溫州市龍灣中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精浙江省溫州市龍灣中學(xué)2011—2012學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)(理）試題說明:1、本試卷分選擇、填空和計算題，共31小題。考試時間90分鐘，滿分100分。2、可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1,C：12，N：14，Na:23，Mg：24，Si:28，S：32，Cu：64，Zn：65一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意,每小題2分，共48分）1．化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下面哪項不是其主要目的A．節(jié)約原料和能源B．提高產(chǎn)品的產(chǎn)量C．提高經(jīng)濟效益D．提高化學(xué)反應(yīng)速率2．為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計了如下A～D四個實驗,你認為結(jié)論不正確的是A．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快B．將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者速率一樣大C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同3．下列反應(yīng)中,產(chǎn)生氫氣速度最快的是A．常溫下鋁與6mol/L的硝酸B．常溫下鎂與3mol/L的醋酸C．常溫下鐵與3mol/L的鹽酸D．常溫下鎂與3mol/L的硫酸4．A元素原子核電荷數(shù)為11，B元素原子的質(zhì)子數(shù)為8，A和B可形成化合物Z，下列說法中錯誤的是A、A形成+1價陽離子B、Z一定能與水反應(yīng)C、Z中只能含有離子鍵D、Z的熔點較高5．右圖是元素周期表的一部分，關(guān)于圖中陰影部分元素的說法中，正確的是A．N元素為第一周期元素B．PH3的穩(wěn)定性比H2S強C．D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱6．下列說法正確的是A．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物B．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物C．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物 D．硫酸分子中有H+和SO42—兩種離子7．下列說法中，正確的是A．構(gòu)成原電池兩個電極的材料必須是兩種金屬B．由銅，鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是正極C．銅鋅原電池中電子由鋅經(jīng)外導(dǎo)線流向銅，再由銅經(jīng)硫酸溶液流向鋅D．銅鋅原電池工作時，若有13g鋅溶解,電路中有0。2mol電子通過8．X、Y、Z、R是1~18號元素中的四種元素,它們的原子結(jié)構(gòu)有以下特點：①元素X原子的M層比L層少3個電子；②元素Y的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；③元素Z原子的L層比M層多5個電子;④元素R原子的L層比K層多3個電子，其中金屬性最強的是A．XB．YC．ZD．R9．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是 CO（g）與H2O(g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．CO（g）與H2O（g)所具有的總能量大于CO2（g）與H2（g)所具有的總能量C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CO(g)+H2O（g）=CO2（g)+H2(g）；△H＝+41kJ/molD．1molCO2(g)和1molH2(g）反應(yīng)生成1molCO（g)1mol和H2O(g)要放出41kJ熱量11．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．氧化鈣與水反應(yīng)B．氫氣在氧氣中燃燒C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳D．氫氧化鉀和硫酸中和12．可逆反應(yīng):在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是:①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A。①④⑥ B.②③⑤C.①③④ D.①②③④⑤⑥13．目前常用的鎳鎘蓄電池,其電池總反應(yīng)可表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH）2+2Cd(OH)2已知Ni(OH）2和Cd(OH）2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)③充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堍芊烹姇r化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹵．①③B．②④C．①④D．②③14．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成觀點，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是A．電解水B．金剛石變成石墨C．NH3溶于水D．碘的升華15．下列說法正確的是A．鈉原子與氯氣分子反應(yīng)生成氯化鈉后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強。B．選擇燃料只要考慮燃料燃燒值的大小C．失電子難的原子獲得電子的能力一定強。D．兩個原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵。16．H2是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以用自然界中大量存在的水來制?。?H2O（l)2H2(g）+O2(g)，所以對氫氣開發(fā)是各國研究的重要熱點.你認為以下研究方向不合理的是A．尋找更多的化石燃料，燃燒產(chǎn)生熱量使水分解產(chǎn)生H2B．設(shè)法將太陽光聚焦、產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生H2C．尋找高效合適的催化劑、在較容易的條件下使水分解產(chǎn)生H2D．尋找特殊的化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源,以分解水制取H217．化學(xué)反應(yīng)A（g）＋3B(g）2C（g）＋2D（g）,在下列四個選項中是不同的情況下測得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是A．υ（A）＝0。2mol（L·min) B．υ（B)＝0.45mol(L·s)C．υ（C）＝0.40mol（L·min） D．υ（D）＝0.35mol（L·min)18．下列排列順序錯誤的是(）A．非金屬性As〉S>Cl〉FB．金屬性Rb〉K〉Mg>AlC．穩(wěn)定性AsH3<PH3〈H2S<HFD．原子半徑Na〉P>O〉F19．已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述正確的是A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl(g）＝2HCl（g)B．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體,反應(yīng)的△H＝183kJ/molC．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體,反應(yīng)的△H＝—183kJ/molD．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝-183kJ/mol如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是A、a為負極,是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸B、b為負極,是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C、a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸D、b為正極，是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液21．已知四種離子aX2+、bY+、cZ-、dW2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法：①原子序數(shù)X〉Y>Z>W②原子半徑Y(jié)〉X>W〉Z③離子半徑W2-〉Z->Y+>X2+，其中正確的是A、①②B、②③C、①③D、①②③22．下列晶體中：①干冰②銅③碘④氯化鈣⑤二氧化硅⑥氧化鈉⑦硝酸銨⑧金剛石⑨氬⑩鐵屬于分子晶體、離子晶體、原子晶體、金屬晶體的種數(shù)分別為：A、4，3，1，2B、3，3，2,2C、4,2，2,2D、23．下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù),表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是24．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為.2MB．t2時，正逆反應(yīng)速率相等達到平衡狀態(tài)C．t1時,N的濃度是M濃度的2倍D．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率二、填空題（本大題有5小題，共42分）25．（8分）將下列物質(zhì)進行分類：①10B與11B②O2和O3③CH3—CH2-NO2和CH2-COOHNH2NH2④C60和金剛石⑤冰和水⑥CH3—CH2—OH和CH3-O—CH3⑦1H+和2H—（1）互為同位素的是_________（2）互為同素異形體的是____________（3)互為同分異構(gòu)體的是___________（4）屬于同一化合物的是____________26．(6分)A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。請按要求回答下列問題.ADEBCFG（1）A單質(zhì)的收集方法為。(2）上述元素形成的單質(zhì)中,還原性最強的是（填寫元素符號）。（3)E元素是非金屬性最強的元素,其陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是。（4）F、G元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是(填化學(xué)式)。（5）B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與C元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互間反應(yīng)的化學(xué)方程式是.27．(10分）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體.請回答下列問題：⑴.V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為_______________；XW的電子式為____________；U元素在周期表中的位置是_____________.⑵.U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）__________.①原子晶體②離子晶體③分子晶體④金屬晶體⑶.U、V、W形成的10電子氫化物中,U、V、W的氫化物沸點最高的是（寫化學(xué)式）____________；V、W的氫化物分子結(jié)合H＋能力較強的是（寫化學(xué)式)______________，用一個離子方程式加以證明___________________________________________.28．（6分)用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體,請回答：（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷:________段化學(xué)反應(yīng)速率最快.(2)為了減緩上述反應(yīng)的速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是()A。蒸餾水B.氯化鈉固體C。氯化鈉溶液D。濃鹽酸(3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？（至少回答兩種）29．（12分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a，X、Y都是惰性電極，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：⑴若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液，實驗開始時,同時在兩極各滴入幾滴酚酞試液，則=1\*GB3①寫出電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式②電解池中X極附近觀察到的現(xiàn)象是.=3\＊GB3③Y電極上的電極反應(yīng)式為，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。⑵如果用電解法精煉銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是，電極反應(yīng)式為②Y電極的材料是，電極反應(yīng)式主要為（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)三、計算題（本大題有2小題，共10分）30．（4分)0。3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649。5千焦熱量，其熱化學(xué)方程式是，又已知：H2O（液)＝H2O（氣)；△H=+44kJ/mol，則11.2升（標準狀況下)乙硼烷完全燃燒時生成氣態(tài)水時放出的熱量為31．（6分）把0.6molX氣體和0。6molY氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):2X（g）+Y(g）==