原電池 說課一等獎(jiǎng)_第1頁
原電池 說課一等獎(jiǎng)_第2頁
原電池 說課一等獎(jiǎng)_第3頁
原電池 說課一等獎(jiǎng)_第4頁
原電池 說課一等獎(jiǎng)_第5頁
已閱讀5頁，還剩5頁未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

課題：原電池難點(diǎn)名稱：原電池的工作原理1參賽教師：林榮杰時(shí)間：2020年8月13日高一年級-下冊-第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能第一頁，共十頁。目錄CONTENTS2導(dǎo)入知識講解課堂練習(xí)小節(jié)第二頁，共十頁。導(dǎo)入：在生活中我們會遇見各種各樣的電池第三頁，共十頁?；顒优c探究（溫馨提示：規(guī)范操作、注意安全）知識講解難點(diǎn)突破水果電池第四頁，共十頁。

探究思考問題1電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明有電流通過，那么電流是如何產(chǎn)生的呢？2在原電池中電子是如何定向移動的呢？將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置原電池第五頁，共十頁。原電池工作原理分析：

電子:從Zn極流出Zn-2e-=Zn2+

反應(yīng)類型:氧化反應(yīng)

Zn極:Zn變成Zn2+進(jìn)入溶液中Zn極周圍溶液的電荷:有多余的正電荷電子：經(jīng)導(dǎo)線流入Cu極2H++2e-=H2反應(yīng)類型:還原反應(yīng)Cu極：表面上有氣泡產(chǎn)生Cu極周圍的電荷:有多余的負(fù)電荷陰陽離子作定向移動（電解質(zhì)導(dǎo)電）Zn極負(fù)極（-）Cu極正極（+）第六頁，共十頁。AgCu⑥稀硫酸CuAg③硝酸銀溶液CuZn②蔗糖溶液CuZn⑤稀硫酸CuZn④稀硫酸判斷下裝置能否形成原電池課堂練習(xí)ZnFe①稀硫酸第七頁，共十頁。原電池的構(gòu)成條件原電池的形成條件：

①兩個(gè)活性不同的電極負(fù)極、正極(正極只是用來導(dǎo)電)當(dāng)電極都是金屬時(shí)，一般比較活潑的金屬作負(fù)極

②電極必須插入電解質(zhì)溶液(絕不能是蔗糖、酒精)；③構(gòu)成閉合回路(用導(dǎo)線連接或電極直接觸)；④能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。第八頁，共十頁。小結(jié)：1.原電池裝置中有

電流

產(chǎn)生,在兩個(gè)電極上分別發(fā)生

氧化

反應(yīng)和

還原

反應(yīng)。

2.電子不能通過電解質(zhì)溶液,溶液中依靠

陰陽離子

來導(dǎo)電。3.原電池的構(gòu)成條件原電池的形成條件：①兩個(gè)活性不同的電極負(fù)極、正極(正極只是用來導(dǎo)電)當(dāng)電極都是金屬時(shí)，一般比較活潑的金屬作負(fù)極

②電極必須插入電解質(zhì)溶液(絕不能是蔗糖、酒精)；③構(gòu)成閉合回路

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論