高三化學(xué)一輪化學(xué)反應(yīng)原理題型必練32電離平衡中的圖表分析

2022屆高三化學(xué)一輪化學(xué)反應(yīng)原理題型必練—32電離平衡中的圖表分析一、單選題（共20題）1．已知：下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。如圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO+CO2+H2O=HClO+CO32C．圖象中a點(diǎn)的酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度D．圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中c(R-)c(HR)?2．現(xiàn)有等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，取等體積的兩種溶液分別加入足量鐵，產(chǎn)生的體積(同溫同壓下測(cè)定)的變化曲線如圖所示：其中正確的是A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不對(duì)3．常溫下，向濃度均為、體積為的兩種一元酸、的溶液中，分別加入固體(忽略溶液體積的變化)，隨加入的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．為弱酸，為強(qiáng)酸B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中由水電離出的與由水電離出的的乘積為C．b點(diǎn)時(shí)與恰好完全反應(yīng)D．c點(diǎn)溶液中：4．向飽和石灰水中不斷通入CO2，溶液的導(dǎo)電性隨時(shí)間的變化圖像，正確的是A． B． C． D．5．某離子化合物MCl(s)在水中溶解并發(fā)生電離，該過程的微觀示意圖如圖。已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列相關(guān)說法正確的是A．MCl為弱電解質(zhì)，在水中僅部分電離B．MCl在水分子作用下的溶解和電離是物理變化C．固體離子化合物MCl含有陰陽離子而能導(dǎo)電D．M+和Cl均與水分子中的氧原子結(jié)合成水合離子6．與下列圖像有關(guān)的說法正確的是A．根據(jù)圖①可判斷A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)2A(g)+B(g)3C(g)的影響，甲的壓強(qiáng)大C．圖③表示乙酸溶液中通入氨氣后溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④，調(diào)節(jié)溶液的pH為4即可除去CuSO4溶液中的Fe3+7．常溫時(shí)，研究pH對(duì)一定濃度FeSO4的穩(wěn)定性的影響。根據(jù)下圖分所不合理的是A．pH小于1時(shí)，亞鐵幾乎無損耗，說明Fe2+離子在酸性條件下不容易被氧化B．其它條件相同時(shí)，F(xiàn)eSO4溶液中加入少量硫酸氫鈉，F(xiàn)eSO4的穩(wěn)定性減弱C．pH在3.0~5.5之間，pH的變化對(duì)FeSO4穩(wěn)定性影響不大D．pH大于6.5時(shí)，亞鐵損耗量突變，可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化8．取pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，將其分別稀釋至1000mL，稀釋過程中其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法中，正確的是A．稀釋前，X、Y兩種堿溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液中c(OH)比Y溶液中c(OH)大C．若a>9，則X、Y都是弱堿D．用同濃度鹽酸中和X、Y兩溶液，完全中和時(shí)消耗的鹽酸體積Vx>Vy9．已知H2SeO3的各形態(tài)的分布系數(shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))隨pH的變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．H2SeO3的B．的水解常數(shù)C．0.1mol/L的NaHSeO3溶液中：c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c(OH)D．C點(diǎn)pH為5.4710．常溫下，將Ba(OH)2溶液滴加到0.05mol·L?1H2SO4溶液中，pH和電導(dǎo)率隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．由圖可知，稀溶液中H2SO4的二級(jí)電離完全B．可利用該反應(yīng)測(cè)定稀酸稀堿中和反應(yīng)的中和熱C．隨反應(yīng)時(shí)間的變化，溶液中水的電離程度與電導(dǎo)率的變化相反D．沉淀量最大時(shí)，電導(dǎo)率最低，溶液中由水電離的c(OH?)=1×10?1mol·L?111．用0.1mol·L1NaOH溶液滴定20mI。0.1mol·11H2A溶液，所得滴定曲線如圖所示(已知：①H2A=H++HA，HAH++A2；②HA的電離平衡常數(shù)Ka=105；③忽略混合后溶液的體積變化)。下列有關(guān)敘述不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(A2)=c(H+)c(OH)B．b點(diǎn)溶液中：3c(A2)>c(Na+)。C．c點(diǎn)時(shí)，消耗的NaOH溶液的體積小于30mLD．d點(diǎn)溶液中；c(Na+)=2c(A2)+2c(HA)12．常溫下，將NaOH溶液滴加到某二元弱酸H2X溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．Ka1(H2X)數(shù)量級(jí)為105 B．當(dāng)pH=5.0時(shí)，C．NaHX溶液的pH＜7 D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(X2)＞c(HX)13．常溫下，向20mL0.1mol?L?1氨水中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是A．b、d兩點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)B．c點(diǎn)溶液中，c()=c(Cl－)C．a(chǎn)、b之間的任意一點(diǎn)：c(Cl－)＞c()，c(H+)＞c(OH－)D．常溫下，0.lmol?L?1氨水的電離常數(shù)K為1×10?514．電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率與離子濃度成正比。用0.100mol·L1的NaOH溶液滴定體積均為10.00mL、濃度均為0.100mol·L1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是A．在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度：B＜A=CB．D點(diǎn)溶液中：c(Cl)=2c(OH)2c(H＋)C．B點(diǎn)溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO)=c(Na＋)D．A點(diǎn)溶液中：c(CH3COOH)＋c(Na＋)＜0.05mol·L115．常溫下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是A．b、d兩點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)B．c點(diǎn)溶液中，c()=c(Cl)C．a(chǎn)、b之間的任意一點(diǎn)：c(Cl)＞c()，c(H+)＞c(OH)D．常溫下，0.1mol/L氨水的電離常數(shù)K約為1×10516．常溫下，向20.00mL0.1mol/LKOH溶液中滴加0.1mol/LHA(弱酸)溶液，混合溶液中水電離出的c(OH)寫HA溶液體積之間的關(guān)系如圖1所示；向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴加0.1mol/LKOH溶液，混合溶液中水電離出的c(OH)與KOH溶液體積之間的關(guān)系如圖2所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．A點(diǎn)、X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度不相同，且A<XB．D點(diǎn)、Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中都存在：c(K+)=c(A)C．C點(diǎn)、Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中都存在c(OH)=(H+)+c(HA)D．若已知C點(diǎn)的縱坐標(biāo)為1×105，則Ka(HA)=(20+V1)109/V117．室溫下在溶液中逐滴加入溶液，曲線如圖所示，有關(guān)離子濃度關(guān)系比較正確的是A．在A、B間任意一點(diǎn)，溶液中一定都有B．在B點(diǎn)：，且有C．在C點(diǎn)：D．在D點(diǎn)：18．室溫下，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度均為

的三種酸、HB和溶液，滴定的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是A．三種酸的電離平衡常數(shù)：B．滴定至M點(diǎn)時(shí)，溶液中：

C．時(shí)，三種溶液中：

D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)到時(shí)，三種溶液中：19．25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol·L1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．HA為弱酸，BOH為弱堿B．b點(diǎn)時(shí)，c(B+)=c(A)C．c點(diǎn)時(shí)，混合溶液呈堿性的主要原因是過量的BOH電離出OH，使得溶液中c(OH)>c(H+)D．a(chǎn)→c過程中水的電離程度始終增大20．亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中會(huì)生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=lgc(OH－)，經(jīng)測(cè)定25℃時(shí)各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl－沒有畫出)，此溫度下，下列分析正確的是A．HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10－8B．pOH=11時(shí)，ClO2－部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl－離子的方程式為：5ClO2－+2H2O=4ClO2+Cl－+4OH－C．pH=7時(shí)，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)D．同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+c(HClO2)二、填空題（共9題）21．次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)[，X為HClO或]與pH的關(guān)系如圖所示。HClO的電離常數(shù)值為_______。22．水是最常用的溶劑，許多化學(xué)反應(yīng)都需要在水溶液中進(jìn)行。用0.1mol/LNaOH溶液滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L鹽酸和醋酸溶液，得到如圖所示的滴定曲線：(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所選擇的指示劑為___，符合其滴定曲線的是__(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(2)滴定前的上述三種溶液中，由水電離出的c(H+)最大的是___溶液(填化學(xué)式)。(3)圖中和V1和V2大小的比較：V1___V2(填“＞”“＜”或“=”)。(4)曲線Ⅰ中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的濃度由大到小的順序是___。23．(1)已知常溫時(shí)，amol/L醋酸在水中有0.1mol/LNaOH等體積混合，溶液為中性，則醋酸鈉的水解平衡常數(shù)Kh＝___________________（用含a的代數(shù)式表示）。(2)向冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電性隨加入水的體積變化如下圖所示：a、b、c三點(diǎn)溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是______________。(3)已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka＝1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka＝3.0×10－8①物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是____________（用編號(hào)填寫）a．CH3COONab．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3②寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：_____________________________。24．下表是25℃時(shí)三種弱酸的電離平衡常數(shù)化學(xué)式HA(A代表某種酸根)HNO2H2CO3KaKa=4.91010Ka=4.6104Ka1=4.1107Ka2=5.61011(1)用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因__________。(2)NaHCO3的電離方程式是____________。(3)A、CO、HCO在水中結(jié)合H+的能力由大到小的順序?yàn)開___________。(4)寫出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式________________。(5)某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。①充分反應(yīng)后a試管中大量存在的離子是__________。②用離子方程式表示b試管中發(fā)生的反應(yīng)__________。25．CH3COOH、HClO、H2CO3是中學(xué)化學(xué)常見的弱酸，其電離平衡常數(shù)如表所示。酸CH3COOHHClOH2CO3電離平衡常數(shù)(常溫)K=1.8×105K=3.0×108K1=4.4×107K2=4.7×1011回答下列問題：(1)土壤的pH一般在4～9之間。但土壤中Na2CO3含量較高時(shí)，pH可高達(dá)10.5，可噴灑___________以調(diào)節(jié)土壤的pH。A．水B．NH4Cl溶液C．NaCl溶液D．CaCl2溶液(2)向NaClO溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式為___________。(3)常溫下在20mL0.1mol·L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。①在同一溶液中，H2CO3、、___________(填“能”或“不能”)大量共存。②pH=7時(shí)，溶液中可測(cè)出其含量的含碳元素的微粒為___________，溶液中各種離子的濃度大小關(guān)系為___________。③溶液中時(shí)，溶液的pH=___________(保留小數(shù)后兩位，已知lg4.4=0.64，lg4.7=0.67)。26．請(qǐng)回答下列問題（1）水的電離平衡曲線如圖所示。①Kw（T1℃）_____Kw（T2℃）（填“＞”、“＜”或“=”）。T2℃時(shí)1mol·L1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=______mol·L1。②M區(qū)域任意一點(diǎn)均表示溶液呈__________（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。③25℃時(shí)，向純水中加入少量NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是_____（填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”）。（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知：25℃時(shí)，Ka（HClO）=4.6×10﹣9、Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5、Ka1（H2CO3）=4.3×10﹣7、Ka2（H2CO3）=5.6×10﹣11。①25℃時(shí)，有等濃度的a．NaClO溶液b．CH3COONa溶液c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開____；（填序號(hào)）②寫出向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液的離子方程式_________。27．研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：化學(xué)式HFH2CO3H2S電離平衡常數(shù)K(25℃)7.2×104Ka1=4.4×107Ka2=4.7×1011Ka1=9.1×108Ka2=1.1×1012①寫出H2S的Ka1的表達(dá)式：___。②常溫下，pH相同的三種溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物質(zhì)的量濃度最小的是___。③將過量H2S通入Na2CO3溶液，反應(yīng)的離子方程式是___。（2）二元弱酸H2A溶液中H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。則H2A第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=__。28．（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100℃時(shí)pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計(jì)）①如果加入蒸餾水，應(yīng)加_________mL；②如果加入pH＝10的NaOH溶液，應(yīng)加_________mL；（2）25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是________（填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”）。已知如表數(shù)據(jù)?；瘜W(xué)式電離平衡常數(shù)（25℃）HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11（3）25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開________。（填化學(xué)式）（4）25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na＋）________c（CH3COO－）（填“>”、“<”或“＝”）。（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。29．三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8回答下列問題：(1)寫出HClO的電離方程式____________(2)下列四種離子結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是____________。a.CO32－b.ClO－c.CH3COO－d.HCO3－(3)用蒸餾水稀釋0.10mol·L1的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是________。a.c(CH3COO－)/c(H+)b.c(CH3COO－)/c(CH3COOH)c.c(H+)/Kwd.c(H+)/c(OH)(4)體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H＋)_____醋酸溶液中由水電離出來的c(H＋)(填>，<或=)。參考答案1．D【解析】A．醋酸的電離常數(shù)大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸鈉和次氯酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽，其混合溶液呈堿性，所以相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（CH3COO）＞c（ClO）＞c（OH）＞c（H+），故A錯(cuò)誤；B．碳酸的二級(jí)電離小于次氯酸，所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO+CO2+H2O═HClO+HCO3，故B錯(cuò)誤；C．pH相等的CH3COOH、HClO，稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，較強(qiáng)酸中氫離子濃度小于較弱酸，則較弱酸的pH小于較強(qiáng)酸，酸性CH3COOH＞HClO，所以a所在曲線表示CH3COOH，b所在曲線表示HClO，次氯酸的電離程度小于醋酸，所以醋酸的濃度減小，次氯酸的濃度較大，a、b兩點(diǎn)相比，加入相同體積的水后仍然是次氯酸的濃度較大，即：圖象中a點(diǎn)酸的濃度小于b點(diǎn)酸的濃度，故C錯(cuò)誤；D．在c(R-2．D【詳解】①隨著反應(yīng)的進(jìn)行只可能增大而不可能減小，故①錯(cuò)誤；②等pH的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度要比鹽酸大得多，與足量的鐵反應(yīng)時(shí)，不僅產(chǎn)生的氫氣體積更大，反應(yīng)更快，而且反應(yīng)的時(shí)間更長(zhǎng)，不可能比鹽酸更早結(jié)束反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③隨著反應(yīng)的進(jìn)行只可能增大而不可能減小，故③錯(cuò)誤；④在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，醋酸中在反應(yīng)結(jié)束之前都比鹽酸小，因此醋酸中反應(yīng)速率應(yīng)該比鹽酸小，即取相同的時(shí)間點(diǎn)，鹽酸所對(duì)應(yīng)的應(yīng)比醋酸大，故④錯(cuò)誤；故本題答案為：D。3．D【詳解】A．0.1mol?L?1，=12，說明c(H＋)=0.1mol?L?1，則HA為強(qiáng)酸，0.1mol?L?1，=8，說明c(H＋)=1.0×10?3mol?L?1，則為弱酸，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)A選項(xiàng)分析a點(diǎn)溶液中c(H＋)=0.1mol?L?1，，由水電離出的與由水電離出的的乘積為，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)=0，說明c(H＋)=1.0×10?7mol?L?1，溶液呈中性，由于是弱酸，因此混合溶液應(yīng)該是NaB和HB的混合溶液，HB與沒有完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)為100mL0.1mol?L?1加入NaOH物質(zhì)的量為5.0×10?3mol，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaB和HB且濃度相等，=6，說明c(H＋)=1.0×10?4mol?L?1，即HB電離程度大于B－水解程度，則溶液中：，故D正確；綜上所述，答案為D。4．A【詳解】向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，先生成碳酸鈣白色沉淀和水，溶液中的鈣離子和氫氧根離子濃度逐漸減小，導(dǎo)電能力逐漸減弱，直到導(dǎo)電能力接近為零，當(dāng)二氧化碳過量時(shí)，二氧化碳會(huì)和碳酸鈣反應(yīng)，生成碳酸氫鈣，隨著二氧化碳的不斷通入，溶液中的鈣離子和碳酸氫根離子濃度越來越大，溶液的導(dǎo)電能力越來越強(qiáng)，A圖象符合題意，，故選A。5．B【詳解】A．根據(jù)圖示可知，MCl在水中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．MCl在水分子作用下的溶解和電離沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化，B正確；C．固體離子化合物MCl含有陰陽離子，但不能自由移動(dòng)，不能夠?qū)щ?，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示，M+與水分子中的氧原子結(jié)合成水合離子，Cl與水分子中的氫原子結(jié)合成水合離子，D錯(cuò)誤；答案選B。6．D【解析】A中，V正、V逆交叉點(diǎn)，表示V正=V逆，此時(shí)處于平衡狀態(tài)，繼續(xù)升溫，V逆在上方，V逆>V正，平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，升溫向吸熱方向移動(dòng)，逆向?yàn)槲鼰?，正反?yīng)為放熱，故△H<0。A錯(cuò)。B中，D是固體，加壓后，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物百分含量不變，題中卻下降了。B錯(cuò)。C中，醋酸溶液導(dǎo)電性差，通入氨氣，形成醋酸銨，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，到一定程度，濃度基本不變，導(dǎo)電性不變。C錯(cuò)。D中，根據(jù)圖④，F(xiàn)e(OH)3在pH=1開始沉淀，pH=3沉淀完全；Cu(OH)2在pH=5開始沉淀，pH=7沉淀完全；加入CuO調(diào)節(jié)pH，CuO+2H+=Cu2++H2O，消耗H+，pH增大，到pH=5時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Cu(OH)2剛要沉淀，還未沉淀。D正確。故本題選D。7．B【詳解】A．溶液酸性較強(qiáng)，對(duì)于反應(yīng)，氫離子濃度變大，促使平衡逆向移動(dòng)，亞鐵離子較為穩(wěn)定，損耗較少，A項(xiàng)正確；B．其它條件相同時(shí)，F(xiàn)eSO4溶液中加入少量硫酸氫鈉，硫酸氫鈉在水溶液中電離生成氫離子，使溶液呈酸性，氫離子濃度變大，，促使平衡逆向移動(dòng)，因此加入少量硫酸氫鈉有利于增強(qiáng)溶液的酸性，使硫酸亞鐵穩(wěn)定性增強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由圖可知，pH在3.0~5.5之間，亞鐵損耗量變化不明顯，所以pH在3.0~5.5之間時(shí)，pH的變化對(duì)硫酸亞鐵穩(wěn)定性影響不大，C項(xiàng)正確；D．pH大于6.5時(shí)，隨著pH增大，亞鐵離子損耗量增大，堿性增強(qiáng)，亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵更易被氧化，所以可能的原因?yàn)樯傻腇e(OH)2更易被氧化，D項(xiàng)正確；答案選B。8．C【詳解】略9．A【詳解】A．由圖可知，當(dāng)溶液中時(shí)，溶液pH=8.32，H2SeO3的，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，溶液中時(shí)，溶液pH=2.62，H2SeO3的，則，B正確；C．NaHSeO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，會(huì)發(fā)生電離、水解而消耗，而Na+不變，所以c(Na+)＞c()。根據(jù)選項(xiàng)A分析可知H2SeO3的，則，的電離程度大于其水解程度，因此0.1mol/L的NaHSeO3溶液顯酸性，則c(H+)＞c(OH)，但鹽水解、電離程度是微弱的，主要以鹽的離子存在，所以離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c(OH)，C正確；D．，又由于C點(diǎn)時(shí)，，故此時(shí)，，所以C點(diǎn)溶液的pH=5.47，D正確；故合理選項(xiàng)是A。10．C【詳解】A．因?yàn)榱蛩釣槎幔琧(H2SO4)=0.05mol·L?1，若二級(jí)電離完全時(shí)，c(H+)=0.1mol·L?1，則開始滴定時(shí)pH=1，與圖示不符，A錯(cuò)誤；B．稀酸稀堿中和反應(yīng)的中和熱，應(yīng)該是指H++OH?=H2O，而題給反應(yīng)中生成了硫酸鋇沉淀，狀態(tài)變化會(huì)產(chǎn)生熱量變化，不可利用該反應(yīng)測(cè)定稀酸稀堿中和反應(yīng)的中和熱，B錯(cuò)誤；C．觀察圖像可看出，隨著時(shí)間的變化，電導(dǎo)率的變化先減小后增大，對(duì)于水的電離，開始酸溶液中較小，隨著加堿的變化，水的電離程度增大，中和后，水的電離程度減小，與電導(dǎo)率的變化相反，C正確；D．沉淀量最大時(shí)，氫氧化鋇和硫酸恰好反應(yīng)完全，此時(shí)產(chǎn)物為硫酸鋇和水，溶液呈中性，因反應(yīng)放熱，由水電離的c(OH?)大于1×10?7mol·L?1，但遠(yuǎn)小于1×10?1mol·L?1，D錯(cuò)誤；答案選C。11．C【詳解】A.a點(diǎn)之前：H2A+NaOH=NaHA+H2O，a點(diǎn)為NaHA溶液，同時(shí)存在，由電荷守恒：，由物料守恒：，兩式做差可得：，A項(xiàng)不符合題意；B.ab：，b點(diǎn)時(shí)HA電離的Ka=，由pH=5知，則，B項(xiàng)不符合題意；C.加入30mLNaOH溶液，與20mLH2A溶液反應(yīng)后，溶液中，由于HA?存在電離平衡，因此溶液pH<7，故溶液pH=7時(shí)加入NaOH溶液大于30mL，C項(xiàng)符合題意；D.恰好完全反應(yīng)后為Na2A溶液，則，故，D項(xiàng)不符合題意；故正確選項(xiàng)為C【點(diǎn)睛】該類體型要重點(diǎn)關(guān)注所在點(diǎn)溶質(zhì)的成分及比例關(guān)系，以及溶液的酸堿性。12．B【分析】H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，酸性條件下，則pH相同時(shí)，由圖象可知N為與pH的變化曲線，M為與pH的變化曲線，當(dāng)或=0時(shí)，說明=1，濃度相等?！驹斀狻緼．=0時(shí)，，pH=4.4，c(H+)=104.4mol/L，則，數(shù)量級(jí)為105，A正確；B．由以上分析可知，曲線M表示與pH的變化曲線，當(dāng)pH=5.0時(shí)，，B錯(cuò)誤；C．由圖象可知，=0時(shí)，即c(HX)=c(X2)，此時(shí)pH≈5.4，可知NaHX溶液中HX電離程度大于HX水解程度，溶液顯酸性，則NaHX溶液呈酸性，溶液pH＜7，C正確；D．由圖象可知，當(dāng)pH=7時(shí)，＞0，則c(X2)＞c(HX)，D正確；故選：B。13．D【詳解】A．c點(diǎn)水的電離程度最大，說明c點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨，因此c點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．c點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨，銨根離子水解，因此c()＜c(Cl－)，故C錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)呈堿性，b是呈中性的點(diǎn)，因此a、b之間的任意一點(diǎn)溶液顯堿性：c()＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+)，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)點(diǎn)水電離出的氫離子濃度為1×10?11，則c(OH－)＝1.0×10?3mol?L?1，因此常溫下，0.lmol?L?1氨水的電離常數(shù)，故D正確。綜上所述，答案為D。14．B【詳解】A．由電導(dǎo)率的變化可知，曲線①為醋酸，曲線②為鹽酸。A點(diǎn)溶液溶質(zhì)為醋酸鈉，促進(jìn)水的電離；B點(diǎn)溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的醋酸鈉和氫氧化鈉，氫氧化鈉對(duì)水的電離的抑制作用更明顯；C點(diǎn)溶液溶質(zhì)為氯化鈉，對(duì)水的電離無影響，則A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度：A＞C＞B，故A錯(cuò)誤；B．D點(diǎn)溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.0015mol，Cl?物質(zhì)的量為0.001mol。體積相等，則，根據(jù)電荷守恒可知，，將Na+用Cl?替代可得，故B正確；C．B點(diǎn)溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的醋酸鈉和氫氧化鈉，根據(jù)物料守恒，應(yīng)有，故C錯(cuò)誤；D．A點(diǎn)溶液根據(jù)物料守恒有，又根據(jù)電荷守恒知，因此合并兩式可得，故D錯(cuò)誤；故選B。15．D【分析】a點(diǎn)代表氨水中未加入鹽酸時(shí)，水電離出的c水(H+)=1×1011mol/L，向氨水中加入一定量鹽酸后，c點(diǎn)水的電離程度最大，說明c點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨，b點(diǎn)為氯化銨和氨水的混合溶液，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，都等于107mol/L，銨根離子對(duì)水的電離的促進(jìn)程度正好等于氨水對(duì)水的電離的抑制程度，溶液顯中性；d點(diǎn)為氯化銨和鹽酸的混合溶液，銨根離子對(duì)水的電離的促進(jìn)程度正好等于鹽酸對(duì)水的電離的抑制程度，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，都等于107mol/L，溶液顯中性，由此分析?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，b點(diǎn)為氯化銨和氨水的混合溶液，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，銨根離子對(duì)水的電離的促進(jìn)程度正好等于氨水對(duì)水的電離的抑制程度，溶液顯中性；如果氨水和鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，c點(diǎn)水的電離程度最大，說明c點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨，因此c點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，故A不符合題意；B．c點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨，銨根離子水解，因此c()＜c(Cl)，故B不符合題意；C．a(chǎn)點(diǎn)呈堿性，b是呈中性的點(diǎn)，因此a、b之間的任意一點(diǎn)溶液顯堿性：c(OH)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒，c(OH)+c(Cl)=c()+c(H+)，c()＞c(Cl)，故C不符合題意；D．a(chǎn)點(diǎn)水電離出的氫離子濃度為1×1011mol/L，則c(OH)==1.0×103mol/L，根據(jù)：NH3?H2O?OH+，因此常溫下，0.lmol/L氨水的電離常數(shù)，故D符合題意；答案為D。16．D【詳解】A．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)0.1mol/LKOH溶液，X點(diǎn)對(duì)應(yīng)0.1mol/LHA(弱酸)溶液，由于同濃度的強(qiáng)堿電離出的氫氧根離子濃度大于弱酸電離出的氫離子濃度，因此，氫氧化鉀對(duì)水的電離平衡抑制程度大于弱酸對(duì)水的電離平衡抑制程度，即A<X，故A正確；B．據(jù)圖1圖像變化分析，D點(diǎn)溶液為HA、KA的混合液，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，c(K+)=c(A)；據(jù)圖2圖像變化分析，Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液為HA、KA混合液，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，c(K+)=c(A)；故B正確；C．C點(diǎn)、Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液均為KA溶液，水電離的程度最大，溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH)=(H+)+c(HA)，故C正確；D．若已知C點(diǎn)的縱坐標(biāo)為c(OH)=1×105mol/L，即c(OH)=1×105mol/L，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液為KA溶液，存在水解平衡，據(jù)平衡可知：c(OH)=105mol/L≈c(HA),溶液中c(A)≈mol/L，根據(jù)Kh=帶入數(shù)據(jù)，Kw=1014，可以得出Ka(HA)=，故D錯(cuò)誤；故選D。17．A【詳解】在A、B間任一點(diǎn)，溶液中都滿足電荷守恒：，選項(xiàng)A正確；B.B點(diǎn)溶液呈中性，時(shí)恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯堿性，故醋酸過量，，，根據(jù)電荷守恒得：，鹽類水解程度較小，所以，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.在C點(diǎn)，，溶液呈酸性，所以，根據(jù)電荷守恒可知：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.在D點(diǎn)時(shí)加入25mL醋酸，反應(yīng)后剩余醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等，由于醋酸鈉的水解程度小于醋酸的電離程度，則，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒等比較溶液中離子濃度大小，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力。18．D【詳解】相同物質(zhì)的量濃度的一元酸，酸的pH越小，氫離子濃度越大，說明酸的電離程度越大，則該酸的酸性越強(qiáng)，其電離平衡常數(shù)越大，根據(jù)圖知，未加NaOH溶液時(shí)，pH：，說明酸的電離程度，則，故A正確；B.中和即M點(diǎn)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的酸和鹽，由圖可知溶液呈酸性，則，且酸的電離程度大于酸根離子水解程度，①完全電離：，這一步的，②少部分電離：，則，③少部分水解：，由于酸的電離程度大于鹽的水解程度，則HB電離產(chǎn)生的相對(duì)NaB水解消耗的多，所以，由于HB電離消耗得多，水解生成的HB少，所以，則，故B正確；C.當(dāng)時(shí)，根據(jù)電荷守恒三種溶液中離子濃度關(guān)系為：，由于，所以，，由于，所以，，由于，所以，由于三種酸根的水解程度不同，則溶液呈中性時(shí)所消耗的氫氧化鈉的體積不相同，則三種溶液中鈉離子濃度不同，，，也不同，，故C正確；D.恰好中和時(shí)，三種溶液所消耗的氫氧化鈉體積相同，生成三種鹽的起始濃度相同，鹽類水解越弱越水解，則水解程度：，則溶液中酸濃度大小為：，故D錯(cuò)誤，答案選D?！军c(diǎn)睛】相同物質(zhì)的量濃度的一元酸，酸的pH越小，氫離子濃度越大，說明酸的電離程度越大，則該酸的酸性越強(qiáng)，其電離平衡常數(shù)越大。19．D【詳解】分析：A．根據(jù)圖像中0.1mol·L1的HA溶液與BOH溶液的起始pH分析判斷；B．b點(diǎn)是兩者等體積混合溶液呈中性；C．c點(diǎn)時(shí)，根據(jù)BOH過量分析判斷；D．a(chǎn)→b是酸過量和b→c是堿過量，結(jié)合酸或堿中水的電離程受抑制，能夠水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用分析判斷。詳解：A．根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3，則c(H+)＜0.1mol/L，說明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH)＜0.1mol/L，則BOH是弱堿，故A正確；B．b點(diǎn)是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：c(B+)=c(A)＞c(H+)=c(OH)，故B正確；C.c點(diǎn)時(shí)，BOH過量，過量的BOH電離出OH，使得溶液中c(OH)>c(H+)，故C正確；D．a(chǎn)→b是酸過量和b→c是堿過量，兩過程中水的電離程受抑制，b點(diǎn)是弱酸弱堿鹽水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，所以a→c過程中水的電離程度先增大后減小，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查酸堿混合離子的濃度關(guān)系，明確信息中pH及離子的關(guān)系來判斷酸堿的強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意a→c過程中溶液的酸堿性的變化原因。20．D【解析】A，HClO2的電離方程式為HClO2H++ClO2，電離平衡常數(shù)Ka=，由圖像可見當(dāng)c（HClO2）=c（ClO2）時(shí)pOH=8，c（OH）=1108mol/L，c（H+）=1106mol/L，電離平衡常數(shù)Ka=1106，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，pOH=11時(shí)c（OH）=11011mol/L，c（H+）=1103mol/L，溶液呈酸性，ClO2部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl的方程式為5ClO2+4H+=4ClO2+Cl+2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，25℃pH=7時(shí)pOH=7，由圖可見c（ClO2）c（HClO2）c（ClO2），C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，同濃度的HClO2和NaClO2等體積的混合液中電荷守恒式為c（Na+）+c（H+）=c（ClO2）+c（OH），物料守恒式為2c（Na+）=c（HClO2）+c（ClO2），兩式整理得c（Na+）+c（OH）=c（H+）+c（HClO2），D項(xiàng)正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查溶液中粒子濃度與pOH的圖像分析。涉及電離平衡常數(shù)的計(jì)算、離子方程式的書寫、粒子濃度的大小關(guān)系。計(jì)算電離平衡常數(shù)時(shí)找準(zhǔn)關(guān)鍵點(diǎn)；書寫離子方程式時(shí)注意溶液的酸堿性；確定溶液中粒子濃度大小關(guān)系時(shí)巧用電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒以及守恒式的變換（如D項(xiàng)）。21．【詳解】HClO溶液中存在電離平衡，HClO的電離常數(shù)，由題圖可知當(dāng)pH=7.5時(shí)，溶液中，即，故答案為。22．酚酞ⅠCH3COOH＜c(CH3COO)＞c

(Na+)＞c

(H+)＞c

(OH)【分析】用NaOH溶液滴定醋酸溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，根據(jù)未加NaOH時(shí)的pH可知，圖Ⅰ中酸的pH大于1，圖Ⅱ中酸的pH=1，據(jù)此分析判斷；酸和堿抑制水的電離，結(jié)合酸和堿電離出的氫離子或氫氧根離子濃度的大小分析判斷對(duì)水的抑制程度；醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)得到的溶液顯示堿性，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)得到的溶液顯示中性，M點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液顯示酸性，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，可以選擇酚酞為指示劑；由圖中未加NaOH時(shí)的pH可知，圖Ⅰ中酸的pH大于1，圖Ⅱ中酸的pH=1，說明Ⅱ?yàn)?.1mol/L的鹽酸溶液，Ⅰ為醋酸溶液滴定過程，所以滴定醋酸的曲線是Ⅰ，故答案為：酚酞；Ⅰ；(2)0.1mol/LNaOH溶液氫氧根濃度是0.1mol/L，0.1mol/L的鹽酸中氫離子濃度是0.1mol/L，對(duì)水的抑制作用一樣，但是0.1mol/L醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，對(duì)水的電離抑制較小，即三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是0.1mol/L醋酸溶液，故答案為：CH3COOH；(3)醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)得到的醋酸鈉顯示堿性，要使得溶液顯示中性，pH=7，需要醋酸稍過量，即氫氧化鈉稍不足，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，得到的氯化鈉顯示中性，所以V1＜V2，故答案為：＜；(4)0.1mol/LNaOH溶液10mL和溶液體積為20.00mL0.1mol/L的醋酸反應(yīng)，得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液顯示酸性，此時(shí)離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(CH3COO)＞c

(Na+)＞c

(H+)＞c

(OH)，故答案為：c(CH3COO)＞c

(Na+)＞c

(H+)＞c

(OH)。23．(a－0.1)×10－6c＞b＞aa＜d＜c＜bClO－＋H2O＋CO2＝＋HClO【詳解】（1）混合后的溶液，根據(jù)電荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO)，溶液呈中性，故而有：c(Na＋)＝c(CH3COO)。設(shè)混合前兩溶液體積均為V，則混合后溶液中c(CH3COO)＝c(Na＋)＝mol/L，c(CH3COOH)＝＝mol/L，Kh＝＝＝(a－0.1)×10－6；（2）溶液體積越大，醋酸電離程度越大，根據(jù)圖知，溶液體積：a＜b＜c，則醋酸電離程度：c＞b＞a；（3）①據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊H3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，弱酸的酸性越弱其酸根離子的水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，則pH由小到大排列順序是a＜d＜c＜b，故答案為：a＜d＜c＜b；②酸性：HClO＞HCO3﹣，向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫根離子，該反應(yīng)的離子方程式為：ClO﹣+H2O+CO2＝HCO3﹣+HClO。24．NO+H2OHNO2+OHNaHCO3=Na++HCO、HCOH++COCO>A>HCOA+CO2+H2O=HA+HCONa+、ClCa2++2HCO=CaCO3+CO2+H2O【詳解】(1)因?yàn)镠NO2為弱酸，所以NaNO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，其在水溶液中水解使溶液呈堿性，用方程式表示為NO+H2OHNO2+OH；(2)碳酸氫鈉的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO、HCOH++CO；(3)根據(jù)圖表電離常數(shù)知：Ka(HNO2)>Ka(HA)>Ka2(H2CO3)，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，結(jié)合氫離子的能力越弱，所以結(jié)合H+能力，CO>A>HCO；(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知酸性強(qiáng)弱：H2CO3>HA>HCO，所以反應(yīng)能生成HA和HCO，即A+CO2+H2O=HA+HCO；(5)①a管中是Na2CO3和CaCl2充分反應(yīng)后生成CaCO3沉淀和NaCl，a中完全生成CaCO3沉淀，大量存在的離子為Na+、Cl；②b試管中同時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體，沉淀為CaCO3，氣體為CO2，則離子方程式為Ca2++2HCO=CaCO3+CO2+H2O。25．BDNaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO不能H2CO3、HCOc(Na+)>c(C1)>c(HCO)>c(H+)=c(OH)10.33【詳解】(1)Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解方程式為CO+H2O=HCO+OH；A．加水稀釋對(duì)pH的調(diào)節(jié)效果較差，且水分蒸發(fā)后土壤依然為堿性，故A不選；B．氯化銨溶液中存在銨根的水解使溶液顯酸性，可以降低土壤堿性，故B選；C．氯化鈉溶液顯中性，不能調(diào)節(jié)土壤pH，故C不選；D．加入CaCl2生成碳酸鈣沉淀，使水解平衡逆向進(jìn)行，堿性減弱，故D選；綜上所述答案為BD；(2)因?yàn)樗嵝詮?qiáng)弱為：H2CO3＞HClO＞HCO，向NaClO溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，化學(xué)方程式為：NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO；(3)常溫下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水。①由反應(yīng)及圖象可以知道在同一溶液中H2CO3、HCO、CO不能大量共存；②據(jù)圖，pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為H2CO3、HCO；溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(C1)+c(CO)+c(OH)，溶液顯中性，所以c(H+)=c(OH)，則c(Na+)>c(C1)，因HCO水解，則c(Na+)>c(C1)>c(HCO)，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(C1)>c(HCO)>c(H+)=c(OH)；③水解常數(shù)≈2.12×104mol/L，當(dāng)溶液中c(HCO)：c(CO)=1：1時(shí)，c(OH)=2.12×104mol/L，由Kw可以知道，c(H+)=≈4.7×1011mol/L，所以pH=11lg4.7=110.67=10.33。26．<1013堿性促進(jìn)c＞a＞bCH3COOH+=CH3COO+【分析】結(jié)合圖像，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH)判斷T1℃、T2℃的Kw大小關(guān)系，并計(jì)算1mol/LNaOH溶液中水電離出H+的濃度；根據(jù)氫離子和氫氧根的濃度相對(duì)大小判斷溶液酸堿性；根據(jù)電離、水解程度判斷溶液酸堿性，以少量為標(biāo)準(zhǔn)寫出向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液的離子方程式?！驹斀狻?1)①溫度越高，水的電離程度越大，水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖像，Kw(T1℃)＜Kw(T2℃)；Kw(T2℃)=1013，T2℃時(shí)1mol·L1的NaOH溶液中，c(OH)=1mol/L，c(H+)=1013mol/L，則由水電離出的c(H+)=1×1013mol·L1，故答案為：＜；1×1013；②M區(qū)域任意一點(diǎn)都存在c(H+)＜c(OH)，表示溶液呈堿性，故答案為：堿性；③25℃時(shí)，向純水中加入少量NH4Cl固體，氯化銨水解，促進(jìn)水的電離，故答案為：促進(jìn)；(2)①根據(jù)電離平衡常數(shù)，酸性：醋酸＞碳酸＞次氯酸＞碳酸氫根離子；25℃時(shí)，等濃度的NaClO溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液，三種溶液中碳酸鈉的水解程度最大，pH最大，醋酸鈉的水解程度最小，pH最小，pH由大到小的順序?yàn)閏＞a＞b，故答案為：c＞a＞b；②向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液，以少量為標(biāo)準(zhǔn)，則生成物為碳酸氫鈉和醋酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+=CH3COO+，故答案為：CH3COOH+=CH3COO+。27．Na2SH2S+CO=HCO+HS104.2【分析】平衡常數(shù)為生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；根據(jù)越弱越水解，水解程度最大，產(chǎn)生的OH濃度最大，pH值最大；根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理判斷；根據(jù)Ka2計(jì)算?！驹斀狻?1)①平衡常數(shù)為生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，根據(jù)H2SO3HSO3+H+可知Ka的表達(dá)式為；②相同濃度的NaF、Na2CO3、Na2S中，由于酸性HF＞HCO3＞HS，根據(jù)越弱越水解，S2水解程度最大，產(chǎn)生的OH濃度最大，pH值最大；故pH相同的三種溶液NaF、Na2CO3、Na2S，濃度最小的為Na2S；③將過量H2S通入Na2CO3溶液，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原