主要成分為苯甲酸乙酯和苯甲酸,加入試劑X除去苯甲酸,因此可選擇試劑飽和碳酸鈉進行除雜,然后分液制備粗產(chǎn)品,然后通過干燥制備苯甲酸乙酯純品,以此解答本題?!驹斀狻浚?)可通過重結(jié)晶的方式提高原料苯甲酸的純度;(2)儀器A為球形冷凝管,在制備過程中乙醇易揮發(fā),因此通過球形冷凝管冷凝回流乙醇和水;該反應(yīng)中乙醇作為反應(yīng)物,因此可通過水浴加熱,避免乙醇大量揮發(fā);(3)儀器B中吸水劑為無水硫酸銅的乙醇飽和溶液,吸收水分后生成五水硫酸銅,吸水劑由白色變?yōu)樗{色;(4)由上述分析可知,操作I為蒸餾;操作II為分液,除燒杯外,還需要的玻璃儀器為分液漏斗;(5)因苯甲酸乙酯難溶于冷水,步驟③中將反應(yīng)液倒入冷水的目的還有降低苯甲酸乙酯的溶解度有利于分層;試劑X為Na2CO3溶液或NaHCO3溶液;(6)12g苯甲酸乙酯的物質(zhì)的量為,苯甲酸的物質(zhì)的量為,反應(yīng)過程中乙醇過量,理論產(chǎn)生苯甲酸乙酯的物質(zhì)的量為0.1mol,實驗產(chǎn)率為。26、溫度計防止倒吸使葡萄糖酸充分反應(yīng),提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率不能氯化鈣與葡萄糖酸不反應(yīng)趁熱過濾降低葡萄糖酸鈣的溶解度,有利于其析出D【解析】

葡萄糖中加入3%的溴水并且加熱,發(fā)生反應(yīng)C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr,得到葡萄糖酸和HBr,加入過量碳酸鈣并加熱,發(fā)生反應(yīng)2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→(C6H11O7)2

Ca

(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2、CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O,趁熱過濾,然后加入乙醇得到葡萄糖酸鈣懸濁液,過濾、洗滌、干燥得到葡萄糖酸鈣,據(jù)此進行分析?!驹斀狻?1)①根據(jù)流程可知溴水氧化葡萄糖時需要控制溫度為55℃,所以還需要溫度計;②倒置的漏斗可以起到防止倒吸的作用;(2)CaCO3固體需有剩余,可使葡萄糖酸充分反應(yīng),提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率,符合強酸制弱酸原理,以確保葡萄糖酸完全轉(zhuǎn)化為鈣鹽;(3)鹽酸為強酸,酸性比葡萄糖酸強,氯化鈣不能與葡萄糖酸直接反應(yīng)得到葡萄糖酸鈣,所以不宜用CaCl2替代CaCO3;(4)根據(jù)表格中葡萄糖酸鈣的溶解度與溫度可知葡萄糖酸鈣冷卻后會結(jié)晶析出,應(yīng)趁熱過濾;(5)葡萄糖酸鈣在乙醇中的溶解度是微溶,可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度,有利于葡萄糖酸鈣的析出;(6)利用水可以將無機雜質(zhì)溶解除掉,同時利用葡萄糖酸鈣在乙醇中的微溶,減少葡萄糖酸鈣的損失,所以應(yīng)選“乙醇—水的混合溶液”進行洗滌。27、直形冷凝管b防止空氣中水蒸氣進入而使PCl3水解吸收多余的C12,防止污染環(huán)境MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O防止生成PCl593.9%偏大用與H3PO3相同濃度的氫氧化鈉溶液進行滴定,若消耗的堿的體積為酸的二倍,則說明H3PO3為二元酸【解析】

I.根據(jù)實驗裝置圖分析儀器名稱及連接方式;根據(jù)實驗?zāi)康募邦}干信息分析裝置的作用和操作時的注意事項;根據(jù)氯氣的制備原理書寫離子方程式;II.根據(jù)滴定原理計算樣品的質(zhì)量分數(shù),并進行誤差分析;III.根據(jù)二元酸與一元堿反應(yīng)的物質(zhì)的量之比用滴定法設(shè)計方案進行探究?!驹斀狻縄.(1)根據(jù)圖示裝置圖知,儀器乙的名稱是直形冷凝管;冷凝水下進上出,則與自來水進水管連接的接口編號是b,故答案為:冷凝管;b;(2)根據(jù)題干信息知PCl3遇水會水解,且氯氣有毒,所以干燥管中堿石灰的作用主要是:①防止空氣中水蒸氣進入而使PCl3水解;②吸收多余的C12,防止污染環(huán)境;故答案為:防止空氣中水蒸氣進入而使PCl3水解;吸收多余的C12,防止污染環(huán)境;(3)實驗室制備用濃鹽酸和二氧化錳加熱制備Cl2,其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;由題干信息分析知,P與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5,所以實驗過程中,通入氯氣的速率不宜過快的原因是防止生成PCl5,故答案為:MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O;防止生成PCl5;II.(4)通過H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,假設(shè)測定過程中沒有其它反應(yīng)。0.1000mol/L碘溶液20.00mL中含有碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為:0.1000mo1/L×0.020L=0.002mo1,根據(jù)反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知,與磷酸反應(yīng)消耗的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為:0.002mo1-0.1000mo1/L×0.012L×1/2=0.0014mo1,再由H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI可知,25mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PO3的物質(zhì)的量為:n(H3PO3)=n(I2)=0.0014mo1,500mL該溶液中含有H3PO3的物質(zhì)的量為:0.0014mo1×=0.028mol,所以4.100g產(chǎn)品中含有的三氯化磷的物質(zhì)的量為0.028mol,該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分數(shù)為:;若滴定終點時仰視讀數(shù),則讀取數(shù)值偏大,導(dǎo)致最終的質(zhì)量分數(shù)偏大,故答案:93.9%;偏大;III.(5)若H3PO3為二元酸,則與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2,則可以用與H3PO3相同濃度的氫氧化鈉溶液進行滴定,若消耗的堿的體積為酸的二倍,則說明H3PO3為二元酸,故答案為:用與H3PO3相同濃度的氫氧化鈉溶液進行滴定,若消耗的堿的體積為酸的二倍,則說明H3PO3為二元酸。28、取代反應(yīng)消去反應(yīng)3+H2O或【解析】

根據(jù)A分子中苯環(huán)上一溴代物只有2種結(jié)合A的分子式為C7H6O2,則A為,A發(fā)生反應(yīng)①生成C7H5O2Br,即苯環(huán)上的一個氫被溴取代,C7H5O2Br在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B酸化生成,所以C7H5O2Br的結(jié)構(gòu)簡式為;與X反應(yīng)生成C,C脫水生成D,D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成E,E與Y反應(yīng)生成,根據(jù)逆推法,不難得出E為,Y為,根據(jù)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成E,則D為,根據(jù)C脫水生成D,則C為,又與X反應(yīng)生成C,結(jié)合信息ii反應(yīng),則X為CH3CHO,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)反應(yīng)①是苯環(huán)上的一個氫被溴取代,所以為取代反應(yīng);反應(yīng)⑤為C脫水發(fā)生消去反應(yīng)生成D,所以為消去反應(yīng);(2)根據(jù)以上分析

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論