2022年中考化學(xué)真題匯編之溶解度與坐標(biāo)曲線圖及答案

溶解度與坐標(biāo)曲線圖

一、選擇題

1.（2022連云港）KC1和KN03的溶解度（見下表）和溶解度曲線（見圖）。下列說法正確的是

溫度/t0102030405060

KNO13.320.931.645.863.985.5110

溶解3

度/g

KC127.631.034.037.040.042.645.5

A.曲線甲代表KC1溶解度曲線

B.409時(shí)KNOs飽和溶液中KNOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.9%

C.切的值在20~30之間

D.將匕七時(shí)甲和乙的飽和溶液升溫至12t時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲〉乙

2.（2022徐州）硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.用攪拌或加熱的方法能增大氯化鈉在水中的溶解度

B.40七時(shí)，100g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9g

C.tX：時(shí)，硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等

D.將硝酸鉀溶液由409降溫至20七，不一定有硝酸鉀晶體析出

3.（2022揚(yáng)州）KN03與KC1的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.10P時(shí)，KN03的溶解度比KC1大

B.KC1的溶解度受溫度影響的程度比KNO3大

C.609時(shí)，P點(diǎn)表示的KNOs溶液還能繼續(xù)溶解KN03固體

D.將60t的KC1飽和溶液降溫至溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

4.（2022黑龍江牡丹江、雞西地區(qū)）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是

A.時(shí)甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1：2

B.匕七時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等

C.加溶劑可將b點(diǎn)的乙溶液轉(zhuǎn)變成a點(diǎn)的乙溶液

D.時(shí)，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2時(shí)，它們的溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大

5.（2022蘇州）碳酸鈉的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大

B.將20七的碳酸鈉飽和溶液升溫至301，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C.30（時(shí)，將25g碳酸鈉加入50g水中，所得溶液質(zhì)量為75g

D.40（時(shí)，碳酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

6.（2022湖北宜昌）向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的試管中，緩慢加入細(xì)鐵粉，充分反應(yīng)。下列關(guān)

于試管中物質(zhì)的變化關(guān)系圖錯(cuò)誤的是

固體種類溶質(zhì)的種類

溶液總質(zhì)量g固體總質(zhì)量g

7.（2022黑龍江牡丹江、雞西地區(qū)）下列示意圖與敘述對應(yīng)正確的是

A.向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉鈉溶液

B.兩份等體積的5%過氧化氫溶液，向其中一份加入少量二氧化鎰

C.向稀鹽酸中滴加足量的水

D,等質(zhì)量的不同金屬分別放入到足量的相同稀鹽酸中

8.（2022湖北黃岡）向盛有氫氧化鋼和氫氧化鈉混合溶液的燒杯中先滴加一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)

后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯中沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.a點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)中含有硫酸鈉

B.b點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH等于7

C.原混合溶液中氫氧化鋼的質(zhì)量為15.4g

D.cd段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+CU(OH)2=CUSO4+2H2O

9.(2022黑龍江龍東地區(qū))下列圖像能正確表示對應(yīng)關(guān)系的是

向氫氧化鈉溶液中加水

沉

淀

的

向一定量的HC1與Na2s0,混合溶液中不斷加Ba(0H)2溶液

Mi量

0漢乳化怏溶液偵0

加熱高鎰酸鉀

5

/og

加熱時(shí)間/s

向一定質(zhì)量的硝酸銀和硝酸銅的混合液中加入鐵粉

10.(2022江西)甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度

B.tit時(shí)，100g甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等

C.將a點(diǎn)的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定改變

D.t?七時(shí)，在50g水中加入20g甲物質(zhì)所得溶液質(zhì)量為g

二、非選擇題

11.(2022湖南長沙)下圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖。請回答下列問題。

(1)寫出P點(diǎn)的含義。

(2)在時(shí)，A物質(zhì)的溶解度B物質(zhì)的溶解度(填或"=")。

(3)已知在M點(diǎn)時(shí)，A物質(zhì)的溶液是不飽和溶液，要使其變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ?填一種即

可)。

12.(2022吉林)請根據(jù)如圖溶解度曲線，回答下列問題。

(1)10七時(shí)，KN03的溶解度比NaCl的。

(2)將不飽和的NaCl溶液變飽和的方法是。

(3)蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶是獲得晶體的兩種常用方法。當(dāng)NaCl中混有少量KN03時(shí)，提純NaCl的方法是

13.(2022黑龍江龍東地區(qū))水和溶液與人類的生活息息相關(guān)。

(1)①生活中常用活性炭凈化水，主要利用活性炭的____性。

②日常生活中硬水軟化的方法是一。

(2)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖。回答下列問題：

①在—七時(shí)，乙和丙的溶解度相等。

②t3(C,將35g甲加入到50g水中，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為。

③til,將乙溶液的狀態(tài)由M點(diǎn)變?yōu)镹點(diǎn)，方法是o

④t39時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至tzt時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序

為。

14.(2022湖北十堰)甲、乙兩種固體(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖2所示，請回答下列問題：

(1)t3*C時(shí)，乙的溶解度是go

(2)t3七時(shí)，甲形成的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為。

(3)VC,把等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)分別放入兩只燒杯中，加入100g水，充分?jǐn)嚢?，溶解情況如圖1所

示，則B燒杯內(nèi)溶質(zhì)是(填“甲”或"乙現(xiàn)對圖1中兩燒杯內(nèi)物質(zhì)同時(shí)作如下處理，有關(guān)

說法正確的是O

A.升溫至七七，均形成不飽和溶液

B.升溫至tzt,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

C.先升溫至t3t,再通過恒溫蒸發(fā)溶劑的方法使兩溶液均剛好達(dá)到飽和，蒸發(fā)水的質(zhì)量：燒杯A＞燒杯B

15.(2022湖北黃石)水被譽(yù)為萬物之源，在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。請回答問題。

(1)自來水廠利用明磯溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的,使雜質(zhì)沉降來達(dá)到凈水的目的。

A.吸附B.氧化C.乳化

(2)電解水時(shí)，裝置甲端產(chǎn)生。2,乙端產(chǎn)生心，若甲端同時(shí)產(chǎn)生少量03,則會(huì)使甲乙兩端產(chǎn)生氣體體積之

比1：2?

A.大于B.等于C.小于

如圖為NaCl、KC1、NazCrO、LCnO7四種物質(zhì)溶解度曲線。請回答問題。

(3)801時(shí)，下列三種物質(zhì)中溶解度最大的是o

A.KC1B.Na2Cr207C.K2Cr207

(4)若“CnO,中混有少量的NaCl雜質(zhì)時(shí)，可用的方法提純。

A.降溫結(jié)晶B.蒸發(fā)結(jié)晶C.升溫結(jié)晶

(5)一定條件下，2KCl+Na2Cr207=K2Cr207I+2NaCl,這一反應(yīng)能發(fā)生，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是。

16.(2022湖北黃石)某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)02制備時(shí)，對MnOz做催化劑加快雙氧水分解產(chǎn)生了興趣，他們

提出疑問：其他物質(zhì)能否對雙氧水分解速率產(chǎn)生影響？

【查閱資料】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，如：使用催化劑、改變溫度、改變反應(yīng)物的濃度等。

【實(shí)驗(yàn)探究】小組的同學(xué)們按圖組裝，在室溫下分別進(jìn)行了四組實(shí)驗(yàn)，并用02傳感器測定實(shí)驗(yàn)過程中“含

量的變化情況，得到如下圖所示曲線。

組別試劑

第1組2mL5%H2O2

第2組2mL5%H202+3滴FeCL溶液

第3組2mL5%HA+3滴C11SO4溶液

第4組2mL5%H2O2+少量MnOz粉末

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】對比四條曲線，進(jìn)行分析：

(1)FeCL溶液、CuSO,溶液對HQz的分解(填“有”或“無”)催化作用；

(2)寫出實(shí)驗(yàn)中催化效果最優(yōu)的使壓。2分解的化學(xué)方程式;

(3)第1組實(shí)驗(yàn)的目的是;

(4)小組的同學(xué)們不加催化劑，在不同溫度下，用不同濃度的H2O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。據(jù)此

可得出：升高溫度或(填“增大”或“減小”)反應(yīng)物濃度可加快H2O2的分解。

溫度

50t60七70七

H2O2%

5%無明顯氣泡無明顯氣泡極少量氣泡

10%無明顯氣泡無明顯氣泡少量氣泡

15%無明顯氣泡少量氣泡較多氣泡

(5)實(shí)驗(yàn)需要30gl0%的雙氧水溶液，可用15%的雙氧水溶液加g蒸儲(chǔ)水配置。

17.(2022連云港)用如圖所示裝置制取干燥的COz,并對CO2的部分性質(zhì)進(jìn)行探究。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)①裝置B中飽和Naffi%溶液的作用是。

②裝置C中試劑X應(yīng)該選用(填字母)。

a.稀H2S0<b.濃H2S04C.KOH溶液

(3)收集CO2并驗(yàn)滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將NaOH

溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見圖。

①檢驗(yàn)裝置D中C02已經(jīng)集滿的方法是。

②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，錐形瓶中壓強(qiáng)降低的原因是O

③反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶中的壓強(qiáng)保持在40kPa說明o

(4)取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸儲(chǔ)水稀釋，向其中緩慢通入足量CO。。測定反應(yīng)體系的電

導(dǎo)率變化如圖所示。(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)

【查閱資料】

材料一：溶液的導(dǎo)電力越強(qiáng)，溶液的電導(dǎo)率越大。

材料二：單位體積溶液中某離子的個(gè)數(shù)越多，則該離子的濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。相同濃度的不

同離子導(dǎo)電能力不同。

材料三：Ca(0H”溶于水能完全解離出C『和0H\

CaC03遇到溶有CO?的水時(shí)，能反應(yīng)生成易溶于水的Ca(HC03)2,Ca(HC03)2在水中能完全解離出Ca2*和HCO；；。

①石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導(dǎo)率先逐漸降低的主要原因是o

②反應(yīng)最終電導(dǎo)率的穩(wěn)定值低于初始值的可能原因是、o

18.(2022揚(yáng)州)為認(rèn)識(shí)酸和堿的性質(zhì)，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

(1)201時(shí)，配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。

①用圖中儀器完成實(shí)驗(yàn)，還缺少的玻璃儀器是—(填名稱)，玻璃棒在配制實(shí)驗(yàn)中的作用是—。

②配制該溶液需要g水。用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_10機(jī)(填

“大于”或“小于”)

(2)向廣5號(hào)小試管中分別滴加少量稀鹽酸。

①中溶液變?yōu)榧t色(填“試管1”或“試管2”)。

②試管3中產(chǎn)生氣泡，試管4中無明顯現(xiàn)象，由此推斷金屬活動(dòng)性Cu比Zn(填“強(qiáng)”或“弱”)。

③試管5中生成一種鹽和兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)借助傳感器對稀NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應(yīng)進(jìn)行研究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，三頸燒瓶中盛放溶液X,

用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液。

①甲同學(xué)用pH傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溶液pH的變化如題圖，判斷溶液X是,實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到60s時(shí)溶液

中的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。

②乙同學(xué)用溫度傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溫度變化如圖（實(shí)驗(yàn)過程中熱量散失忽略不計(jì)），據(jù)此可得出反應(yīng)過

程中能量的結(jié)論（填“吸收”或“釋放”）?

③丙同學(xué)提出，通過監(jiān)測三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化，也可以推導(dǎo)出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，其理由是—。

19.（2022湖北恩施州）中國禽蛋生產(chǎn)和消費(fèi)居全球之首。好奇的小明在自家養(yǎng)雞場撿到一個(gè)與平常不一樣

的“軟殼蛋”后，采用定量實(shí)驗(yàn)法探析其形成的可能原因。取軟殼清洗并干燥后，稱得質(zhì)量為4g,并在學(xué)

校實(shí)驗(yàn)室開展實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。（假設(shè)蛋殼中其它成分不與鹽酸反應(yīng)；已知正常蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)290%）。

（1）計(jì)算該軟殼蛋中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

（2）該軟殼蛋形成的可能原因是o

20.（2022江西）化學(xué)小組參與“鉛蓄廢電池中硫酸回收”的研學(xué)項(xiàng)目，回收時(shí)需要測定電池廢液中硫酸

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。向裝有50g廢液的錐形瓶中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，并充分?jǐn)嚢?，利用溫度?/p>

感器等電子設(shè)備采集信息并繪制成下圖，請據(jù)圖回答相關(guān)問題。（雜可溶但不參加反應(yīng)）

（1）該反應(yīng)是（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的溫度為

（3）計(jì)算廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

（4）配制上述實(shí)驗(yàn)所用的氫氧化鈉溶液。

①氫氧化鈉固體應(yīng)放在玻璃器皿中稱量的原因是;

②用量筒量水時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致測定廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果（選填“偏大”、“偏小”或

“不變”）。

2022年中考化學(xué)綜合練習(xí)：溶解度與坐標(biāo)曲線圖參考答案

一、選擇題

1.（2022連云港）KC1和心心的溶解度（見下表）和溶解度曲線（見圖）。下列說法正確的是

溫度/七0102030405060

溶解KNO313.320.931.645.863.985.5110

度/g

KC127.631.034.037.040.042.645.5

A.曲線甲代表KC1溶解度曲線

B.409時(shí)KNOs飽和溶液中KNOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.9%

C.七的值在20~30之間

D.將tit時(shí)甲和乙的飽和溶液升溫至12t時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲〉乙

【答案】C

2.（2022徐州）硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.用攪拌或加熱的方法能增大氯化鈉在水中的溶解度

B.40T時(shí)，100g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9g

C.時(shí)，硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等

D.將硝酸鉀溶液由40七降溫至20P,不一定有硝酸鉀晶體析出

【答案】D

3.（2022揚(yáng)州）KNO3與KC1的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.10七時(shí)，KN03的溶解度比KC1大

B.KC1的溶解度受溫度影響的程度比KN03大

C.60七時(shí)，P點(diǎn)表示的KNO3溶液還能繼續(xù)溶解KN03固體

D.將601的KC1飽和溶液降溫至101，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

【答案】C

4.（2022黑龍江牡丹江、雞西地區(qū)）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是

A.12t時(shí)甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1:2

B.匕七時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等

C.加溶劑可將b點(diǎn)的乙溶液轉(zhuǎn)變成a點(diǎn)的乙溶液

D.G時(shí)，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至&時(shí)，它們的溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大

【答案】AB

5.（2022蘇州）碳酸鈉的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大

B.將20七的碳酸鈉飽和溶液升溫至30T,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C.30七時(shí)，將25g碳酸鈉加入50g水中，所得溶液質(zhì)量為75g

D.40（時(shí)，碳酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

【答案】B

6.（2022湖北宜昌）向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的試管中，緩慢加入細(xì)鐵粉，充分反應(yīng)。下列關(guān)

于試管中物質(zhì)的變化關(guān)系圖錯(cuò)誤的是

固體種類溶質(zhì)的種類

溶港總質(zhì)量g固體總質(zhì)量g

【答案】D

7.（2022黑龍江牡丹江、雞西地區(qū)）下列示意圖與敘述對應(yīng)正確的是

A.向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉鈉溶液

B.兩份等體積的5%過氧化氫溶液，向其中一份加入少量二氧化鎰

C.向稀鹽酸中滴加足量的水

D.等質(zhì)量的不同金屬分別放入到足量的相同稀鹽酸中

【答案】AC

8.（2022湖北黃岡）向盛有氫氧化鋼和氫氧化鈉混合溶液的燒杯中先滴加一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)

后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯中沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.a點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)中含有硫酸鈉

B.b點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH等于7

C.原混合溶液中氫氧化鋼的質(zhì)量為15.4g

D.cd段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+CU(OH)2=CUSO4+2H2O

【答案】D

9.(2022黑龍江龍東地區(qū))下列圖像能正確表示對應(yīng)關(guān)系的是

向氫氧化鈉溶液中加水

B.向一定量的HC1與NazSO,混合溶液中不斷加Ba(OH)2溶液

'

O

雙雙化預(yù)溶液物節(jié)

加熱高鎰酸鉀

HJK

D.\向一定質(zhì)量的硝酸銀和硝酸銅的混合液中加入鐵粉

/g:;

°鐵粉的M#/g

【答案】D

10.（2022江西）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度

B.ti匕時(shí)，100g甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等

C.將a點(diǎn)的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定改變

D.t2（時(shí)，在50g水中加入20g甲物質(zhì)所得溶液質(zhì)量為g

【答案】①.C②.65

二、非選擇題

11.（2022湖南長沙）下圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖。請回答下列問題。

（1）寫出P點(diǎn)的含義。

（2）在tzt時(shí)，A物質(zhì)的溶解度B物質(zhì)的溶解度（填“>”、或"="）。

（3）已知在M點(diǎn)時(shí)，A物質(zhì)的溶液是不飽和溶液，要使其變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ校ㄌ钜环N即

可）。

【答案】（1）七七時(shí)，A、B的溶解度相等（2）>

（3）增加A物質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑或降低溫度

12.（2022吉林）請根據(jù)如圖溶解度曲線，回答下列問題。

（1）10匕時(shí)，KN03的溶解度比NaCl的?

（2）將不飽和的NaCl溶液變飽和的方法是。

（3）蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶是獲得晶體的兩種常用方法。當(dāng)NaCl中混有少量KN03時(shí)，提純NaCl的方法是

【答案】（1）大（2）加入NaCl固體（合理即可）

（3）蒸發(fā)結(jié)晶

13.（2022黑龍江龍東地區(qū)）水和溶液與人類的生活息息相關(guān)。

（1）①生活中常用活性炭凈化水，主要利用活性炭的_____性。

②日常生活中硬水軟化的方法是一。

（2）甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖?；卮鹣铝袉栴}：

①在七時(shí)，乙和丙的溶解度相等。

②t3］，將35g甲加入到50g水中，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為o

③匕七，將乙溶液的狀態(tài)由M點(diǎn)變?yōu)镹點(diǎn)，方法是。

④t31時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至?xí)r，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序

為o

【答案】（1）①.吸附②.煮沸

（2）①.七②.3：5③.加溶劑（或“加水”）④.乙＞甲＞丙（或“乙、甲、丙”）

14.（2022湖北十堰）甲、乙兩種固體（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖2所示，請回答下列問題：

（1）t3*C時(shí)，乙的溶解度是go

（2）t39時(shí)，甲形成的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為o

（3）口七，把等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)分別放入兩只燒杯中，加入100g水，充分?jǐn)嚢?，溶解情況如圖1所

示，則B燒杯內(nèi)溶質(zhì)是（填“甲”或"乙現(xiàn)對圖1中兩燒杯內(nèi)物質(zhì)同時(shí)作如下處理，有關(guān)

說法正確的是。

A.升溫至匕七，均形成不飽和溶液

B.升溫至t2℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

C.先升溫至tsi,再通過恒溫蒸發(fā)溶劑的方法使兩溶液均剛好達(dá)到飽和，蒸發(fā)水的質(zhì)量：燒杯A＞燒杯B

【答案】（1）20（2）1:3

（3）①.甲②.ABC

15.（2022湖北黃石）水被譽(yù)為萬物之源，在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。請回答問題。

（1）自來水廠利用明磯溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的,使雜質(zhì)沉降來達(dá)到凈水的目的。

A.吸附B.氧化C.乳化

(2)電解水時(shí)，裝置甲端產(chǎn)生。2,乙端產(chǎn)生上,若甲端同時(shí)產(chǎn)生少量。3,則會(huì)使甲乙兩端產(chǎn)生氣體體積之

比1：2o

A.大于B.等于C.小于

如圖為NaCl、KC1、Na2Cr2O7,KZCRO,四種物質(zhì)溶解度曲線。請回答問題。

(3)801時(shí)，下列三種物質(zhì)中溶解度最大的是o

A.KC1B.Na2Cr207C.KzCnG

(4)若KCmO,中混有少量的NaCl雜質(zhì)時(shí)，可用的方法提純。

A.降溫結(jié)晶B.蒸發(fā)結(jié)晶C.升溫結(jié)晶

(5)一定條件下，2KCl+Na2Cr207=K2Cr207I+2NaCl,這一反應(yīng)能發(fā)生，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是。

【答案】(1)A(2)C(3)B(4)A

(5)在較低溫度時(shí)KCnO?在溶液中的溶解度最小，首先析出

16.(2022湖北黃石)某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)制備時(shí)，對MnOz做催化劑加快雙氧水分解產(chǎn)生了興趣，他們

提出疑問：其他物質(zhì)能否對雙氧水分解速率產(chǎn)生影響？

【查閱資料】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，如：使用催化劑、改變溫度、改變反應(yīng)物的濃度等。

【實(shí)驗(yàn)探究】小組的同學(xué)們按圖組裝，在室溫下分別進(jìn)行了四組實(shí)驗(yàn)，并用傳感器測定實(shí)驗(yàn)過程中a含

量的變化情況，得到如下圖所示曲線。

組別試劑

第1組2mL5%H2O2

第2組2mL5%不傘+3滴FeCL溶液

第3組2mL5%H2O2+3滴CuSa溶液

第4組2mL5%H2O2+少量血。2粉末

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】對比四條曲線，進(jìn)行分析：

(1)FeCL溶液、CuSO,溶液對H2O2的分解(填''有"或“無”)催化作用;

(2)寫出實(shí)驗(yàn)中催化效果最優(yōu)的使小。2分解的化學(xué)方程式；

(3)第1組實(shí)驗(yàn)的目的是；

(4)小組的同學(xué)們不加催化劑，在不同溫度下，用不同濃度的H2O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。據(jù)此

可得出：升高溫度或(填“增大”或“減小”)反應(yīng)物濃度可加快上。2的分解。

溫度

50七60t70P

H202%

5%無明顯氣泡無明顯氣泡極少量氣泡

10%無明顯氣泡無明顯氣泡少量氣泡

15%無明顯氣泡少量氣泡較多氣泡

(5)實(shí)驗(yàn)需要30gl0%的雙氧水溶液，可用15%的雙氧水溶液加g蒸脩水配置。

MnO,

【答案】①有②.2H2O2=^2H2O+O2t③.對比④.增大(§).10

17.(2022連云港)用如圖所示裝置制取干燥的COz,并對CO2的部分性質(zhì)進(jìn)行探究。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(2)①裝置B中飽和NaHCOs溶液的作用是。

②裝置C中試劑X應(yīng)該選用(填字母).

a.稀H2sb.濃H2SO4c.KOH溶液

(3)收集CO,并驗(yàn)滿。將集滿CO?的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將NaOH

溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見圖。

①檢驗(yàn)裝置D中C02已經(jīng)集滿的方法是o

②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，錐形瓶中壓強(qiáng)降低的原因是O

③反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶中的壓強(qiáng)保持在40kPa說明o

(4)取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用41nL蒸偷水稀釋，向其中緩慢通入足量82。測定反應(yīng)體系的電

導(dǎo)率變化如圖所示。(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)

【查閱資料】

材料一：溶液的導(dǎo)電力越強(qiáng)，溶液的電導(dǎo)率越大。

材料二：單位體積溶液中某離子的個(gè)數(shù)越多，則該離子的濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。相同濃度的不

同離子導(dǎo)電能力不同。

材料三：Ca(OH)z溶于水能完全解離出Ca"和0田。

CaC03遇到溶有CO2的水時(shí)，能反應(yīng)生成易溶于水的Ca(HC03)2,Ca(HC03)2在水中能完全解離出Ca"和HCO3；o

①石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導(dǎo)率先逐漸降低的主要原因是。

②反應(yīng)最終電導(dǎo)率的穩(wěn)定值低于初始值的可能原因是、O

【答案】①.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H20②.除去HC1氣體(3).b④.將燃著

的小木條置于錐形瓶口，木條熄滅⑤.CO?與NaOH反應(yīng)，使錐形瓶中CO2氣體減少，壓強(qiáng)變?、?向

上排空氣法收集到的CO?氣體不純⑦.Ca(OH”與CO?反應(yīng)生成CaCOs沉淀，使溶液中離子的濃度逐漸降

低，溶液的導(dǎo)電能

力逐漸下降⑧.生成的CaCO3未能完全轉(zhuǎn)化為Ca(HC03”⑨.0萬導(dǎo)電能力強(qiáng)于HCO3

18.(2022揚(yáng)州)為認(rèn)識(shí)酸和堿的性質(zhì)，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

(1)20P時(shí)，配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。

①用圖中儀器完成實(shí)驗(yàn)，還缺少的玻璃儀器是一(填名稱)，玻璃棒在配制實(shí)驗(yàn)中的作用是

②配制該溶液需要g水。用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_10機(jī)(填

“大于”或“小于")

(2)向廣5號(hào)小試管中分別滴加少量稀鹽酸。

①中溶液變?yōu)榧t色(填“試管1”或“試管2”)。

②試管3中產(chǎn)生氣泡，試管4中無明顯現(xiàn)象，由此推斷金屬活動(dòng)性Cu比Zn(填“強(qiáng)”或“弱”)。

③試