2023年高考化學復習 大一輪復習講義 第49講　鹽類的水解

第49講鹽類的水解

【復習目標】1.了解鹽類水解的原理及一般規(guī)律。2.掌握鹽類水解離子方程式的書寫。3.了解

影響鹽類水解程度的主要因素。4.了解鹽類水解的應用。5.能利用水解常數(shù)(Kh)進行相關計算。

考點一鹽類的水解及其規(guī)律

1.有下列鹽溶液：①KNO3、(S)CH3COONa,@Na3PO4>④FeCI3、⑤NHKh

(1)將上述鹽溶液根據(jù)酸堿性進行分類，概括鹽的酸堿性與生成鹽對應的酸堿強弱的關系。

提示②③是強堿弱酸鹽顯堿性，④⑤是強酸弱堿鹽顯酸性，①是強酸強堿鹽顯中性。

⑵用化學用語表示③Na-FCU、④FeCl3溶液表現(xiàn)不同酸堿性的原因。

提示POf+H2OHPOF+0H?

HPOΓ+H2OH2PO;+OH-?

H2PO4+H2OH3PO4+OH;

3++

Fe+3H2OFe(OH)3+3H0

常溫下，的溶液中，+-51

(3)pH=9CEhCOONaC(H)HIO=l×lθmol?L,

2.若把AlCb溶液和NaHCo3溶液混合，現(xiàn)象是生成白色沉淀和無色氣體,反應的離子方程

式是AF+3HCO?=A1(OH)3I+3CO2t?

Γ易錯辨析」

1.鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的()

2.溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽()

3.PH相同的鹽酸和氯化鎂溶液中由水電離出的C(H+)相同()

4.鹽類加入水中，水的電離一定被促進()

5.顯酸性的鹽溶液，一定是該鹽的陽離子發(fā)生了水解()

6.NazS水解的離子方程式為S2^^+2H2θH2S+2OH^()

7.FeCl3溶液與Na2CO3溶液混合：2Fe3++3COr+3H2θ=2Fe(OH)3I+3CO2t()

答案1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.√

■專項突破提升關鍵能力

一、鹽類水解的實質(zhì)及規(guī)律

1.根據(jù)相關物質(zhì)的電離常數(shù)(25℃),回答下列問題:

CH3COOHKa=I.8Xl()-5,HCNKa=4.9Xl(Γ∣°,

7

H2CO3Kal=4.3XKT∕ca2≈5.6×10^"

(1)相同物質(zhì)的量濃度的①CHjCOONa、(S)Na2CO3.③NaHCC)3、④NaCN溶液

PH由大到小的順序：②>④>③>①,水的電離程度由大到小的順序：②>④>③>①。

(2)相同PH的①CH3COONa,(S)Na2CO3,(S)NaHCO3,?NaCN溶液，物質(zhì)的量濃度由大到

小的順序：①>③>④>②。

(3)NaCN溶液中，c(Na+)>C(CN)、C(HCN)由大至IJ小的順序：C(Na-)>c(CN)>c(HCN).

2.A?B'?C?D四種離子兩兩組成四種可溶性鹽，其中：AC和BD鹽溶液pH=7,BC

鹽溶液pH>7,則下列說法不正確的是()

A.AD鹽溶液pH<7

B.在AC鹽溶液中c(A+)+c(AOH)=c(C^)+c?(HC)

C.堿的電離程度一定是AoH>BOH

D.酸的電離程度一定是HD>HC

答案C

■歸納總結(jié)

鹽類的水解

在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出

定義

來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應

差加一可溶性鹽中必須有弱酸根離子或弱堿陽離子

「弱酸的陰離子一結(jié)合H+I的由

鹽電離―A..一>羽電

.弱堿的陽離子一結(jié)合OH-J解質(zhì)

實質(zhì)4破壞了水的電離平衡一水的電離程度增大

Γc?(H+)KC(OH-)-溶液呈堿性或酸性

-*[c(H+)=c(OH-)-溶液呈中性

f可逆：水解反應是可逆反應

特點---?■吸熱：水解反應是酸堿中和反應的逆反應

f微弱：水解反應程度很微弱

?l有弱才水解，越弱越水解；

-1lj誰強顯誰性，同強顯中性

二、鹽溶液酸堿性的判斷

3.單一弱酸酸式鹽溶液酸堿性的判斷

(I)NaHCCh是強堿弱酸的酸式鹽，溶液中存在著三種平衡(寫出相應的離子方程式)：

①水的電離平衡：;

②HCO?的電離平衡：；

③HCO3^的水解平衡：o

⑵常溫下，01mol?L^'NaHCO3溶液的PH為8.4,說明HCo9的電離程度和水解程度中相對

較強的是0

(3)常溫下，0.1mol?L∣NaHC2O4溶液中，C(C2θr)>c(H2C2O4),則溶液顯性。

(4)常溫下，NH3H2O:Kb=I.8Xl(>r,HCN：Ka=4.9X1(Γ∣°,則NH4CN溶液顯性。

++

答案(1)ΦH2OH+OH②HeO3H+COf(3)HCO3+H2OH2CO3+OH

⑵HCo3的水解程度(3)酸(4)堿

4.等濃度弱酸(或弱堿)及其鹽混合溶液酸堿性的判斷

5

(1)已知25C時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=I.8義10,等濃度的CH3COOH與

CH3COONa混合溶液中，KhK,(填或“=")，可見以為主，

溶液PH7。

(2)已知25℃時，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=4.9Xl(Γ∣°,等濃度的HCN與NaCN混合溶液

Kh必填或可見以為主,溶液PH7。

(3)已知25℃時，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=I.8X10-5,等濃度的NH3?H2O與NHVl混

合溶液KhKM填“>”“<”或“="),可見以為主，溶液PH7。

答案(I)VCH3COOH電離<

⑵>NaCN水解>

⑶<NH3H2O電離>

5.室溫下，0.1mol?L-的NHKN溶液的PH等于9.32,據(jù)此，下列說法錯誤的是()

A.上述溶液能使甲基橙試劑變黃色

B.室溫下，NH3?H2O是比HCN更弱的電解質(zhì)

C.上述溶液中CN-的水解程度大于NHl的水解程度

D.室溫下，0.1mol?L-∣NaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN一的水解程度

答案B

解析室溫下，溶液呈堿性，則溶液能使甲基橙試劑變黃色，故A正確：HCNNH3H2O

均是弱電解質(zhì)，溶液呈堿性，說明CN-的水解程度大于NH：的水解程度，由越弱越水解知

NH3H2O是比HCN強的電解質(zhì)，故B錯誤、C正確；CN，NH；相互促進水解，所以0.1mol?

1

L^NaCN溶液中，CN-的水解程度小于同濃度下NH4CN溶液中CN-的水解程度，故D正確。

考點二鹽類水解的影響因素及應用

■歸納整合夯實必備知識

1.探究影響鹽類水解平衡的因素

(1)哪些外界條件的改變影響Na2CO3的水解平衡？如何影響？

提示溫度，升高溫度，碳酸根離子的水解平衡正向移動。

加水稀釋，水解平衡正向移動。

增加碳酸鈉濃度，水解平衡正向移動。

加入其他離子如鈣離子，結(jié)合碳酸根離子，水解平衡逆向移動。

(2)判斷向碳酸鈉溶液中加水稀釋，水解平衡的移動方向。并通過計算比較濃度商(Q)和水解

平衡常數(shù)(Kh)的大小，證明你的結(jié)論。

提示假設加水稀釋10倍。

_c(HCo3)?c(OH)

Kh~C(COM)

C(HCe)3)C(C)H)

1010Kh

"c?(CO*)^10

-ib-^

Q<Kh,加水稀釋水解平衡正向移動。

(3)設計實驗證明Na2CO3溶于水后溶液呈堿性是由COr水解引起的。(可選用的試劑有CaCl2

溶液、酚獻、NaCI溶液)

提示取少量Na2CO3溶液于試管中，往其中滴加幾滴酚猷，再滴加足量的氯化鈣溶液。開

始滴加酚猷后，溶液變紅，加入氯化鈣溶液之后產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)闊o色。

2.水解原理的應用

下列有關問題與鹽的水解有關的是①②③④⑤⑥。

①NECl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑

②NaHCc)3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

③草木灰與鐵態(tài)氮肥不能混合施用

④實驗室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干CuCI2溶液得到Cu(OH)2固體

⑥要除去CUel2溶液中混有的Fe?+,可先通入氧化劑CL,再調(diào)節(jié)溶液的PH

Γ易錯辨析」

1.稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強()

2.水解平衡右移，鹽的離子的水解程度一定增大()

3.在CECOONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3CO(Γ水解()

c(Na+)

4.加熱0.1mol?L∕iNa2CO3溶液，點若減小()

c(Fe'')

5.通入適量的HCl氣體使FeCb溶液中-?K增大()

6.水解相互促進的離子在同一溶液中一定不能共存()

7.泡沫滅火器內(nèi)的成分是蘇打濃溶液和Al2(SO4)3濃溶液()

8.將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干并灼燒，最后得到Fe2O3()

9.將光亮Mg條放入盛有NH4CI溶液的試管中，產(chǎn)生的氣體只有H?()

10.實驗室配制FeCl3溶液時，需將FeCb(S)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋()

答案1.×2.×3.√4.×5.×6.×7.×8.×9.×10.√

■專項突破提升關鍵能力

一、外界因素對鹽類水解的影響

1.下列說法正確的是()

A.稀釋0.1mol?LrNa2CO3溶液，溶液的PH增大

B.水解反應NH^+HzONH3?H2O+H+達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動

C.加熱0.1mol?L∣NazCCh溶液，Co王的水解程度增大

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，COr水解程度減小，溶液的PH減小

答案C

解析COf+H2OHeO,+OH，稀釋時平衡右移，但C(OH-)減小，pH減小，A項錯誤;

水解反應是吸熱反應，升溫平衡正向移動，B項錯誤：COf+H2OHC07+0H^,加入

少量Ca(C)H)2固體，CO歹與Ca?+生成沉淀，平衡左移，CO歹水解程度減小，C(OH-)增大，

PH增大，D項錯誤。

2.常溫下，下列各組微粒在指定溶液中因發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存的是

()

A.某弱堿溶液中：A1O7,HCO5、Na'、CΓ

B.能使KSCN溶液變紅的溶液中：SOf>HCoiNa+、Cl

C.能使石蕊溶液變紅的溶液中：Fe2+,T、N田、NO；

D.與AI反應能生成氫氣的溶液中：MnO八NH：、C?COO?Na+

答案B

解析離子不能大量共存的原因為AlOE+HCO,+H2O=Al(OH)3I+COl,不是相互促進

的水解反應，故A不正確；能使KSCN溶液變紅的溶液中含有Fe3+,其與HCC)I發(fā)生相互促

3+

進的水解反應，離子方程式為Fe+3HC0Γ=Fe(0H)3I+3CO2f,故B正確；能使石蕊

溶液變紅的溶液顯酸性，Noj與H*共存時有強氧化性，F(xiàn)e2+,「不能存在，故C不正確；與

Al反應能生成氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，H+與e??eoer因反應生成弱酸而不

能共存，OH-與NH；因反應生成弱堿而不能共存，故D不正確。

二、鹽類水解中的濃度比問題突破

3.判斷下列說法的正誤。

1

(1)0.1mol?LNH4Cl溶液加水稀釋，啜祭增大()

C(NH4)

⑵常溫下，NH4CI溶液加水稀釋，血叫船警D增大()

C(NH4)

1

⑶向0.1mol?LCH3COONa溶液中加入少量水，溶液中'減小()

(4)將CHCOONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中二片有減小()

3C'(3LUUH)?C'(UΓ1)

(5)室溫下，將Na2CO3和NaHCc)3的混合溶液加水稀釋，，黑減小()

答案(I)J(2)×(3)×(4)√(5)×

解析⑴加水促進NH：水解，”(H+)增大，"(NH：)減小，L增大。(2)所給式子的分子和

C(NH4)

分母乘以C(OH-),可得0∕zFtJc、,該比值只與溫度有關，溫度不變，比值不變。

Kb(NH3?J?O)

(3)CH3COONa溶液加水稀釋時C(CH3COO一)減小，溶液的堿性變?nèi)?，C(H+)增大，故

工-、增大。(4)溫度升高，CHCOONa的水解程度增大，水解常數(shù)Kh=

C(CΓ13CUU)3

C(CH3C00H)?C(0H-)C(CH3COCΓ)

AX,J(5)CO1的水解常數(shù)Kh=

c(C?COO^)C(CH3COOH)?C(OH')

唉*2加水稀釋，c(OH-)減小，Kh不變，則淄增大。

?歸納總結(jié)

①稀釋和升溫都促進鹽類水解。②觀察所給式子是否為水解常數(shù)表達式。③若分子、分母各

有一項，方法一：用物質(zhì)的量(除以體積)代替濃度進行判斷；方法二：若仍無法解決，則將

分子、分母同乘以C(H+)［或C(OH-)等］使其變?yōu)镵a(或Kb)、Kh、KW之間的關系。

三、鹽類水解知識在化工生產(chǎn)中的應用

4.某研究性學習小組從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、AI2O3、SiO2)出發(fā)，設計了如下流程,

制得硫酸亞鐵溶液，最終獲得檸檬酸亞鐵：

下表列出了有關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的PH按金屬離子濃度為1mol.

L-I計算)

金屬離子開始沉淀的PH完全沉淀的PH

Fe'+1.13.2

Al3+3.05.0

Fe2+5.88.8

(1)由硫鐵礦燒渣制備檸檬酸亞鐵溶液的過程中過量硫酸的作用是

(2)請結(jié)合所學知識補全流程中缺少的操作步驟。

答案(1)使硫鐵礦燒渣充分反應，提高鐵元素的浸出率；抑制鐵離子的水解

(2)向濾液中加入足量的鐵粉，過濾，再滴加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH5。?5.8,過濾、洗滌、干

燥

5.回答下列問題：

(1)直接加熱MgSO4VH2O晶體得到,

直接加熱MgCl2?6H2O晶體得到.

(2)蒸干NaHCO3溶液并灼燒得到?

(3)蒸干NaClO溶液得到O

答案(I)MgSO4Mg(OH)2(2)Na2CO3

(3)NaCl

6.下列敘述正確的是()

圖1圖2

A.用圖1裝置制取無水氯化鎂

B.利用圖2裝置將分液后的水層蒸干獲得無水FeCl3

C.KAl(SO4)2-12H2O溶于NaOH溶液可形成Al(OH)3膠體

D.向滴有酚醐的Na2CO3溶液中加入足量CaCL溶液，溶液紅色褪去

答案D

答題規(guī)范(5)利用平衡移動原理解釋問題

(1)解答此類題的思維過程

①找出存在的平衡體系(即可逆反應或可逆過程)

②找出影響平衡的條件

③判斷平衡移動的方向

④分析平衡移動的結(jié)果及移動結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系

(2)答題模板

……存在……平衡，……(條件)……(變化)，使平衡向……(方向)移動，……(結(jié)論)。

I■規(guī)范精練」

I.為探究鹽類水解是一個吸熱過程，請用Na2CO3溶液和其他必要試劑，設計一個簡單的實

驗方案：。

答案取Na2CO3溶液，滴加酚麟，溶液呈紅色，然后分成兩份，加熱其中一份，若紅色變

深，則鹽類水解吸熱

2.常溫下,0.1mol?L1NaHCo3溶液的PH大于8,則溶液中c(H2CO3以填”或

+-

“<”)C(COM),原因是：HCo3^COf+H,HCO3+H2OH2CO3+OH^,HCol的

水解程度大于電離程度(用離子方程式和必要的文字說明)。

3.(1)若在空氣中加熱MgCl2?6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,寫出相應反應的化學方程

式：MgCl2?6H2O=^=Mg(OH)Cl+HClt+5H2Ot,MgCI2?6H2O=^=MgO+2HCIt+

5H2O↑或Mg(OH)Cl=?=Mgo+HClt。

(2)在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O時，能得到無水MgCl2,其原因是在干燥的HCl氣

流中，抑制了MgCI2的水解，且?guī)ё吡薓gel2?6H2O受熱產(chǎn)生的水蒸氣，故能得到無水MgCI2。

4.(1)把AICb溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？如何操作溶質(zhì)不變？(用

化學方程式表示并配以必要的文字說明)

答案在AICl3溶液中存在著平衡：AlCI3+3H2OAl(OH)3+3HCI,加熱時水解平衡右移，

HCl濃度增大，蒸干時HCl揮發(fā)，使平衡進一步向右移動得到Al(OH)3,在灼燒時發(fā)生反應：

2Al(OH)3=^=Al2O3+3H2O,因此最后得到的固體是AI2O3;在HCl氣流中加熱蒸發(fā)溶質(zhì)不

變。

3+

(2)MgO可除去MgCl2溶液中的Fe,其原理是。

3++

答案Fe+3H2OFe(OH)3+3H,加入MgO,MgO和H-反應，使C(H+)減小，平衡右

移，生成Fe(OH)3沉淀除去Fe3+

真題演練明確考向

1.(2021?浙江1月選考，17)25℃時，下列說法正確的是()

A.NaHA溶液呈酸性，可以推測HzA為強酸

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽

C.0.010mol?L?0」OmO卜Lr的醋酸溶液的電離度分別為如、則α∣<α2

D.IOOmLpH=IOQO的Na2CO3溶液中水電離出的H卡的物質(zhì)的量為1.0×10^5mol

答案D

解析NaHA溶液呈酸性，可能是強酸的酸式鹽，也可能是弱酸的酸式鹽，A錯誤；25°C時，

正鹽BA溶液呈中性，BA可能為強酸強堿鹽，也可能是弱酸弱堿鹽(HA和BOH的電離程度

相同，如NH3H2O與CH3COOH),故B錯誤；在醋酸溶液中存在電離平衡：

-+

CH3COOHCH3COO+H,加水稀釋，電離平衡會向電離方向移動，CH3COOH的電離

度增大，溶液濃度減小，即CHiCOOH溶液的濃度越大，CH3COOH電離度越小，即α∣>ct2,

C錯誤；由于Na2CO3溶液中CO/水解，OH-全部由水電離產(chǎn)生，水電離的H+與水電離的

OH-的物質(zhì)的量相等，即由水電離出的H卡的物質(zhì)的量為0.1L×10^4mol-L^'=1.0×IO-5mol,

D正確。

2?(2021?天津，9)常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()

2+2+

A.pH=l的溶液：FexMg.SθΓ>NO3

B.pH=12的溶液：K?Na+、N03^>COf

C.pH=7的溶液：Na+、CU2+、S2^>Cl

3++

D.pH=7的溶液：Al?K>Cl、HCO3

答案B

解析PH=I的溶液中，NO,在酸性條件下與Fe?+會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故

A項錯誤；pH=7的溶液中，CU2+、S?一會發(fā)生反應生成沉淀，不能大量共存，故C項錯誤；

pH=7的溶液中，AU+、HCO,會發(fā)生相互促進的水解反應，不能大量共存，故D項錯誤。

3.(2021?廣東，8)鳥喋吟(G)是一種有機弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已

知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是()

A.0.001molL1GHCl水溶液的pH=3

B.0.001moI?L1GHCl水溶液加水稀釋，PH升高

C.GHCl在水中的電離方程式為GHC1=G+HCI

D.GHCl水溶液中：c(OH^)+c(CΓ)=c(GH+)+c(G)

答案B

解析GHCl為強酸弱堿鹽，電離出的GH+會發(fā)生水解，但水解較為微弱，因此OOOlmoL

L-1GHCl水溶液的pH>3,故A錯誤；稀釋GHCl溶液時，GH卡的水解程度將增大，根據(jù)勒

夏特列原理可知溶液中c(H+)將減小，溶液PH將升高，故B正確；GHCl為強酸弱堿鹽，在

水中的電離方程式為GHCl==GH++CT,故C錯誤；根據(jù)電荷守恒可知，GHCl溶液中

c(OH^)+C(Cl-)=C(H+)+c(GH+),故D錯誤。

4.(2021.北京，12)下列實驗中，均產(chǎn)生白色沉淀。

「AMSOJ溶液、

^^28：,溶液UNaHCo3溶液

,CaCu容液、

QNO2C。溶液UNaHCo-溶液

下列分析不正確的是()

A.Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同

B.CaCI2能促進NazCCh、NaHCo3水解

C.AI2(SO4)3Na2CO3>NaHCo3水解

D.4個實驗中，溶液滴入后，試管中溶液PH均降低

答案B

+-

解析Na2CO3溶液、NaHCe)3溶液均存在Na十、CO歹、HCO?>H2CO3^H>OH,H2O,

故含有的微粒種類相同，A項正確；HCO?H++C0Γ,加入Ca?+后，Ca?+和Co1反應

生成沉淀，促進HCof的電離，B項錯誤：AF+與CO歹、HCol都能發(fā)生相互促進的水解反

應，C項正確；由題干信息可知形成沉淀時會消耗碳酸根離子和碳酸氫根離子，則它們的濃

度減小，水解產(chǎn)生的氫氧根離子的濃度會減小，PH減小，D項正確。

5.(2021.福建，10)如圖為某實驗測得0.1mol.「NaHCCh溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))

的PH變化曲線。下列說法正確的是()

A.a點溶液的C(OH一)比C點溶液的小

B.a點時，KWVKaI(H2CO3)?Ka2(H2CO3)

C.b點溶液中，c(Na+)=c(HCC>3)+2c(CO歹)

D.ab段，PH減小說明升溫抑制了HCO3的水解

答案A

解析a點、C點的PH相同，即C(H+)相同，但是C點的溫度高，KW大，所以a點溶液的

C(OH-)比C點溶液的小，A正確；NaHCo3溶液中存在電離平衡和水解平衡，根據(jù)圖示可知，

NaHCo3溶液顯堿性，水解過程大于電離過程，Kh=夢>心2,所以KW>∕G1(H2CO3)?

K,2(H2CO3),B錯誤；b點溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO])+

+

2c(C0Γ)+c(0H^),由于C(H+)<c(OH-),所以c(Na)>c(HC0D+2c(C0f),C錯誤：NaHCO3

溶液中存在電離和水解2個過程，而電離和水解均為吸熱過程，升高溫度，促進了電離和水

解兩個過程，故D錯誤。

課時精練

一、選擇題：每小題只有一個選項符合題目要求。

1.生活中處處有化學，下列有關說法正確的是()

A.天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca?+等離子

B.焊接時用NHCl溶液除銹與鹽類水解無關

C.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理

D.在滴有酚配的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCI2溶液，溶液的紅色逐漸褪去

答案D

解析A項，Mg?+水解呈酸性，錯誤；B項，氯化餒是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，因此能溶

解鐵銹，錯誤；C項，惰性電極電解食鹽水的生成物是氫氣、氫氧化鈉與氯.氣，氯氣與氫氧

化鈉溶液反應可以制備消毒液，與水解無關，錯誤；D項，碳酸鈉溶液中存在水解平衡：COf

+H2OHCo吊+OH，加入氯化領溶液后生成碳酸領沉淀，降低了COM的濃度，溶液的

堿性降低，所以紅色逐漸褪去，正確。

2.(2021?廣東1月適應性測試，9)疊氮酸(HN3)與Nac)H溶液反應生成NaN3。已知NaN3溶

液呈堿性，下列敘述正確的是()

A.0.01molL-lHN3溶液的pH=2

B.HN3溶液的PH隨溫度升高而減小

+

C.NaN3的電離方程式：NaN3=Na+3N?

++

D.OQlmOI?I∕∣NaN3溶液中:c(H)+c(Na)≈c(N3)+c(HN3)

答案B

l

解析NaN3溶液呈堿性，說明HN3為弱酸，故0.01mol?L^HN3溶液的pH>2,A錯誤；HN3

為弱酸，電離方程式為HN3H++NL電離是吸熱過程，升高溫度促進HN3的電離，C(H

+

+)增大，PH減小，B正確；NaN3是強電解質(zhì)，電離方程式為NaN3=Na+N；,C錯誤：

+

在QOmolLrNaN3溶液中存在元素質(zhì)量守恒:c(Na)=c(N3)+c(HN3),D錯誤。

3.《本草綱目》中對白帆之用有如下敘述：“吐利風熱之痰涎，取其酸苦涌泄也；治諸血痛,

脫肛……取其酸澀而收也……”下列說法正確的是()

A.治血痛的原因是利用了膠體的吸附作用

B.白磯溶于水后微粒濃度排序：c(H2θ)>c(Sθr)>c(A13+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)

C.白磯和氯化鐵均可用作水處理劑，均可以殺菌消毒

3+

D.白磯常用于油條中作膨化劑的原理是：Al+SHCO3=Al(OH)3I+3CO2t

答案D

解析AP+水解生成氫氧化鋁膠體，治血痛的原因是利用了膠體的聚沉，不是吸附作用，故

A錯誤：白肌是硫酸鋁鉀晶體：KAl(SO4)2-12H2O,其水溶液因鋁離子水解而顯酸性，鋁離子

+3++-

減少，微粒濃度排序：C(H2O)>C(SOΓ)>C(K)>C(A1)>C(H)>C(OH),故B錯誤。

4.(2022.哈密市第十五中學調(diào)研)鐵及其化合物是中學化學中的一類重要物質(zhì)，下列關于鐵元

素的敘述正確的是()

A.保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉，其目的是抑制Fe?’水解

B.在25℃時，PH=O的溶液中，Al3+.NH：、NO,、Fe?+可以大量共存

C.制備AlCI3、FeCb均可采用將溶液直接蒸干的方法

D.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2++H2θ2+2H+=2Fe3++2H2θ

答案D

解析保存FeCI2溶液常常加一些鐵粉，其目的是防止氯化亞鐵被氧化，A錯誤；25℃,PH

=0的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性溶液中能氧化Fe2+,不能大量共存，B錯誤；AlCI3、

Feel3水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵和鹽酸，蒸干過程中氯化氫揮發(fā)，得到的水解產(chǎn)物主要為

氫氧化鋁、氫氧化鐵，灼燒得到氧化鋁、氧化鐵，C錯誤。

5.下列實驗操作不能達到實驗目的的是（）

實驗目的實驗操作

A實驗室配制FeCl3水溶液將FeCI3溶于少量濃鹽酸中，再加水稀釋

B由MgCl2溶液制備無水MgCI2將MgCl2溶液加熱蒸干

證明CU（C）H）2的溶度積比將0.1mol?L∕IMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不

C

Mg（OH）2的小再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mol?L^'CUSo4溶液

D除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+加入過量MgO充分攪拌，過濾

答案B

解析將MgCI2溶液加熱蒸干時，鎂離子的水解正向移動，加熱可使HCI揮發(fā)，蒸干、灼燒

得到Mg0,B項符合題意。

6.（2022?湖南郴州模擬）SnCL易水解，是常見的抗氧化劑。實驗室以SnCl2為原料制備

SnSO4?2H2O的流程如下：

碳酸氫鈉硫酸

反

操

SnCl2溶J

應

過濾、作

?SnSO?2HO

固體一解U洗滌2142

H濾'液

氣體

下列說法錯誤的是（）

A.溶解時，將SnCI2固體溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋

2++

B.反應1的離子方程式為Sn+HCO3=SnOI+H+CO2t

C.可用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗SnO沉淀是否已被洗滌干凈

D.操作I為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

答案B

解析SnCI2易水解，溶解時，需要先加濃鹽酸酸化，不可將SnCl2固體直接溶解在熱水里，

2+

A正確；反應1的離子方程式為Sn+2HCOJ=SnOI+H2O+2CO2t,B錯誤；SnO沉

淀帶有Cl-雜質(zhì)，可用檢驗CI-的方法檢驗最后一次洗滌液，判斷其是否已被洗滌干凈，C正

確；因得到的產(chǎn)品帶結(jié)晶水，不能直接蒸干，故操作1為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、

干燥，D正確。

7.下列有關電解質(zhì)溶液的說法不正確的是（）

A.向NazCCh溶液中通入NE,C）M減小

B.將0.1mol?L∣的K2C2O4溶液從25℃升溫至35℃,(.(黑］)增大

fNa)

C.向0.1mol?L1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，?c--2=1

C(F)

D.向0.1m°l?L的CHKOONa溶液中加入少量水,《慝黑舞》)增大

答案D

解析Na2CO3溶液中存在平衡：COf+H2OHC07+0H?通入NH3,NH3溶于水生成

-

NH3H2O,存在電離：NH3H2ON∏t+OH,抑制了Co7的水解，c(CO7)增大，又因為

c,(Na+)

c(Na+)不變，所以c("oj)減小，故A正確；K2C2O4溶液中存在C2O1的水解，水解吸熱，若

c(K+)

從25℃升溫至35°C,促進了C2OK的水解，c(C2θΓ)減小，又因為C(K+)不變，所以

c(C20Γ)

增大，故B正確；向0.1mol?I√∣的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，根據(jù)電荷守恒C(Na+)

c(Na+)

+-++-

+c(H)=c(F^)+c(OH),c(H)=c(OH^),則c(Na)=c(F),即(Tn=1，故C正確；

CHgOH的電離常數(shù)Ka=%解冊,所以“武器M3)=?電離常數(shù)只受

溫度影響，溫度不變則Ka不變，故D錯誤。

8.下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質(zhì)的

是()

①CUSO4②FeSO4③K2CO3④Ca(HCo3)2(B)NH4HCO3⑥KMnO4⑦FeCI3

A.全部都可以B.僅①②③

C.僅①③⑥D(zhuǎn).僅①③

答案D

解析FeSo4溶液在加熱過程中生成Fe(OH)2和H2SO4,又由于Fe(OH)2會被氧化生成

Fe(OH)3,故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(C)H%的混合物：Ca(HeO3)2受熱會分解生成CaCO3；

NH4HCO3受熱分解生成NH3、出0和CCh:KMne)4受熱分解生成K2MnO4,02MnO2;FeCl3

受熱促進水解生成Fe(OH)3和HCl,而HCI揮發(fā)進一步促進其水解，最終水解徹底，受熱分

解得到的固體物質(zhì)是Fe2O3。

9.己知常溫下濃度均為0.1InOILr的溶液的PH如下表所示：

溶液

NaFNaClONa2CO3

PH7.59.711.6

下列有關說法正確的是()

A.根據(jù)上表得出三種酸的電離平衡常數(shù)：HF>HCIO>H2CO3(一級電離平衡常數(shù))

B.加熱0.1mo卜LrNaCIO溶液，其PH將小于9.7

C.pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以等體積混合，則有C(Na+)=C(F-)>C(H')=

C(OH)

D.0.1mol?L∣Na2CO3溶液中：C(OH)—c(H")=c(HCCh)+2c(H2CO3)

答案D

解析相同溫度下，相同濃度的鈉鹽溶液中，弱酸酸根離子水解程度越大其溶液PH越大，

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，離子水解程度：F-VClo-VCO歹，則酸的電離平衡常數(shù)：HF>HC10>

HCO3^,A項錯誤：鹽類水解是吸熱反應，升高溫度促進鹽類水解，故加熱NaClO溶液，

CIo-水解程度增大，溶液的堿性增強，PH增大，B項錯誤；常溫下，NaF溶液的pH=7.5

>7,說明NaF是強堿弱酸鹽，則HF是弱酸，pH=2的HF濃度大于PH=I2的NaOH溶液

濃度，二者等體積混合，HF有剩余，溶液呈酸性，則C(H+)>c(OH-),結(jié)合電荷守恒得

c(Na+)<c(F^),酸的電離程度較小，則有C(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OlΓ),C項錯誤；根據(jù)

+++

元素質(zhì)量守恒得2[c(C0Γ)+c(HC07)+c(H2C03)]=c?(Na),根據(jù)電荷守恒得c(H)+c(Na)

+

=c(0H^)+c(HC07)+2c(C0Γ),故c(OH^)-c(H)=c(HCO?)+2c(H2CO3),D項正確。

二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題目要求。

10.探究鋁片與NazCCh溶液的反應。

加熱「

鋁n∏

H2O

鋁片表面產(chǎn)生細小出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡

無明顯現(xiàn)象

氣泡(經(jīng)檢驗為H2和CC)2)

下列說法不正確的是()

A.Na2CO3溶液中存在水解平衡：COg+H2OHCO3+OH

B.對比I、m,說明Na2c03溶液能破壞鋁表面的保護膜

C.推測出現(xiàn)白色渾濁的原因：AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3I+COj

D.加熱和H?逸出對Cor水解平衡移動方向的影響是相反的

答案D

解析溶液中碳酸根離子會水解，結(jié)合水電離出來的氫離子，生成HCohA不符合題意；

實驗I和∏沒有氣泡，Al可以和熱水反應，但是此實驗中沒有氣泡，說明有氧化膜的保護，

實驗In中卻有氣泡，說明氧化膜被破壞，B不符合題意；Na2CO3溶液呈堿性，鋁片在堿性溶

液中與OH-反應，2A1+2OH-+2H2O=2A1OE+3H2t,A103和HCol反應生成Al(OH)3

沉淀，C不符合題意；CO歹的水解是吸熱的，加熱可以促進水解，Al和Co歹水解生成的

OH-反應生成H2,H2逸出，有利于Al和OH-的反應，OH-減少，從而促進碳酸根離子水解，

則加熱和H2逸出對Co『水解平衡移動方向的影響是相同的，D項符合題意。

11.IOmLOJOmolLr的NHQ溶液的PH分別隨溫度升高或加水量的變化曲線如圖所示。

下列說法錯誤的是()

4

3

2

I(X)2(X>4(K)60080()

25七加水量ZmL

A.升溫Kw增大，NHQ溶液中c(H')增大，pH減小

B.曲線a表示NFkCl溶液PH隨加水量的變化

C.將NH4Cl溶液加水稀釋IOO倍，溶液pH變化值小于2

D.25℃時Kb(NH3?H2O)的數(shù)量級為IoT

答案D

解析升高溫度，水的電離程度增大，KW增大，NH4。溶液中皴根離子的水解程度增大，

C(H+)增大，PH減小，A項正確：加水量增大時雖然NH4Cl的水解程度增大，但C(H十)減小，

PH增大，曲線a表示NH1CI溶液PH隨加水量的變化，B項正確；將NHKl溶液加水稀釋

IOO倍，因水解平衡正向移動，C(H+)沒有減小IOO倍，故溶液PH變化值小于2,C項正確；

圖中25'C,pH=5.13時加入水100mL,溶液總體積為110mL,C(NH；產(chǎn)°」常見molL-1

l+-513

=*mol?L^,C(H)=IOmol?L^',C(OH-)=10^.87mo|.L-i；根據(jù)水解方程式NHt+

,++.?ι,一C(NH辦C(OH-)

HONHHO+H+,C(NH?HO)≈C(H+)=10513mol?L',K=仆"］八、

23232bC(NI"13?H2U)

*X1()-8.87

674

%―105.13^9.1×10^?,則Kb(NH3?H2O)的數(shù)量級不為1()-4,D項錯誤。

12.在NaCN溶液中存在水解平衡：CN+H2OHCN+OH,水解常數(shù)Kh(NaCN)=

4H,黑竿)丫(案點CO(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度］。25℃時，向1mol?L'的

NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對數(shù)值lgco與2pOH［pOH=—lgc(OH)］的關

系如圖所示，下列說法錯誤的是()

A.25℃時，Kh(NaCN)為1047

B.升高溫度，可使曲線上a點變到b點

C.25°C,向a點對應的溶液中加入固體NaCN,CN「的水解程度減小

D.c點對應溶液中的C(OH一)小于a點

答案BD

__C*2(OH)

解析2pOH=—2IgC(OH),則C2(OH-)=IO-2POHOKh(NaCN)七肅(4,由a點坐標可知，

l2--57

C0(NaCN)=OJmol?L^,C(OH)=IO',代入表達式可得Kh(NaCN)=IO-叼A項正確；升

高溫度，促進CN-的水解，