強(qiáng)弱電介質(zhì)、離子反應(yīng)

強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式致力化學(xué)呂艷名師工作室烏蘇一中高一化學(xué)備課組毛小紅第一頁，共十三頁。

某相同條件下，實(shí)驗(yàn)測定:0.1mol/L的鹽酸c(H+)=0.1mol/L;0.1mol/L的醋酸c(H+)<0.1mol/L;0.05mol/L的硫酸的c(H+)=0.1mol/L。思考：觀看視頻結(jié)論？電解質(zhì)在水中的電離程度不同第二頁，共十三頁。1、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度在溶液時的微粒同濃度時導(dǎo)電性類別完全部分水合離子分子、水合離子強(qiáng)弱絕大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水第三頁，共十三頁。電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4等；強(qiáng)堿：KOH、NaOH、RbOH、CsOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；絕大多數(shù)鹽：NaNO3、NaCl、BaSO4等弱酸：CH3COOH、H3PO4

、H2SO3

H2CO3、HClO、HF、有機(jī)羧酸等弱堿：NH3?H2O、難溶性堿等

注意：電解質(zhì)的強(qiáng)弱和其溶解度無必然聯(lián)系，只與電離程度有關(guān)。合物化第四頁，共十三頁。判斷：（1）濃溶液的導(dǎo)電能力一定比稀溶液的強(qiáng)。（2）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)。（3）導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液的多。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。單位體積內(nèi)自由移動的離子的數(shù)目第五頁，共十三頁?？磮D說話、參悟電離過程——氯化鈉在水中溶解和電離示意圖NaCl加入水中→水分子與NaCl晶體作用→NaCl溶解并電離（1）指出圖中的H2O、Na+、Cl-、水合鈉離子、水合氯離子。

（2）用化學(xué)用語表示出這一過程：第六頁，共十三頁。（1）強(qiáng)電解質(zhì)“＝”（2）弱電解質(zhì)2、電離的表示——電離方程式：用化學(xué)符號表示電解質(zhì)電離成自由移動離子的過程。3、電解質(zhì)的分類根據(jù)在水溶中是否完電離來分強(qiáng)電解質(zhì)＊弱電解質(zhì)

強(qiáng)酸HCl、H2SO4、HNO3強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ba(OH)2鹽NaCl、KNO3、Al2(SO4)3、AgCl、BaSO4活潑金屬氧化物Na2O、CaO、Al2O3（選修四再仔細(xì)學(xué)）NH3·H2O、CH3COOH,H2O第七頁，共十三頁。練習(xí)：(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、Fe2(SO4)3

、NaHSO4

、NaHCO3、H2CO3、Cu(OH)2、NH3?H2O、BaSO4、KAl(SO4)2、CH3COOH、H2C2O4

、H2SO3(2)寫出下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下的電離方程式NaHSO4

、Al2O3、KAl(SO4)2針對性練習(xí)：試寫出下列酸、堿、鹽的電離方程式，并從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽的本質(zhì)。

(1)HCl：___________________________，H2SO4：________________________________；

(2)NaOH：__________________________，Ba(OH)2：______________________________；

(3)Na2CO3：_________________________，Al2(SO4)3：______________________________；

*（4）H2S：_______________________________、*（5）H2O：______________________第八頁，共十三頁。練習(xí)1、在下列物質(zhì)中：①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥CuSO4⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________2）屬于弱電解質(zhì)的是____________3）屬于非電解質(zhì)的是____________4）在溶液中主要以離子形式存在的是____________第九頁，共十三頁。4、書寫電離方程式注意之處：(1)符合客觀事實(shí)，不能隨意書寫離子符號，離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團(tuán)在該化合物中的化合價。(2)質(zhì)量守恒，即電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子或原子團(tuán)的個數(shù)相等。(3)電荷守恒，即電離方程式左右兩側(cè)的正負(fù)電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。第十頁，共十三頁。物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、HNO3、

H2SO4等多數(shù)鹽：NaNO3、NaCl、BaSO4等弱酸:

CH3COOH、H3PO4

、H2CO3、H2SO3等弱堿：NH3?H2O等水：CO2、SO2、NH3、蔗糖、酒精強(qiáng)堿：KOH、NaOH、RbOH、CsOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；【小結(jié)】第十一頁，共十三頁。2、在如圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液時，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是

()A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．飽和石灰水中不斷通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水第十二頁，共十三頁。3、將四份2gNaOH固體分別放入100mL下列溶液中，等足夠長時間后（不計(jì)水分揮發(fā)），溶液的導(dǎo)電能力變化