8.1.2石油煉制乙烯-高一化學(xué)講義（蘇教2019）

專題8有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用第一單元化石燃料與有機(jī)化合物第2課時(shí)石油煉制乙烯[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.知道石油煉制方法(分餾、催化裂化、裂解)、目的、主要產(chǎn)品及在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度和社會(huì)責(zé)任。2.掌握乙烯的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念，培養(yǎng)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的能力。3.掌握乙烯的化學(xué)性質(zhì)，知道氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)等反應(yīng)類型，能通過分析推理認(rèn)識(shí)乙烯發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)斷鍵和成鍵情況，培養(yǎng)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”能力。課前預(yù)習(xí)課前預(yù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)01石油煉制1．石油的組成(1)組成元素：石油的組成元素主要是碳和氫，同時(shí)含有少量的硫、氧、氮等元素。(2)主要成分：石油中含有多種液態(tài)烴，并溶有少量的氣態(tài)和固態(tài)烴。2．石油的分餾(1)實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油①)實(shí)驗(yàn)裝置：②實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：a．蒸餾燒瓶加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)；b．碎瓷片的作用是防暴沸；c．溫度計(jì)的作用是測量餾分蒸氣的溫度，溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口處；d．冷凝管的作用是冷凝蒸氣，進(jìn)出水方向是下口進(jìn)，上口出。③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：錐形瓶中收集到油狀液體。60~150℃溫度范圍內(nèi)收集到液體為汽油。150~300℃度范圍內(nèi)收集到液體為煤油。(2)石油的分餾①原理：加熱石油時(shí)，沸點(diǎn)低的成分先汽化，經(jīng)冷凝后收集，沸點(diǎn)高的成分隨后汽化、冷凝，使沸點(diǎn)不同的成分（餾分）逐步分離出來。這一過程在石油工業(yè)中是在分餾塔中進(jìn)行的，稱為石油的分餾。②設(shè)備：分餾塔。③產(chǎn)品：按沸點(diǎn)由低到高，有石油氣、汽油、煤油、柴油、潤滑油和重油。④特點(diǎn)：a．石油分餾屬于物理變化b．各種餾分都是混合物(填“純凈物”或“混合物”)，各餾分含有沸點(diǎn)相近的若干種烴。c．隨著烴分子含有的碳原子數(shù)增加，碳鏈增長，相對(duì)分子質(zhì)量增大，沸點(diǎn)逐漸升高。3．石油的催化裂化(1)目的：提高石油分餾產(chǎn)品中低沸點(diǎn)的汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量。(2)原理：用石油分餾產(chǎn)品中沸點(diǎn)較高的餾分為原料，在加熱、加壓和催化劑存在下，使相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴。(3)催化裂化反應(yīng)的產(chǎn)物為烷烴和烯烴。例如：C16H34eq\o(―——―→,\s\up7(催化劑),\s\do7(加壓、加熱))C8H18＋C8H164．石油的裂解(1)原理：對(duì)石油分餾產(chǎn)物（包括石油氣）為原料，以比裂化更高的溫度使石油分餾產(chǎn)物中的長鏈烴斷裂為乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴的過程。(2)目的：獲得乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴，為石油化工提供原料。知識(shí)點(diǎn)02乙烯1．乙烯的組成和結(jié)構(gòu)(1)乙烯的組成分子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式球棍模型空間填充模型C2H4CH2=CH2(2)乙烯的空間結(jié)構(gòu)乙烯為平面結(jié)構(gòu)，分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，6個(gè)原子在同一平面上，鍵角約為120°。2．乙烯的化學(xué)性質(zhì)(1)可燃性：乙烯在空氣中燃燒，產(chǎn)生明亮的火焰并伴有黑煙?；瘜W(xué)方程式為：C2H4+3O2eq\o(――→,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2+2H2O。(2)與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(3)與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)——加成反應(yīng)①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：把乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到反應(yīng)液的橙紅色褪去。②反應(yīng)方程式：CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br(3)加成反應(yīng)①概念：把有機(jī)化合物分子中的雙鍵（或三鍵）連接的碳原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。②乙烯在一定條件下能與水、氫氣、鹵化氫（HX）等發(fā)生加成反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：a．CH2=CH2＋H2eq\o(――→,\s\up7(催化劑))CH3CH3；b．CH2=CH2＋HCleq\o(――→,\s\up7(催化劑))CH3CH2Cl；c．CH2=CH2＋H2Oeq\o(――→,\s\up7(催化劑))CH3CH2OH。3．乙烯的用途(1)乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。(2)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用作植物生長調(diào)節(jié)劑。知識(shí)點(diǎn)03不飽和烴乙炔1．不飽和烴碳原子所結(jié)合的氫原子數(shù)小于飽和烴里的氫原子數(shù)的碳?xì)浠衔飳儆诓伙柡蜔N。不飽和烴包括烯烴（含有碳碳雙鍵）和炔烴（含有碳碳三鍵）。2．烯烴(1)只含有一個(gè)碳碳雙鍵，其余碳原子以單鍵與其他碳原子或氫原子相連呈鏈狀。(2)烯烴的通式為CnH2n（n≥2）。3．乙炔(1)組成與結(jié)構(gòu)乙炔的分子式為：C2H2，結(jié)構(gòu)式為HC≡CH。乙炔的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：含有碳碳三鍵，四個(gè)原子在同一條直線上。(2)化學(xué)性質(zhì)①可燃性：乙炔在空氣中燃燒，產(chǎn)生明亮的火焰并伴有濃煙。化學(xué)方程式為：2C2H2+5O2eq\o(――→,\s\up7(點(diǎn)燃))4CO2+2H2O。②乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。③加成反應(yīng)乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色，化學(xué)方程式：CH≡CH＋Br2(不足)―→CHBr=CHBr；CH≡CH＋2Br2(過量)―→CHBr2CHBr2。乙炔與氯化氫反應(yīng)制取氯乙烯：CH≡CH+HCleq\o(――→,\s\up7(催化劑))CH2=CHCl。知識(shí)點(diǎn)總結(jié)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)考點(diǎn)1石油的煉制一、石油的組成石油是重要的化石燃料，組成元素主要是碳和氫，同時(shí)還含有少量的硫、氧、氮等元素，石油中含多種液態(tài)烴，并溶有少量的氣態(tài)和固態(tài)烴。二、石油的煉制1、石油的分餾（1）原理：根據(jù)沸點(diǎn)不同，通過加熱汽化，然后冷凝，把石油分成不同沸點(diǎn)范圍內(nèi)的產(chǎn)物。（2）石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)（3）分餾產(chǎn)品①特點(diǎn)：各餾分均為混合物。②產(chǎn)品：石油氣、汽油、煤油、柴油、潤滑油、重油。2、石油的裂化（1）目的：為了提高石油分餾產(chǎn)品中低沸點(diǎn)的汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量。（2）原理：用石油分餾產(chǎn)品中沸點(diǎn)較高的餾分為原料，在加熱、加壓和催化劑存在下，使相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴。（3）舉例(十六烷的裂化)化學(xué)方程式：C16H34eq\o(→,\s\up11(催化劑),\s\do4(加熱、加壓))C8H18＋C8H16。3、石油的裂解（1）原理：以比裂化更高的溫度使石油分餾產(chǎn)物(包括石油氣)中的長鏈烴斷裂為乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴。（2）目的：獲得乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴，為石油化工提供原料。考點(diǎn)2乙烯一、乙烯的分子結(jié)構(gòu)二、乙烯的物理性質(zhì)乙烯是一種無色、稍有氣味的氣體，密度比空氣的密度略小，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑。三、乙烯的化學(xué)性質(zhì)1、乙烯的氧化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及反應(yīng)解釋點(diǎn)燃乙烯火焰明亮，伴有黑煙，同時(shí)放出大量熱，化學(xué)方程式為C2H4＋3O2eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2＋2H2O黑煙是因?yàn)槿紵怀浞滞ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色乙烯具有還原性2、乙烯的加成反應(yīng)（1）乙烯使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2＋Br2→。（2）乙烯與H2加成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2＋H2eq\o(→,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))CH3CH3。（3）乙烯與H2O加成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up11(催化劑),\s\do4(加熱、加壓))CH3CH2OH。（4）加成反應(yīng)原理及概念①原理分析(以CH2=CH2和Br2加成為例)②概念：有機(jī)物分子中雙鍵(或三鍵)連接的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。四、乙烯的用途(1)乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。(2)乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可作為果實(shí)催熟劑。(3)乙烯是一種基本化工原料。五、乙烷與乙烯的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)對(duì)比分子結(jié)構(gòu)分子式C2H6C2H4結(jié)構(gòu)式碳碳鍵類別碳碳單鍵碳碳雙鍵分子內(nèi)原子的相對(duì)位置C、H不全在一個(gè)平面內(nèi)6個(gè)原子都在同一平面內(nèi)化學(xué)性質(zhì)燃燒2C2H6＋7O2eq\o(――→,\s\up7(點(diǎn)燃))4CO2＋6H2OC2H4＋3O2eq\o(――→,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2＋2H2O特征反應(yīng)C2H6＋Cl2eq\o(――→,\s\up7(光照))C2H5Cl＋HClCH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)因發(fā)生氧化反應(yīng)而使其褪色考點(diǎn)3不飽和烴、乙炔的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)一、不飽和烴碳原子所結(jié)合的氫原子數(shù)小于飽和烴里的氫原子數(shù)的碳?xì)浠衔飳儆诓伙柡蜔N，如烯烴和炔烴，乙炔是最簡單的炔烴。二、乙炔的分子結(jié)構(gòu)三、乙炔的化學(xué)性質(zhì)1、氧化反應(yīng)2、加成反應(yīng)eq\o(,\s\up7(①))eq\x(乙炔)eq\o(→,\s\up7(②))CH2CHCl化學(xué)方程式：①CH≡CH＋2Br2→CHBr2CHBr2，②CH≡CH＋HCl→CH2CHCl。注意：(1)乙烯點(diǎn)燃時(shí)有黑煙，而乙炔點(diǎn)燃時(shí)有濃煙，是因?yàn)橐胰埠剂扛摺?2)乙炔中含有“C≡C”基團(tuán)，故可使KMnO4(H＋)溶液、溴水褪色，但前者是氧化反應(yīng)，后者是加成反應(yīng)?！敬笳锌偨Y(jié)】1.區(qū)別分餾、裂化、裂解分餾是利用石油中各成分的物理性質(zhì)，裂化、裂解發(fā)生的是化學(xué)變化。通常裂解的產(chǎn)物碳鏈較裂化短。2．石油的成分石油是一種重要的化石燃料，其組成元素主要是碳和氫，同時(shí)還含有少量的硫、氧、氮等元素。石油中含多種液態(tài)烴，并溶有少量的氣態(tài)和固態(tài)烴。3．石油煉制(1)實(shí)驗(yàn)室模擬蒸餾石油實(shí)驗(yàn)操作在250mL蒸餾燒瓶中加入100mL石油和一些沸石(或碎瓷片)，按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分別收集60～150℃、150～300℃溫度段的餾分。實(shí)驗(yàn)裝置裝置分析(1)蒸餾燒瓶中加入沸石(碎瓷片)的目的是防止液體沸騰過于劇烈(或防止液體暴沸)。(2)冷凝管中冷卻水的流向從下往上的目的是使冷卻水流方向與餾分氣流方向相反，冷卻效果好。(3)溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口處，水銀球上緣與支管口下緣相平，目的是測量從支管口流出的氣體的溫度。(4)給蒸餾燒瓶加熱時(shí)要墊上石棉網(wǎng)，目的是使蒸餾燒瓶受熱均勻。(2)石油的分餾加熱石油時(shí)，沸點(diǎn)低的成分先汽化，經(jīng)冷凝后收集，沸點(diǎn)較高的成分隨后汽化、冷凝，這樣不斷操作，能使沸點(diǎn)不同的成分(餾分)逐步分離出來。這一過程在石油工業(yè)中是在分餾塔內(nèi)進(jìn)行的，稱為石油分餾。裝置如下圖所示。4．石油分餾得到的各種餾分都是混合物，各餾分含有沸點(diǎn)相近的若干種烴，各種烴分子中含有的碳、氫原子數(shù)各不相同。隨著餾分中烴分子含有的碳原子數(shù)增加，碳鏈增長，相對(duì)分子質(zhì)量增大，它們的沸點(diǎn)也逐漸升高。5．石油的裂化與裂解名稱定義目的裂化在一定條件下，把相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂成相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴提高石油分餾產(chǎn)品中低沸點(diǎn)的汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量裂解在高溫下，使具有長鏈分子的烴斷裂成各種短鏈的氣態(tài)烴和少量液態(tài)烴獲得碳原子數(shù)更小的烴類作基本有機(jī)化工原料6．石油的裂化、裂解均是化學(xué)變化，而石油的分餾是物理變化。7．乙烯的結(jié)構(gòu)(1)分子表示方法分子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式分子模型球棍模型空間填充模型C2H4CH2=CH2(2)空間結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)立體構(gòu)型乙烯為平面結(jié)構(gòu)，2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子共面8.乙烯的化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)(2)加成反應(yīng)①乙烯通入溴的CCl4溶液或溴水中，現(xiàn)象是溶液褪色，其化學(xué)方程式為CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br，產(chǎn)物名稱為1,2-二溴乙烷。②寫出CH2=CH2與H2、HCl、H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH2＋H2eq\o(→,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))CH3—CH3，CH2=CH2＋HCleq\o(→,\s\up11(催化劑),\s\do4())CH3CH2Cl，CH2=CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up11(催化劑),\s\do4(高溫、高壓))CH3CH2OH。(3)加成反應(yīng)的定義：有機(jī)物分子中雙鍵(或三鍵)連接的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。9．乙烯與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)(1)乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)時(shí)，碳碳雙鍵被破壞，乙烯被氧化為二氧化碳，酸性高錳酸鉀溶液被還原，生成無色的Mn2＋。(2)應(yīng)用：酸性高錳酸鉀溶液可用于鑒別乙烷和乙烯，但不能用于除去乙烷中的乙烯。10．乙烯加成反應(yīng)的示意圖(以乙烯與溴加成為例)11．飽和烴與不飽和烴：烷烴是飽和的碳?xì)浠衔?。碳原子所結(jié)合的氫原子數(shù)小于飽和烴里的氫原子數(shù)的碳?xì)浠衔飳儆诓伙柡蜔N。不飽和烴除了含有碳碳雙鍵的烯烴外，還有含碳碳三鍵的炔烴。12.加成反應(yīng)與取代反應(yīng)的比較類型取代反應(yīng)加成反應(yīng)反應(yīng)物結(jié)構(gòu)特征含有易被取代的原子或原子團(tuán)，如烷烴中的氫原子通常為含有碳碳雙鍵(或三鍵)的有機(jī)化合物生成物數(shù)兩種一種化學(xué)鍵變化情況無單鍵、雙鍵、三鍵之間的變化雙鍵變單鍵，三鍵變雙鍵(或單鍵)13.乙烷、乙烯、乙炔的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)比較名稱比較乙烷乙烯乙炔結(jié)構(gòu)式H—C≡C—H結(jié)構(gòu)特點(diǎn)碳碳單鍵，碳原子飽和，原子不在同一平面上碳碳雙鍵，碳原子不飽和，所有原子均在同一平面上碳碳三鍵，碳原子不飽和，所有原子均在一條直線上所屬烴類通式CnH2n＋2(n≥1)CnH2n(n≥2)CnH2n－2(n≥2)取代反應(yīng)與鹵素單質(zhì)間的反應(yīng)加成反應(yīng)能夠與H2、X2、HX、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)(X為鹵族元素)能夠與H2、X2、HX、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)(X為鹵族元素)氧化反應(yīng)不能使酸性KMnO4溶液褪色能使酸性KMnO4溶液褪色能使酸性KMnO4溶液褪色燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰燃燒火焰明亮，帶黑煙燃燒火焰明亮，帶濃煙鑒別不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色14．石油煉制方法的比較方法比較分餾催化裂化裂解原理用不斷加熱和冷凝的方法把石油分成不同沸點(diǎn)范圍的產(chǎn)物在加熱、加壓和催化劑存在下，把相對(duì)分子質(zhì)量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂成相對(duì)分子質(zhì)量小、沸點(diǎn)低的烴采用比裂化更高的溫度，使長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴目的將原油分離成不同沸點(diǎn)范圍的產(chǎn)品提高輕質(zhì)液體燃料(汽油)的產(chǎn)量和質(zhì)量獲得乙烯、丙烯等短鏈氣態(tài)烴主要原料石油石油分餾產(chǎn)物如重油石油分餾產(chǎn)品(包括石油氣)主要產(chǎn)品石油氣、汽油、煤油、柴油、重油及瀝青等高質(zhì)量的汽油乙烯、丙烯等小分子烴變化類型物理變化化學(xué)變化化學(xué)變化15．蒸餾和分餾的區(qū)別蒸餾：把液體加熱到沸騰變?yōu)檎魵猓偈拐魵饫鋮s凝結(jié)成液體的操作。蒸餾可使混合物中沸點(diǎn)較低的組分揮發(fā)而達(dá)到混合物分離或除雜的目的。被蒸餾的混合物中至少有一種組分為液體。各組分沸點(diǎn)差別越大，揮發(fā)出的物質(zhì)越純。若不同組分之間沸點(diǎn)差小，或不同組分互溶形成恒沸液體，餾分則不純。常見的實(shí)驗(yàn)有蒸餾水的制取。分餾：對(duì)多組分的混合物在控溫下先后、連續(xù)進(jìn)行兩次或多次蒸餾。分餾可使多組分混合物在一個(gè)完整的操作過程中分離為兩種或多種餾分而達(dá)到混合物分離或除雜的目的。常見的實(shí)驗(yàn)有石油的分餾。16．直餾汽油與裂化汽油區(qū)別獲得方法主要化學(xué)成分鑒別方法能否作溴水中溴的萃取劑溴水或酸性KMnO4溶液是否褪色直餾汽油原油分餾，物理變化一般是C5～C12烷烴不褪色能裂化汽油重油裂化，化學(xué)變化含C5～C11烷烴和烯烴褪色否17．組成與結(jié)構(gòu)乙炔是最簡單的炔烴，分子式為C2H2，乙炔分子中四個(gè)原子都在同一條直線上。乙炔的球棍模型和空間填充模型如下：18．乙炔的加成反應(yīng)加成反應(yīng)是不飽和碳碳鍵所具有的特征反應(yīng)，乙炔也可以發(fā)生加成反應(yīng)。例如，乙炔與足量溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，分子中碳碳三鍵中有兩個(gè)鍵可以斷裂發(fā)生加成反應(yīng)，每個(gè)碳原子與兩個(gè)溴原子結(jié)合，生成新的物質(zhì)。19乙炔和乙烯的性質(zhì)比較乙炔和乙烯均是無色氣體，乙炔和乙烯密度均小于空氣、且和空氣接近，不可用排氣法收集；乙炔微溶于水，乙烯難溶于水，純凈的乙炔無味，乙烯稍有氣味；加成反應(yīng)是不飽和碳碳鍵所具有的特征反應(yīng)，乙炔和乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)，都可以使高錳酸鉀褪色。典型例題典型例題【例1】實(shí)驗(yàn)室可通過蒸餾石油得到沸點(diǎn)范圍不同的多種餾分，裝置如圖所示。下列說法不正確的是A．沸點(diǎn)較低的汽油比沸點(diǎn)較高的柴油先餾出B．蒸餾燒瓶中放入沸石可防止蒸餾時(shí)發(fā)生暴沸C．冷凝管中的冷凝水應(yīng)該從a口進(jìn)b口出D．溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口附近【答案】C【解析】A．石油是混合物，蒸餾時(shí)，沸點(diǎn)較低的餾分先氣化餾出，所以沸點(diǎn)較低的汽油比沸點(diǎn)較高的柴油先餾出，故A正確；B．液體加熱時(shí)易發(fā)生暴沸，沸石具有防暴沸作用，所以蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中放入沸石可防止蒸餾時(shí)發(fā)生暴沸，減少安全事故的發(fā)生，故B正確；C．為增強(qiáng)冷凝效果，蒸餾時(shí)，冷凝管中水采用逆流方式，所以冷凝水應(yīng)該b為進(jìn)水口、a為出水口，故C錯(cuò)誤；D．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口附近用于測量鎦出物的溫度，故D正確；故選C?！纠?】下列說法不正確的是()A．石油的裂化、裂解都是長鏈烴變成短鏈烴B．裂化的目的是獲得輕質(zhì)液體燃料，裂解的目的是獲得乙烯、丙烯等小分子烴C．石油經(jīng)過分餾及裂化等工序煉制后即能得到純凈物D．裂化、裂解是化學(xué)變化【答案】C【解析】A.石油的裂化是在一定條件下，把相對(duì)分子質(zhì)量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴，裂解是采用比裂化更高的溫度，使相對(duì)分子質(zhì)量較大的烴斷裂成乙烯、丙烯等小分子烴，故裂化、裂解都是從長鏈烴變成短鏈烴，故A正確；B.石油裂化的目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量，裂解的目的是獲得乙烯、丙烯等小分子烴，故B正確；C.石油經(jīng)分餾、裂化等工序煉制后所得到的餾分都是混合物，故C錯(cuò)誤；D.裂化、裂解均屬于化學(xué)變化，故D正確；故選C?！纠?】下列說法正確的是A．乙烯的電子式為B．乙烯的球棍模型為C．乙烯分子是空間平面結(jié)構(gòu)D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2【答案】C【解析】A．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，電子式為，A錯(cuò)誤；B．乙烯的球棍模型中碳原子半徑比氫原子半徑大，B錯(cuò)誤；C．乙烯分子6個(gè)原子在一個(gè)平面上，是空間平面結(jié)構(gòu)，C正確；D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，D錯(cuò)誤；故選C?！纠?】下列說法中不正確的是A．乙烯是石油化學(xué)工業(yè)重要的基本原料B．乙烯的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國家工業(yè)化程度C．乙烯是制備有機(jī)高分子材料的重要原料D．甲烷和乙烯均為易燃?xì)怏w，點(diǎn)燃前均需驗(yàn)純【答案】B【解析】A．乙烯是石油化學(xué)工業(yè)重要的基本原料，故A正確；B．乙烯的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國家的石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平，故B錯(cuò)誤；C．乙烯含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)等，是制備有機(jī)高分子材料的重要原料，故C正確；D．甲烷和乙烯均為易燃?xì)怏w，點(diǎn)燃前均需驗(yàn)純，故D正確；故選B?！纠?】工業(yè)上常用乙炔燃燒產(chǎn)生的高溫火焰來切割金屬。若用R表示乙炔，其燃燒的化學(xué)方程式為：2R+3O2=4CO2+2H2O，則乙炔的化學(xué)式是（）A．C2H4 B．C2H2 C．CH3COOH D．C2H6【答案】B【詳解】根據(jù)元素守恒，乙炔分子中應(yīng)含有2個(gè)C原子和2個(gè)氫原子，所以化學(xué)式為C2H2，故答案為B。強(qiáng)化訓(xùn)練強(qiáng)化訓(xùn)練1．下列敘述中不正確的是A．等質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒，消耗氧氣的量較多的是甲烷B．1mol乙烯與HCl完全加成后，產(chǎn)物再與氯氣徹底取代，最多消耗4mol氯氣C．既可以用溴水除去乙烷中的乙烯，也可用溴水區(qū)別乙烷和乙烯D．CH2=CHCl分子中所有原子共平面【答案】B【詳解】A．令它們的質(zhì)量為mg，mg甲烷耗氧量為mol，mg乙烯耗氧量為mol，甲烷耗氧量較多，故A說法正確；B．乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)得到產(chǎn)物為C2H5Cl，1molC2H5Cl與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，最多消耗氯氣的物質(zhì)的量為5mol，故B說法錯(cuò)誤；C．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色，乙烷是不溶于水的氣體，因此可以用溴水除去乙烷中的乙烯，也可以用溴水鑒別乙烷和乙烯，故C說法正確；D．乙烯的空間構(gòu)型為平面形，2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子共面，因此CH2=CHCl中所有原子一定共面，故D說法正確；答案為B。2．下列過程屬于物理變化的是A．工業(yè)合成氨 B．食物腐敗 C．冰川融化 D．石油裂化【答案】C【詳解】A．工業(yè)合成氨屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．食物腐敗發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．冰川融化屬于物理變化，C正確；D．石油裂化屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；故選C。3．已知乙烯分子為平面結(jié)構(gòu)，C2H2為直線結(jié)構(gòu)。則有機(jī)物M(CH≡C—CH=CH—CH3)分子中，最多共直線和共平面的原子數(shù)分別為A．6、11 B．5、10 C．4、9 D．4、8【答案】C【詳解】乙炔為直線形分子，乙烯的空間結(jié)構(gòu)為平面形，甲烷的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，根據(jù)乙炔、乙烯和甲烷的結(jié)構(gòu)，可得有機(jī)物M的分子結(jié)構(gòu)為：，則最多有4個(gè)原子共直線，因?yàn)閱捂I可以旋轉(zhuǎn)，甲基上的3個(gè)氫原子中，可以有一個(gè)H原子旋進(jìn)面內(nèi)，因此最多有9個(gè)原子共面。故選C。4．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）A．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯B．在催化劑存在條件下乙烯與溴反應(yīng)制1，2—二溴乙烷C．實(shí)驗(yàn)室利用乙醇制取乙烯D．在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷【答案】A【詳解】A．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯，苯中H被硝基取代，是取代反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B.在催化劑存在條件下乙烯與溴反應(yīng)制1，2－二溴乙烷的反應(yīng)是加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)室利用乙醇在濃硫酸催化下迅速加熱至170℃制取乙烯，是消去反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。5．元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 B．NH4I的電子式：C．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：C D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O【答案】D【詳解】A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式要體現(xiàn)官能團(tuán)碳碳雙鍵應(yīng)為CH2=CH2，A錯(cuò)誤；B．NH4I的電子式中沒有標(biāo)出碘離子的最外層電子，其電子式應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．碳元素原子序數(shù)為6，原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：C，C錯(cuò)誤；D．CO2分子為直線型結(jié)構(gòu)，分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，D正確；故選D。6．下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅生成的一氯甲烷具有酸性B向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加熱4~5min。冷卻后向其中加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，無磚紅色沉淀淀粉沒有發(fā)生水解C將石蠟分解產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色裂解產(chǎn)生乙烯D將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物無色、可溶于四氯化碳A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的HCl具有酸性，故A錯(cuò)誤；B．檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生水解，向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加熱4~5min，冷卻后先加氫氧化鈉中和硫酸，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，故B錯(cuò)誤；C．將石蠟分解產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明石蠟分解產(chǎn)生了不飽和烴，但不一定生成乙烯，故C錯(cuò)誤；D．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2二溴乙烷，溶液最終變?yōu)闊o色透明，故D正確；選D。7．除去下列各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均合理的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，所選試劑均足量)選項(xiàng)物質(zhì)試劑操作方法A膠體蒸餾水過濾B溶液萃取、分液C乙烷(乙烯)酸性溶液、濃硫酸洗氣、干燥D固體—蒸餾A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．膠體能通過濾紙，溶于水后也能通過濾紙，所以不能用過濾方法分離膠體合NaCl，故A錯(cuò)；B．不溶于而易溶于；水與互不相容，所以可選用萃取、分液分離溶液，故B正確；C．乙烯能被酸性溶液氧化成二氧化碳和水，水蒸氣能被濃硫酸吸收，但二氧化碳不能被濃硫酸吸收，所以甲烷氣體中在除去乙烯的同時(shí)又引入新的雜質(zhì)二氧化碳，故C錯(cuò)；D．易升華為碘蒸氣，應(yīng)該用升華法，故D錯(cuò)；答案選B。8．乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。下列說法正確的是A．乙烯可作果實(shí)催熟劑B．石油裂解氣屬于純凈物C．乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙烯具有漂白性D．PE(聚乙烯)是由乙烯單體聚合而成，說明PE中含有碳碳雙鍵【答案】A【詳解】A．乙烯對(duì)果實(shí)有催熟作用，可作果實(shí)催熟劑，故A正確；B．石油裂解氣是成分復(fù)雜的混合物，除乙烯外，還有丙烯、異丁烯等，故B錯(cuò)誤；C．乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙烯具有還原性，故C錯(cuò)誤；D．PE(聚乙烯)是由乙烯單體聚合而成，聚合過程中碳碳雙鍵斷開，新形成碳碳單鍵，PE中沒有碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；故選A。9．物質(zhì)X能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，則X不可能是氧化物酸(或堿)鹽A． B． C．C． D．【答案】B【詳解】A．若X是Na，則有轉(zhuǎn)化過程N(yùn)a2ONaOHNaCl，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A不符合題意；B．若X是Al，Al與氧氣反應(yīng)生成Al2O3，Al2O3與水不反應(yīng)，故不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故B符合題意；C．若X是，則有轉(zhuǎn)化過程CO2H2CO3Na2CO3，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C不符合題意；D．若X是，則有轉(zhuǎn)化過程SO2H2SO3Na2SO3，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D不符合題意。答案選B。10．下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)與結(jié)論均正確的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅生成的有機(jī)物具有酸性B將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液變?yōu)闊o色透明生成的1，2二溴乙烷無色，可溶于四氯化碳溶液C乙烷中混有乙烯，可與氫氣反應(yīng)除去乙烯乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)D取的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加熱5min后，取少量溶液，再加入新制Cu（OH）2懸濁液，產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖的水解產(chǎn)物具有還原性A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成的HCl，可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，而生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳不具有酸性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成的1，2二溴乙烷，溶液變?yōu)闊o色透明，說明生成的1，2二溴乙烷無色，可溶于四氯化碳溶液，B選項(xiàng)正確；C．乙烯與氫氣反應(yīng)需要催化劑、加熱條件下反應(yīng)，且反應(yīng)后易引進(jìn)雜質(zhì)氫氣，不能用氫氣除去乙烷中混有的乙烯，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．取1mL20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加熱5min后，冷卻后取少量溶液，應(yīng)該先加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，然后再加入新制Cu（OH）2懸濁液加熱，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明蔗糖的水解產(chǎn)物具有還原性，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。11．下列關(guān)于化工生產(chǎn)的說法不正確的是A．工業(yè)電解熔融的氯化鋁制備金屬鋁 B．合成氨需要高溫、高壓、催化劑等條件C．鋁熱反應(yīng)可冶煉釩、鉻等熔點(diǎn)高的金屬 D．石油裂解目的為得到乙烯等短鏈烯烴【答案】A【詳解】A．氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，不能電解得到金屬鋁，故A錯(cuò)誤；B．合成氨是氫氣和氮?dú)庠诟邷?、高壓、催化劑等條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成氨氣，故B正確；C．用鋁熱劑冶煉難熔金屬，與Al的還原性及放出大量的熱有關(guān)，可用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬，如釩、鉻、錳等，故C正確；D．在一定條件下，將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程，所以裂化的目的是獲得小分子化工原料，如乙烯、丙烯和甲烷等化工原料，故D正確；故選：A。12．下列化學(xué)用語錯(cuò)誤的是A．四氯化碳的電子式： B．丙炔的分子式：C3H4C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2 D．丙烷分子的球棍模型：【答案】A【詳解】A．Cl原子最外層有7個(gè)電子，因此CCl4的電子式，A錯(cuò)誤；B．丙炔的結(jié)構(gòu)為CH≡CCH3，其分子式為C3H4，B正確；C．乙烯中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，C正確；D．C原子半徑大于H原子半徑，丙烷的球棍模型為，D正確；故答案為A。13．下列不屬于清潔能源的是ABCD風(fēng)能太陽能甲烷燃料電池海底石油A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】風(fēng)能、太陽能和甲烷燃料電池均屬于新能源，清潔能源，只有石油屬于化石能源，不屬于清潔能源，故答案為：D。14．《本草綱目·草部·龍膽》沖記載。龍膽可治療傷寒發(fā)狂四肢疼痛等，龍膽中的活性成分龍膽膽苦的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)龍膽苦苷的說法錯(cuò)誤的是A．分子中含有16個(gè)碳原子 B．能與金屬鈉反應(yīng)C．能使酸性K2Cr2O7溶液褪色 D．不能與NaOH溶液反應(yīng)【答案】D【詳解】A．根據(jù)每個(gè)拐點(diǎn)是一個(gè)碳，末端是一個(gè)碳原子分析得到該分子共含有16個(gè)碳原子，故A正確；B．該物質(zhì)含有羥基，因此能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，故B正確；C．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵、羥基，因此能使酸性K2Cr2O7溶液褪色，故C正確；D．該物質(zhì)含有酯基，因此能與NaOH溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。15．下列說法正確的是A．14C和14N互為同位素B．H2、D2、T2互為同素異形體C．正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體D．C2H4和C3H6一定互為同系物【答案】C【詳解】A．14C和14N分別是碳、氮元素的不同原子，故不互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．H2、D2、T2是不同氫原子構(gòu)成的分子，都是氫分子、不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；C．正丁烷和異丁烷分子式相同，均為C4H10，結(jié)構(gòu)不同，因此它們互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．C2H4為乙烯、C3H6可能為丙烯、或環(huán)丙烷，雖然分子組成相差1個(gè)CH2，但結(jié)構(gòu)不一定相似，因此不一定互為同系物，故D錯(cuò)誤；答案選C。16．已知：某物質(zhì)的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答：(1)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為。(2)若將該物質(zhì)通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)在一定條件下，該物質(zhì)能與水反應(yīng)生成有機(jī)物A。A的結(jié)構(gòu)簡式是，其反應(yīng)類型是(填“取代”或“加成”)反應(yīng)。(4)等物質(zhì)的量的下列烴完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量最多的是(填序號(hào))。①C3H8②C4H6③C5H12④C6H6(5)下列化學(xué)反應(yīng)原理相同的是(填序號(hào))。①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色②SO2使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色③SO2使品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色【答案】(1)(2)CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br(3)CH3CH2OH加成(4)③(5)②【解析】【小題1】乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，故該物質(zhì)為乙烯，乙烯中含有碳碳雙鍵；故答案為：；【小題2】碳碳雙鍵不穩(wěn)定，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，；故答案為：；【小題3】乙烯與水發(fā)生加成生成乙醇，；故答案為：；加成；【小題4】烴燃燒通式為，結(jié)合化學(xué)式可知，等物質(zhì)的量的幾種烴完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量最多的是C5H12，故選③；故答案為：③；【小題5】①溴和乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，所以反應(yīng)原理不同，故①錯(cuò)誤；②SO2和溴水或高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，所以反應(yīng)原理相同，故②正確；③SO2和品紅溶液生成了無色物質(zhì)而褪色；SO2和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，使溶液的堿性降低而使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以原理不同，故③錯(cuò)誤；故答案為：②。17．回答下列問題(1)最簡單的烯烴的結(jié)構(gòu)式為。(2)在通常情況下，加熱到100℃由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，而加熱到2000℃才能分解成氫氣和氧氣，請(qǐng)說明原因：。(3)將光亮的銅絲插入硫酸氫鈉和硝酸鈉的混合稀溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：。【答案】(1)CH2=CH2(2)H2O由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)克服范德華力和氫鍵，H2O分解克服H和O之間的化學(xué)鍵，化學(xué)鍵比范德華力和氫鍵強(qiáng)得多(3)3Cu+8H++2=3Cu2++4H2O+2NO↑【解析】(1)烯烴是含碳碳雙鍵的烴，形成碳碳雙鍵需要2個(gè)C，故最簡單的烯烴的結(jié)構(gòu)式為CH2=CH2；(2)H2O由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)克服范德華力和氫鍵，H2O分解克服H和O之間的化學(xué)鍵，化學(xué)鍵比范德華力和氫鍵強(qiáng)得多，故加熱到100℃由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，而加熱到2000℃才能分解成氫氣和氧氣；(3)硫酸氫鈉在水中電離出氫離子，硝酸鈉在水中電離出硝酸根離子，在酸性條件下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，能氧化Cu，可理解為Cu和稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++4H2O+2NO↑。18．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類型（加成、取代、氧化）①甲烷與氯氣反應(yīng)，屬于反應(yīng)②乙烯通入溴水：，屬于反應(yīng)③乙醇與金屬鈉反應(yīng)：，屬于反應(yīng)④由苯制取硝基苯：，屬于反應(yīng)；⑤灼熱的銅絲多次反復(fù)地插入乙醇中：，屬于反應(yīng)；【答案】CH4+Cl2CH3Cl+HCl取代反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑置換反應(yīng)取代反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)【詳解】①甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代；②乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故答案為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成；③乙醇含OH，與Na發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)為2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，為置換反應(yīng)，故答案為2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑；置換；④在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，苯中的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為，故答案為；取代；⑤灼熱的銅絲多次反復(fù)地插入乙醇中，乙醇被催化氧化為乙醛，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)。19．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①CH4②CH2=CH2③CH3Cl④CH3—CH2—CH2—CH3(1)與物質(zhì)①