元素周期表“衡水賽”一等獎

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表（第1課時）第一頁，共三十頁。前提測試:1．觀察一下元素周期表，我們可以知道哪些信息？答：原子序數(shù)，核外電子數(shù)，元素符號，元素名稱。2．淺綠色和深綠色區(qū)域哪個表示金屬元素，哪個表示非金屬元素？答：淺綠色區(qū)域是金屬元素，深綠色區(qū)域是非金屬元素。第二頁，共三十頁。

§1.1元素周期表的結(jié)構(gòu)第三頁，共三十頁。第四頁，共三十頁。第五頁，共三十頁?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】1．簡單了解元素周期表的發(fā)展歷程。2．了解元素周期表的編排原則及結(jié)構(gòu)3．了解周期、族等概念。4．能描述元素在元素周期表中的位置。第六頁，共三十頁?？茖W(xué)視野1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)岩呀?jīng)發(fā)現(xiàn)的60多種元素按照相對原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行，制出了第一張?jiān)刂芷诒恚沂玖嘶瘜W(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個完整的體系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一，門捷列夫把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表中，從而初步完成了使元素系統(tǒng)化的任務(wù)。預(yù)言了類似硼、鋁、硅的未知元素的性質(zhì)，而他在周期表中也沒有機(jī)械地完全地按照相對原子質(zhì)量數(shù)值的順序排列。若干年后，他的預(yù)言都得到了證實(shí)。為了紀(jì)念他的功績，就把元素周期律和周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫周期表。那么就讓我們來認(rèn)識一下元素周期表吧！第七頁，共三十頁。[講述]隨著化學(xué)科學(xué)的不斷發(fā)展，元素周期表中為未知元素留下的空位先后被填滿，周期表的形式也更加完善。當(dāng)原子結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)以后，元素周期表中元素的排序依據(jù)由相對原子質(zhì)量改為原子的核電荷數(shù)，周期表也逐漸演變成我們常用的這種形式。第八頁，共三十頁。第九頁，共三十頁。一、元素周期表的發(fā)展史1.第一張?jiān)刂芷诒?1)時間：(2)繪制者：(3)排序依據(jù)：(4)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：(5)意義：俄國化學(xué)家——門捷列夫1869年將元素按照相對原子質(zhì)量由小到大依次排列揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系——里程碑2.現(xiàn)行元素周期表(1)排序依據(jù)：(2)原子序數(shù)：(3)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：原子的核電荷數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素編號將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行？第十頁，共三十頁。1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖思考·交流根據(jù)下表前18號元素在現(xiàn)行元素周期表中的排布，思考其編排原則是什么？原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)第十一頁，共三十頁。元素周期表的編排原則將核外電子層數(shù)相同的元素按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列成一個橫行。將最外層電子數(shù)相同的元素按照電子層數(shù)遞增的順序從上到下排列成一個縱行。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)第十二頁，共三十頁。思考·交流請同學(xué)們帶著下列問題，閱讀課本第4-5頁1、周期、族的概念2、現(xiàn)行元素周期表的周期是如何劃分的，每個周期含有多少種元素？3、現(xiàn)行元素周期表中的族是如何劃分的，找出這些族與都在哪一縱列，如何書寫族名稱。第十三頁，共三十頁。元素周期表

結(jié)構(gòu)橫行稱為周期縱行稱為族橫七豎十八第十四頁，共三十頁。元素周期表的結(jié)構(gòu)周期分類周期序數(shù)電子層數(shù)元素種數(shù)起止序數(shù)1122334455667721~283~10811~181819~361837~543255~863287~118短周期（3個）長周期（4個）三短四長第十五頁，共三十頁。元素周期表的結(jié)構(gòu)族的分類族的數(shù)目表示方法所在位置主族副族0族Ⅷ族7個7個1個1個ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB0Ⅷ1、2、13、14、15、16、1711、12、3、4、5、6、7188、9、10七主七副0族Ⅷ族注意：主族的族序數(shù)=該族元素的最外層電子數(shù)第十六頁，共三十頁。族的別稱ⅠA稱為

元素ⅣA稱為

元素ⅤA稱為

元素ⅥA稱為

元素ⅦA稱為

元素零族稱為

元素堿金屬碳族氮族氧族鹵族稀有氣體第十七頁，共三十頁。周期表7個周期7個主族：由短周期和長周期元素共同構(gòu)成的族（IA～VIIA）7個副族：僅由長周期構(gòu)成的族（ⅠB～ⅦB）VIII族（3個縱行）：Fe、Co、Ni等9種元素橫的方面（7個橫行）縱的方面（18個縱行）零族：稀有氣體元素12345672種元素8種元素8種元素18種元素18種元素32種元素26種元素短周期長周期不完全周期小結(jié)第十八頁，共三十頁。練習(xí)1：在元素周期表中找到以下元素，并寫出它的原子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中的位置。元素符號原子結(jié)構(gòu)示意圖周期表中的位置ClOSiCHe第十九頁，共三十頁。練習(xí)2：（2）請將第ⅦA族的元素符號填入周期表相應(yīng)位置，已知Cl的原子序數(shù)，請判斷Br和I的原子序數(shù)，并將其原子序數(shù)之差填入下表。周期ⅦA原子序數(shù)同主族相鄰周期元素原子序數(shù)之差3Cl174Br35185I5318第二十頁，共三十頁。練習(xí)3：（1）請將第ⅠA族的元素符號填入周期表相應(yīng)位置；已知Na的原子序數(shù)，請判斷K和Rb的原子序數(shù)，并將其原子序數(shù)之差填入下表。周期ⅠA原子序數(shù)同主族相鄰周期元素原子序數(shù)之差3Na114K1985Rb3718第二十一頁，共三十頁。第二→三周期+8第三→四周期+18；ⅠA、ⅡA+8第四→五周期+18第五→六周期+32；ⅠA、ⅡA+18第六→七周期+32同主族增加一周期所增加的元素種數(shù)第二十二頁，共三十頁。元素周期表的編排原則

根據(jù)元素周期律，把已知的一百多種元素中的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右\

排成，再把不同橫行中的元素按電子層數(shù)遞增的順序電子數(shù)相同由上而下排成，這樣得到的一個表，叫做元素周期表。電子層數(shù)目相同橫行最外層的縱行第二十三頁，共三十頁。

（2）族：每一主族的元素最外層電子數(shù)相等，從上到下電子層數(shù)增加。主族序數(shù)=最外層電子數(shù)（1）周期：每一周期元素電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)遞增。周期序數(shù)=電子層數(shù)第二十四頁，共三十頁。元素周期表周期（7個）短周期（3個）：第1.2.3周期長周期（4個）：第4.5.6.7周期族（16個）主族（7個）ⅠA～ⅦA副族（7個）ⅠB～ⅦBⅧ族第8、9、10三個縱列0族

稀有氣體元素元素周期表的整體結(jié)構(gòu)過渡元素第二十五頁，共三十頁。第二→三周期+8第二→三周期+8第三→四周期+18；ⅠA、ⅡA+8第四→五周期+18第五→六周期+32；ⅠA、ⅡA+18第六→七周期+32同主族增加一周期所增加的元素種數(shù)第一→三二周期+2

第二十六頁，共三十頁。課堂練習(xí)1.已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期？第幾族？XY+532818187第三周期第IA族第五周期第VIIA族第二十七頁，共三十頁。2.主族元素在周期表中的位置取決于該元素的（）

A.相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)

B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

C.相對原子質(zhì)量的最外層電子數(shù)

D.電子層數(shù)的次外層電子數(shù)B第二十八頁，共三十頁。3、下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于同一主族的一組元素是（）（A）14、24、