離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 公開(kāi)課比賽一等獎(jiǎng)

課題：離子反應(yīng)難點(diǎn)名稱：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1參賽教師：溫晶珍時(shí)間：2020.08.26高一年級(jí)-必修1-第二章第二節(jié)第一頁(yè)，共十七頁(yè)。目錄CONTENTS2導(dǎo)入知識(shí)講解課堂練習(xí)小節(jié)第二頁(yè)，共十七頁(yè)。思考：為什么安樂(lè)泉水能解啞泉水的毒？

話說(shuō)三國(guó)時(shí)，諸葛亮率軍南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口為啞泉。時(shí)逢天氣炎熱，人馬飲用了啞泉水后，一個(gè)個(gè)說(shuō)不出話來(lái)。后來(lái)幸得一智者指教，復(fù)飲安樂(lè)泉水，"隨即吐出惡涎，便能言語(yǔ)"。

為什么飲用啞泉水后會(huì)說(shuō)不出話來(lái)呢？其實(shí)，啞水是一種含銅鹽的泉水，即硫酸銅（膽礬）的水溶液，稱為膽水。這種膽水飲用后會(huì)使人惡心、嘔吐、腹瀉，言語(yǔ)不清，直至虛脫、痙攣而死。后經(jīng)一老叟指點(diǎn)，喝了萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水后轉(zhuǎn)危為安。因該泉水中含有較多的堿。導(dǎo)入第三頁(yè)，共十七頁(yè)。一、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1.離子反應(yīng):(1)概念:由于電解質(zhì)溶于水后電離成為

，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是_____之間的反應(yīng)。離子離子知識(shí)講解難點(diǎn)突破第四頁(yè)，共十七頁(yè)。(2)實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象1、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2、3、4、5、紅色褪去產(chǎn)生無(wú)色氣泡藍(lán)色色沉淀離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成沉淀生成沉淀放出氣體生成水第五頁(yè)，共十七頁(yè)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)原理(從物質(zhì)的電離角度分析)無(wú)明顯現(xiàn)象有白色沉淀生成CuSO4====Cu2++SO42-NaCl====Na++Cl-CuSO4====Cu2++SO42-BaCl2====Ba2++2Cl-(3)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì):——溶液中的某些離子濃度的

。各離子間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)SO42-+Ba2+====BaSO4↓有新物質(zhì)生成減少第六頁(yè)，共十七頁(yè)。故事中誤喝了泉水的將士們個(gè)個(gè)說(shuō)不出話來(lái)，原因是因?yàn)樗麄兒鹊乃泻休^多量的CuSO4，造成了重金屬中毒。后經(jīng)一老叟指點(diǎn)，喝了萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水后轉(zhuǎn)危為安。因該泉水中含有較多的堿，堿與CuSO4發(fā)生離子反應(yīng)

使原來(lái)可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不會(huì)被人體吸收，從而達(dá)到解毒之目的?！竟适陆庾x】Cu2＋＋2OH－====Cu(OH)2↓第七頁(yè)，共十七頁(yè)。2.離子反應(yīng)的表示方法——離子方程式:(1)概念:用實(shí)際參加反應(yīng)的_________來(lái)表示反應(yīng)的式子。離子符號(hào)(2)書寫步驟：易溶于水、易電離不參加反應(yīng)原子個(gè)數(shù)電荷總數(shù)第八頁(yè)，共十七頁(yè)。1、寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓2、拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和弱電解質(zhì)（水、醋酸、氨水）等仍用化學(xué)式表示。2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓3、刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓Ba2++SO42-=BaSO4↓4、查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。第九頁(yè)，共十七頁(yè)。（1）銅片加入硝酸銀（2）硫酸與氫氧化鋇（3）碳酸氫鈉與稀鹽酸（4）碳酸鈣與醋酸反應(yīng)（5）石灰乳與稀硝酸1、寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：CaCO3+2CH3COOH====Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OBa2++2H++SO42-+2OH-====BaSO4↓+2H2OCa(OH)2+2H+====Ca2++2H2OCu+2Ag+====Cu2++2AgHCO3-+H+====CO2↑+H2O課堂練習(xí)第十頁(yè)，共十七頁(yè)。書寫離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題：(1)、不是溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。

如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△(2)、①單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式。

②弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱堿(NH3·H2O)等難電離物質(zhì)寫化學(xué)式；

③難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)寫化學(xué)式。拆：可拆的物質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽。第十一頁(yè)，共十七頁(yè)。(3)、多元弱酸酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)，而多元強(qiáng)酸酸式鹽的酸根離子要拆開(kāi)。NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-(4)、對(duì)于微溶物的處理:當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，寫成離子符號(hào)。例：CO2氣體通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-第十二頁(yè)，共十七頁(yè)。下面我們一起來(lái)寫四個(gè)中和反應(yīng)的離子方程式：①HCl與NaOH反應(yīng)②HCl與KOH反應(yīng)③H2SO4與NaOH反應(yīng)④H2SO4與KOH反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH-=H2O第十三頁(yè)，共十七頁(yè)。(3).離子方程式表示的意義①表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)如CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl可用離子方程式

Ca2++====CaCO3↓表示。②表示同一類型的離子反應(yīng)如NaOH和HCl、NaOH和HNO3、KOH和H2SO4的反應(yīng)都

可用離子方程式H++OH-====H2O表示。第十四頁(yè)，共十七頁(yè)。2、離子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的意義是(

)A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B．所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)D．強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)D課堂練習(xí)難點(diǎn)鞏固第十五頁(yè)，共十七頁(yè)。3、寫出下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓