浙江省金華市東陽市2017屆九年級化學(xué)上學(xué)期期中試卷(含解析)新人教版

2016-2017學(xué)年浙江省金華市東陽市九年級（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題1．下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式一致的是（）A．水銀Ag B．純堿NaHCO3 C．酒精CH4O D．燒堿NaOH2．2008年9月27日，太空第一次留下了“中國人的腳印”．我國研制的航天員艙外服為航天員成功進行太空行走提供了可靠的保證．航天員艙外服內(nèi)含有與氫氧化鈉性質(zhì)相似的氫氧化鋰（LiOH），它不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是（）A．與二氧化碳反應(yīng) B．與鹽酸反應(yīng)C．與氧化鐵反應(yīng) D．與氯化銅溶液反應(yīng)3．對物質(zhì)進行分類，是研究物質(zhì)的基本方法．在下面的四種化合物中，與另外三種不屬于同一類別的物質(zhì)是（）A．CuSO4 B．FeSO4 C．HCl D．Na2CO34．根據(jù)你的生活經(jīng)驗和所學(xué)的化學(xué)知識，判斷下列做法正確的是（）A．用鋼絲球洗刷鋁鍋臟物B．用洗潔精洗去餐具上的油污，是因為它具有乳化作用C．銨態(tài)氮肥與熟石灰混合使用可以明顯提高肥效D．深埋廢棄塑料制品，可減少“白色污染”5．物質(zhì)存放在燒杯中一段時間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是（）①濃鹽酸②濃硫酸③燒堿④食鹽⑤生石灰⑥稀硫酸．A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④6．下列各組物質(zhì)的溶液之間，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．NaCl和AgNO3 B．HCl和Na2CO3 C．NaOH和HCl D．HCl和KNO37．經(jīng)分析某一液體中含一種元素，則該物質(zhì)（）A．一定是一種單質(zhì) B．不可能是混合物C．不可能是化合物 D．一定是純凈物8．實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等不同而有規(guī)律地放置．在做“酸的性質(zhì)”實驗時，實驗桌上部分藥品的擺放如下圖．某同學(xué)取用KOH溶液后把它放回位置（）A．A B．B C．C D．D9．下列除雜質(zhì)的方法錯誤的是（）物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法ANaCl（泥沙）溶解、過濾、蒸發(fā)BFeCl2（CuCl2）加入適量鐵粉CCaCl2溶液（鹽酸）加入過量CaCO3DCO2（CO）通入澄清石灰水A．A B．B C．C D．D10．有四種物質(zhì)的溶液：①Ba（OH）2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是（）A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③11．下列幾組物質(zhì)中能按照右邊關(guān)系圖進行轉(zhuǎn)化的一組是（→表示反應(yīng)一步完成）選項（）物質(zhì)ABCDXFe2O3CCaCO3CuYFeCOCaOCuOZFeCl2CO2Ca（OH）2Cu（OH）2A．A B．B C．C D．D12．某工廠原來用氫氧化鈉溶液中和所排廢水中的硫酸，現(xiàn)改用氫氧化鉀溶液中和以得到鉀肥，若氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則此時堿流量閥調(diào)節(jié)的方法是（）A．不用變動 B．減小流量 C．加大流量 D．無法確定13．已知水的沸點隨壓強的減少而降低．現(xiàn)有如圖所示實驗裝置，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)．將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)后，打開夾子，發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰．則液體A和氣體B的組合可能是（）A．A為氯化鈣溶液，B為二氧化碳?xì)怏wB．A為氫氧化鈉溶液，B為二氧化碳?xì)怏wC．A為氫氧化鈣溶液．B為一氧化碳?xì)怏wD．A為稀硫酸溶液，B為二氧化碳?xì)怏w14．若金屬錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是（）A．Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑ B．Mg+MnSO4═MgSO4+MnC．Fe+MnSO4═FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4═MnSO4+Cu二、簡答題（本題有7小題20空格，每空格2分，共40分）15．化學(xué)就在我們身邊，他與我們的生活息息相關(guān)．從石灰石、氧氣、二氧化碳、食鹽四種物質(zhì)中選出與下列用途相對應(yīng)的物質(zhì)，填寫在空白處：（1）供給人類呼吸的氣體是；（2）烹飪使用做調(diào)味品的是；（3）可用作建筑材料的是；（4）植物光合作用不可缺少的氣體是．16．表面生銹的鐵釘放入足量的稀硫酸中，首先觀察到，無色液體逐漸變成黃色，過一段時間以后看到鐵釘表面．其中包含兩個化學(xué)方程式，分別是，．17．有A、B、C三種失去標(biāo)簽的無色溶液，它們是稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸．分別取少量三種溶液各加入幾滴氯化鋇溶液，只有C出現(xiàn)白色沉淀．另取A、B兩種溶液各加入幾滴硝酸銀溶液，只有B產(chǎn)生白色沉淀．由此可得：A是；B是；C是．18．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法．如圖是關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)（“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)），其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質(zhì)．請回答問題：（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為．（2）反應(yīng)②還需要的一種反應(yīng)物是（填化學(xué)式）．（3）寫出反應(yīng)③的方程式，并注明基本反應(yīng)類型：．三、實驗探究題（本題有4小題15空格，每空格2分，共30分）19．小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．【探究目的】探究所得溶液的酸堿性【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈性，還可能呈性．【實驗驗證】實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論用試管取該溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴無色酚酞試液，振蕩無色酚酞試液變?nèi)芤撼蕢A性無色酚酞試液不變色溶液呈【分析與思考】（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止．然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學(xué)方程式為．（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．方案二：取樣，加入金屬鋅，若，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．20．實驗室有一瓶無色溶液（圖1），由堿A和鹽B兩種化合物的水溶液混合而成；還有一瓶標(biāo)簽破損的未知稀酸溶液．通過實驗發(fā)現(xiàn)其中氣體C能使澄清石灰水變混濁，固體D為NaCl．請回答：（1）將稀酸逐滴滴入A、B混合液中產(chǎn)生氣體與加入稀酸有如圖2所示的關(guān)系，則化合物B可能是（寫化學(xué)式）．（2）若實驗前在混合液中滴入幾滴紫色的石蕊試液，請描述稀酸逐滴滴入A、B混合液過程中溶液顏色變化．21．過碳酸鈉（Na2CO4）是一種常見的漂白殺菌劑，其水溶液顯堿性，能和鹽酸發(fā)生下列反應(yīng)：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O．工業(yè)用的過碳酸鈉往往含有少量的碳酸鈉．為了測定工業(yè)用的過碳酸鈉的純度，可以選擇利用下列儀器（包括儀器中的藥品）及石蕊試液進行實驗，請回答下列問題：（1）取適量過碳酸鈉樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)，只要測定反應(yīng)過程中產(chǎn)生的（寫化學(xué)式）體積，就可推算出過碳酸鈉的純度．（2）請選取該實驗需要的裝置，并按正確連接順序排列（填字母，儀器中的試劑都是足量的）．（3）判定過碳酸鈉試樣是否完全反應(yīng)的實驗操作方法和現(xiàn)象是四、分析計算題（本題有4小題，第32題6分，第33題10分，第34題8分，第35題6分，共30分）22．現(xiàn)有73克10%的鹽酸溶液，若用20%的氫氧化鈉溶液來完全中和上述鹽酸，通過計算，需加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量多少克？23．為了測定某種黃銅（銅和鋅的合金）的組成，取該黃銅樣品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數(shù)據(jù)記錄如下表：第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸質(zhì)量（g）100100100100剩余固體質(zhì)量（g）877467.567.5（1）第2次測得剩余固體質(zhì)量為74g，其成分為．A．銅B．鋅C．銅和鋅（2）該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比m銅：m鋅：．（3）計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并畫出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖．．

2016-2017學(xué)年浙江省金華市東陽市湖溪鎮(zhèn)中九年級（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題1．下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式一致的是（）A．水銀Ag B．純堿NaHCO3 C．酒精CH4O D．燒堿NaOH【考點】化學(xué)式的書寫及意義．【專題】元素與化合物．【分析】A、Hg的名稱為汞，水銀；Ag的名稱為銀；B、純堿的化學(xué)式為Na2CO3，NaHCO3的名稱為碳酸氫鈉；C、酒精的化學(xué)式為C2H5OH；CH4O的名稱為甲醇；D、燒堿NaOH的俗名與化學(xué)式一致．【解答】解：A、水銀的化學(xué)式為Hg，Ag的名稱為銀，物質(zhì)的俗名與化學(xué)式不一致，故A錯誤；B、純堿的化學(xué)式為Na2CO3，NaHCO3的名稱為碳酸氫鈉，物質(zhì)的俗名與化學(xué)式不一致，故B錯誤；C、酒精的化學(xué)式為C2H5OH；CH4O的名稱為甲醇，物質(zhì)的俗名與化學(xué)式不一致，故C錯誤；D、燒堿NaOH的俗名與化學(xué)式一致，故D正確．故選D．【點評】本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計既包含對化學(xué)符號意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫．2．2008年9月27日，太空第一次留下了“中國人的腳印”．我國研制的航天員艙外服為航天員成功進行太空行走提供了可靠的保證．航天員艙外服內(nèi)含有與氫氧化鈉性質(zhì)相似的氫氧化鋰（LiOH），它不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是（）A．與二氧化碳反應(yīng) B．與鹽酸反應(yīng)C．與氧化鐵反應(yīng) D．與氯化銅溶液反應(yīng)【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途．【分析】由于氫氧化鋰與氫氧化鈉性質(zhì)相似，所以能與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)，一般也能與氫氧化鋰反應(yīng)；因此氫氧化鋰能和二氧化碳、鹽酸、氯化銅溶液等物質(zhì)反應(yīng)；氫氧化鋰不能和氧化鐵反應(yīng)．【解答】解：A、氫氧化鋰能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋰和水．正確；B、氫氧化鋰能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋰和水．正確；C、氫氧化鋰不能和氧化鐵反應(yīng)．錯誤；D、氫氧化鋰能和氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化鋰和氫氧化銅．正確．故選C．【點評】解答本題要充分理解氫氧化鋰的性質(zhì)方面的知識，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．3．對物質(zhì)進行分類，是研究物質(zhì)的基本方法．在下面的四種化合物中，與另外三種不屬于同一類別的物質(zhì)是（）A．CuSO4 B．FeSO4 C．HCl D．Na2CO3【考點】常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別．【專題】結(jié)合課本知識的信息．【分析】電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物是鹽．【解答】解：硫酸銅、硫酸亞鐵、碳酸鈉等物質(zhì)都是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽；鹽酸是酸，HCl不一定就是酸，可以是HCl氣體．這個地方只能說不屬于鹽，但是不能下結(jié)論是酸．故選C．【點評】解答本題要掌握物質(zhì)的分類方法，只有這樣才能對各種物質(zhì)進行正確的分類．4．根據(jù)你的生活經(jīng)驗和所學(xué)的化學(xué)知識，判斷下列做法正確的是（）A．用鋼絲球洗刷鋁鍋臟物B．用洗潔精洗去餐具上的油污，是因為它具有乳化作用C．銨態(tài)氮肥與熟石灰混合使用可以明顯提高肥效D．深埋廢棄塑料制品，可減少“白色污染”【考點】乳化現(xiàn)象與乳化作用；常見金屬的特性及其應(yīng)用；常見化肥的種類和作用；白色污染與防治．【專題】結(jié)合課本知識的信息．【分析】鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在通常情況下能被氧氣氧化成一層致密而堅硬的氧化物薄膜；洗潔精對油污具有乳化作用；銨態(tài)氮肥能和顯堿性的物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣，從而降低肥效；采取深埋的方法不能減少“白色污染”．【解答】解：A、用鋼絲球洗刷鋁鍋臟物時容易把保護膜擦掉．故選項錯誤；B、用洗潔精洗去餐具上的油污，是因為它具有乳化作用．故選項正確；C、銨態(tài)氮肥與熟石灰混合使用可以明顯降低肥效．故選項錯誤；D、采取深埋的方法不能減少“白色污染”．故選項錯誤．故選B．【點評】解答本題要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)方面的內(nèi)容，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．5．物質(zhì)存放在燒杯中一段時間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是（）①濃鹽酸②濃硫酸③燒堿④食鹽⑤生石灰⑥稀硫酸．A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④【考點】空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法．【專題】壓軸實驗題；物質(zhì)的變化與性質(zhì)．【分析】存放于燒杯中質(zhì)量變大且變質(zhì)，即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使自身質(zhì)量增加，在空氣中燒堿與生石灰會與空氣中的二氧化碳與水反應(yīng)而變質(zhì)，利用這些知識解決此題．【解答】解：放置時間較長時①濃鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體使自身質(zhì)量減小，②濃硫酸會吸收空氣中的水蒸氣自身變稀但不會發(fā)生化學(xué)變化，③燒堿會潮解并與二氧化碳反應(yīng)，自身質(zhì)量變大，發(fā)生化學(xué)變化，④食鹽的質(zhì)量基本無變化，⑤生石灰會吸收空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈣自身質(zhì)量變大，⑥稀硫酸的質(zhì)量基本沒有變化．故選：C．【點評】此題是對常見物質(zhì)性質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵是對這些物質(zhì)在空氣中的變化要有所了解，屬基礎(chǔ)性知識考查題．6．下列各組物質(zhì)的溶液之間，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．NaCl和AgNO3 B．HCl和Na2CO3 C．NaOH和HCl D．HCl和KNO3【考點】復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件．【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化．【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此進行分析判斷．【解答】解：A、NaCl和AgNO3相互交換成分生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤．B、HCl和Na2CO3相互交換成分生成氯化鈉、水和二氧化碳，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤．C、NaOH和HCl相互交換成分生成氯化鈉和水，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤．D、HCl與KNO3相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項正確．故選：D．【點評】本題難度不大，掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（有沉淀、氣體或水生成）并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．7．經(jīng)分析某一液體中含一種元素，則該物質(zhì)（）A．一定是一種單質(zhì) B．不可能是混合物C．不可能是化合物 D．一定是純凈物【考點】單質(zhì)和化合物的判別；純凈物和混合物的判別．【專題】物質(zhì)的分類．【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，混合物是由多種物質(zhì)組成的，純凈物是由一種物質(zhì)組成的，單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由多種元素組成的純凈物．【解答】解：A、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，只含有一種元素可能屬于混合物，也可能屬于單質(zhì)，如氧氣和臭氧組成的物質(zhì)中只含有一種元素，故含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，故錯誤；B、混合物指由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，只含有一種元素可能屬于混合物，也可能屬于單質(zhì)，如氧氣中只含有一種氧元素的純凈物，屬于單質(zhì)，故含有一種元素的物質(zhì)不一定是混合物，故錯誤；C、化合物是指由不同元素組成的純凈物，至少有兩種元素，所以只含有一種元素一定不是化合物，故正確；D、純凈物是指由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，可以由一種元素組成的物質(zhì)，也可以由多種元素組成的物質(zhì)，只含有一種元素，可能屬于混合物，故錯誤；故選C．【點評】本題主要考查了根據(jù)物質(zhì)的元素組成來推斷物質(zhì)的類別，完成此題，可以依據(jù)概念進行，通過回答本題知道了只含有一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物中的單質(zhì)，也可能是混合物．要嚴(yán)格按照定義去分析問題．8．實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等不同而有規(guī)律地放置．在做“酸的性質(zhì)”實驗時，實驗桌上部分藥品的擺放如下圖．某同學(xué)取用KOH溶液后把它放回位置（）A．A B．B C．C D．D【考點】氧化物、酸、堿和鹽的概念；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別．【專題】結(jié)合課本知識的信息；壓軸實驗題．【分析】鹽酸、硫酸屬于酸；石蕊、酚酞屬于酸堿指示劑；氯化鈉屬于鹽；氫氧化鈉屬于堿；氫氧化鉀屬于堿．【解答】解：同類物質(zhì)應(yīng)該放在一起，氫氧化鉀屬于堿，應(yīng)該和氫氧化鈉放在一起，應(yīng)該放在D處．故選D．【點評】本題主要考查物質(zhì)的分類，藥品存放有一個原則，就是同類物質(zhì)應(yīng)該放在一起．9．下列除雜質(zhì)的方法錯誤的是（）物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法ANaCl（泥沙）溶解、過濾、蒸發(fā)BFeCl2（CuCl2）加入適量鐵粉CCaCl2溶液（鹽酸）加入過量CaCO3DCO2（CO）通入澄清石灰水A．A B．B C．C D．D【考點】物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題．【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．【解答】解：A、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確．B、鐵粉能與CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．C、鹽酸能與過量的碳酸鈣粉末反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的難溶于水的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．D、CO2能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，一氧化碳不與石灰水反應(yīng)，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．故選：D．【點評】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．10．有四種物質(zhì)的溶液：①Ba（OH）2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是（）A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；實驗步驟的探究．【專題】壓軸實驗題；物質(zhì)的鑒別題．【分析】要鑒別這些物體，可先從外觀有最明顯特征的物質(zhì)開始，鑒別出一種物質(zhì)后，再利用它和剩余物質(zhì)之間反應(yīng)的特殊現(xiàn)象來鑒別其它物質(zhì)，這樣層層深入，就可找出順序．【解答】解：FeCl3是唯一有顏色的試劑．Ba（OH）2，唯一的能和FeCl3發(fā)生沉淀反應(yīng)的試劑．Na2SO4，能和Ba（OH）2發(fā)生反應(yīng)，有沉淀生成．剩下的就是HNO3．故選：B．【點評】本題主要考查學(xué)生對所給物質(zhì)的性質(zhì)的了解．11．下列幾組物質(zhì)中能按照右邊關(guān)系圖進行轉(zhuǎn)化的一組是（→表示反應(yīng)一步完成）選項（）物質(zhì)ABCDXFe2O3CCaCO3CuYFeCOCaOCuOZFeCl2CO2Ca（OH）2Cu（OH）2A．A B．B C．C D．D【考點】酸堿鹽的應(yīng)用．【專題】常見物質(zhì)的推斷題；壓軸實驗題．【分析】物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，有的能一步完成，有的則需經(jīng)過多步反應(yīng)，能否直接轉(zhuǎn)化，取決于物質(zhì)的性質(zhì)，所以完成此題需要綜合考慮物質(zhì)的性質(zhì)．【解答】解：A、氧化鐵可以被某些具有還原性的物質(zhì)如一氧化碳、碳、氫氣等還原為金屬鐵，要轉(zhuǎn)化成鹽，可以與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)前后元素的化合價不變，在氧化鐵中鐵為+3價，反應(yīng)后不可能變?yōu)?2價，故A錯誤；B、碳在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，在氧氣不充足時燃燒生成一氧化碳，生成的一氧化碳可以被氧化為二氧化碳，故B正確；C、碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣，碳酸鈣是不溶性鹽，不能直接反應(yīng)生成氫氧化鈣，故C錯誤；D、銅可被氧氣氧化為氧化銅，銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不能一步反應(yīng)生成氫氧化銅，故D錯誤；故選B．【點評】本題通過關(guān)系圖的形式考查了常見的酸堿鹽及部分金屬、非金屬之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成此類題目，同學(xué)們需具備較為豐富的化學(xué)知識，所以要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中要加強知識的儲備．12．某工廠原來用氫氧化鈉溶液中和所排廢水中的硫酸，現(xiàn)改用氫氧化鉀溶液中和以得到鉀肥，若氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則此時堿流量閥調(diào)節(jié)的方法是（）A．不用變動 B．減小流量 C．加大流量 D．無法確定【考點】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．【專題】閱讀理解類簡答題；結(jié)合課本知識的信息；壓軸實驗題；化學(xué)式的計算；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算．【分析】若流量不變，氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時，由于氫氧化鉀的相對分子質(zhì)量比氫氧化鈉的大，所以參與反應(yīng)的氫氧根質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，要中和掉相同的酸，所以應(yīng)加大流量．【解答】解：由于由于氫氧化鉀的相對分子質(zhì)量比氫氧化鈉的大，故氫氧根的含量氫氧化鈉大一些，同樣是中和一定量的酸需要氫氧化鉀的量應(yīng)該多一些，故應(yīng)該流量閥開大一些才能中和掉定量的硫酸，故選C【點評】此題是對中和反應(yīng)實質(zhì)的考查，問題可簡化為中和相同質(zhì)量的硫酸需氫氧化鈉與氫氧化鉀量有何不同，從化學(xué)式的量的關(guān)系結(jié)合鉀與鈉原子量的不同進行求解是解題的關(guān)鍵．13．已知水的沸點隨壓強的減少而降低．現(xiàn)有如圖所示實驗裝置，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)．將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)后，打開夾子，發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰．則液體A和氣體B的組合可能是（）A．A為氯化鈣溶液，B為二氧化碳?xì)怏wB．A為氫氧化鈉溶液，B為二氧化碳?xì)怏wC．A為氫氧化鈣溶液．B為一氧化碳?xì)怏wD．A為稀硫酸溶液，B為二氧化碳?xì)怏w【考點】反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系．【專題】化學(xué)實驗與探究．【分析】根據(jù)將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)后，打開夾子，發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰，則可知反應(yīng)的發(fā)生使氣體減少，壓強變小，則由水的沸點隨壓強的減少而降低，會導(dǎo)致試管①內(nèi)的水立刻沸騰．【解答】解：A、因氯化鈣溶液與二氧化碳不反應(yīng)，則不會造成氣體的減少，故A錯誤；B、因氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)使氣體減少，壓強變小，試管①內(nèi)的水會立刻沸騰，故B正確；C、因氫氧化鈣溶液與一氧化碳不反應(yīng)，則不會造成氣體的減少，故C錯誤；D、因稀硫酸與二氧化碳不反應(yīng)，則不會造成氣體的減少，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查利用反應(yīng)現(xiàn)象來分析可能發(fā)生的反應(yīng)，利用信息可知判斷反應(yīng)的發(fā)生氣體減少則壓強減小是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)熟悉物質(zhì)之間的反應(yīng)來解答．14．若金屬錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是（）A．Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑ B．Mg+MnSO4═MgSO4+MnC．Fe+MnSO4═FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4═MnSO4+Cu【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用．【專題】金屬與金屬材料．【分析】金屬錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，說明錳在氫的前面，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，再利用活動性強的金屬可以把活動性比它弱的金屬從鹽溶液中置換出來的規(guī)律解決即可問題．【解答】解：A、錳在氫的前面，能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，故能反應(yīng)；B、錳位于鋁和鋅之間，說明在鎂的后面，能被鎂從其鹽溶液中置換出來，故能反應(yīng)．C、錳位于鋁和鋅之間，說明在鐵的前面，鐵不能與硫酸錳發(fā)生置換反應(yīng)，故不能反應(yīng)；D、錳在銅的前面，能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，故能反應(yīng)；，故選：C．【點評】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．二、簡答題（本題有7小題20空格，每空格2分，共40分）15．（2009?青島）化學(xué)就在我們身邊，他與我們的生活息息相關(guān)．從石灰石、氧氣、二氧化碳、食鹽四種物質(zhì)中選出與下列用途相對應(yīng)的物質(zhì)，填寫在空白處：（1）供給人類呼吸的氣體是氧氣；（2）烹飪使用做調(diào)味品的是食鹽；（3）可用作建筑材料的是石灰石；（4）植物光合作用不可缺少的氣體是二氧化碳．【考點】常用鹽的用途；氧氣的用途；二氧化碳的用途．【專題】結(jié)合課本知識的信息．【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，石灰石常用作建筑材料，氧氣具有幫助呼吸的性質(zhì)，二氧化碳參與植物的光合作用，食鹽具有咸味，常用作調(diào)味品．【解答】解：（1）氧氣具有幫助呼吸的性質(zhì)，所以本題答案為：氧氣；（2）食鹽具有咸味，常用作調(diào)味品，所以本題答案為：食鹽；（3）石灰石常用作建筑材料，所以本題答案為：石灰石；（4）二氧化碳參與植物的光合作用，所以本題答案為：二氧化碳．【點評】本題考查了常見物質(zhì)的用途，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行．16．表面生銹的鐵釘放入足量的稀硫酸中，首先觀察到鐵銹逐漸消失，無色液體逐漸變成黃色，過一段時間以后看到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生．其中包含兩個化學(xué)方程式，分別是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑．【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式．【專題】元素與化合物；常見的酸酸的通性．【分析】鐵銹的主要成分是氧化鐵，把生銹的鐵釘放到足量的稀硫酸中，表面的鐵銹先與硫酸反應(yīng)，當(dāng)鐵銹完全反應(yīng)完后，鐵繼續(xù)與硫酸酸反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．【解答】解：鐵銹的主要成分是氧化鐵，表面生銹的鐵釘放入足量的稀硫酸中，鐵銹的主要成分氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，會觀察到鐵銹逐漸溶解，溶液變黃；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；當(dāng)鐵銹完全反應(yīng)后，鐵與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣，觀察到的現(xiàn)象是鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．故答案為：鐵銹逐漸消失，有氣泡產(chǎn)生，F(xiàn)e2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑．【點評】本題難度不大，主要考查酸的化學(xué)性質(zhì)，掌握鐵銹的主要成分、酸的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫等是正確解答本題的關(guān)鍵．17．有A、B、C三種失去標(biāo)簽的無色溶液，它們是稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸．分別取少量三種溶液各加入幾滴氯化鋇溶液，只有C出現(xiàn)白色沉淀．另取A、B兩種溶液各加入幾滴硝酸銀溶液，只有B產(chǎn)生白色沉淀．由此可得：A是稀硝酸；B是稀鹽酸；C是稀硫酸．【考點】酸、堿、鹽的鑒別．【專題】物質(zhì)的鑒別題；物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷．【分析】根據(jù)稀硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，進行分析解答．【解答】解：有A、B、C三種失去標(biāo)簽的無色溶液，它們是稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸．分別取少量三種溶液各加入幾滴氯化鋇溶液，只有C出現(xiàn)白色沉淀，稀硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，則C是稀硫酸；另取A、B兩種溶液各加入幾滴硝酸銀溶液，只有B產(chǎn)生白色沉淀，稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，則B為稀鹽酸，A為稀硝酸．故答案為：稀硝酸；稀鹽酸；稀硫酸．【點評】本題有一定難度，在解決鑒別物質(zhì)題時，判斷的依據(jù)是：所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應(yīng)并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象．18．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法．如圖是關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)（“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)），其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質(zhì)．請回答問題：（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為Fe3O4．（2）反應(yīng)②還需要的一種反應(yīng)物是C或CO（填化學(xué)式）．（3）寫出反應(yīng)③的方程式，并注明基本反應(yīng)類型：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；置換反應(yīng)．【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；化學(xué)式的書寫及意義；反應(yīng)類型的判定．【專題】常見物質(zhì)的推斷題．【分析】本題中的“題眼”即突破口為：密度最小的氣體為氫氣，則氣體B為氫氣；紅色固體單質(zhì)C是銅；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖由鐵而轉(zhuǎn)化成紅色固體單質(zhì)C為銅，得出結(jié)論即可．除此之外，我們還要熟知所學(xué)化學(xué)反應(yīng)的基本類型為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)．【解答】解：（1）從關(guān)系圖上看，反應(yīng)條件是“點燃”，鐵在氧氣中發(fā)生燃燒，生成黑色固體Fe3O4所以A是Fe3O4，故答案為：Fe3O4；（2）密度最小的氣體為氫氣，則氣體B為氫氣，反應(yīng)②是由四氧化三鐵生成鐵單質(zhì)，故還需一種還原劑，碳和一氧化碳都是還原劑，不能使氫氣，故答案為：C或一氧化碳；（3）反應(yīng)③可以是鐵和硫酸銅的反應(yīng)，方程式為：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故屬于置換反應(yīng)；故答案為：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；置換反應(yīng)．【點評】此題是一道推斷題，解題的關(guān)鍵是抓住題目中關(guān)于氫氣以及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，屬一道基礎(chǔ)性推斷題，解題時抓住密度最小判斷是氫氣，紅色金屬單質(zhì)判斷是銅等進行分析即可．三、實驗探究題（本題有4小題15空格，每空格2分，共30分）19．小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．【探究目的】探究所得溶液的酸堿性【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，還可能呈中性．【實驗驗證】實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論用試管取該溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴無色酚酞試液，振蕩無色酚酞試液變紅溶液呈堿性無色酚酞試液不變色溶液呈酸性或中性【分析與思考】（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是OH﹣（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入CuCl2溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止．然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學(xué)方程式為CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl．（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．方案二：取樣，加入金屬鋅，若鋅表面有氣泡冒出，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．【考點】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性測定．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】【提出猜想】根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉的量分析反應(yīng)后溶液的酸堿性；【實驗驗證】根據(jù)酚酞試液在溶液中的變色情況分析溶液的酸堿性；【分析與思考】（1）溶液中使其呈堿性的離子是氫氧根離子進行分析；（2）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)分析．【解答】解：【提出猜想】鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)時，當(dāng)恰好反應(yīng)時，溶液呈中性，當(dāng)酸過量時溶液呈酸性，當(dāng)氫氧化鈉過量時溶液呈堿性；【實驗驗證】用試管取該溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴無色酚酞試液，振蕩，若無色酚酞試液變紅，溶液呈堿性；若無色酚酞試液不變色，溶液呈酸性或中性；【分析與思考】（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是OH﹣．氫氧化鈉能與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，也可與氯化鐵反應(yīng)；（2）方案一：所取溶液呈酸性，與碳酸鈉接觸能產(chǎn)生二氧化碳，所以本題答案為：有氣泡產(chǎn)生；方案二：所取溶液呈酸性，則能與鋅反應(yīng)生成氫氣，所以本題答案為：鋅表面有氣泡冒出Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；故答案為：【提出猜想】酸、中；【實驗驗證】實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論用試管取溶液1﹣2ml，滴入1﹣2滴無色酚酞試液，振蕩無色酚酞試液變紅溶液呈堿性無色酚酞試液不變色溶液呈酸性或中性【分析與思考】①OH﹣；CuCl2；CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；②方案一：有氣泡冒出方案二：鋅表面有氣泡冒出Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑【點評】本題主要對酸堿反應(yīng)后所得溶液的酸堿性進行探究．解題時主要利用了酸堿的性質(zhì)進行分析解答．20．（2015?杭州模擬）實驗室有一瓶無色溶液（圖1），由堿A和鹽B兩種化合物的水溶液混合而成；還有一瓶標(biāo)簽破損的未知稀酸溶液．通過實驗發(fā)現(xiàn)其中氣體C能使澄清石灰水變混濁，固體D為NaCl．請回答：（1）將稀酸逐滴滴入A、B混合液中產(chǎn)生氣體與加入稀酸有如圖2所示的關(guān)系，則化合物B可能是Na2CO3（寫化學(xué)式）．（2）若實驗前在混合液中滴入幾滴紫色的石蕊試液，請描述稀酸逐滴滴入A、B混合液過程中溶液顏色變化由藍色變成紫色到紅色．【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】框圖型推斷題．【分析】氣體C能使澄清石灰水變混濁，因此氣體C為二氧化碳；根據(jù)碳酸鹽可以和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，因此B是碳酸鹽；由“固體D為NaCl”可知，A、B和酸反應(yīng)都產(chǎn)生氯化鈉，因此A是氫氧化鈉，B是碳酸鈉，則酸是鹽酸，然后根據(jù)圖示逐一推斷，即可正確解答．【解答】解：氣體C能使澄清石灰水變混濁，因此氣體C為二氧化碳；根據(jù)碳酸鹽可以和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，因此B是碳酸鹽；由“固體D為NaCl”可知，A、B和酸反應(yīng)都產(chǎn)生氯化鈉，因此A是氫氧化鈉，B是碳酸鈉，則酸是鹽酸，帶入驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，因此：（1）B是碳酸鈉，故填：Na2CO3；（2）氫氧化鈉和碳酸鈉都顯堿性，都能使石蕊試液變成藍色，隨著稀鹽酸的滴加，堿性逐漸減弱，至恰好完全反應(yīng)呈現(xiàn)中性，石蕊試液變成紫色，酸過量，則變成紅色；故答案為：由藍色變成紫色到紅色．【點評】本題屬于框圖題的考查，利用框圖中物質(zhì)的特殊顏色或特殊的實驗現(xiàn)象，首先確定相關(guān)物質(zhì)及變化，然后采取逆推的方法，由已經(jīng)確定的物質(zhì)推斷與之相關(guān)的反應(yīng)的反應(yīng)物，得出結(jié)論，最后要注意帶入驗證．21．過碳酸鈉（Na2CO4）是一種常見的漂白殺菌劑，其水溶液顯堿性，能和鹽酸發(fā)生下列反應(yīng)：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O．工業(yè)用的過碳酸鈉往往含有少量的碳酸鈉．為了測定工業(yè)用的過碳酸鈉的純度，可以選擇利用下列儀器（包括儀器中的藥品）及石蕊試液進行實驗，請回答下列問題：（1）取適量過碳酸鈉樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)，只要測定反應(yīng)過程中產(chǎn)生的O2（寫化學(xué)式）體積，就可推算出過碳酸鈉的純度．（2）請選取該實驗需要的裝置，并按正確連接順序排列B→D→E→F（填字母，儀器中的試劑都是足量的）．（3）判定過碳酸鈉試樣是否完全反應(yīng)的實驗操作方法和現(xiàn)象是向反應(yīng)后的B裝置中滴入幾滴石蕊試液，若錐形瓶內(nèi)溶液變紅色，則說明過碳酸鈉完全反應(yīng)，若溶液變藍色，則過碳酸鈉未完全反應(yīng)．【考點】量氣裝置；儀器的裝配或連接；證明碳酸鹽．【專題】實驗性簡答題；實驗操作型；化學(xué)實驗與探究；結(jié)合課本知識的信息；實驗設(shè)計題；實驗裝置連接題．【分析】（1）由題給反應(yīng)方程式可知，過碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和氧氣，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)也有二氧化碳生成，所以只能通過測生成氧氣的量求過碳酸鈉的量；（2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇反應(yīng)發(fā)生裝置；根據(jù)實驗思路，要測生成氧氣的量，可用排水法，必須先除去生成的二氧化碳，由此選擇實驗裝置；（3）由題意知，過碳酸鈉顯堿性，鹽酸顯酸性，可用酸堿指示劑檢測是否完全反應(yīng)．【解答】解：（1）過碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和氧氣，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)也有二氧化碳生成，所以只能通過測生成氧氣的量求過碳酸鈉的量；（2）過碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)為固體和液體反應(yīng)且不需要加熱，故選擇裝置B．要測定生成氧氣的量，需要先除去二氧化碳，可用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，再通入水中，F(xiàn)量筒中水的體積即為E裝置中氧氣排開水的體積，二者體積相等．（3）判斷是否完全反應(yīng)，