新教材化學(xué)課時作業(yè)5-2-2共價鍵分子間作用力

課時作業(yè)27共價鍵分子間作用力一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．下表中物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（）選項ABCD物質(zhì)MgCl2CO2HClNaOH所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物共價化合物2.氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為（）3．以下關(guān)于分子間作用力的敘述不正確的是（）A．是一種較弱的化學(xué)鍵B．分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少C．分子間作用力對物質(zhì)的熔、沸點有影響D．稀有氣體原子間存在分子間作用力4．下列化學(xué)反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、共價鍵的斷裂和形成的是（）A．N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3B．2NaCleq\o(=,\s\up7(通電))2Na＋Cl2↑C．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．2NaOH＋MgCl2=Mg（OH）2↓＋2NaCl二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。5．有五個系列同族元素的物質(zhì)，101.3kPa時測定它們的沸點（℃）如下表所示：①He－268.8（a）－249.5Ar－185.8Kr－151.7②F2－187.0Cl2－33.6（b）58.7I2184.0③（c）19.4HCl－84.0HBr－67.0HI－35.3④H2O100.0H2S－60.0（d）－42.0H2Te－1.8⑤CH4－161.0SiH4－112.0GeH4－90.0（e）－52.0對應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中正確的是（）A．a(chǎn)、b、c代表的物質(zhì)中均含化學(xué)鍵B．系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對應(yīng)水溶液C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2O>H2S>H2Se>H2TeD．上表內(nèi)物質(zhì)HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定6．下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是（）A．HCl溶于水、NaCl溶于水破壞的化學(xué)鍵類型不相同B．碘升華、NaCl顆粒被粉碎，均破壞化學(xué)鍵C．氦氣、液溴、硫磺中均存在共價鍵D．鈉與水反應(yīng)、鈉與氧氣反應(yīng)，均存在離子鍵的形成7．中科院國家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)。這不僅將人類對微觀世界的認(rèn)識向前推進(jìn)了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法。下列說法中正確的是（）A．正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上B．氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一C．由于氫鍵的存在，沸點：HCl>HBr>HI>HFD．由于氫鍵的存在，使氨氣極易溶于水三、非選擇題8．下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH（1）這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是（填序號，下同）；只含有離子鍵的是；既含有共價鍵又含有離子鍵的是；不存在化學(xué)鍵的是。（2）屬于共價化合物的是；屬于離子化合物的是。（3）將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的，寫出其電離方程式；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了，寫出其電離方程式。9．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成共價化合物XH3、H2Z和HW；Y與氧元素可形成離子化合物Y2O和Y2O2。（1）寫出Y2O2的化學(xué)式：，其中含有的化學(xué)鍵是。（2）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是（填寫化學(xué)式）。（3）XH3、H2Z和HW三種化合物中與另外兩種都能反應(yīng)的是（填寫化學(xué)式），生成物屬于（填“離子”或“共價”）化合物。（4）寫出下列物質(zhì)的電子式：①XW3：；②Y2Z：。（5）X的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為。10．A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18。A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍，A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol電子。D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時，有9.03×1023個電子轉(zhuǎn)移。E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。請回答下列問題：（1）寫出元素A和E的名稱：A，E。（2）元素B在周期表中的位置為第二周期第族。（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為（填“離子”或“共價”）化合物，寫出該化合物的電子式。（4）寫出C、D兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。11．下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空格：（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是（填序號）。（2）元素②⑧⑨以原子個數(shù)比1∶1∶1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式。（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3∶4∶2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類型有。（4）比較元素⑥⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：>>。（用化學(xué)式表示）（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。課時作業(yè)27共價鍵分子間作用力1．解析：MgCl2中無共價鍵，A錯誤；HCl中只含有共價鍵，為共價化合物，C錯誤；NaOH為離子化合物，D錯誤。答案：B2．解析：由氫鍵的定義可知B、C錯；水溶液中NH3·H2O?NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－，故只有D結(jié)構(gòu)能說明NH3·H2O的電離產(chǎn)物。答案：D3．答案：A4．解析：A項，反應(yīng)物斷裂的是N2中的N≡N鍵和H2中的H—H鍵，生成的是NH3中的N—H鍵，都屬于共價鍵，錯誤；B項，反應(yīng)物為離子化合物，不存在共價鍵，錯誤；C項，反應(yīng)物在反應(yīng)中有離子鍵的斷裂(Na＋與HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))，又有共價鍵的斷裂(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))中的共價鍵)，生成物中有離子鍵的形成(Na＋與COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))，又有共價鍵的形成(H2O、CO2)，正確；D項，沒有共價鍵的斷裂和形成，錯誤。答案：C5．解析：由表中信息知，a為Ne，b為Br2，c為HF，a為單原子分子，無化學(xué)鍵，A錯；HF為弱酸，B錯；由同主族元素性質(zhì)的遞變性知，C正確；氫鍵只影響化合物的熔、沸點，不影響其穩(wěn)定性，D錯。答案：C6．解析：HCl溶于水、NaCl溶于水破壞的化學(xué)鍵類型不相同，分別是共價鍵和離子鍵，A正確；碘升華、NaCl顆粒被粉碎，均是物理變化，化學(xué)鍵沒有被破壞，B錯誤；氦氣分子中不存在化學(xué)鍵，C錯誤；鈉與水反應(yīng)、鈉與氧氣反應(yīng)，均是化學(xué)變化，均存在離子鍵的形成，D正確，答案選AD。答案：AD7．解析：冰中分子排列有序，含有氫鍵數(shù)目增多，使體積膨脹，密度減小，所以冰能浮在水面上，是氫鍵的原因，故A正確；氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故B錯誤；鹵素的氫化物中只有HF含有氫鍵，鹵素的氫化物的沸點：HF>HI>HBr>HCl，故C錯誤；水分子能夠與氨氣分子間形成氫鍵，使得氨氣極易溶于水，故D正確。答案：AD8．解析：O2、金剛石中只含有共價鍵；H2SO4只含有共價鍵，是共價化合物；NaBr中只含有離子鍵，是離子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物；稀有氣體Ne是單原子分子，不含任何化學(xué)鍵。NaHSO4溶于水電離時，Na＋與HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))之間的離子鍵被破壞，HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))中H＋與SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))之間的共價鍵也被破壞；而在熔融狀態(tài)電離時只破壞離子鍵。答案：(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩(3)離子鍵和共價鍵NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))離子鍵NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))9．解析：由題意可知X、Y、Z、W分別為N、Na、S、Cl。(1)Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵。(2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最強的是HClO4。(3)NH3可與H2S、HCl反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽，銨鹽中含離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物。(4)XW3為NCl3，其電子式為；Y2Z為Na2S，其電子式為Na＋[eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(×))eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(×))]2－Na＋。(5)X的氣態(tài)氫化物為NH3，其結(jié)構(gòu)式為。答案：(1)Na2O2離子鍵、非極性共價鍵(2)HClO4(3)NH3離子(4)①②Na＋[eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(×))eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(×))]2－Na＋(5)10．解析：A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18。B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍，B為O或Mg，而A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，故B只能為O，則A為碳；A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol電子，則C元素原子電子數(shù)＝(52－6－24)÷2＝11，則C為Na；D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時，有9.03×1023個即1.5mol電子轉(zhuǎn)移，所以D元素的化合價為＋3價，即D為Al；E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性，則E為Cl。(1)由上述分析可知，A為碳，E為氯。(2)B為氧元素，在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族。(3)由元素O、Na形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為Na2O2，過氧根離子中氧原子之間形成非極性鍵，屬于離子化合物，其電子式為Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－Na＋。(4)氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2H2O。答案：(1)碳氯(2)ⅥA(3)離子Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－Na＋(4)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2H2O11．解析：由周期表結(jié)構(gòu)可知①～⑩對應(yīng)的元素依次為C、O、F、Mg、Al、Se、S、Cl、H、N。(1)由周期律可知，非金屬性最強的元素是F(③)。(2)②⑧⑨以原子個數(shù)比1∶1∶1形成化合物HClO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，②與⑨形成18e－化合物為H2O2。(3)②、⑨、⑩三種元素形成的化合物為NH