2024版大二輪高考化學(xué)題庫：第一部分選擇題突破自主練7物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

自主練7物質(zhì)的轉(zhuǎn)化選擇題(本題共20小題)1．物質(zhì)類別和核心元素的價態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識視角。如圖是某元素的“價－類二維圖”，其中單質(zhì)b是黃色固體，f、h均為正鹽，且焰色都是黃色。下列說法不正確的是()A．d能使品紅溶液褪色B．a(chǎn)和c反應(yīng)可以生成bC．e的濃溶液可用鋁槽車運輸D．b與過量的氧氣反應(yīng)也無法直接生成d答案A解析單質(zhì)b是黃色固體，則單質(zhì)b是S，故該“價－類二維圖”是S元素的，f、h均為正鹽，且焰色都是黃色，則f為Na2SO4，h為Na2SO3，故a為H2S、b為S、c為SO2、d為SO3，e為H2SO4，g為H2SO3，f為Na2SO4，h為Na2SO3。A.由分析可知，d為SO3，因為SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，非SO3，錯誤；B.a為H2S、c為SO2，兩者反應(yīng)方程式為：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，有S生成，正確；C.e為H2SO4，濃硫酸與鋁常溫下發(fā)生鈍化，可用鋁槽車運輸，正確；D.b為S，與過量的氧氣反應(yīng)只能生成SO2，無法直接生成SO3，正確。2．部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()A．a(chǎn)的濃溶液與KMnO4反應(yīng)制得bB．b溶于水制得液氯C．c可用于自來水消毒D．存在a→b→d→a的轉(zhuǎn)化關(guān)系答案B解析a為鹽酸；濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)氯氣b，A正確；B.氯氣溶于水得到氯水，是混合物不是液態(tài)氯，B錯誤；C.c為＋4價氯形成的氧化物ClO2，具有氧化性，可用于自來水消毒，C正確；D.abd為鹽酸、氯氣、次氯酸；濃鹽酸和二氧化錳加熱生成氯氣、氯氣和水生成次氯酸、次氯酸分解能生成鹽酸，存在a→b→d→a的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D正確。3．鐵的“價—類二維圖”如圖所示，下列推斷正確的是()A．不能通過化合反應(yīng)得到fB．a(chǎn)與水蒸氣反應(yīng)可生成e和氫氣C．c固體為黑色D．實驗室鑒別g和f溶液，可以用氫氧化鈉溶液答案D解析依據(jù)圖示可知，a為Fe、b為FeO、c為Fe2O3、d為Fe(OH)2、e為Fe(OH)3、f為FeCl2、g為FeCl3，據(jù)此分析作答。A.氯化鐵與鐵反應(yīng)得到氯化亞鐵，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，錯誤；B.鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，錯誤；C.c為Fe2O3，為紅棕色固體，錯誤；D.氫氧化鈉與氯化亞鐵反應(yīng)得到白色氫氧化亞鐵固體，氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，二者現(xiàn)象不同，所以可用氫氧化鈉鑒別二者，正確。4．在“價—類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。圖中的字母分別代表硫及其常見化合物，相關(guān)推斷不合理的是()A．b、d、f既具有氧化性又具有還原性B．硫酸型酸雨的形成過程涉及b到c的轉(zhuǎn)化C．d與c在一定條件下反應(yīng)可生成b或aD．d在加熱條件下與強堿溶液反應(yīng)生成e和f，且n(e)∶n(f)＝2∶1答案C解析A．根據(jù)圖中信息，b為H2SO3，d為S，f為亞硫酸鹽，其中S元素價態(tài)都處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性，正確；B.酸雨形成涉及到H2SO3被氧氣氧化轉(zhuǎn)化為H2SO4，正確；C.d為S，c為H2SO4，硫與濃硫酸加熱反應(yīng)，根據(jù)價態(tài)變化規(guī)律，只能生成H2SO3，不能生成氫硫酸，錯誤；D.d在加熱條件下與強堿溶液反應(yīng)生成氫硫酸鹽和亞硫酸鹽，兩者物質(zhì)的量之比為2∶1，正確。5．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要視角。以硫及其化合物的類別和價態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．用BaCl2溶液可鑒別e和fB．a(chǎn)→b→d→f→h都可一步直接轉(zhuǎn)化C．b溶于沸騰的g溶液中，產(chǎn)物可能為Na2S2O3D．a(chǎn)可與c反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2∶1答案B解析由圖示可知：a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO3，f為H2SO4，g為Na2SO3，h為Na2SO4。A.H2SO3與BaCl2溶液不反應(yīng)，H2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀，所以可用BaCl2溶液可鑒別H2SO3和H2SO4，正確；B.H2S→S→SO3→H2SO4→Na2SO4，S需要兩步才能轉(zhuǎn)化為SO3，即S→SO2→SO3，錯誤；C.S為0價，Na2SO3中S為＋4價，“價態(tài)歸中”，S溶于沸騰的Na2SO3溶液中，可能生成Na2S2O3，正確；D.2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，2H2S(還原劑)～2S(氧化產(chǎn)物)，SO2(氧化劑)～S(還原產(chǎn)物)，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2∶1，正確。6．下圖是硫元素部分“價－類”二維關(guān)系圖。下列相關(guān)說法錯誤的是()A．圖中C和D兩點對應(yīng)的物質(zhì)可能互相反應(yīng)生成硫單質(zhì)B．圖中E和金屬銅反應(yīng)的離子方程式為：4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cu=Cu2＋＋SO2↑＋2H2OC．圖中A點對應(yīng)的物質(zhì)可以使品紅溶液褪色D．化學(xué)式為Na2S2O5的物質(zhì)在圖中對應(yīng)點為G點，可表現(xiàn)出強還原性答案B解析根據(jù)硫元素“價－類”二維關(guān)系圖，可知A為SO2、B為SO3、C為H2S、D為H2SO3、E為H2SO4、F為硫代硫酸鹽、G為＋4價S元素的含氧酸鹽、H為＋6價S元素的含氧酸鹽，即硫酸鹽，以此來解析。A.H2S與H2SO3發(fā)生反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，正確；B.濃H2SO4與銅加熱可以生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸不能寫成離子，反應(yīng)的離子方程式為：2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))Cu2＋＋SO2↑＋2H2O＋SOeq\o\al(2－,4)，錯誤；C.A為SO2，可以使品紅溶液褪色，正確；D.Na2S2O5中硫的平均化合價為＋4，對應(yīng)的點為G點，可表現(xiàn)出強還原性，也具有氧化性，正確。7．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要視角。下圖是硫及其化合物的價－類二維圖，下列說法不正確的是()A．圖中由d轉(zhuǎn)化為e需加入氧化劑B．將a與c混合，可生成淡黃色固體C．將c通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了c的漂白性D．實驗室常用f和70%的H2SO4反應(yīng)制取c答案C解析根據(jù)二維圖，a為H2S，b為S，c為SO2，d為H2SO3，e為H2SO4，f為亞硫酸鹽，g為硫酸鹽，據(jù)此分析。A.d為H2SO3，S元素的化合價為＋4價，e為H2SO4，S的化合價為＋6價，亞硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩?，硫元素化合價升高，因此需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，正確；B.H2S和SO2混合發(fā)生2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，有淡黃色沉淀硫單質(zhì)產(chǎn)生，正確；C.c為SO2，以還原性為主，酸性高錳酸鉀溶液將SO2氧化，體現(xiàn)SO2的還原性，錯誤；D.實驗室制備SO2，常選用70%的濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，正確。8．“價—類”二維圖是元素化合物知識系統(tǒng)化的良好工具，氮及其化合物的價－類二維圖如下圖所示。下列說法正確的是()A．檢驗E溶液中陽離子方法為：取適量E溶液于試管中，加熱，若管口濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)則溶液中含有該陽離子B．1molFe與足量D的稀溶液完全反應(yīng)，生成氣體C的體積為22.4LC．A和C在一定條件下可以反應(yīng)生成無毒的N2D．B的分子式為N2H4，若將N2H4看作二元堿，則其與H2SO4形成的酸式鹽為N2H4(HSO4)2答案C解析根據(jù)示意圖可判斷A是氨氣，B是N2H4，C是NO，D是硝酸，E是銨鹽，據(jù)此解答。A.E為銨鹽，銨鹽在溶液中不一定都易分解，且產(chǎn)物也不一定產(chǎn)生氨氣，所以該實驗方法不能檢驗銨根離子，錯誤；B.鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO，但氣體所處溫度和壓強未知，不能計算其體積，錯誤；C.氨氣和NO在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮氣和水，正確；D．若將N2H4看作二元堿，則其與H2SO4形成的酸式鹽為N2H6(HSO4)2，錯誤。9．下圖為某短周期元素的價－類二維圖，W為酸式鹽。能正確描述反應(yīng)的離子方程式的是()A．若x為強酸，W轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)為：HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=SO2↑＋H2OB．若x為強酸，少量C與Ca(ClO)2溶液的反應(yīng)為：SO2＋Ca2＋＋H2O＋2ClO－=CaSO3↓＋2HClOC．若x為強堿，C與D按1∶1混合后與NaOH溶液的反應(yīng)為：NO＋NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,2)＋H2OD．若x為強堿，A與稀醋酸的反應(yīng)為NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)答案C解析由圖可知，A為非金屬氫化物，且該非金屬元素具有可變化合價，B為非金屬單質(zhì)，C、D為非金屬氧化物，y為O2。A.若x為強酸，則A顯弱酸性，其為H2S，W轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)為：HS－＋H＋=H2S↑，錯誤；B.若x為強酸，則A為H2S，C為SO2，少量SO2與Ca(ClO)2溶液的反應(yīng)為：SO2＋Ca2＋＋H2O＋3ClO－=CaSO4↓＋2HClO＋Cl－，錯誤；C.若x為強堿，則A為NH3，C與D分別為NO、NO2，二者按1∶1混合后與NaOH溶液的反應(yīng)為：NO＋NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,2)＋H2O，正確；D.若x為強堿，則A顯弱堿性，A應(yīng)為NH3，NH3與稀醋酸的反應(yīng)為NH3＋CH3COOH=NHeq\o\al(＋,4)＋CH3COO－，錯誤。10．下圖是硫元素的部分“價－類”二維關(guān)系圖。下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)和c都可以用濃硫酸干燥B．c因其漂白性可使品紅溶液褪色，加熱溶液紅色恢復(fù)C．硫酸型酸雨pH<5.6的原因之一是發(fā)生了e→f的轉(zhuǎn)化，使pH減小D．實驗室常用g與f反應(yīng)制備c，利用g與h也可以生成c答案A解析依據(jù)硫元素的部分“價－類”二維關(guān)系圖可知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO3，f為H2SO4，g為含亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子的鹽，h為含硫酸根離子或硫酸氫根離子的鹽。A.a為H2S，c為SO2，二氧化硫不與濃硫酸反應(yīng)，可用濃硫酸干燥，但硫化氫有還原性，濃硫酸有強氧化性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥硫化氫，錯誤；B.c為SO2，二氧化硫有漂白性，能使品紅溶液褪色，加熱溶液紅色恢復(fù)，正確；C.e為H2SO3，f為H2SO4，硫酸型酸雨pH<5.6的原因之一是發(fā)生了H2SO3到H2SO4的轉(zhuǎn)化，弱酸變?yōu)閺娝幔嵝栽鰪?，pH減小，正確；D.g為含亞硫酸根離子的鹽，f為H2SO4，c為SO2，實驗室用飽和亞硫酸溶液和濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫；h為含硫酸氫根離子的鹽，利用硫酸氫鈉和亞硫酸鈉反應(yīng)，也可生成二氧化硫，正確。11．硫及其化合物的“價－類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說法正確的是()A．燃煤時為減少X的排放，可在煤中添加石灰石B．X有漂白性，可使石蕊試液先變紅后褪色C．Z與鐵反應(yīng)時，Z的濃度越大，反應(yīng)速率越快D．N可由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成答案A解析X是S的＋4價氧化物，X是SO2；Y是S的＋6價氧化物，Y是SO3；Z是S的＋6價含氧酸，Z是H2SO4；M是S的＋6價含氧酸銅鹽，M是CuSO4；H2S和CuSO4反應(yīng)生成CuS沉淀，N是CuS。A.在煤中添加石灰石，碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈣，可以減少SO2的排放，正確；B.SO2不能使指示劑褪色，SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，SO2能使石蕊試液變紅，錯誤；C.濃硫酸與鐵反應(yīng)時，鐵發(fā)生鈍化，錯誤；D.Cu和S反應(yīng)生成Cu2S，CuS不能由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成，錯誤。12．(2022·粵港澳大灣區(qū)二模)部分含N及Cl物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是()A．可以通過化合反應(yīng)生成cB．工業(yè)上通過a→b→c→d→e來制備HNO3C．濃的a′溶液和濃的c′溶液反應(yīng)可以得到b′D．加熱d′的固態(tài)鉀鹽可以產(chǎn)生O2答案B解析由圖可得a為NH3，b為N2，c為NO，d為NO2，e為HNO3或硝酸鹽，a′為HCl，b′為Cl2，c′為HClO或次氯酸鹽，d′為HClO3或氯酸鹽，e′為HClO4或高氯酸鹽，據(jù)此分析。A.氮氣和氧氣可以在高溫或放電條件下通過化合反應(yīng)生成NO，正確；B.工業(yè)上通過4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O，2NO＋O2=2NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，即a→c→d→e來制備HNO3，錯誤；C.可通過反應(yīng)2HCl(濃)＋NaClO=Cl2↑＋H2O＋NaCl得到氯氣，正確；D.氯酸鉀受熱分解2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑，可以產(chǎn)生O2，正確。13．空間站中的物質(zhì)循環(huán)利用是重要研究課題。關(guān)于如下“轉(zhuǎn)化圖”，說法正確的是()A．Sabatier反應(yīng)器中反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4B．水電解系統(tǒng)的陽極產(chǎn)物應(yīng)該輸送進(jìn)入Sabatier反應(yīng)器C．采用高壓和合適催化劑均有利于提高Sabatier反應(yīng)器中的反應(yīng)D．由圖可知，該系統(tǒng)中H2O的循環(huán)利用率為100%答案A解析A．Sabatier反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為：4H2＋CO2CH4＋2H2O氧化劑為CO2，還原劑為H2，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4，正確；B.水電解系統(tǒng)的陽極產(chǎn)物是O2輸送到了人體，陰極產(chǎn)物H2被輸送到了Sabatier反應(yīng)器，錯誤；C.Sabatier反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)是CO2＋4H2CH4＋2H2O，加壓有利于這個反應(yīng)正向進(jìn)行且加快反應(yīng)速率，合適催化劑能夠提高反應(yīng)速率但平衡不移動，錯誤；D.由圖可知，Sabatier反應(yīng)器中CH4在燃料電池的產(chǎn)物CO2和H2O并沒有實現(xiàn)循環(huán)利用，錯誤。14．(2022·深圳二次調(diào)研)一種在恒溫、恒定氣流流速下，催化氧化HCl生產(chǎn)Cl2的工藝的主要反應(yīng)機理如圖所示。下列說法不正確的是()A．該過程中Cu元素的化合價保持不變B．CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均為中間產(chǎn)物C．Cu(OH)Cl分解產(chǎn)生兩種產(chǎn)物，物質(zhì)X為H2OD．該過程涉及反應(yīng)：2Cu2OCl2＋O2eq\o(,\s\up7(一定條件))2Cl2＋4CuO答案B解析A．由題干反應(yīng)歷程圖可知，該過程中含Cu化合物CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2中Cu元素的化合價均為＋2價，即保持不變，正確；B.由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)前加入了CuO，CuO與HCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu(OH)Cl，然后Cu(OH)Cl分解為Cu2OCl2和H2O，Cu2OCl2與O2反應(yīng)又生成CuO，則CuO為催化劑，而Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均為中間產(chǎn)物，錯誤；C.由題干反應(yīng)歷程圖可知，Cu(OH)Cl分解產(chǎn)生兩種產(chǎn)物即Cu2OCl2和物質(zhì)X，根據(jù)質(zhì)量守恒可知X為H2O，正確；D.由題干反應(yīng)歷程圖可知，該過程涉及Cu2OCl2與O2反應(yīng)生成了CuO和Cl2的反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得：2Cu2OCl2＋O2eq\o(,\s\up7(一定條件))2Cl2＋4CuO，正確。15．科學(xué)研究人員提出在有機碳源和微生物的作用下，可以實現(xiàn)大氣中的氮循環(huán)(如圖所示)，減少對環(huán)境的污染。下列說法錯誤的是()A．N2轉(zhuǎn)化成NHeq\o\al(＋,4)屬于氮的固定B．NH4NO3為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵C．轉(zhuǎn)化過程中NOeq\o\al(－,3)被甲醇(CH3OH)氧化為N2D．NOeq\o\al(－,2)與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)的離子方程式為：NOeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)=N2↑＋2H2O答案C解析A．N2轉(zhuǎn)化成NHeq\o\al(＋,4)，是氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，正確；B.NH4NO3為離子化合物，含離子鍵，也含氮氫共價鍵、氮氧共價鍵，正確；C.NOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化為N2，氮元素化合價由＋5價降低到0價，NOeq\o\al(－,3)作氧化劑，被還原，錯誤；D.NOeq\o\al(－,2)與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)生成氮氣和水，離子方程式為：NOeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)=N2↑＋2H2O，正確。16．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列敘述不正確的是()A．反應(yīng)過程中，CuCl2、FeCl3可以循環(huán)利用B．由圖示的轉(zhuǎn)化可得出：氧化性的強弱順序為O2>Cu2＋>SC．過程③中，溶液的酸性減弱D．回收S的總反應(yīng)為：2H2S＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2S↓＋2H2O答案B解析A．反應(yīng)過程中有Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋，CuS＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋＋S以及4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O三個反應(yīng)，所以CuCl2、FeCl3可以循環(huán)利用，正確；B.在反應(yīng)過程中Cu的化合價均為＋2價未發(fā)生改變，但由CuS＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋＋S和4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，可知氧化性的強弱順序為O2>Fe3＋>S，錯誤；C.過程③中的反應(yīng)為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，氫離子被消耗，溶液的酸性減弱，正確；D.由A項分析三個反應(yīng)可得回收S的總反應(yīng)為：2H2S＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2S↓＋2H2O，正確。17．斯坦福大學(xué)的研究人員提出一種基于CH3OH的碳循環(huán)(如圖所示)，下列說法不正確的是()A．圖中可知風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能B．CO2屬于無機化合物、CH3OH屬于有機化合物C．制取CH3OH的反應(yīng)：CO2＋3H2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))CH3OH＋H2O，原子利用率為100%D．利用CO2合成CH3OH燃料有利于減少對化石能源的依賴并減少碳排放答案C解析A．圖中能量轉(zhuǎn)化方式有風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能等，A正確；B.二氧化碳屬于無機化合物，而CH3OH屬于有機化合物，B正確；C.生成物中除了CH3OH，還有H2O生成，因此原子利用率不是100%，C錯誤；D.利用CO2合成CH3OH燃料，在給人們提供了燃料，同時消耗了CO2，減少對化石能源的依賴并減少碳排放，D正確。18．(2020·廣州一模)煉鐵工業(yè)中高爐煤氣的一種新的處理過程如圖所示，有關(guān)該過程的敘述錯誤的是()A．可減少CO2的排放B．Fe3O4和CaO均可循環(huán)利用C．過程①和④的轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應(yīng)D．過程①的反應(yīng)中有非極性鍵的斷裂和生成答案D解析A．該反應(yīng)中消耗二氧化碳，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為CO，故可減少二氧化碳的排放，正確；B.由圖可知，四氧化三鐵和鐵之間相互轉(zhuǎn)化，氧化鈣和碳酸鈣之間相互轉(zhuǎn)化，故Fe3O4和CaO均可循環(huán)利用，正確；C.過程①中氫元素的化合價發(fā)生變化，過程④碳元素化合價發(fā)生變化，均是氧化還原反應(yīng)，正確；D.氫氣中氫原子與氫原子之間的鍵為非極性共價鍵，過程①的反應(yīng)存在氫分子之間的鍵的斷裂，故有非極性鍵的斷裂，但沒有非極性鍵的形成，錯誤。19．研究表明，通過碘循環(huán)系統(tǒng)(如圖)可以吸收工業(yè)廢氣中的SO2制備一種重要的化工原料A，同時完成氫能源再生。下列說法正確的是()A．A為亞硫酸B．I2在整個循環(huán)系統(tǒng)中做中間產(chǎn)物C．不斷分離出H2，有利于完成