有關(guān)化學方程式的計算總結(jié)

有關(guān)化學方程式的計算考點剖析：1、有關(guān)化學方程式計算的基本類型=1\*GB3①反應物、生成物都是純凈物的計算=2\*GB3②反應物或生成物中含有一定量的雜質(zhì)的計算=3\*GB3③關(guān)于混合物的計算（只要求掌握混合物中有一種成分參加反應的計算）2、解題步驟=1\*GB3①設未知量；=2\*GB3②正確寫出有關(guān)化學方程式；=3\*GB3③找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系；=4\*GB3④列出比例式，求出未知量；=5\*GB3⑤檢查結(jié)果，寫出答案。3、根據(jù)化學方程式計算應注意的事項=1\*GB3①正確書寫化學方程式，準確列出有關(guān)反應物或生成物的質(zhì)量比。=2\*GB3②列式時，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對應關(guān)系要正確。=3\*GB3③反應物、生成物必須是純凈物，如果不是純凈物，應將不純物質(zhì)的質(zhì)量按題意換算成純凈物的質(zhì)量。=4\*GB3④在溶液中進行的反應，應用溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學方程式進行計算，而不能用溶液的質(zhì)量代入計算。=5\*GB3⑤解題過程要完整規(guī)范。4、有關(guān)計算公式=1\*GB3①純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度（或質(zhì)量分數(shù)）=2\*GB3②純凈物的質(zhì)量分數(shù)＝1－雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=3\*GB3③【練習】類型一：簡單計算1、碳酸氫銨受熱分解（NH4HCO3△NH3↑＋CO2↑＋H2O），生成二氧化碳共，那么同時生成氨氣的質(zhì)量為（）△A、B、C、D、2、碳酸氫鈉用于焙制糕點，在270℃時分解，化學方程式為2NaHCO3270℃Na2CO3＋H2O＋CO2↑270℃A、B、C、D、3、在敞口的試管里加熱高錳酸鉀，當試管里的固體的質(zhì)量為時，剩余的固體殘渣含有（） A．KMnO4和MnO2 B．KMnO4、MnO2和K2MnO4 C．K2MnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO4類型二.利用比值計算1、一定質(zhì)量的氫氣和氧氣的混合氣體，點燃后恰好完全反應生成18g水，則原混合氣體中氫氣與氧氣的質(zhì)量比為（）A、1:8B、1:2C、1:6D、1:12、相同質(zhì)量的下列物質(zhì)在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是（）A、PB、H2C、SD、C3、某有機物在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水的質(zhì)量比是22:9，則該有機物的化學式可能是（）A、C6H12O6B、CH4C、C2H2D、C2H5OH4、金屬X的相對原子質(zhì)量與金屬Y的相對原子質(zhì)量之比為9:8，等質(zhì)量的X、Y分別跟足量的稀鹽酸反應，相同條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比為4:3，則Ｘ、Ｙ兩種元素在化合中的化合價依次是（）Ａ、＋１、＋２Ｂ、＋１、＋３Ｃ、＋３、＋２Ｄ、＋２、＋３在反應3A+2B=2C+D中，反應物的相對分子質(zhì)量比為1：2，當反應物生成C和D的質(zhì)量共140克，消耗B的質(zhì)量是多少6、一定質(zhì)量的銅粉和碳粉的混合物，在空氣中充分灼燒后其固體與原混合物的質(zhì)量不變，則原混合物中銅粉和碳粉的質(zhì)量比為（）A、4：1B、2：1C、3：2D、1：7、A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時只能生成30g新物質(zhì)D。若增加10gA，則反應停止后，原反應物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是（）A．第一次反應停止后，B剩余9gB．第二次反應后，D的質(zhì)量為50gC．反應中A和B的質(zhì)量比是3∶2D．反應中A和C的質(zhì)量比是5∶28.A、B、C三種物質(zhì)各10g，它們化合時只能生成20g新物質(zhì)D．若增加5gA，則反應停止后，原反應物中只余C．根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是（）A．第一次反應停止后，B剩余4gB．第二次反應后，D的質(zhì)量為35gC．反應中A和B的質(zhì)量比是5：2D．反應中A和C的質(zhì)量比是3：19.兩份質(zhì)量相同的碳分別生成二氧化碳和一氧化碳，消耗氧氣的質(zhì)量比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：2類型三：判斷是否完全反應例1某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧化銅的含量，取用20克此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應。每次所用鹽酸的體積與反應后剩余固體的質(zhì)量見下表：加入稀鹽酸的體積/ml剩余固體的/g140162401234084408求：①20g此樣品中銅的質(zhì)量；②樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)；③用氫氣充分還原5g此樣品可得固體多少克2.為了對海水的氯化物（假設NaCl以計算）進行成分分析。甲、乙、丙三位同學分別進行實驗．他們的實驗數(shù)據(jù)如下，請仔細觀察分析，回答下列問題。甲乙丙所取海水樣品的質(zhì)量(g)1005050加入AgNO3溶液的質(zhì)量(g)505075反應后所得沉淀物的質(zhì)量(g)①兩溶液恰好完全反應的是的實驗。②請計算海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質(zhì)量分數(shù)是多少（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）3.某同學把3克碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次給定的O2質(zhì)量6克8克13克生成的CO2質(zhì)量克11克11克回答：①從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實驗中第次恰好完全反應；②第次實驗中碳有剩余；剩余克；③第次實驗中O2有剩余，剩余克。4、化學課外活動小組的同學對某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵（雜質(zhì)不與酸反應）進行組成分析。其實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗步驟數(shù)據(jù)1、稱取生鐵樣品放入燒杯中克2、加入足量15%鹽酸克3、稱量反應后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量克根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算生鐵的純度。（精確到）利用化學方程式的簡單計算習題精選（一）物質(zhì)XYZQ反應前質(zhì)量/g22845反應后質(zhì)量/g待測24014在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學反應基本類型為（）分解反應B．化合反應C．置換反應D．氧化反應2．在反應X+2Y=R+2M中，當與Y完全反應后，生成44gR，且反應生成的R和M的質(zhì)量之比為11︰9，則在此反應中Y和M的質(zhì)量之比（）A．23︰9B．︰9C．32︰9D．46︰93．小林和小明同學在學習合作中討論：相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別在氧氣中完全燃燒，哪種物質(zhì)消耗氧氣最多請你也參與他們的討論，你認為消耗氧氣最多的物質(zhì)是（）A．CB．H2C．FeD．P4．為了測定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）中的x值，將一定質(zhì)量的這種硫酸銅晶體放入坩堝中，稱量、加熱、稱量、再加熱、再稱量直至不含結(jié)晶水。（化學反應為：CuSO4·xH2OCuSO4+xH2O）實驗中得到如下數(shù)據(jù)：稱量次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次物品坩堝坩堝+試劑坩堝+試劑坩堝+試劑坩堝+試劑質(zhì)量/g根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，下列結(jié)論不正確的是（）A．坩堝質(zhì)量為B．硫酸銅晶體的質(zhì)量為C．無水硫酸銅的質(zhì)量為D．結(jié)晶水的質(zhì)量為5．在化學反應3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為____。6．已知在反應3A+2B=2C+D中，反應物A、B的質(zhì)量比為3︰4。當反應生成C和D的質(zhì)量共140g時，消耗B的質(zhì)量為____g。7．取銅與氧化銅的混合物共10g，用足量的H2還原后共得到銅。原混合物中含氧化銅的質(zhì)量分數(shù)是____。8．取石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質(zhì)不反應，也不溶解），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?。則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為____。（提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2