第四章電化學基礎原電池

選修4第四章電化學基礎第一節(jié)原電池第一頁，共十五頁。復習鞏固1、什么是原電池？將化學能轉化為電能的裝置叫做原電池。2、構成原電池的一般條件是什么？（1）活潑性不同的兩電極（金屬與金屬或一種金屬與石墨）（2）電極材料插入電解質溶液中（3）形成閉合回路（4）自發(fā)進行的氧化還原反應（本質）第二頁，共十五頁。3、什么是氧化反應？什么是還原反應？失電子的反應是氧化反應，得電子的反應式還原反應。4、如右圖所示，組成的原電池：（1）當電解質溶液為稀H2SO4時：Zn電極是____（填“正”或“負”）極，其電極反應為_______________，該反應是______（填“氧化”或“還原”，下同）反應；Cu電極是______極，其電極反應為_______________,該反應是_________反應。負Zn－2e-=Zn2+氧化正2H++2e-=H2↑還原第三頁，共十五頁。（2）當電解質溶液為CuSO4溶液時：Zn電極是____極，其電極反應為_____________，該反應是________反應；Cu電極是____極，其電極反應為_______________,該反應_____反應.負Zn－2e-=Zn2+氧化正Cu2++2e-=Cu還原CuSO4

溶液由于鋅片與硫酸銅溶液直接接觸，銅在鋅片表面析出，鋅表面也構成了原電池，進一步加速銅在鋅表面析出，致使向外輸出的電流強度減弱。當鋅片表面完全被銅覆蓋后，不再構成原電池，也就沒有電流產生。第四頁，共十五頁。演示實驗4-1鹽橋中通常裝有含瓊膠的KCl飽和溶液

K+和Cl-在鹽橋中能移動第五頁，共十五頁。1、在鹽橋插入之前，檢流計指針是否發(fā)生偏轉？2、在鹽橋插入之后，檢流計指針是否發(fā)生偏轉？4、鹽橋起什么作用？5、確定該原電池的正、負極，判斷電子的流動路線及溶液中陰、陽離子移動趨勢？6、分析原電池的構造，并寫出原電池中的兩個電極反應和電池反應方程式。觀察實驗現(xiàn)象，交流討論完成下列問題第六頁，共十五頁。實驗現(xiàn)象：有鹽橋存在時電流計指針發(fā)生偏轉，即有電流通過電路。取出鹽橋，電流計指針即回到零點，說明沒有電流通過。鹽橋的作用：溝通內電路，平衡電荷使溶液呈電中性。第七頁，共十五頁。一、原電池工作原理

負極Zn－2e-=Zn2+

正極Cu2++2e-=Cu總反應方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu（氧化反應）（還原反應）鋅半電池銅半電池第八頁，共十五頁。二、原電池的設計1.基本方法

以氧化還原反應為基礎，確定原電池的正負極，用還原性較強的物質作負極，向外電路提供電子；不如負極活潑的金屬或非金屬導體作正極2.電解質溶液的選擇

電解質溶液一般要能夠與負極發(fā)生反應。若為兩個半反應則：兩個容器中的電解質溶液選擇與電極材料相同的陽離子的鹽溶液。第九頁，共十五頁。（1）活潑性不同的兩種金屬。如鋅銅原電池，鋅作負極，銅作正極。（2）金屬和非金屬。如鋅錳干電池，鋅作負極，石墨棒作正極。（3）金屬和化合物。如鉛蓄電池，鉛版作負極，PbO2作正極。（4）惰性電極。如氫氧燃料電池中，兩根電極均可用Pt。3.電極材料的選擇第十頁，共十五頁。1.請根據(jù)離子反應：

Fe

+Cu2+＝Fe2++Cu設計一個帶鹽橋的原電池。練習：負極材料：Fe正極材料：Cu電解質溶液：FeSO4

溶液和CuSO4

溶液第十一頁，共十五頁。課堂小結：1.原電池的原理：2.原電池的設計：第十二頁，共十五頁。電極反應：負極：正極：總反應：

Cu－2e-=Cu2+2Ag++2e-=2AgCu+2Ag+=Cu2++2Ag課堂檢測：1.找出銅銀原電池（鹽橋）的正負極并寫出電極反應式AgNO3溶液CuSO4溶液CuAg鹽橋CuAg鹽橋第十三頁，共十五頁。2、BB第十四頁，共十五頁。3.點擊高考(高考真題）依據(jù)氧化還原反應：

2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示，請回答下列問題：（1）電極X的材料是

；

電解質溶液Y是

；（2）銀電極為電池的

極，

發(fā)生的電極反應為

X電極上發(fā)生的電極反應為

；（3）外電路