人教版九年級化學(xué)下冊 第九單元復(fù)習(xí)溶液導(dǎo)學(xué)案2

人教版九年級化學(xué)下冊第九單元復(fù)習(xí)溶液導(dǎo)學(xué)案2一、概念復(fù)習(xí)1.溶液的定義溶液是指由溶劑和溶質(zhì)組成的均勻混合物。其中，溶劑為溶液中量較大的物質(zhì)，溶質(zhì)為溶解在溶劑中的物質(zhì)。2.溶解度的定義和單位溶解度是指在單位溫度和壓強(qiáng)下，溶劑中能溶解的溶質(zhì)的最大量。通常用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量之比表示。單位溶解度的常用單位有：-g/100g：表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比，通常用于固體溶解于液體的情況。-g/100mL：表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑體積之比，通常用于固體溶解于液體的情況。-mol/L：表示溶質(zhì)的物質(zhì)量與溶劑體積之比，通常用于氣體溶解于液體的情況。3.飽和溶液和非飽和溶液飽和溶液指溶質(zhì)在給定溫度下與溶劑達(dá)到最大溶解度時形成的溶液。非飽和溶液指溶質(zhì)在給定溫度下與溶劑未達(dá)到最大溶解度時形成的溶液。4.過飽和溶液過飽和溶液是指在惡劣條件下，將其通過加熱或攪拌等方法溶解更多溶質(zhì)，使其溶解度超過飽和溶液的狀態(tài)。二、問題解答1.影響溶解度的因素有哪些？影響溶解度的因素有：-溫度：一般情況下，溶解度隨溫度的升高而增大。但對于某些溶解度隨溫度的變化規(guī)律相反的物質(zhì)來說，溫度升高時溶解度會降低。-壓強(qiáng)：對液體和固體溶質(zhì)影響較小，對氣體溶質(zhì)影響較大。氣體溶質(zhì)在一定溫度下，其溶解度隨著壓強(qiáng)的增大而增大。-溶質(zhì)與溶劑的性質(zhì)：溶質(zhì)和溶劑之間的相互作用力越大，溶解度越大；相互作用力越小，溶解度越小。2.什么是飽和溶液？什么是非飽和溶液？飽和溶液是指溶質(zhì)在給定溫度下與溶劑達(dá)到最大溶解度時形成的溶液。飽和溶液中已經(jīng)不能再溶解更多的溶質(zhì)。非飽和溶液是指溶質(zhì)在給定溫度下與溶劑未達(dá)到最大溶解度時形成的溶液。非飽和溶液中可以繼續(xù)溶解更多的溶質(zhì)。3.什么是過飽和溶液？如何制得過飽和溶液？過飽和溶液是指在惡劣條件下，將溶質(zhì)溶解更多溶質(zhì)，使其溶解度超過飽和溶液的狀態(tài)。制得過飽和溶液的方法有：-加熱法：將溶質(zhì)放入溶劑中進(jìn)行加熱，溶質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，當(dāng)達(dá)到飽和溶液時，繼續(xù)加熱使其溶解更多溶質(zhì)。-攪拌法：將溶質(zhì)放入溶劑中進(jìn)行攪拌，通過機(jī)械攪拌使溶質(zhì)溶解度進(jìn)一步增大，形成過飽和溶液。三、思考題給出以下物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律：（1）NaCl在水中的溶解度隨溫度的變化；（2）氧氣在水中的溶解度隨壓強(qiáng)的變化。NaCl在水中的溶解度隨溫度的變化規(guī)律：隨著溫度的升高，NaCl在水中的溶解度增大。氧氣在水中的溶解度隨壓強(qiáng)的變化規(guī)律：隨著壓強(qiáng)的增大，氧氣在水中的溶解度增大。什么條件下會得到過飽和溶液？過飽和溶液可以在以下條件下得到：-惡劣條件下，如高溫或高壓情況下。-通過加熱、攪拌等方法使溶質(zhì)進(jìn)一步溶解，使其溶解度超過飽和溶液的狀態(tài)。四、總結(jié)本次復(fù)習(xí)中，我們回顧了溶液的定義、溶解度的定義和單位，以及飽和溶液、非飽和溶液和過飽和溶液的概念。我們還學(xué)習(xí)了影響溶解度的因素以及制備過飽和溶液的方法。在進(jìn)一步學(xué)習(xí)溶液的過程中，我們需要注意掌握不同物質(zhì)在不同條件下的溶解度變化規(guī)律，以及如何制備過飽和溶液。只有深入理解這些概念和規(guī)律