新情境下的化學(xué)方程式書寫

2018屆高三化學(xué)二輪復(fù)習新情境下化學(xué)方程式的書寫

2018年3月28日第一頁，共十一頁。新情境下化學(xué)方程式的書寫題型概述根據(jù)題干提供的信息書寫化學(xué)(離子)方程式是近幾年新課標全國卷(高考)出現(xiàn)的一種新題型。一般書寫的都是信息給予型的陌生化學(xué)方程式或者離子方程式;形式多樣,可能是氧化還原反應(yīng)型、可能是元素化合物之間的轉(zhuǎn)化、可能是熱化學(xué)反應(yīng)方程式、還可能是電化學(xué)有關(guān)的反應(yīng)等。第二頁，共十一頁。常見氧化劑（還原劑）及還原產(chǎn)物（氧化產(chǎn)物）氧化劑還原產(chǎn)物濃硫酸濃硝酸稀硝酸酸性MnO4-Fe3+Cl2、HClOH2O2還原劑氧化產(chǎn)物活潑金屬S2-、H2SSO2、SO32-I-Fe2+H2O2SO2NO2NOMn2+Fe2+或FeCl-H2O金屬陽離子SSO42-I2Fe3+O2第三頁，共十一頁。1、體驗高考

（2017年全國III卷）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}：

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑

?第四頁，共十一頁。思維模板步驟1：根據(jù)題中信息，將所給物質(zhì)按反應(yīng)物和生成物進行分類步驟2：判斷元素化合價有無升降及誰升誰降,若有升降,判斷出升降后分別生成了什么物質(zhì)步驟3：按“氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”寫出方程式,并按化合價升降原則配平參與氧化還原反應(yīng)的各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)步驟4：根據(jù)元素守恒補充其他反應(yīng)物或生成物,然后進行配平第五頁，共十一頁。2、學(xué)以致用氧化過程主要反應(yīng)的離子方程式為

．以鋇礦粉（主要成份為BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制備BaCl2?2H2O的流程如下：2H++H2O+2Fe2+=2Fe3++2H2O第六頁，共十一頁。3、變式訓(xùn)練

次氯酸鹽氧化法，工藝流程如圖：(1)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。工業(yè)上經(jīng)常用次氯酸鹽氧化FeCl3制取高鐵酸鹽。完成“氧化過程中反應(yīng)的離子方程式:

。10OH-+3ClO-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O第七頁，共十一頁?！把a缺”的技巧注意:

(1)對于離子方程式,另外還需要考慮:①電荷守恒，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式的兩端的電荷守恒

②介質(zhì)的酸堿性:當溶液為酸性介質(zhì)，一般用H+，生成物為H2O（反應(yīng)物、產(chǎn)物不能出現(xiàn)OH-）當溶液為堿性介質(zhì)，一般用OH-

，生成物為H2O（反應(yīng)物、產(chǎn)物不能出現(xiàn)H+

）當溶液為中性介質(zhì)，一般用H2O，生成物中有H+或OH-（反應(yīng)物中不能出現(xiàn)H+或OH-

）第八頁，共十一頁。4、再戰(zhàn)高考(2016全國理綜III卷)以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。（1）“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為。（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。V2O5+2H+=2VO2++H2O2NH4VO3=V2O5+2NH3↑+H2O↑

高溫第九頁，共十一頁。要點提示

以工藝流程的形式書寫陌生的化學(xué)方程式，在陌生問題面前須靜心,思考方為上策。必須先理解并獲取提干（包括流程圖）給出的解題有用信息，必須冷靜、從容地閱讀，分析，輕松跳躍不看細節(jié)只看兩頭第十頁，共十一頁。(2017全國III卷)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2O3)制成漿狀，通入O2

氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生