高中化學必修第1冊 教材習題答案

………………………………………第一章物質及其變化第一節(jié)物質的分類及轉化◆練習與應用1．答案(1)⑨⑩⑤③④⑥⑦(2)單質O3汽油屬于混合物；氧化物是指由兩種元素組成且其中一種元素是氧HOCH甲烷)和C2H5OH(乙醇)是含碳元素的化合物，屬于有機物。 (2)H2、O2和Al都是由一種元素組成的純凈物，為單質。O3和O2互為同素異形體。2．答案(1)根據(jù)是否含氧元素分類：無氧酸(鹽酸和氫硫酸)、含氧酸(硫酸、硝酸和磷酸)； (2)根據(jù)酸性強弱分類：強酸(鹽酸、硫酸和硝酸)、中強酸(磷 (3)根據(jù)酸能夠離解(電離)出氫離子的個數(shù)分類：一元酸(鹽元酸(硫酸和氫硫酸)、三元酸(磷酸)。分散系分散質粒子的直徑大小舉例溶液氯化鈉溶液膠體氫氧化鐵膠體乳濁液或懸濁液油水混合物或泥水4．C能夠產(chǎn)生丁達爾效應的是膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體是液溶膠、云和霧是氣溶膠，三者能夠產(chǎn)生丁達爾效應；水是純凈物，蔗糖溶液和FeCl3溶液屬于溶液，三者均不能產(chǎn)生丁達爾效應?！麟娊?(2)2KClO——2KCl＋3O↑、2HO——2H↑＋O↑ △點燃 (2)C＋O——CO高溫 (答案合理即可)△點燃 點燃 (答案合理即可) (答案合理即可) 第二節(jié)離子反應◆練習與應用1．答案水溶液熔融狀態(tài)電離自由移動的離子3．B銅與稀硫酸不反應，A項錯誤；C項離子方程式電荷不守 (答案合理即可) (2)②④解析(2)氫氧化鋇與硫酸反應的產(chǎn)物BaSO4和水都是電解質，①錯誤；溶液的導電性與可自由移動的離子濃度有關，B處導電能力約為0，說明氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應，溶液中幾乎沒有自由移動的離子，②④正確；BC段溶液導電能力增強是因為過量的硫酸電離出了自由移動的離子，③錯誤。10．答案(1)鹽氧化物(2)難溶二氧化硅在牙膏中用作摩擦劑，若易溶于水則起不到摩擦的作用，因此二氧化硅難高溫甲同學相比，乙同學的方案流程簡單、易于操作、能耗小 ………………………………………………………………………………第三節(jié)氧化還原反應◆練習與應用△ (1)2HO———2HO＋O↑△△ (2)2KClO———2KCl＋3O↑△△ 從反應物、生成物的類別及反應前后物質種數(shù)來看，三個反應都是分解反應；從元素化合價變化角度來看，三個反應都屬于氧化還原反應。H2O中的氫元素的化合價降低，H2O做氧化劑；碳元素C高溫解析反應中Al的化合價從0價升高到＋3價，被氧化，為還Fe價從＋3價降低到0價，F(xiàn)e2O3為氧化劑，被還原。解析①金屬的冶煉過程中金屬元素化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應；②鋼鐵腐蝕過程中Fe元素化合價由0價變?yōu)椋?價，涉及氧化還原反應；③食物腐敗過程中發(fā)生了氧化還原反應；④鐘乳石的形成過程中沒有元素的化合價變化，不涉及氧化還原反應。5．答案③④①②6．CC項中反應是置換反應，為氧化還原反應；其他選項的反應中無元素化合價變化。7．CBA、D項無元素化合價的變化，為非氧化還原反應；B項，氫元素的化合價由＋1價降低到0價，HCl做氧化劑；原劑。價由0價升高到＋2價，發(fā)生了氧化反應，加入氧化劑才能實 (4)氧化劑和還原劑都是HgO。解析還原劑中所含元素的化合價升高，氧化劑中所含元素的化合價降低。11．答案(1)氧化劑(2)還原劑(3)既是氧化劑，又是還原劑解析(1)反應中氧元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，H2O2為氧化劑。 (2)反應中氧元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，H2O2為還原劑。 (3)H2O2中部分氧元素的化合價升高，部分氧元素化合價降教材習題答案鐵元素的化合價為＋6價)，鐵元素的化合價升高，發(fā)生氧化在化學學習的初始階段，我們學習的一些概念如氧化還原反應等，往往是不完善和不全面的，這些概念常有一定的適用范圍。因此，我們應該正確看待這些初始階段的概念，并注意它們的發(fā)展?！魪土暸c提高B分類標準堿性氧化物非金屬單質金屬單質酸不屬于該類別的物質HO FeFe，鐵元素化合價降低，被還原，說明維生素解析該反應中，C元素的化合價升高，被氧化，C做還原劑；化劑。氧化。還原；C被氧化，做還原劑。根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可配平反應的化學方程式。合物；D項中空氣是混合物，膽礬是化合物。中大量共存。9．BA項，I2→I－碘元素的化合價降低，加入氧化劑不能實現(xiàn)；熱分解，無需加入氧化劑即可實現(xiàn)。u不一定能與鹽發(fā)生反應，如銅與氯化亞鐵溶液就不反應。 ………………………………………………………………………………11．答案反應①②③④是氧化還原反應，反應⑤⑥是非氧化還原反應。點燃高溫CO 解析(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說至少一種。(2)向(1)的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，說明(1)中生成的沉淀是碳酸鹽。 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明原白色粉末中肯定含有CaCl2。綜上所述，原白色粉末中第二章海水中的重要元素——鈉和氯第一節(jié)鈉及其化合物◆練習與應用△解析利用碳酸鈉受熱不易分解，碳酸氫鈉受熱易分解的性質差異，可以除去碳酸鈉粉末中的碳酸氫鈉雜質。2．答案(1)氧化物(或過氧化物)做焰色試驗 (2)淡黃過氧化鈉與水反應生成氧氣，并放出大量的熱 NaOCONaCOO和還原劑解析(1)Na2O2是氧化物，其陽離子Na＋可利用焰色試驗鑒 (2)根據(jù)燃燒的條件(可燃物、氧氣、溫度達到著火點)和過氧化鈉與水、CO2反應的化學方程式進行分析。 3．B鈉原子的最外層只有一個電子，具有強還原性，鈉燃燒時錯誤。 4．A鈉在空氣中放置易被空氣中的氧氣氧化生成氧化鈉，A項l變質，C項錯誤；碳酸鈉在潮濕空氣中會吸收水蒸氣變?yōu)楹YD5．C碳酸鈉受熱不易分解，碳酸氫鈉受熱易分解，根據(jù)固體質量減少bg，可以計算出碳酸氫鈉的質量，進而計算碳酸鈉的質量分數(shù)，A項不符合題意；碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量稀鹽酸反應，都生成氯化鈉，碳酸鈉和碳酸氫鈉的總質量、氯化鈉的質量都已知，可以計算出碳酸鈉的質量分數(shù)，B項不符合題算碳酸鈉的質量分數(shù)，C項符合題意；混合物與稀硫酸充分反出的CO2的質量為bg，可以計算出碳酸鈉的質量分數(shù)，D項不符合題意。鹽酸、某些堿或某些鹽 (3)實驗步驟實驗現(xiàn)象 (結論或解釋用離子方程式表示)加澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀CaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀加稀鹽酸 (4)①根據(jù)碳酸鈉所屬的物質類別，結合同類物質的性質預測驗證法。②可以將固體加入帶橡膠塞和導管的試管中，加熱，將導氣管插入澄清石灰水中，觀察是否有沉淀產(chǎn)生，若有沉淀可以取少量固體溶于水，向所得溶液中逐滴滴加稀鹽酸，若立O解析(1)碳酸鈉是白色粉末。 鹽酸反應生成CO2和水，據(jù)此作出合理的推測。 CO和水。 (4)①根據(jù)題中探究過程，歸納該組同學所采取的思路和方法。②從NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性差異，以及COHCO與酸反應放出氣體的速率不同的角度設計實驗方案。第二節(jié)氯及其化合物◆練習與應用………………………………………………………………………………3．C由題意知關閉B閥時不能漂白紅布條。NaOH溶液能吸收氯氣，C處紅布條不褪色，②正確；濃硫酸會吸收氯氣中的的氯氣不能使紅布條褪色，④正確。 (2)取該漂白液少許于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液電解產(chǎn)生蒼白 (1)2NaCl＋2HO——2NaOH＋Cl↑＋H產(chǎn)生蒼白色的火焰，盛Cl2的集氣瓶口有白霧產(chǎn)生 又做還原劑此過程中發(fā)生了氧化還原反應。H2在Cl2中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，盛Cl2的集氣瓶口有白霧產(chǎn)生。 (2)Cl2與Ca(OH)2的反應中，氯元素的化合價既升高，又降 (2)購買時應注意包裝袋是否破損；保存時應注意密封、避光。 (2)因為收集氯氣前需要排盡裝置中的空氣，實驗結束時裝置故實驗過程中消耗的MnO2質量大于理論值?！鱩m＝8．答案氯氣可以用于自來水殺菌消毒，制作漂白粉；在有機化重要原料。同時，氯氣又是一種有毒氣體，在第一次世界大戰(zhàn)期間，氯氣被用來制作毒氣彈。由此可知化學是一把雙刃劍，科學地利用化學，才能使它更好地為人們服務。第三節(jié)物質的量◆練習與應用3．B根據(jù)稀釋公式：c(稀溶液)·V(稀溶液)＝c(濃溶液)· 血糖、尿素氮、總膽固醇、甘油三酯等項目的指標是用物質的量濃度表示的。 正常。解析(1)表示葡萄糖指標的單位是mmol／L，它是物質的量的單位。 教材習題答案解析)·)· n(Cu)∶n(Fe)＝∶∶∶40g·mol24g·mol64g·mol 56g·mol－1 135g·mol◆復習與提高1．B氯化鈉溶液中不含有氯分子，A項錯誤；氯水中含有氯分3．C相同體積、相同物質的量濃度的酸，由n＝c·V可知溶質的物質的量相等，C項正確；溶質的摩爾質量不一定相等，故和溶質的質量分數(shù)不一定相等，A、B項錯誤；酸的錯誤。C，22．4LN2的物質的量不積比與其分子數(shù)之比相同，C項正確；標準狀況下水不為氣解析鈉長期置于空氣中，發(fā)生如下一系列的變化，最終轉化 (2)標準狀況下，11gCO2的體積為×22．4L· ……………………………………………………………………………… (3)設CO和CO2的質量均為m，二者所含原子個數(shù)之比為 解析(1)①氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰；②X2Y在HO溫下為液體；③氯水具有漂白性。則 O (2)生活中常見的消毒劑有84消毒液等，常見的清潔劑有潔廁劑等。84消毒液使用注意事項：①84消毒液對皮膚有刺激性，使用時應戴上手套，避免皮膚直接接觸消毒液。②84消毒液應放在兒童接觸不到的地方，避免被誤服。③蔬菜、水果等最好不要用84消毒液消毒。④84消毒液具有揮發(fā)性，消毒后所有人員離開室內，關閉門潔廁劑使用注意事項：①潔廁劑主要是靠鹽酸來達到去除尿堿的目的，而鹽酸具有腐蝕性，所以使用潔廁劑時應避免皮膚直接接觸潔廁劑。不慎將潔廁劑灑到皮膚上時，可用大量清水進行沖洗。②潔廁劑不能用于非瓷地面，如木地板、水泥地、大理石地面等。③潔廁劑盡量不與其他洗滌用品同時使用。9．答案分別取少許兩種固體于小試管中，然后分別向試管中滴加鹽酸，產(chǎn)生氣體的是碳酸鈉；固體溶解、無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉。 (2)裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的B除去CO中混有的氯化氫D氫氧化鈉溶液除去未反應的二氧化碳氣體 (4)氧氣取出試管F，將帶火星的木條插入試管F中，木條解析人呼出的氣體中含有CO2，利用題中裝置證明CO2能夠與過氧化鈉反應產(chǎn)生氧氣，即可證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑。A裝置是CO2的制取裝置，發(fā)生反B置的作用是除去CO2中混有的HCl；C裝置中過氧化鈉與于收集產(chǎn)生的氧氣。11．答案(1)①氯水中的H＋與NaOH反應使溶液堿性減弱導致溶液褪色②氯水中的次氯酸具有強氧化性，將酚酞氧化而使溶液褪色 (2)向褪色的溶液中加入足量NaOH溶液，若溶液恢復紅色， 解析(1)氯水是氯氣的水溶液，氯氣與水發(fā)生反應：Cl2＋的HClO(具有漂白性)。將氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液能將酚酞氧化而使溶液褪色。 (2)向褪色的溶液中加入NaOH溶液至溶液呈堿性，若恢復紅色，則說明是溶液堿性減弱導致溶液褪色，若不能恢復紅色，則說明是酚酞被HClO氧化導致溶液褪色。 的容量瓶 (4)60％解析(1)為測定碳酸鈣的含量，應先配制所需溶液，然后將研碎后的藥片溶于水，再加入鹽酸與碳酸鈣發(fā)生反應，最后NaOH①②④③。 (2)碳酸鈣難溶于水，書寫離子方程式時應寫成化學式。 (4)4次實驗的數(shù)據(jù)都很接近，均為有效數(shù)據(jù)，4次實驗所消耗的NaOH溶液體積的平均值為13mL，則與碳酸鈣反應的鹽酸的體積為12mL，即與碳酸鈣反應的H＋的物質的量為該藥品中碳酸鈣的質量分數(shù)為×解析由實驗2中的現(xiàn)象可知，黑色和白色固體的成分分別是C和Na2CO3，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平反應的化學方程式。第三章鐵金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物◆練習與應用點燃點燃1．答案3Fe＋4HO(g)——FeOCl解析Fe與水蒸氣的反應中，水中氫元素化合價由＋1價降低項錯誤?！璈2↑；B項，F(xiàn)eCl2和FeCl3易溶于水且易電離，正確的離子方序號實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結論①Fe具有氧化性②向FeCl溶液中先加再滴入幾滴氯水溶液后無明加氯水后溶液變紅③解析①鋅的金屬性比鐵強，能夠從氯化亞鐵溶液中置換出②利用KSCN溶液檢驗滴加氯水后的FeCl2溶液中是否存在 解析焰色試驗呈紫色說明溶液中存在K＋；白色沉淀在空氣Fe(OH)3沉淀與鹽酸反應生成FeCl3溶液(G溶液)。結合轉第二節(jié)金屬材料◆練習與應用2．答案酸堿兩性溶液反應生成氫氣，易拉罐中氣體壓強增大，易拉罐又鼓起來與濃NaOH溶液發(fā)生反應，易拉罐中氣體壓強減小，易拉罐變CONaOH溶液與鋁質易拉罐表面的氧化鋁內氣體壓強增大，因此易拉罐又鼓起來。4．D合金的熔點一般比各成分金屬的熔點低，A項錯誤；青銅是我國使用最早的合金，B項錯誤；生鐵的含碳量為2％~容易被氧氣氧化，在表面生成一層致密的氧化鋁保護膜。6．A根據(jù)Al與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式可知，等質量的鋁完全反應放出的氫氣的物質的量相等，在同溫同于門窗框等。教材習題答案鋁粉發(fā)生反應產(chǎn)生大量的氫氣，利用氫氧化鈉的腐蝕性軟化毛發(fā)等，利用產(chǎn)生的氫氣的壓強沖開堵塞物，從而達到疏通管道的目的。9．答案應考慮金屬材料是否耐磨、耐腐蝕，原料是否易得等23設生鐵的年產(chǎn)量為x。高溫◆復習與提高解析充分反應后溶液中所剩余的固體可被磁鐵吸引，說明多的陽離子是Fe2＋。解析為防止FeSO4溶液變質，可加入少量鐵粉，鐵粉可與被氧化生成的Fe3＋反應生成Fe2＋。N液變?yōu)榧t色則說明含有Fe3＋。7．C鐵片加入稀硫酸中有氣體放出，A項錯誤；鐵片加入硫酸銅溶液中，溶液質量減小，B項錯誤；鐵片加入硫酸鐵溶液中，溶液質量增加，且沒有氣體放出，C項正確；鐵片加入硝酸銀8．D氧化亞鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和水，A項錯誤；B鐵粉將生成的Fe3＋還原，滴加KSCN溶液，溶液也不變紅，錯 ………………………………………………………………………………成溶液，向所得溶液中滴加氫氧化鈉溶液至不再有紅褐色沉△Fe⑥過濾⑦過量H2SO4⑧過濾 (2)KSCN溶液、新制氯水無明顯現(xiàn)象、溶液變?yōu)榧t色 (3)先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色解析實驗的目的是從含F(xiàn)eSO4和Cu2＋的廢水中獲得FeSO4和金屬銅，故先加入過量鐵粉置換出金屬銅，過濾，然后用過量稀硫酸溶解濾渣，過濾，合并兩濾液，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到FeSO4·7H2O。12．答案人體需要正二價的鐵元素，容易被人體吸收的是含F(xiàn)e2＋的物質中的鐵元素。適合做缺鐵性貧血患者的補鐵劑的物質有血紅素鐵，主要存在于動物性產(chǎn)品中，比非血紅素鐵吸收好得多。13．答案(1)用足量鐵粉與稀硫酸反應；(2)用足量鐵粉與硫酸鐵溶液反應；(3)用氧化亞鐵與稀硫酸反應；(4)用氫氧化亞鐵與稀硫酸反應。解析Mg、Al與過量鹽酸反應的化學方程式分別為：Mg＋5．1g該合金中Mg的物質的量為xmol，Al的物質的量為lLH (2)該合金中鋁和鎂的物質的量之比為1∶1。解析假設CuSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液的體積均為1L，混合后溶液體積為2L，根據(jù)反應的化學方程式：Fe＋Cu2＋第四章物質結構元素周期律第一節(jié)原子結構與元素周期表◆練習與應用aMg解析(1)Li和Li互為同位素。 (2)質量數(shù)相同的是1C和1N。 二者中子數(shù)相同。金屬性逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐4．D第117號元素在第118號元素的左側，故為第七周期第ⅦA族的元素，A項正確；同位素的原子序數(shù)相同，即質子數(shù)和電子數(shù)相同，B項正確；Ts是第ⅦA族的最后一種元素，故 其非金屬性在該族元素中最弱，C項正確；中子數(shù)為176的 CHNH3H2O解析由題表可知①②③是第二周期元素，④⑤⑥是第三周期元素，其中③為氧元素。據(jù)此可以推出①~⑥分別是碳元元素名稱金銀銅鐵鋅鈦周期第六周期第五周期第四周期第四周期第四周期第四周期族第Ⅷ族第ⅡB族第ⅣB族核電荷數(shù)7．答案元素周期表由若干個方格組成，從中可以了解元素的名稱、元素符號、相對原子質量、原子序數(shù)等多種信息。如下圖：另外，在元素周期表中，還用不同顏色來表示金屬元素、非金屬元素。8．答案食鹽、食用小蘇打、醬油等含有鈉元素，食鹽和醬油是調味劑，食用小蘇打可用作膨松劑。牙膏中含有鈣元素，其中的碳酸鈣是摩擦劑。第二節(jié)元素周期律◆練習與應用1．答案減小減弱增強NaAlCl解析同一周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。第三周期元素中，Na的金OH 3．B位于金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素常用于制造半導體材料。l解析根據(jù)同主族元素和同周期元素性質的遞變性來比較元素的金屬性與非金屬性的強弱。 的性質?！獭再|。第三節(jié)化學鍵◆練習與應用······②[Cl]－······Cl]····H················H2．CNaOH中含有離子鍵和極性共價鍵；NaCl中只含有離子3．D單質碘中只含有非極性共價鍵，氯化鎂和溴化鉀中只含有離子鍵。4．D化學鍵是相鄰的原子之間強烈的相互作用，可以使離子相原子相結合，A、B項正確；化學反應的過程本質上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程，C項正確；非極····和Cl－