【Syx】硫及其化合物（第一課時(shí)）課件 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

硫元素在周期表中的位置？硫元素旁邊有哪些元素，它們主要表現(xiàn)什么性質(zhì)？預(yù)測(cè)硫元素的性質(zhì)？硫原子容易得到兩個(gè)電子，表現(xiàn)出較強(qiáng)的非金屬性。但非金屬性弱于相鄰的O和Cl。硫元素在自然界中的存在形式？單質(zhì)硫的物理性質(zhì)？游離態(tài)的硫化合態(tài)的硫黃鐵礦FeS2石膏CaSO4.2H2O膽礬CuSO4.5H2O重晶石BaSO4綠礬FeSO4.7H2O芒硝Na2SO4.10H2O硫（有多種同素異形體）1.物理性質(zhì)

黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。

硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。硫

2.化學(xué)性質(zhì)

（1）與金屬反應(yīng)

S+Fe?FeS（硫化亞鐵）

S+2Cu?Cu2S（硫化亞銅）

S+Hg=HgS（處理打破了的水銀溫度計(jì)）硫單質(zhì)的氧化性較弱，表現(xiàn)在與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，一般只能生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物。0-20-20-2（2）與非金屬反應(yīng)硫

2.化學(xué)性質(zhì)S+H2?H2S

S+O2SO2點(diǎn)燃0-20+4（S表現(xiàn)氧化性）（S表現(xiàn)還原性）即硫與氧氣反應(yīng)，不論氧氣是否足量、濃度如何，其一步反應(yīng)都只能生成SO2，不能生成SO3。硫2.化學(xué)性質(zhì)（3）與熱堿溶液反應(yīng)3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O在反應(yīng)中，硫表現(xiàn)了什么性質(zhì)？試分析反應(yīng)中氧化劑與還原劑的比例為多少？實(shí)驗(yàn)中如何清洗附著在試管壁上的硫單質(zhì)？思考1用熱的燒堿溶液或CS2清洗試管內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)硫3.用途制硫酸的原料、硫磺香皂二氧化硫一

、二氧化硫的物理性質(zhì)SO2是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體；密度比空氣的大，易溶于水；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論試管內(nèi)液面上升SO2易溶于水pH試紙變?yōu)榧t色SO2水溶液顯酸性二

、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)SO2與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3正反應(yīng)逆反應(yīng)可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。二

、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)SO2與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO31、酸性氧化物通性SO2+CaO=CaSO3與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O與堿反應(yīng)：SO2（足量）

+NaOH

=NaHSO3物質(zhì)的分類是認(rèn)識(shí)物質(zhì)的一種重要方法。

少量SO2通入澄清石灰水：SO2+Ca(OH)2=CaSO3

↓+H2O

足量SO2通入澄清石灰水：2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2

思考21、SO2氣體不斷通入澄清石灰水中，會(huì)觀察到怎樣的現(xiàn)象？2、能用澄清石灰水確定某氣體一定是CO2嗎？先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失。不能，可能是CO2，也可能是SO2，或是二者混合氣體。要確定，必須先排除SO2的可能性。二

、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1、酸性氧化物通性2、SO2的氧化性分析元素化合價(jià)是認(rèn)識(shí)物質(zhì)的另一種重要方法。

SO2+2H2S=3S+2H2O+40得4e-失4e-3、SO2的還原性SO3或SO42—SO2O2、X2（Cl2、Br2、I2）、H2O2、酸性高錳酸鉀、Fe3+溶液二

、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1、酸性氧化物通性2、SO2的氧化性3、SO2的還原性SO3或SO42—SO2O2、X2（Cl2、Br2、I2）、H2O2、酸性高錳酸鉀、Fe3+溶液2SO2+O22SO3是一種酸性氧化物，能溶于水且與水發(fā)生劇烈的放熱反應(yīng)，生成硫酸。SO3+H2O=H2SO4SO3熔點(diǎn)16℃，沸點(diǎn)44℃判斷標(biāo)況下，22.4L的SO3含有NA個(gè)分子。（

）二

、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1、酸性氧化物通性2、SO2的氧化性3、SO2的還原性SO3或SO42—SO2O2、X2（Cl2、Br2、I2）、H2O2、酸性高錳酸鉀、Fe3+溶液二

、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1、酸性氧化物通性2、SO2的氧化性3、SO2的還原性2SO2+O22SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+H2O2=H2SO45SO2+2MnO4

—+2H2O=5SO42—+2Mn2++4H+

SO2+2Fe3++2H2O=SO42—+2Fe2++4H+

思考31、SO2氣體通入BaCl2溶液中有什么現(xiàn)象？若將SO2通入FeCl3與BaCl2的混合溶液中會(huì)有何現(xiàn)象？解釋二者的差異。2、SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中有什么現(xiàn)象？表現(xiàn)了SO2的什么性質(zhì)？SO2通入BaCl2中無現(xiàn)象，通入混合溶液中產(chǎn)生白色沉淀。因?yàn)镾O2不能與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3沉淀，SO2與Fe3+反應(yīng)生成SO42—，所以得到白色沉淀BaSO4。紫色褪去，表現(xiàn)SO2的還原性。二

、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1、酸性氧化物通性2、SO2的氧化性3、SO2的還原性4、SO2的漂白性SO2的漂白性與其他漂白劑不同，屬于化合漂白，有可逆性。且不能漂白酸堿指示劑等有機(jī)色素。應(yīng)用：1、檢驗(yàn)SO22、漂白紙張、

草帽等。思考41、SO2和潮濕的Cl2均有漂白性，將SO2和Cl2按照一定的比例通入品紅溶液中，品紅不褪色，思考可能的原因。2、歸納總結(jié)目前我們學(xué)習(xí)過的漂白劑，并根據(jù)漂白原理進(jìn)行分類。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl類型吸附型氧化型化合型物質(zhì)活性炭氯水、過氧化氫二氧化硫漂白原理變化類別物理變化氧化還原反應(yīng)化學(xué)變化漂白特點(diǎn)不可逆能漂白的物質(zhì)一般用于溶液漂白可漂白所有有機(jī)色質(zhì)具有選擇性如品紅、棉、麻、草等吸附漂白利用強(qiáng)氧化性漂白與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)加熱恢復(fù)原色二氧化硫一

、二氧化硫的物理性質(zhì)二

、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1、酸性氧化物通性2、SO2的氧化性3、SO2的還原性4、SO2的漂白性三、二氧化硫的應(yīng)用（1）漂白紙漿、毛、絲等（2）食品添加劑（漂白、防腐、抗氧化）思考5若某無色氣體中含有SO2和CO2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明兩種氣體的存在?！O2→檢驗(yàn)SO2是否除盡→檢驗(yàn)C