人教版高中化學(xué)必修1 　氧化還原反應(yīng) 優(yōu)質(zhì)課比賽一等獎(jiǎng)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一頁(yè)，共三十三頁(yè)。學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.了解氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。2.學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；3.理解氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)。第二頁(yè)，共三十三頁(yè)。蘋果“銹”了？氧化反應(yīng)觀察與思考

發(fā)生在周邊的事------第三頁(yè)，共三十三頁(yè)。鐵鎖銹了？氧化反應(yīng)Fe

Fe2O3

觀察與思考

發(fā)生在周邊的事------第四頁(yè)，共三十三頁(yè)?，F(xiàn)代煉鐵鐵礦石美國(guó)高中教材《化學(xué)概念與應(yīng)用》對(duì)還原反應(yīng)(reductionreaction)是這樣描述的：早期科學(xué)家因金屬礦石中與金屬結(jié)合的氧被移除了，金屬礦石因此被還原成金屬單質(zhì)，稱還原反應(yīng)（有減輕、減少之意）。Fe2O3Fe還原反應(yīng)觀察與思考

發(fā)生在周邊的事------第五頁(yè)，共三十三頁(yè)。早期結(jié)論：有得失氧的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)分類的依據(jù)：得氧或失氧角度第六頁(yè)，共三十三頁(yè)。

CuO+H2

=Cu+H2O

從CuO來(lái)看是

反應(yīng)從H2來(lái)看是

反應(yīng)

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。思考與交流1：?氧化還原從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)第七頁(yè)，共三十三頁(yè)。思考與交流2：完成下列反應(yīng)的方程式，并思考問題？（1）一氧化碳還原氧化銅（2）碳還原氧化銅（3）碳與水高溫下的反應(yīng)第八頁(yè)，共三十三頁(yè)。思考與交流2：CuO+CO=Cu+CO22CuO+C=2Cu+CO2↑H2O+C=H2+CO高溫高溫△2.這幾個(gè)反應(yīng)有什么共同的特征？3.討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)升降的關(guān)系并得出結(jié)論？+2+20+4+200+4+100+21.判斷哪些物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)、那些發(fā)生還原反應(yīng)？第九頁(yè)，共三十三頁(yè)。氧化反應(yīng):物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng):物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng):凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)從化合價(jià)角度分析氧化還原反應(yīng)第十頁(yè)，共三十三頁(yè)。1.只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)2.元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)思考辨析×√氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)變化化合價(jià)變化是判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的另一種依據(jù)第十一頁(yè)，共三十三頁(yè)。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2↑分析下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？并判斷哪些物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)、那些發(fā)生還原反應(yīng)？思考與交流3：0+2+20化合價(jià)升高氧化反應(yīng)化合價(jià)降低還原反應(yīng)0+1+20化合價(jià)升高氧化反應(yīng)化合價(jià)降低還原反應(yīng)第十二頁(yè)，共三十三頁(yè)。判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？1.2H2+O2=2H202.CaO+H2O=Ca(OH)23.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+

O2↑4.CaCO3=CO2↑

+CaO5.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑6.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2

+2Ag7.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O8.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓

+2NaCl思考練習(xí)點(diǎn)燃△△√√√√××××第十三頁(yè)，共三十三頁(yè)。氧化還原反應(yīng)中有化合價(jià)變化的原因？（請(qǐng)同學(xué)們閱讀書36頁(yè)3、4自然總結(jié)回答）

思考與交流3：第十四頁(yè)，共三十三頁(yè)。

稀有氣體原子結(jié)構(gòu)示意圖【電子轉(zhuǎn)移動(dòng)機(jī)：達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】He+22Ne+1028Ar+18288

稀有氣體比較穩(wěn)定的原因：原子最外層電子數(shù)為2（最外層為第1層）或8（最外層為其它層）。因此，當(dāng)原子的最外層電子數(shù)為2或8時(shí)就達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。第十五頁(yè)，共三十三頁(yè)。Na+Cl-化合價(jià)升降原因之一電子的得失NaCl+11281287+17e-Cl-Na++1128288+17第十六頁(yè)，共三十三頁(yè)。HClHCl+1

-1

化合價(jià)升降原因之二共用電子對(duì)的偏移延伸：287+17+11HCl第十七頁(yè)，共三十三頁(yè)。電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)是元素化合價(jià)發(fā)生變化的原因，這也是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。結(jié)論第十八頁(yè)，共三十三頁(yè)。電子電子氧化反應(yīng)失去電子（電子對(duì)偏離）化合價(jià)升高還原反應(yīng)得到電子（電子對(duì)偏向）化合價(jià)降低氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移第十九頁(yè)，共三十三頁(yè)。

失去2×e-電子，化合價(jià)升高，被氧化2Na+Cl2=2NaCl點(diǎn)燃

00+1-1得到2×e-電子，化合價(jià)降低，被還原失去電子得到電子失電子Na元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)得電子Cl元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)被氧化被還原分析第二十頁(yè)，共三十三頁(yè)。討論氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系提示：用數(shù)學(xué)“維恩圖”或“交叉分類法”表示第二十一頁(yè)，共三十三頁(yè)。判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？1.2H2+O2=2H202.CaO+H2O=Ca(OH)23.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+

O2↑4.CaCO3=CO2↑

+CaO5.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑6.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2

+2Ag7.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O8.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓

+2NaCl思考練習(xí)點(diǎn)燃△△√√√√××××第二十二頁(yè)，共三十三頁(yè)。氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)第二十三頁(yè)，共三十三頁(yè)。置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)第二十四頁(yè)，共三十三頁(yè)。復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)交叉分類法第二十五頁(yè)，共三十三頁(yè)。感受氧化還原反應(yīng)的存在第二十六頁(yè)，共三十三頁(yè)。第二