鐵的重要化合物-“黃岡杯”一等獎(jiǎng)

第3課時(shí)鐵的重要化合物石河子第二中學(xué)索濱第一頁，共十三頁。(1)Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)。紅色紅色第二頁，共十三頁。

Fe2＋、Fe3＋檢驗(yàn)的其它方法

Fe2＋Fe3＋觀察法淺綠色棕黃色加堿法①現(xiàn)象：②反應(yīng)：①現(xiàn)象：②反應(yīng)：白色沉淀灰綠色紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(紅褐色)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)紅褐色沉淀Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(紅褐色)第三頁，共十三頁。例1下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是(

)A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，說明原溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到沉淀顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋C第四頁，共十三頁。(2)Fe3＋、Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化。①實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象：溶液由棕黃色→________→溶液______________→溶液變成______。淺綠色無明顯變化紅色溶液由棕黃色→________→溶液______________→溶液變成______。第五頁，共十三頁。②反應(yīng)的離子方程式：

③結(jié)論：

Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3第六頁，共十三頁。如何除去括號(hào)中的雜質(zhì)(1)Fe2＋(Fe3＋)：

；(2)FeCl3(FeCl2)：

；(3)FeCl2(CuCl2)：

；(4)Fe(Al)：

；(5)Fe2O3(Al2O3)：

。[自我診斷]

加過量鐵粉過濾加氯水或H2O2溶液加過量鐵粉過濾加過量強(qiáng)堿溶液過濾加過量強(qiáng)堿溶液過濾第七頁，共十三頁。例2把鐵和銅加入氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應(yīng)后鐵有剩余，則(

)A．溶液中有Fe2＋、Cu2＋B．剩下的固體是Fe和CuC．溶液中有Fe3＋、Fe2＋D．剩下的固體是Fe，無CuB第八頁，共十三頁。隨堂練習(xí)1某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量鐵粉，其目的是__________________。防止Fe2+被氧化第九頁，共十三頁。（2）甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為

__________________。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—第十頁，共十三頁。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是___________。隔絕空氣第十一頁，共十三頁。隨堂練習(xí)2鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化作用可用下式表示：I．回答下列有關(guān)問題：（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是______nm。（2）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液腐蝕銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中還存在Fe3+的試劑是__________。1～1002FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

KSCN第十二頁，共十三頁。（3）在下列化學(xué)方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是______.II．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。（1）寫出符合下列條件的離子符號(hào)：既能被氧化又能被還原的離子是

，加鐵粉后溶液增重的是_____________（填寫離子符號(hào)）（2）欲除去FeCl