人教版高中化學(xué)必修2 　化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 全國(guó)公開(kāi)課一等獎(jiǎng)

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第一頁(yè)，共十七頁(yè)。第二頁(yè)，共十七頁(yè)。第三頁(yè)，共十七頁(yè)。2C(焦炭)+O2(空氣)＝

２CO22C(焦炭)+CO2(空氣)＝

２CO第四頁(yè)，共十七頁(yè)。煉鐵工程師們認(rèn)為這是CO與鐵礦石接觸不充分所造成的。于是耗費(fèi)大量資金加高了的煉鐵高爐?？茖W(xué)史話(huà)：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2第五頁(yè)，共十七頁(yè)。

揭謎：煉鐵高爐尾氣之謎高爐煉鐵的主要反應(yīng):2C(焦炭)+O2(空氣)＝

２CO22C(焦炭)+CO2(空氣)＝

２COFe2O3+3CO==2Fe+3CO2可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，有一定限度的！高溫第六頁(yè)，共十七頁(yè)。實(shí)驗(yàn)探究：

目的：2Fe3++2I-2Fe2++I2是否為可逆反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理：①?gòu)目赡娣磻?yīng)的定義出發(fā)如何證明它是可逆反應(yīng)？②利用哪個(gè)特征來(lái)證明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)？

實(shí)驗(yàn)方法：①選擇哪些試劑讓反應(yīng)發(fā)生？

②如何控制反應(yīng)物的量？

實(shí)驗(yàn)方法：1、用過(guò)量的KI與少量的FeCl3反應(yīng)，檢驗(yàn)Fe3+的存在；

2、用少量的KI與過(guò)量的FeCl3反應(yīng)，檢驗(yàn)I-的存在。第七頁(yè)，共十七頁(yè)。實(shí)驗(yàn)探究：

目的：2Fe3++2I-2Fe2++I2是否為可逆反應(yīng)試劑：0.1mol/LFeCl3溶液0.1mol/LKI溶液KSCN溶液四氯化碳實(shí)驗(yàn)步驟：1、取3~4mL0.1mol/LFeCl3溶液于試管，滴加3~4滴0.1mol/LKI溶液(使KI少量)；2、繼續(xù)加入3mL左右的CCl4，充分振蕩，靜置，觀(guān)察現(xiàn)象。3、取上層溶液于另一試管，滴加KSCN溶液，觀(guān)察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：2Fe3++2I-2Fe2++I2是可逆反應(yīng)第八頁(yè)，共十七頁(yè)?？赡娣磻?yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2

特點(diǎn)：雙向—反應(yīng)物生成物兩同—相同條件下，正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行共存—反應(yīng)物、生成物共存（不能向某個(gè)方向完全進(jìn)行）正向反應(yīng)逆向反應(yīng)第九頁(yè)，共十七頁(yè)。在某溫度和壓強(qiáng)下，向體積為1L的密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：

請(qǐng)分析：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，V正、V逆的變化情況（以SO2為例），并繪制V正、V逆隨時(shí)間變化的示意圖。環(huán)節(jié)二：認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡

2SO2+O22SO3△催化劑第十頁(yè)，共十七頁(yè)。

時(shí)間（min)物質(zhì)的量濃度(mol/L)0102030405060SO242.821.60.100.100.10O221.410.80.050.050.05SO301.222.40.900.900.90

觀(guān)察下表數(shù)據(jù)，思考：反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候”停止”了？說(shuō)明你的理由。

2SO2+O22SO3△催化劑數(shù)據(jù)證明第十一頁(yè)，共十七頁(yè)。tV正V逆V正=V逆時(shí)間速率..0畫(huà)圖tSO2SO3Ct第十二頁(yè)，共十七頁(yè)。化學(xué)平衡定義：可逆反應(yīng)在給定條件下進(jìn)行到一定程度，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物濃度和生成物濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，我們稱(chēng)為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡。第十三頁(yè)，共十七頁(yè)?；瘜W(xué)平衡的特征(1)逆——可逆反應(yīng)

變——當(dāng)濃度、壓強(qiáng)、溫度等外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡即發(fā)生移動(dòng)(2)等——ひ正=ひ逆≠0(4)動(dòng)——?jiǎng)討B(tài)平衡，反應(yīng)沒(méi)有停止(3)

定——平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變第十四頁(yè)，共十七頁(yè)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng)可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)一定條件下該反應(yīng)的限度反應(yīng)的限度發(fā)生改變課堂小結(jié)第十五頁(yè)，共十七頁(yè)。鞏固練習(xí)-理解化學(xué)平衡3、對(duì)于可逆反應(yīng)M(g)＋N(g)Q(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的有_________

A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等

B.M、N全部變成了Q

C.M、