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文檔簡介
硫元素在周期表中的位置?硫元素旁邊有哪些元素,它們主要表現(xiàn)什么性質(zhì)?預(yù)測硫元素的性質(zhì)?硫原子容易得到兩個電子,表現(xiàn)出較強的非金屬性。但非金屬性弱于相鄰的O和Cl。硫元素在自然界中的存在形式?單質(zhì)硫的物理性質(zhì)?游離態(tài)的硫化合態(tài)的硫黃鐵礦FeS2石膏CaSO4.2H2O膽礬CuSO4.5H2O重晶石BaSO4綠礬FeSO4.7H2O芒硝Na2SO4.10H2O硫(有多種同素異形體)1.物理性質(zhì)
黃色晶體,質(zhì)脆,易研成粉末。
硫難溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳(CS2)。硫
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)與金屬反應(yīng)
S+Fe?FeS(硫化亞鐵)
S+2Cu?Cu2S(硫化亞銅)
S+Hg=HgS(處理打破了的水銀溫度計)硫單質(zhì)的氧化性較弱,表現(xiàn)在與變價金屬反應(yīng)時,一般只能生成低價態(tài)金屬硫化物。0-20-20-2(2)與非金屬反應(yīng)硫
2.化學(xué)性質(zhì)S+H2?H2S
S+O2SO2點燃0-20+4(S表現(xiàn)氧化性)(S表現(xiàn)還原性)即硫與氧氣反應(yīng),不論氧氣是否足量、濃度如何,其一步反應(yīng)都只能生成SO2,不能生成SO3。硫2.化學(xué)性質(zhì)(3)與熱堿溶液反應(yīng)3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O在反應(yīng)中,硫表現(xiàn)了什么性質(zhì)?試分析反應(yīng)中氧化劑與還原劑的比例為多少?實驗中如何清洗附著在試管壁上的硫單質(zhì)?思考1用熱的燒堿溶液或CS2清洗試管內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)硫3.用途制硫酸的原料、硫磺香皂二氧化硫一
、二氧化硫的物理性質(zhì)SO2是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體;密度比空氣的大,易溶于水;實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論試管內(nèi)液面上升SO2易溶于水pH試紙變?yōu)榧t色SO2水溶液顯酸性二
、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)SO2與水反應(yīng):SO2+H2OH2SO3正反應(yīng)逆反應(yīng)可逆反應(yīng):在同一條件下,既能向正反應(yīng)進行,同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。二
、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)SO2與水反應(yīng):SO2+H2OH2SO31、酸性氧化物通性SO2+CaO=CaSO3與堿性氧化物反應(yīng):SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O與堿反應(yīng):SO2(足量)
+NaOH
=NaHSO3物質(zhì)的分類是認識物質(zhì)的一種重要方法。
少量SO2通入澄清石灰水:SO2+Ca(OH)2=CaSO3
↓+H2O
足量SO2通入澄清石灰水:2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2
思考21、SO2氣體不斷通入澄清石灰水中,會觀察到怎樣的現(xiàn)象?2、能用澄清石灰水確定某氣體一定是CO2嗎?先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀消失。不能,可能是CO2,也可能是SO2,或是二者混合氣體。要確定,必須先排除SO2的可能性。二
、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1、酸性氧化物通性2、SO2的氧化性分析元素化合價是認識物質(zhì)的另一種重要方法。
SO2+2H2S=3S+2H2O+40得4e-失4e-3、SO2的還原性SO3或SO42—SO2O2、X2(Cl2、Br2、I2)、H2O2、酸性高錳酸鉀、Fe3+溶液二
、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1、酸性氧化物通性2、SO2的氧化性3、SO2的還原性SO3或SO42—SO2O2、X2(Cl2、Br2、I2)、H2O2、酸性高錳酸鉀、Fe3+溶液2SO2+O22SO3是一種酸性氧化物,能溶于水且與水發(fā)生劇烈的放熱反應(yīng),生成硫酸。SO3+H2O=H2SO4SO3熔點16℃,沸點44℃判斷標(biāo)況下,22.4L的SO3含有NA個分子。(
)二
、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1、酸性氧化物通性2、SO2的氧化性3、SO2的還原性SO3或SO42—SO2O2、X2(Cl2、Br2、I2)、H2O2、酸性高錳酸鉀、Fe3+溶液二
、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1、酸性氧化物通性2、SO2的氧化性3、SO2的還原性2SO2+O22SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+H2O2=H2SO45SO2+2MnO4
—+2H2O=5SO42—+2Mn2++4H+
SO2+2Fe3++2H2O=SO42—+2Fe2++4H+
思考31、SO2氣體通入BaCl2溶液中有什么現(xiàn)象?若將SO2通入FeCl3與BaCl2的混合溶液中會有何現(xiàn)象?解釋二者的差異。2、SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中有什么現(xiàn)象?表現(xiàn)了SO2的什么性質(zhì)?SO2通入BaCl2中無現(xiàn)象,通入混合溶液中產(chǎn)生白色沉淀。因為SO2不能與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3沉淀,SO2與Fe3+反應(yīng)生成SO42—,所以得到白色沉淀BaSO4。紫色褪去,表現(xiàn)SO2的還原性。二
、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1、酸性氧化物通性2、SO2的氧化性3、SO2的還原性4、SO2的漂白性SO2的漂白性與其他漂白劑不同,屬于化合漂白,有可逆性。且不能漂白酸堿指示劑等有機色素。應(yīng)用:1、檢驗SO22、漂白紙張、
草帽等。思考41、SO2和潮濕的Cl2均有漂白性,將SO2和Cl2按照一定的比例通入品紅溶液中,品紅不褪色,思考可能的原因。2、歸納總結(jié)目前我們學(xué)習(xí)過的漂白劑,并根據(jù)漂白原理進行分類。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl類型吸附型氧化型化合型物質(zhì)活性炭氯水、過氧化氫二氧化硫漂白原理變化類別物理變化氧化還原反應(yīng)化學(xué)變化漂白特點不可逆能漂白的物質(zhì)一般用于溶液漂白可漂白所有有機色質(zhì)具有選擇性如品紅、棉、麻、草等吸附漂白利用強氧化性漂白與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)加熱恢復(fù)原色二氧化硫一
、二氧化硫的物理性質(zhì)二
、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1、酸性氧化物通性2、SO2的氧化性3、SO2的還原性4、SO2的漂白性三、二氧化硫的應(yīng)用(1)漂白紙漿、毛、絲等(2)食品添加劑(漂白、防腐、抗氧化)思考5若某無色氣體中含有SO2和CO2,請設(shè)計實驗證明兩種氣體的存在?!O2→檢驗SO2是否除盡→檢驗C
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