江西省贛州市全南中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題

全南中學(xué)20232024學(xué)年第一學(xué)期高中學(xué)段期中考試一年級化學(xué)一、單選題(每小題3分，共42分)1.第19屆杭州亞運會開幕式主火炬使用廢碳再生的綠色燃料——甲醇，從分類角度甲醇屬于A.氧化物 B.鹽 C.無機物 D.有機物【答案】D【解析】【詳解】A．甲醇化學(xué)式為CH3OH，由三種元素組成，不屬于氧化物，故A不選；B．甲醇是有機物，不是鹽類，故B不選；C．甲醇是含碳的化合物，屬于有機物，故C不選；D．甲醇是有機物，故D選；故選D。2.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)前后，Cl、O元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選A；B．反應(yīng)前后，Cl、S元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選B；C．反應(yīng)前后，元素化合價不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故選C；D．反應(yīng)前后，Cl、I元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D；選C。3.在某澄清透明的強酸性溶液中，下列離子能大量共存的一組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】【詳解】A．、反應(yīng)生成一水合氨弱電解質(zhì)，A錯誤；B．、、、可以大量共存，B正確；C．強酸性溶液中，不能大量共存，C錯誤；D．、反應(yīng)生成AgCl沉淀，D錯誤；故選B。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L中含有的質(zhì)子數(shù)為5B.常溫常壓下，共含0.2個原子的和混合氣體，其體積大于2.24LC.2.3g與含0.01的稀硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02D.2.0的溶液中含4個【答案】B【解析】【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，A項錯誤；B.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4，含0.2個原子的和混合氣體為0.1，體積大于2.24L，B項正確；C.2.3g鈉在稀硫酸中能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1，C項錯誤；D.溶液體積不確定，數(shù)目無法確定，D項錯誤；故選B。5.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化中，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．CaO與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與H2SO4反應(yīng)生成CaSO4，故A不符合題意；B．NaOH與H2SO4反應(yīng)生成Na2SO4，Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成NaCl，故B不符合題意；C．C與O2充分燃燒生成CO2，CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3，故C不符合題意；D．無法一步反應(yīng)實現(xiàn)，H2與O2點燃可生成H2O，故D符合題意；故選D。6.下圖是某國外教材展示氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過程。則表示氧化劑的是A.物質(zhì)A B.物質(zhì)B C.物質(zhì)C D.物質(zhì)D【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念，得電子的物質(zhì)是氧化劑，氧化劑是反應(yīng)物，根據(jù)圖示分析，物質(zhì)A是得到電子，物質(zhì)A是氧化劑；答案選A。7.“碳中和”是指的人為移除與人為排放相抵消，達到相對“零排放”。下圖是甲轉(zhuǎn)化為丁的微觀過程，下列說法不正確的是A.轉(zhuǎn)化中原子種類、個數(shù)不變 B.轉(zhuǎn)化①是“碳中和”的一種有效途徑C.轉(zhuǎn)化①、②都是化合反應(yīng) D.丁中碳、氫、氧的質(zhì)量比為6：1：8【答案】C【解析】【分析】由圖可知，轉(zhuǎn)化①發(fā)生的反應(yīng)為一定條件下二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)的方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，轉(zhuǎn)化②發(fā)生的反應(yīng)為甲醇與過氧化氫發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)生成甲醛，反應(yīng)的方程式為CH3OH+H2O2HCHO+2H2O。【詳解】A．由質(zhì)量守恒定律可知，轉(zhuǎn)化中原子種類、個數(shù)不變，故A正確；B．由分析可知，轉(zhuǎn)化①發(fā)生的反應(yīng)為一定條件下二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)可以減少二氧化碳的排放，是實現(xiàn)“碳中和”的一種有效途徑，故B正確；C．由分析可知，轉(zhuǎn)化①、②所得產(chǎn)物都是2種，都不是化合反應(yīng)，故C錯誤；D．甲醛分子中碳、氫、氧的質(zhì)量比為12：2：16=6：1：8，故D正確；故選C。8.下圖所示實驗中，裝置的選用或使用正確的是A.圖甲：觀察鈉在空氣中加熱的實驗現(xiàn)象B.圖乙：檢查裝置氣密性C.圖丙：配制溶液時定容后的搖勻操作D.圖?。禾骄抗腆w的熱穩(wěn)定性【答案】C【解析】【詳解】A．在干燥坩堝中進行鈉的加熱熔化實驗，不能攪拌，A項錯誤；B．裝置內(nèi)氣體沒有形成密閉體系，無法進行氣密性檢查，B項錯誤；C．配制溶液時定容后的搖勻操作，C項正確；D．加熱固體時試管口應(yīng)略向下傾斜，D項錯誤；故選C。9.下列除雜操作正確的是物質(zhì)雜質(zhì)提純方法AKCl固體MnO2加水溶解、過濾后結(jié)晶BCO2HCl通入飽和碳酸鈉溶液中洗氣CNaHCO3溶液Na2CO3滴加適量鹽酸DN2O2通過熱的CuOA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．MnO2難溶于水，KCl固體可溶于水，加水溶解、過濾后結(jié)晶可以分離兩種物質(zhì)，故A正確；B．飽和碳酸鈉溶液能吸收CO2，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，故B錯誤；C．NaHCO3溶液中含有Na2CO3，可以通入過量的CO2，故C錯誤；D．N2含有O2，應(yīng)該通過炙熱的Cu，故D錯誤；故答案為A。10.侯德榜是我國近代化學(xué)的奠基人之一，他所發(fā)明的侯氏制堿法的流程可簡要表示為下圖。已知氨氣極易溶于水，在常溫常壓下，1體積水大約溶解700體積氨氣，下列說法正確的是A.飽和食鹽水中發(fā)生的主要離子反應(yīng)為B.流程中改變和的通入順序，不會影響產(chǎn)率C.純堿的堿性較強，不可以作食用堿D.由圖可知和可循環(huán)使用，提高了原料的利用率【答案】A【解析】【分析】由流程圖知，往飽和食鹽水中通入NH3、CO2，生成NH4Cl的同時析出了溶解度較小的NaHCO3，過濾NaHCO3懸濁液可獲得NaHCO3晶體，煅燒NaHCO3可獲得純堿Na2CO3和CO2，CO2可通入飽和食鹽水進行循環(huán)利用。【詳解】A．往飽和食鹽水中通入NH3、CO2，反應(yīng)生成NH4Cl的同時析出了溶解度較小的NaHCO3，離子方程式為：，A正確；B．NH3極易溶于水且NH3溶解后溶液顯堿性，有利于CO2的吸收，故先通NH3后通CO2時產(chǎn)率較高，若反過來，由于CO2在水中溶解度不是很大，不利于CO2的吸收，產(chǎn)率較低，B錯誤；C．純堿的堿性較強，有“堿味”，可以作食用堿，使用時不過量即可，C錯誤；D．由圖只能看出可循環(huán)使用，提高了原料利用率，D錯誤；故選A。11.在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是(夾持裝置已略去)

化學(xué)試劑制備的氣體A稀鹽酸與碳酸氫鈉B稀硫酸與鋁C過氧化氫與二氧化錳D濃鹽酸與高錳酸鉀A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化碳的密度大于空氣，二氧化碳應(yīng)從長導(dǎo)管通入，A錯誤；B．稀硫酸與鋁反應(yīng)放出氫氣，氫氣的密度小于空氣，從短導(dǎo)管通入進行收集，B正確；C．氧氣的密度大于空氣，氧氣應(yīng)從長導(dǎo)管通入，C錯誤；D．氯氣的密度大于空氣，氯氣應(yīng)從長導(dǎo)管通入，D錯誤；答案選B。12.如圖所示實驗裝置，燒瓶內(nèi)充滿氯氣，底部有一層細沙(不參與反應(yīng))，在細沙上放一小塊鈉，再用滴管從a口滴下幾滴水，恰好落在鈉塊上，瓶內(nèi)劇烈反應(yīng)。下列對此實驗的說法正確的是A.反應(yīng)中，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧B.玻璃導(dǎo)管只起到定位加入鈉和水的作用C.金屬鈉最終轉(zhuǎn)化為NaOH、NaCl兩種物質(zhì)D.所充氯氣應(yīng)用向下排空氣法收集【答案】A【解析】【詳解】A．水和鈉反應(yīng)放熱，使鈉熔化，再與反應(yīng)，生成白色固體，所以燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧，A正確；B．玻璃導(dǎo)管可以定位加入鈉和水，反應(yīng)放熱，燒瓶內(nèi)壓強增大，所以玻璃管還可以導(dǎo)氣，B錯誤；C．和NaOH反應(yīng)，生成，金屬鈉最終轉(zhuǎn)化為NaOH、NaCl、三種物質(zhì)，C錯誤；D．氯氣密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，D錯誤；故選A。13.已知，，下列表達不正確的是A.還原性：B.向溶液中通入少量，離子方程式為C.向含溶液中通入(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，離子方程式為D.在和各為的混合液中通入反應(yīng)后，則【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)中，I元素化合價升高，F(xiàn)e元素化合價降低，I是還原劑，F(xiàn)e3+是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)物，I2是氧化產(chǎn)物，氧化性Fe3+>I2，還原性I>Fe2+；反應(yīng)，Br元素化合價降低、Fe元素化合價升高，Br2是氧化劑、Fe2+是還原劑、Fe3+是氧化產(chǎn)物、Br是還原產(chǎn)物，氧化性Br2>Fe3+，還原性Fe2+>Br?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析，還原性：，故A正確；B．還原性I>Fe2+，向溶液中通入少量，氯氣氧化I，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．還原性Fe2+>Br，向含溶液中通入(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，0.1molFe2+、0.1molBr被氯氣氧化，反應(yīng)離子方程式為，故C正確；D．還原性：，在和各為的混合液中通入，2molI、2molFe2+被氧化，反應(yīng)后溶液中含1molI2、2molFe3+、2molBr、4molCl，不含F(xiàn)e2+，故D錯誤；選D。14.將與按一定比例混合后在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，冷卻到室溫，得到32g，經(jīng)檢驗容器內(nèi)無、和存在。假設(shè)在與的混合體系中，與先反應(yīng)。下列說法正確的是A.容器內(nèi)還含 B.生成32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.與的質(zhì)量比為13：14 D.產(chǎn)物中的質(zhì)量為106g【答案】C【解析】【詳解】A．分解：，過氧化鈉先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：，再和水發(fā)生反應(yīng)：。經(jīng)檢驗容器內(nèi)無、和存在，根據(jù)H元素守恒，產(chǎn)物中一定含有NaOH，所以容器內(nèi)一定不含．A錯誤；B．分析可知容器中生成32g（1mol）轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B錯誤；C．2mol放出1mol，反應(yīng)得到32g，可知的物質(zhì)的量為2mol；設(shè)的物質(zhì)的量為amol，分解生成二氧化碳、水的物質(zhì)的量都是0.5amol，且都參與反應(yīng)，二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)放出氧氣的物質(zhì)的量為0.25amol，水和過氧化鈉反應(yīng)放出氧氣的物質(zhì)的量為0.25amol，，，所以與的質(zhì)量比為，C正確；D．由C選項可知，分解生成1mol，與反應(yīng)也得到1mol，的質(zhì)量為212g．D錯誤；故答案為：C。二、填空題(共58分)15.氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛存在于生產(chǎn)和生活中。（1）元素鉻(Cr)的幾種化合物(化合物中氧元素均為2價)存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：①K2Cr2O7中鉻元素化合價為_______，上述過程屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填字母)。②已知B反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→H2O，則B反應(yīng)被還原的元素是_______(填化學(xué)式)，寫出B反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_______。（2）近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進展，電弧法合成碳納米管，常伴有大量物質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)=3CO2↑+3K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。請回答下列問題。①分析元素化合價可知該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_______(填化學(xué)式)。②根據(jù)化合價，推測Cr2O能和_______反應(yīng)(填標(biāo)號)。A．KMnO4

B．SO2

C．H2S

D．O2③+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）化工廠常用濃氨水檢驗管道是否漏氣，其原理為3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，被氧化的NH3與被還原的Cl2的分子個數(shù)之比為_______?！敬鸢浮浚?）①.+6②.B③.O④.2KOH+2KCrO2+3H2O2=2K2CrO4+4H2O⑤.H2O2被還原生成的產(chǎn)物對環(huán)境沒有污染（2）①.CO2②.BC③.Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3++3SO+4H2O（3）2:3【解析】【小問1詳解】①K2Cr2O7中鉻元素化合價為+6價；反應(yīng)B中鉻元素由+3價變?yōu)?6價，為氧化還原反應(yīng)，其他反應(yīng)中元素化合價均未變化，故選：B；②H2O2→H2O，O元素化合價降低，被還原；反應(yīng)B的化學(xué)方程式為：2KOH+2KCrO2+3H2O2=2K2CrO4+4H2O；H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是：H2O2被還原生成的產(chǎn)物對環(huán)境沒有污染；【小問2詳解】①反應(yīng)中碳元素化合價升高，故氧化產(chǎn)物為CO2；②Cr2O中鉻元素為+6價，具有強氧化性，能與還原性物質(zhì)SO2、H2S反應(yīng)，選BC；③用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3++3SO+4H2O；【小問3詳解】方程式中8個NH3分子參與反應(yīng)，2個NH3分子被氧化，3個Cl2分子被還原，故被氧化的NH3與被還原的Cl2的分子個數(shù)之比為：2:3。16.實驗室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”并制備MgSO4?H2O，其實驗過程可表示如下：（1）在攪拌下向氧化鎂漿料[主要成分為Mg(OH)2]中勻速緩慢通入SO2氣體，生成。①“吸收”過程中，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；②64gSO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為___________L；③NaOH溶液也可以用于捕集SO2，配制溶液，需NaOH___________g；（2）在催化劑作用下MgSO3被O2氧化為MgSO4?！把趸边^程若轉(zhuǎn)移1mole?，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積約為___________L；（3）制取MgSO4?H2O晶體。將氧化后溶液蒸發(fā)濃縮、降溫至室溫結(jié)晶，___________(填寫操作步驟)，洗滌，干燥，制得MgSO4?H2O晶體；（4）中所含Mg2+的物質(zhì)的量為___________mol?！敬鸢浮浚?）①.②.22.4③.2（2）5.6L（3）過濾（4）0.1【解析】【分析】本題屬于從氧化鎂漿料中制備硫酸鎂晶體的工業(yè)流程題，向其中通入二氧化硫，生成亞硫酸鎂，隨后通入氧氣，轉(zhuǎn)化為硫酸鎂，結(jié)晶后得到最終產(chǎn)品，以此解題。【小問1詳解】①吸收過程中，氫氧化鎂、二氧化硫、水生成亞硫酸鎂，方程式為：；②64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為1mol×22.4L/mol=22.4L；③配制溶液，需NaOH的質(zhì)量為0.5L×0.1mol?L?1×40g/mol=2g；小問2詳解】1mol氧氣可以得到4mol電子，則“氧化”過程若轉(zhuǎn)移1mole?，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積約為；【小問3詳解】從溶液中得到晶體的方法為：蒸發(fā)濃縮、降溫至室溫結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，故答案為：過濾；【小問4詳解】13.8gMgSO??H?O的物質(zhì)的量為，則其中所含Mg2+的物質(zhì)的量為0.1mol；17.鈉及其化合物的生產(chǎn)、應(yīng)用，是化工生產(chǎn)與研究的重要組成部分。（1）用途廣泛，可用于醫(yī)藥、印染、漂白及用作分析試劑等。實驗室模擬工業(yè)制備并檢驗其純度的實驗流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①生成的化學(xué)方程式是_______。②樣品加水溶解的化學(xué)方程式為_______，樣液中加入后產(chǎn)生，說明與水反應(yīng)的過程中生成了_______(填化學(xué)式)。③濾液中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中含有碳酸鈉雜質(zhì)，生成白色沉淀的離子方程式為_______。（2）工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(，能溶于水)的工藝流程如圖：①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_______。②關(guān)于該流程，下列說法正確的是_______(填字母)A．反應(yīng)Ⅰ屬于氧化還原反應(yīng)B．該流程中，可以循環(huán)使用C．反應(yīng)Ⅰ中應(yīng)先通入，再通入D．溶液乙通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得硫酸銅晶體（3）在空氣中灼燒的化學(xué)方程式為_______。【答案】（1）①.2Na+O2Na2O2②.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③.④.（2）①.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O②.BD（3）【解析】【分析】Na在空氣中加熱反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，Na2O2與空氣中的CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、O2；Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2，同時有少量未分解的H2O2，H2O2在MnO2催化下分解產(chǎn)生H2O、O2，空氣中的CO2也能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3，向溶液中加入BaCl2溶液，反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀；氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉晶體，取出碳酸氫鈉晶體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，CuS和空氣灼燒生成氧化銅和二氧化硫，二氧化硫和碳酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成Na2S2O5，硫酸加入到氧化銅中反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅溶液經(jīng)過一系列操作得到硫酸銅晶體?！拘?詳解】①Na與O2加熱反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2；②過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；加入后產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體是氧氣，是過氧化氫分解產(chǎn)生的，故說明與水反應(yīng)的過程中還生成了；③過氧化鈉容易變質(zhì)為碳酸鈉，濾液中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀為碳酸鋇，故該現(xiàn)象說明說明樣品中含有雜質(zhì)；生成白色沉淀的離子方程式是：；小問2詳解】①根據(jù)圖示可知反應(yīng)II是NaHCO3分解產(chǎn)生Na2CO3、CO2、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；②A．反應(yīng)I方程式是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，該反應(yīng)中各元素化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．在反應(yīng)I中通入CO2氣體參加反應(yīng)，CO2是反應(yīng)物；在反應(yīng)II中NaHCO3分解產(chǎn)生CO2氣體，在反應(yīng)III中Na2CO3與SO2及H2O反應(yīng)也產(chǎn)生了CO2氣體，故該流程中，CO2可以循環(huán)使用，B正確；C．氨氣在水中的溶解度大，故在反應(yīng)I中應(yīng)先通入氨氣，C錯誤；D．溶液乙是硫酸銅溶液，因此其結(jié)晶產(chǎn)物是硫酸銅晶體，D正確；故選BD；【小問3詳解】灼燒是CuS和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫和氧化銅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18.氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用殺菌消毒劑，某興趣小組利用所給儀器制備純凈干燥的氯氣，并模擬工業(yè)制漂白粉，請回答下列問題；Ⅰ．氯氣的制備（1）A儀器的名稱是___________。（2）丙的作用為_______。（3）制取純凈氯氣(必須防止尾氣污染)對應(yīng)裝置接口的連接順序為：a→___________。（4）寫出實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣的化學(xué)方程式_______；