高三年級化學上學期入學考試試題

./XX省XX市龍岡中學2017屆高三化學上學期入學考試試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cr-52I-127 選擇題〔共40分單項選擇題：本題包括10小題,每小題2分,共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,會導致霧霾天氣。它主要來自化石燃料的燃燒。下列說法錯誤的是A．開發(fā)風能等潔凈能源,減少使用化石燃料B．PM2.5表面積較大易吸附其他物質,對人體危害很大C．霧霾嚴重時,中小學生應減少或停止戶外活動D．汽油標準由"國Ⅳ"提到"國=5\*ROMANV"后,汽車不再排放氮氧化物2．下列關于化學用語表示正確的是A．四氯化碳分子的比例模型：B．羥基可以表示為：或C．氯離子〔Cl－的結構示意圖：D．NaHSO4熔融時的電離方程式：NaHSO4=Na+＋H+＋SOeq\o\al<2－,4>3．25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=2的溶液中：K+、Mg2+、I－、S2－B．Br－不能大量存在的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl－、NOeq\o\al<－,3>C．c<H+>=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NOeq\o\al<－,3>、Cl－D．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Mg2＋、NHEQ\s<+,4>、SCN－、SOeq\o\al<2－,4>4．化學已經滲透到人類生活的各個方面,下列敘述中錯誤的是A．高純硅可用于制作光導纖維B．光化學煙霧的形成與氮氧化物有關C．氧化鋁可用于制作高溫耐火材料D．明礬可用作凈水劑5．下列有關實驗的說法正確的是ABCDABCDNa2CO3Na2SiO3溶液水有機層熱水冰水NO20濃鹽酸 A．裝置A記錄滴定終點讀數為12.20mLB．裝置B可用于提取I2的CCl4溶液中的I2C．裝置C可用于探究溫度對2NO2N2O4平衡體系的影響D．裝置D可用于比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱6．硼在化合物中一般顯正價?？捎孟率龇椒ê铣蓛洳牧习迸鹜椋篖iBH4+NH4Cl=NH3BH3+LiCl+H2↑。NH3BH3在催化劑存在時可以與水發(fā)生催化脫氫反應：NH3BH3+2H2Oeq\o<=,\s\up7<催化劑>>NH4BO2+3H2↑。下列有關說法正確的是A．NH3BH3中H元素均為+1價B．合成反應中每生成1

mol

NH3BH3會轉移2

mol

e－C．兩個反應中,H2均既是氧化產物,又是還原產物D．0.1

mol

NH3BH3發(fā)生上述催化脫氫反應,一定生成6.72

L

H27．下列物質的轉化在給定條件下能夠一步實現的是A．①②③④=5\*GB3⑤B．只有①②④C．只有①③=5\*GB3⑤D．只有①④8．下列離子方程式書寫正確的是A．將H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnOeq\o\al<－,4>+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2OB．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合并加熱：NHEQ\s<+,4>＋OH－eq\o<=,\s\up7<加熱>>NH3↑＋H2OC．用惰性電極電解氯化鈉溶液：2H++2Cl－eq\o<=,\s\up7<通電>>H2↑+Cl2↑D．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的鹽酸等體積混合：2AlOeq\o\al<－,2>+5H+=Al<OH>3↓+Al3++H2O9．鎳鎘〔Ni-Cd可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd<OH>2+2Ni<OH>2。下列有關該電池的說法正確的是A．充電時陽極反應：Ni<OH>2－e－+OH－=NiOOH+H2OB．充電時每轉移2mol電子,陰極有1molCd<OH>2被氧化C．放電時負極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質溶液中的OH－向正極移動10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次遞增,其原子的最外層電子數之和為15。X與Y、Z、W位于相鄰周期,Z是地殼中含量最高的金屬元素,W原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍。下列敘述正確的是A．原子半徑的大小順序：r<W>＞r<Z>＞r<Y>＞r<X>B．Z的最高價氧化物對應的水化物一定能溶于X的最高價氧化物對應的水化物C．X、W的簡單氣態(tài)氫化物都一定易溶于水D．Y的最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的強不定項選擇題：本題包括5小題,每小題4分,共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該題得0分；若正確答案包括兩個選項時,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題就得0分。11．下列說法正確的是A．2.0gH218O與2H2O的混合物中所含中子數約為6.021023B．2Mg<s>＋CO2<g>＝C<s>＋2MgO<s>在一定條件下能自發(fā)進行,說明該反應的ΔH<0C．向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液,振蕩、過濾、洗滌,向沉淀中加入鹽酸有氣體產生,說明Ksp<BaSO4>＞Ksp<BaCO3> D．向渾濁的苯酚試液中加飽和Na2CO3溶液,試液變澄清,說明苯酚的酸性強于碳酸12．下圖表示在催化劑作用下將X和Y合成具有生物活性的物質Z,W是中間產物〔R1、R2均為烴基。則下列有關敘述錯誤的是A．反應①屬于加成反應B．W能發(fā)生加成、水解、氧化反應C．X在一定條件下可發(fā)生縮聚反應D．一定條件下Z與足量H2反應后所得產物中至少含有4個手性碳原子13．下列依據相關實驗得出的結論正確的是選項實驗操作和現象實驗結論A將SO2通入Ba<NO3>2溶液中,溶液變渾濁生成BaSO3沉淀B點燃CO還原Fe2O3后的尾氣,氣體未能燃燒CO已完全反應C向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,再向溶液中加入幾滴新制氯水,溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2＋D向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液,出現渾濁蛋白質發(fā)生了鹽析14．25℃時,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A．0.1mol·L-1CH3COONa溶液與0.1mol·L-1CaCl2溶液等體積混合：c<Na+>+2c<Ca2+>＝c<CH3COO－>+c<CH3COOH>+c<Cl－>B．濃度均為0.1mol·L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c<OH－>－c<H+>＝c<HCOeq\o\al<－,3>>+c<H2CO3> C．pH相同的氨水、KOH溶液、Ba<OH>2溶液中：c<NHEQ\s<+,4>>=c<K+>=2c<Ba2+>D．常溫下,0.2mol·L-1NH4NO3溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合,所得pH=9.6的溶液中：c<NOeq\o\al<－,3>>＞c<Na+>＞c<NHeq\o\al<+,4>>＞c<NH3·H2O>＞c<OH－>＞c<H+>15．在2L的恒容密閉容器中充入A<g>和B<g>,發(fā)生反應 A<g>+B<g>2C<g>+D<s>ΔH=akJ·mol-1實驗內容和結果分別如下表和右圖所示。下列說法正確的是實驗序號溫度起始物質的量AB=1\*ROMANI600C1mol3mol=2\*ROMANII800C1.5mol0.5molA．實驗=1\*ROMANI中,10min內平均反應速率v<B>=0.06mol·L-1·min-1B．上述方程式中,a<0C．600C時,該反應的平衡常數是0.45D．向實驗=2\*ROMANII的平衡體系中再充入0.5molA和1.5molB,A的轉化率增大非選擇題〔共80分16．〔12分粗碳酸鋰〔含有Na+、K+、Ca2+等雜質離子制備高純碳酸鋰的工藝流程如下：碳酸鋰溶解度與溫度的關系見下表：溫度/℃020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72〔1漿料酸化時,溫度不宜超過25℃的主要原因是。判斷酸化過程已經結束的明顯現象為?！?已知Ksp[Ca3<PO4>2]=2.0×10-29,為使溶液中c<Ca2+>≤2×10-5mol·L-1,c<POeq\o\al<3－,4>>的范圍為?！?蒸發(fā)時主要反應的離子方程式為。母液循環(huán)次數對純度、產率的影響如圖1所示,循環(huán)不宜超過3次的主要原因是?！?為了獲得高純Li2CO3,過濾Ⅱ后的操作為。17．〔15分福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物,可通過以下方法合成：⑴B中的含氧官能團有和〔填名稱。⑵C→D的轉化屬于反應〔填反應類型。⑶已知E→F的轉化屬于取代反應,則反應中另一產物的結構簡式為。⑷A〔C9H10O4的一種同分異構體X滿足下列條件：Ⅰ．X分子有中4種不同化學環(huán)境的氫。 Ⅱ．X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。Ⅲ．1molX最多能與4molNaOH發(fā)生反應。寫出該同分異構體的結構簡式：?！?已知：eq\o<→,\s\up6<①O3>,\s\do5<②Zn/H2O>>＋R3CHO,根據已有知識并結合相關信息,寫出以為原料制備的合成路線流程圖〔無機試劑任用。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH318．〔12分鉻鐵礦主要用來生產鉻鐵合金和金屬鉻。稱取0.0600g鉻鐵礦樣品〔主要成分是Cr2O3,雜質不參與反應,加入NaOH和Na2O2,高溫熔融,反應完成后冷卻至室溫；加水溶解煮沸、過濾,向濾液中加入稍過量的H2SO4和KI溶液,搖勻；放于暗處一段時間后,取出立即用0.0100mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液15.00mL。已知：①Cr2Oeq\o\al<2－,7>+I－+H+—Cr3++I2+H2O②S2Oeq\o\al<2－,3>+I2+H2O—SOeq\o\al<2－,4>+I－+H+〔均未配平〔1Na2O2的作用是?！?取少量冷卻后的固體加水溶解,再加MnO2會有大量氣體產生。則上述過程中煮沸的目的是?！?實驗過程中溶液需置于暗處且取出后要立即滴定,否則會導致測定結果。〔填"偏大"、"偏小"或"不變"〔4根據以上數據確定該鉻鐵礦樣品中Cr2O3的質量分數?！矊懗鲇嬎氵^程19．〔15分平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末〔含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質。某課題以此粉末為原料,設計如下工藝流程對資源進行回收,得到Ce<OH>4和硫酸鐵銨礬：已知：?。嵝詶l件下,鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式,Ce3+易水解,Ce4+有較強氧化性。ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸ⅲ．硫酸鐵銨［Fe2<SO4>3·<NH4>2SO4·24H2O］廣泛用于水的凈化處理?！?濾液A的主要成分〔填寫化學式〔2寫出反應①的離子方程式〔3反應①之前要洗滌濾渣B,對濾渣B進行"漂洗"的實驗操作方法是?！?稀土元素的提純,還可采用萃取法。已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,過程表示為Ce2<SO4>3<水層>+6HT〔有機層2CeT3<有機層+3H2SO4<水層>,分液得到CeT3<有機層,再加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液?？蛇x擇硫酸作反萃取的原因是。〔5用滴定法測定制得的Ce<OH>4產品純度。稱取Ce<OH>稱取Ce<OH>4樣品加酸溶解用FeSO4溶液滴定 所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定,則測得該Ce<OH>4產品的質量分數。〔填"偏大"、"偏小"或"無影響"〔6已知pH>11時Zn<OH>2能溶于NaOH溶液生成[Zn<OH>4]2-。用FeSO4溶液〔含有ZnSO4雜質來制備硫酸鐵銨礬。實驗中可選用的試劑：KMnO4溶液,30%H2O2,NaOH溶液,飽和石灰水,稀H2SO4溶液,稀鹽酸。實驗步驟依次為：①向含有ZnSO4雜質的FeSO4溶液中,加入足量的,過濾,洗滌；②將沉淀溶于稀硫酸中,并加入,充分反應；③向②中得到的溶液中加入硫酸銨溶液,,過濾、洗滌、常溫晾干,得硫酸鐵銨晶體<NH4>Fe<SO4>2·12H2O。20．〔14分煙氣的脫硝〔除NOx技術和脫硫〔除SO2技術都是環(huán)境科學研究的熱點?！?選擇性催化還原技術〔SCR是目前最成熟的煙氣脫硝技術,即在催化劑作用下,用還原劑〔如NH3選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。①已知：4NH3<g>+5O2<g>=4NO<g>+6H2O<g>ΔH＝－905.5kJ·mol－1N2<g>+O2<g>=2NO<g>ΔH＝+180kJ·mol－1則4NH3<g>+4NO<g>+O2<g>=4N2<g>+6H2O<g>ΔH＝=2\*GB3②在催化劑作用下,尿素[CO<NH2>2]也可以將NOx反應生成N2和H2O。寫出CO<NH2>2與NO2反應的化學方程式?！?催化劑V2O5可用于處理NOx、SO2。①圖4是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。當消耗amolNH3和bmolO2時,消耗NO的物質的量為。=2\*GB3②V2O5在催化降解NOx的過程中,也會對SO2的氧化起到一定的催化作用,其反應式如下：a．V2O5+SO2=V2O4+SO3b．c．2VOSO4=V2O5+SO2+SO3③SO3進一步與煙氣中逃逸的氨反應,生成硫酸氫銨和硫酸銨。n<NH3>/n<SO3>對硫酸氫銨及硫酸銨形成的影響如圖5所示,圖5中A、C區(qū)域代表的物質分別為,。圖5圖5圖6〔3=1\*GB3①電解吸收也是脫硝的一種方法。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸[Ka<HNO2>=5.1×10-4],再將吸收液導入電解槽電解,使之轉化為硝酸。電解裝置如圖6所示。陽極的電極反應式為。=2\*GB3②O3也可用于煙氣脫硝。O3氧化NO2的氧化產物為。21.〔12分堿式碳酸銅[2CuCO3·Cu<OH>2]可用于制造煙火等。在較低溫度下,將Cu<NO3>2飽和溶液倒入一定濃度的Na2CO3溶液中,即有堿式碳酸銅生成?！?Cu2+基態(tài)核外電子排布式為。圖7CuCl〔2Cu2+在溶液中實際上是以水合離子[Cu<H2O>4]2+的形式存在的。1mol[Cu<H2O>4]2+中含有σ圖7CuCl〔3COeq\o\al<2－,3>中C原子軌道雜化類型為；與CO2互為等電子體的一種陰離子為〔填化學式?！?NOeq\o\al<－,3>的空間構型為〔用文字描述?！?Cu的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖7所示,該氯化物的化學式是。高三化學期初考試化學答題紙16．〔12分〔1_________________________________________________________________________________________________〔2___________________〔3______________________________________________________________________________________________________________________________〔4_______________________________________________17．〔15分〔1___________ ___________〔2___________〔3〔4〔5__________________________________________________________________________18．〔12分〔1__________________________ 〔2__________________________〔3_______________〔419．〔15分〔1_______________ 〔2________________________________________________________〔3_____________________________________________________________________________〔4_____________________________________________________________________________〔5〔6①________________=2\*GB3②________________③________________________________20．〔14分〔1①____________________=2\*GB3②________________________________________________________〔2①____________________=2\*GB3②________________________________③____________________ ____________________〔3=1\*GB3①___________________________________________=2\*GB3②__________21．〔12分〔1________________________________〔2________________________________〔3________________________________〔4____________________〔5高三化學期初考試化學試卷參考答案及評分標準單項選擇題〔本題包括10小題,每題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意1．D2．B3．C4．A5．C6．C7．D8．D9．A10．D不定項選擇題〔本題包括5小題,每小題4分,共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該題為0分；若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題就為0分。11．A