人教版高中化學(xué)必修2 　化學(xué)反應(yīng)的速率和限度【區(qū)一等獎(jiǎng)】

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第一頁(yè)，共三十一頁(yè)。很多年石油的形成一瞬間定向爆破很多天鋼鐵生銹數(shù)小時(shí)-幾天食物變質(zhì)√××√第二頁(yè)，共三十一頁(yè)。描述反應(yīng)的快慢調(diào)控反應(yīng)的快慢探究影響反應(yīng)快慢的因素服務(wù)于人們的生產(chǎn)生活第三頁(yè)，共三十一頁(yè)。①產(chǎn)生氣泡的快慢②顏色變化③固體量減少④渾濁程度⑤溫度變化如何直觀判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢？化學(xué)反應(yīng)速率定性:定量：第四頁(yè)，共三十一頁(yè)。速率：v＝△S△t衡量物體運(yùn)動(dòng)快慢的物理量。單位時(shí)間內(nèi)物體路程的改變量。第五頁(yè)，共三十一頁(yè)。1、定義:化學(xué)反應(yīng)速率

單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量。①化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率。第六頁(yè)，共三十一頁(yè)。3

、單位：mol/(L·h)mol/(L·min)mol/(L·s)2、表達(dá)式：v＝△C△tv△C=△tv△C△t=mol·L-1·h-1

mol·L-1·min-1mol·L-1·s-1讀法：摩爾每升每

變形：②化學(xué)反應(yīng)速率一定是正值。第七頁(yè)，共三十一頁(yè)。

反應(yīng)N2+3H22NH3，自開(kāi)始至２秒，氨的濃度由０變?yōu)?mol/L，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？=1mol/(L·s)v(NH3)=△c(NH3)

△t=(2–0)mol/L2s=0.5mol/(L·s)v(N2)=△c(N2)

△t=1mol/L2s=1.5mol/(L·s)v(H2)=△c(H2)

△t=3mol/L2s第八頁(yè)，共三十一頁(yè)。③對(duì)同一反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同物質(zhì)的濃度改變量來(lái)表示反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同。第九頁(yè)，共三十一頁(yè)。描述反應(yīng)的快慢調(diào)控反應(yīng)的快慢探究影響反應(yīng)快慢的因素服務(wù)于人們的生產(chǎn)生活√第十頁(yè)，共三十一頁(yè)。猜想催化劑、溫度···哪些因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的快慢？第十一頁(yè)，共三十一頁(yè)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1試管，藥匙，5%的H2O2溶液，F(xiàn)eCl3固體，

MnO2粉末。藥品及器材：

請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。第十二頁(yè)，共三十一頁(yè)。注意：實(shí)驗(yàn)步驟：

①取3支大小相同的試管，分別加入約10mL5%的

H2O2溶液；

②向1號(hào)試管中加入少量MnO2粉末、2號(hào)試管中加

入等量FeCl3固體，3號(hào)試管不加其他試劑。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄看呋瘎?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響氣泡產(chǎn)生的快慢

2、控制變量1、觀察要點(diǎn)：第十三頁(yè)，共三十一頁(yè)。

立即有大量氣泡產(chǎn)生立即有大量氣泡產(chǎn)生幾乎沒(méi)有氣泡加MnO2加FeCl3不加其它試劑現(xiàn)象結(jié)論①催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響③不同的催化劑，催化同一反應(yīng)時(shí)，效率可能不同。②加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率；實(shí)驗(yàn)總結(jié)第十四頁(yè)，共三十一頁(yè)。神奇的催化劑1、催化劑參與反應(yīng)，改變化學(xué)反應(yīng)速率，但自身的質(zhì)量、組成、性質(zhì)在反應(yīng)前后都保持不變。2、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但不能改變化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，不能使不反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。3、約80%～85%的化工生產(chǎn)過(guò)程要使用催化劑。4、催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率增大幾個(gè)甚至幾十個(gè)數(shù)量級(jí)。第十五頁(yè)，共三十一頁(yè)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2試管，藥匙，燒杯，5%的H2O2溶液，F(xiàn)eCl3固體，

冷水，熱水。藥品及器材：

請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。第十六頁(yè)，共三十一頁(yè)。注意：實(shí)驗(yàn)步驟：

①取3支大小相同的試管，分別加入約10mL5%的

H2O2溶液；

②分別向3支試管中加入少量FeCl3固體；

③將1號(hào)試管放入盛有熱水的燒杯中，2號(hào)試管放

入盛有冷水的燒杯中。3號(hào)試管放在常溫狀態(tài)下。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繙囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響氣泡產(chǎn)生的快慢

2、控制變量1、觀察要點(diǎn)：第十七頁(yè)，共三十一頁(yè)。

現(xiàn)象

結(jié)論

溶液中有氣泡產(chǎn)生溶液中產(chǎn)生氣的速率減慢熱水中常溫冷水中①溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響溶液中產(chǎn)生氣泡的速率加快③降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。②升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；實(shí)驗(yàn)總結(jié)第十八頁(yè)，共三十一頁(yè)。異：溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響有什么異同？同：

升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定減慢；

催化劑有正負(fù)之分，加入正催化劑能加快反應(yīng)速率，加入負(fù)催化劑能減慢反應(yīng)速率。都可以改變化學(xué)反應(yīng)速率第十九頁(yè)，共三十一頁(yè)。思考1、實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混合均勻后再進(jìn)行反應(yīng)，原因是什么？

固體藥品研得越細(xì)，其表面積越大，混勻后反應(yīng)物之間接觸的面積也越大，反應(yīng)也越迅速、充分。第二十頁(yè)，共三十一頁(yè)。2、實(shí)驗(yàn)室常用約30%左右的稀H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，氣泡變少，Zn還有剩余，如果添加一些適當(dāng)濃度的稀H2SO4溶液，氣泡又會(huì)重新增多起來(lái)，原因是什么？溶液中發(fā)生的反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2，溶液中的C(H+)影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率，氣泡變少，說(shuō)明C(H+)減小了，反應(yīng)速率減慢了，此時(shí)添加稀H2SO4，溶液中的C(H+)增加，反應(yīng)速率加快，因此產(chǎn)生氣泡又會(huì)增多。第二十一頁(yè)，共三十一頁(yè)。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素催化劑溫度反應(yīng)物的表面積濃度壓強(qiáng)反應(yīng)物本身的性質(zhì)第二十二頁(yè)，共三十一頁(yè)。學(xué)以致用1、下列變化由快到慢的是（）A.牛奶變質(zhì)、炸藥爆炸、溶洞形成B.炸藥爆炸、牛奶變質(zhì)、溶洞形成C.溶洞形成、牛奶變質(zhì)、炸藥爆炸D.炸藥爆炸、溶洞形成、牛奶變質(zhì)B第二十三頁(yè)，共三十一頁(yè)。3、加熱KClO3制取O2，如果想提高反應(yīng)速率，你有什么好的辦法？2、怎么讓牛奶保存更長(zhǎng)時(shí)間？第二十四頁(yè)，共三十一頁(yè)。4、下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是（）A.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D.催化劑一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率BC第二十五頁(yè)，共三十一頁(yè)。

反應(yīng)N2+3H22NH3，自開(kāi)始至２秒，氨的濃度由０變?yōu)?mol/L，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？=1mol/(L·s)v(NH3)=△c(NH3)

△t=(2–0)mol/L2s=0.5mol/(L·s)v(N2)=△c(N2)

△t=1mol/L2s=1.5mol/(L·s)v(H2)=△c(H2)

△t=3mol/L2s第二十六頁(yè)，共三十一頁(yè)。④化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比。aA+bB=cC+dDV(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d第二十七頁(yè)，共三十一頁(yè)。①化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率。②化學(xué)反應(yīng)速率一定是正值。③對(duì)同一反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同物質(zhì)的濃度改變量來(lái)表示反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同。④化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比。注意第二十八頁(yè)，共三十一頁(yè)。5、反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率為（）A.v(H2O)=ADv(NH3)=0.002mol·L-1·s-1B.v(NO)=C.v(O2)=D.v(NH3)=0.002mol·L-1·s-10.008mol·L-1·s-