四川省遂寧市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題

四川省遂寧市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編

3-非選擇題

1.（2020春?四川遂寧?高二統(tǒng)考期末）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池并探究氯堿工

業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題:

（1）通入氫氣的電極為（填"正極"或"負(fù)極"），正極的電極反應(yīng)式為

（2）石墨電極（C）為（填"陽極"或"陰極"），鐵電極的電極反應(yīng)式為

（3）反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在________區(qū)。（填"鐵極"或"石墨極"）

（4）如果粗銅中含有鋅、銀、金等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將

（填"增大""減小"或"不變"）。

（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中（NaCl足量）C電極上生成的

氣體的分子數(shù)為NA;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為。

2.（2020春?四川遂寧?高二統(tǒng)考期末）I.25°C時，現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的

鹽酸乙，以及未知濃度的氫氧化鈉溶液丙和未知濃度的氨水?。?/p>

（I）IXlOmL的甲溶液，加入少量固體醋酸鈉，醋酸的電離平衡（填"向左"、"向

右"或"不"，下同）移動；

（2）相同條件下，若將甲、乙兩溶液等體積混合，混合溶液的PH=。

（3）25°C時，各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用同濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,

則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為H甲）（填"大于"、"小于"或"等于"）H乙）。

（4）若用乙去滴定25mL的丁，應(yīng)選用作指示劑。

（5）若20mL的乙與20OmL的丙混合后溶液呈中性，則丙的PH=。

Π.25°C時，有C(CH3COOH)+c(CH3COCΓ)=O.lmoH∕1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中

)與的關(guān)系如圖所示。

C(CH3COOH)>C(CH3C00PH

c√mol?LT

().10()

0.075

().05()

().025

O

2.753.754.755.756.75

PH

(6)25℃時，醋酸的電離常數(shù)的數(shù)量級為

(7)w點對應(yīng)溶液中的離子濃度由大到小為.

(8)c(Na)+c?(H)-c(OH)+c(CH3COOH)≈mol?L1

3.(2021春?四川遂寧?高二統(tǒng)考期末)環(huán)戊二烯()是重要的有機化工原料，廣

泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}:

已知:ΔHι=100.3kJ?mo∣τ①H2(g)+l(g)

(1)(g)+H2(g)2

∣1對于反應(yīng):+

2HI(g)ΔH2=-11.0kJmo-(2),(g)∣2(g)

1

(g)+2HI(g)(3)ΔH3=kJ?mol^

(2)某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯()在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，起始總壓

為105pa,平衡時總壓增加了20%,環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為.,該反應(yīng)的平衡常數(shù)

達到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有.

Pa0

(填標(biāo)號)。

A.通入惰性氣體B.提高溫度C.增加環(huán)戊烯濃度D.增加碘濃度

(3)環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二

烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(填標(biāo)號)。

(I

Ll.64

?

OI2

≡I

、

股

S.0

境

線.8

O.

u.64

OS.

?<2

氐O

O5

.O.5

反應(yīng)時間/h

A.Tι>T2

B.a點的反應(yīng)速率小于C點的反應(yīng)速率

C.a點的正反應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率

D.b點時二聚體的濃度為0.45mol?L^1

4.（2020春?四川遂寧?高二統(tǒng)考期末）二氧化氯（CIO2）是一種黃綠色氣體，易溶于水，

在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白

劑?；卮鹣铝袉栴}：

（1）根據(jù)文獻資料，用NaClC）3和雙氧水在酸性條件下可制得Cl。?。某小組按照文獻中制備

CIO2的方法設(shè)計了如圖所示的實驗裝置用于制備CIO2O

①通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是。

②裝置B的作用是。

③裝置A用于生成CICh氣體，其中H2O2的作用是o

（2）測定裝置C中Clo2溶液的濃度：取10.0OmLC中溶液于錐形瓶中，加入足量氏5。4酸

化的Kl溶液（CI02還原為Ch）,然后加入作指示劑，用0.100Oma的Na2S2C）3

標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O≡=2Γ+S4O;）,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴

定終點的現(xiàn)象是，C中。。2溶液的濃度是mol?Γ1o

（3）Clc）2可將廢水中的CN-氧化成C5和N2，其離子方程式為。

5.（2021春?四川遂寧?高二統(tǒng)考期末）用沉淀滴定法快速測定Nal等碘化物溶液中c（Γ）,

實驗過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。

I.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液

a.準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.250Og(OQ25OmoI)后，配制成25OmL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑

瓶中避光保存，備用。

b.配制并標(biāo)定10OmL(UOOOmOl?l√1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液,備用。

∏.滴定的主要步驟

a.取待測Nal溶液25.00mL于錐形瓶中。

b.加入25.00mL0.1000m?！窵TAgNo3溶液(過量)，使「完全轉(zhuǎn)化為Agl沉淀。

c.加入NH4Fe(S0Q2溶液作指示劑。

d.用0.100OmOkLTNH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后,體

系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。

e.重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號123

消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98

f.數(shù)據(jù)處理。

回答下列問題：

⑴將稱得的AgNo3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有。

(2)AgN03標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是。

(3)b和C兩步操作是否可以顛倒,說明理由。

⑷所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為mL,測得c(Γ)=mo卜LT

⑸在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進行的操作為。

⑹判斷下列操作對c(「)測定結(jié)果的影響(填"偏高"、"偏低"或"無影響")：若在滴定終點讀取

滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果。

6.(2022春?四川遂寧?高二統(tǒng)考期末)磺酰氯(SChCb)可用于制造鋰電池正極活性物質(zhì)。實

驗室可利用SOZ和C∣2在活性炭催化下反應(yīng)制取少量SO2CI2,裝置如圖(部分夾持裝置已

省略)。

已知：①SO2(g)+C∣2(g)=SO2C∣2(l)ΔH=-97.3kJ∕mol;

②Sθ2C∣2熔點為-54.1°C,沸點為69.1°C,常溫較穩(wěn)定，遇水劇烈水解，IOO℃以上易分解。

回答下列問題:

⑴儀器A的名稱是—，裝置丙中橡膠管的作用是一。

(2)裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為—,上述儀器的正確連接順序是e÷—÷—玲—

÷—÷g,h÷—÷—ef(填儀器接口字母編號，儀器可重復(fù)使用)。—

⑶儀器F的作用是一。

⑷裝置丁中三頸燒瓶需置于冷水浴中，其原因是—。

(S)SO2CI2遇水劇烈水解化學(xué)方程式為—。

⑹某實驗小組利用該裝置消耗氯氣1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO2足量)，最后得到純凈的磺酰氯

5.4g,則磺酰氯的產(chǎn)率為一。

7.(2020春?四川遂寧?高二統(tǒng)考期末)碳酸鐳是制取其他含鐳化合物的原料，也可用作脫

硫的催化劑等。一種焙燒氯化鍍和菱鎰礦粉制備高純度碳酸鐳的工藝流程如圖所示

氯化錢

Γ??~lTWT

浸出渣浸出液

氯化鐵Y-I冷卻結(jié)晶I碳酸氫錢

碳酸銹產(chǎn)品V—田SJY濾餅-□吸質(zhì)3」V凈化液!ta能擊

已知①菱鎰礦粉的主要成分是MnC03,還有少量的Fe、Al、Ca,Mg等元素②常溫下，相

關(guān)金屬離子在濃度為0.1mol∕L時形成M(OH)n沉淀的PH范圍如表

金屬離子Al3,Fe3*Fe21Ca2+Mn2+Mg2+

開始沉淀的PH3.81.56.310.68.89.6

沉淀完全的PH5.22.88.312.610.811.6

回答下列問題：

(1)"混合研磨"的作用為

(2)分析圖1、圖2,焙燒氯化鍍、菱銃礦粉的最佳條件是：溫度，m(NH4CI):

(錦礦粉)=。

t

%

∕100n%

M90/

≡80t擲

r704王

?般∞

如

4505005506000.500.650.800.951.101.251.40

焙燒溫度/七Ssm(NH4Cl)：m(鉉礦粉)

圖1焙燒溫度對鎰圖2氯化錢用量對

凈出率的影響錢凈出率的影響

(3)〃焙燒〃時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)凈化除雜流程如下

氧化劑X氨水NHF

IIj4

浸出液f圉陽fI調(diào)PH除Fe、Allfl除Ca、Mglf凈化液

①已知幾種物質(zhì)氧化能力的強弱順序為(NH4)2S2θ8>KMnO4>MnC)2>Fe3+,常溫下KMnO4

能氧化鹽酸產(chǎn)生氯氣，則氧化劑X宜選擇

A.(NH4)2S2O8B.MnO2C.KMnO4

②調(diào)節(jié)PH時，PH可取的范圍為

③常溫下KSP(CaF2)=3.20x10-12；KSP(MgF2)=7.29xlθR.當(dāng)溶液中離子濃度小于或等于l×10

FmOl/L時可認(rèn)為離子沉淀完全。要使Ca?+和Mg?+都沉淀完全，沉淀后的溶液中F-的濃度

不低于O

(5)"碳化結(jié)晶"過程中不能用碳酸鏤代替碳酸氫鏤，可能的原因是

8.(2020春?四川遂寧?高二統(tǒng)考期末)中國科學(xué)院研究員馬大為以氨基酸銅的絡(luò)合物為催

化劑實現(xiàn)了碳氮鍵的高效構(gòu)筑，為含苯胺片段的藥物及材料的合成提供了一種簡便、實

用的方法，馬大為借助這一研究也獲得了“未來科學(xué)大獎物質(zhì)科學(xué)獎”。如圖是一種氨基

酸銅的絡(luò)合物的結(jié)構(gòu)簡式。回答下列問題：

(1)基態(tài)銅原子的最外層電子所處的原子軌道的形狀為，某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)

銅有+3價，則基態(tài)的Cu3+價電子排布式為O

(2)Cu、C、N、。四種元素的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表

示)；該氨基酸銅中碳原子的雜化方式為;Imol氨基酸銅中含有的H鍵數(shù)目為

NA。

(3)N、。元素可形成多種微粒，N的空間構(gòu)型為,寫出一種與NO：互為

等電子體的分子的化學(xué)式：。

(4)銅晶體晶胞是面心立方晶胞，銅原子的配位數(shù)為。

(5)銅元素與氮元素形成的一種晶體的立方晶胞如圖所示,該晶體的化學(xué)式為，

兩個最近的氮原子之間的距離為anm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為

__________g∕cm34(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

9.(2021春?四川遂寧?高二統(tǒng)考期末)Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池

具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題：

(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為、(填標(biāo)

號)。

HKH]□□□□0Bffi□□

A.1*2、2p,2ρ.2∣?βI---i,-r-1,

□L∏[∏]□□回田□□□

(2)Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H-),原因是。

(3)LiAIH4是有機合成中常用的還原劑，LiAIH4中的陰離子空間構(gòu)型是、中心原子

的雜化形式為。LiAIH4中，存在(填標(biāo)號)。

A.離子鍵B.。鍵C.n鍵D.氫鍵

(4)Li20是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環(huán)計算得到。

2908kJ?molt

2Li*(g)4O1^(g)------------------>UJo(晶體)

Λ.Af

KMOkJ>mol-1703kJ?mol,

2Li@0?)

318kJ*mol,249kJ*md1

598kJ?mol1

2UA(?)?：0儂-------------------------

圖(a)圖(b)

可知，Li原子的第一電離能為kJ?mo∣-l,O=O鍵鍵能為kJ?mo∣-l,Li2。晶格

能為kJmol-lo

(5)Li2。具有反螢石結(jié)構(gòu),晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm,阿伏加德羅常

數(shù)的值為NA,則Li2O的密度為g?cm-3(列出計算式)。

10.(2022春?四川遂寧?高二統(tǒng)考期末)氮元素與氫元素能形成多種化合物，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)

和國防等方面用途非常廣泛，例如：氨氣、腫(MH4)、疊氮酸(HN3)......等，請回答下列

問題：

(I)N位于周期表中_區(qū)，基態(tài)N原子的價電子排布式為—。

⑵N2H4分子的電子式為，其中N采取雜化。

⑶疊氮酸(HW)是一種弱酸，可部分電離出H+和N-請寫出一種與N，互為等電子體的分子

的化學(xué)式;疊氮化物易與過渡金屬元素形成配合物，如：KFe(N3)(NH3)5SSO4,在該配合

物中Fe的配位數(shù)為,SO?的立體構(gòu)型為o

⑷已知ZM+能與氨分子形成配離子EZn(NH3)/2+,Imol該離子含有。鍵的數(shù)目為。

⑸氮與鋁形成的某種晶體的晶胞如圖所示。

?N

?Al

①該晶體的化學(xué)式為—。

②已知該晶體的密度為dg?cmτ,N和Al的半徑分別為apm和bpm,阿伏加德羅常數(shù)值為

NAO用含a、b、d和NA的式子表示該晶體中原子的空間利用率一(用含a、b、d和NA的

式子表示)。

11.(2020春?四川遂寧?高二統(tǒng)考期末)有機物M是有機合成的重要中間體，制備M的一

種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略去)：

已知：①A的密度是相同條件下出密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰;

請回答下列問題:

(I)A中官能團的名稱為；B的結(jié)構(gòu)簡式為；C的名稱為

(2)C——?D的反應(yīng)類型是；ImOID最多能與moiNaOH反應(yīng)；I

的結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)M不可能發(fā)生的反應(yīng)為(填選項字母)。

a.加成反應(yīng)b.氧化反應(yīng)c.取代反應(yīng)d.消去反應(yīng)

(4)和M分子中苯環(huán)上的取代基完全相同的M的同分異構(gòu)體有(不含M)o

(5)F―?G的化學(xué)方程式為。

12.(2021春?四川遂寧?高二統(tǒng)考期末)某"化學(xué)雞尾酒"通過模擬臭蟲散發(fā)的聚集信息素可

高效誘捕臭蟲，其中一種組分T可通過下列反應(yīng)路線合成(部分反應(yīng)條件略)。

Br2NaOH①水解II

HC=CHCH-?HC=CHCHBr-?CHBrCHBrCHBr-~~?HC≡CCHBr------?G

2A3光照2B22D2醇△E2②氧化飛帆

Na液NH2L▼

CeHioO^-------CeHsO?-------NaC三CCHo

TMJ

(I)A的化學(xué)名稱是,AfB新生成的官能團是;(填符號)

(2)B÷D的反應(yīng)類型___________,D的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為o

(3)D÷E的化學(xué)方程式為o

(4)G與新制的CU(OH)2發(fā)生反應(yīng)，所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式為。

13.(2022春?四川遂寧?高二統(tǒng)考期末)化合物M是從植物的提取物中分離出來的苯并色

烯類天然產(chǎn)物，它對利什曼原蟲和克氏錐蟲有顯著的抑制作用。圖為化合物M的合成

路線:

OHONaOHO

M

,dbai

已知：RC00R'?">RCH2OH

請回答下列問題：

(I)B中所含官能團的名稱為;F的化學(xué)名稱為o

(2)D÷E的化學(xué)方程式為。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)H÷I的反應(yīng)條件為。

(5)J+E÷K的反應(yīng)類型為。

⑹滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。

①能夠與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②不含有甲基；③能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中苯環(huán)上一氯取代物只有2種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

14.(2021春?四川遂寧?高二統(tǒng)考期末)I、鋰鎰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電

池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)Liao4,溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解

質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnoZ.回答下列問題:

LiCLO4

Li混合有MnO2

機溶劑

⑴外電路的電子流動方向是由極流向極(填字母)。

(2)電池負(fù)極反應(yīng)式為O

⑶是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？(填"是"或"否")，原因是

⑷Mnθ2可與KOH和KClo3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

LMnCU在酸性溶液中歧化，生成KMnC)4和Mno2的物質(zhì)的量之比為。

(5)CO2的資源化利用能有效減少C02排放，充分利用碳資源。電解法轉(zhuǎn)化C02可實現(xiàn)CO2資

源化利用。電解C02制HCOOH的原理示意圖如下。

①寫出陰極C02還原為HCe)O-的電極反應(yīng)式：。

②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCo3溶液濃度降低，其原因是。

15.(2022春?四川遂寧?高二統(tǒng)考期末)I.如圖為電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕方面的應(yīng)用。

⑴圖1中為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇—(填字母)

A.碳棒B.鋅板C.銅板

(2)圖2中，鋼閘門C作極。用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D上的

電極反應(yīng)式為，檢測該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是—o

16171

II.已知：KspKFe(OH)2Σ=8×10-,KSPKFe(OH)3X=：LXIO-38,KspHZn(OH)2Σ=4×10-,Ksp(AgCI)=2×10-°,

KspKAg2CrO4(磚紅色)』=2χlOT2?；卮鹣铝袉栴}：

⑶向等物質(zhì)的量濃度的ZM+、Fe?+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是

—(填化學(xué)式)。常溫下，若使0.4mo卜LT的ZnCI2溶液中的ZM+開始沉淀，應(yīng)加入NaOH溶

液調(diào)整溶液的PH為—。

⑷要除去Znel2酸性溶液中混有的少量Fe?+,應(yīng)先向混合溶液中加入適量—溶液，再加入

—(填下列選項序號)調(diào)節(jié)溶液的pH,最后過濾。

A.NH3-H2OB.Na2CO3C.ZnOD.ZnCO3

⑸分析化學(xué)中，測定含氯的中性溶液中Cl一的含量，以K2CrO4作指示劑，用AgNO3溶液滴

定。滴定終點的現(xiàn)象是，當(dāng)溶液中ɑ一恰好完全沉淀(濃度為IQXlO-6mo"T)時，此時

1

溶液中C(CrOj)=mol?L-o

16.(2022春?四川遂寧?高二統(tǒng)考期末)2022年4月16S,中國空間站的3名航天員乘神

舟十三號載人飛船平安返回地球?？臻g站處理C02的一種重要方法是對CC)Z進行收集和

再生處理，重新生成可供人體呼吸的氧氣。其技術(shù)路線可分為以下三步：

I.固態(tài)胺吸收與濃縮Ce)2

⑴在水蒸氣存在下固態(tài)胺吸收CCh反應(yīng)生成酸式碳酸鹽(該反應(yīng)是放熱反應(yīng))，再解吸出CO2

的簡單方法是—。

第二步：Cc)2的加氫甲烷化

出還原CC)2制CH4的部分反應(yīng)如下：

i.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔHι=+41kJ?mol^1

1

ii.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)ΔH2=-246kJ-moh

1

(2)反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH=____kJ?moho

(3)有利于提高甲烷平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是一(寫一種)。

(4)科學(xué)家研究在催化劑表面上C5與出的反應(yīng)，前三步歷程如圖所示，吸附在催化劑表面

上的物種用"?"標(biāo)注，TS表示過渡態(tài)。下列說法中一定正確的是(填字母)。

B

?自

-H?

?y+

.≡8

++

O0

-1.5-J3

..

-2.0-

A.前三步的總能量變化為AH=-2.1eV

B.該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的速率取決于Tsl的能壘

C.?H0C0轉(zhuǎn)化為?C0和?0H的反應(yīng)△H<0

D.改用高效催化劑能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

第三步：CO2甲烷化生成的H2O電解再生氧氣

⑸電解時陽極產(chǎn)生。2的電極反應(yīng)式為—。

II.神舟十三號載人飛船的電源系統(tǒng)共有3種，分別是太陽能電池帆板、鎘銀蓄電池和應(yīng)急

電池。

⑹飛船在光照區(qū)運行時，太陽能電池帆板將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，除供給飛船使用外，多余

放電

部分用鎘鎮(zhèn)蓄電池儲存起來。其工作原理為Cd+2NiOOH+2H2θCd(OH)2+2Ni(OH)2,充電

光電

時，陽極的電極反應(yīng)式為一;當(dāng)飛船運行到地影區(qū)時，鎘銀蓄電池開始為飛船供電，此時

負(fù)極附近溶液的堿性—(填"增大"、"減小"或"不變")。

放電

⑺緊急狀況下，應(yīng)急電池會自動啟動，工作原理為Zn+Ag2θ+H2θ2Ag+Zn(OH)2,其負(fù)極的

充電

電極反應(yīng)式為。

一■■■■參*考*答*案■■■■—:

1.負(fù)極02+4e?+2H20=40H-陽極2d。+2?=2。田+?個鐵極減

小0.212.8g

K祥解》甲裝置：為燃料電池，正極：O2+2H2O+4e=4OH-,負(fù)極：H2-2e+2OH=2H2O,總

反應(yīng)：2H2+O2=2H2O;

乙裝置：Fe電極與電源負(fù)極相連，為陰極，電極反應(yīng)式：2H2θ+2e=2OH+H2個，C極為陽極，

電解

電極反應(yīng)式為:2CI-2e-=C∣2個，總反應(yīng)為:2HzO+2Cr=2OH+H2個+Cb個;

丙裝置：銅的電解精煉池，粗銅為陽極，電極反應(yīng)式主要為：CU-2e=CF+,精銅為陰極，電

極反應(yīng)式為：Cu2++2e=Cu,據(jù)此解答。

K詳析》⑴由分析可知，通入氫氣的電極為負(fù)極，正極的電極反應(yīng)式為：02+2H20+4e=40H?

故R答案H為：負(fù)極；G>2+2H2θ+4e=4C)H-；

⑵石墨電極為陽極，鐵電極為陰極，陰極的電極反應(yīng)式為：2HzO+2e=2OH-+K個，故K答案工

為：陽極；2H2O+2e=2OH+H2φ;

⑶乙裝置中Fe電極附近產(chǎn)生OH-，X為陽離子交換膜，則Na+透過X膜在鐵極產(chǎn)生NaOH,

故R答案Il為：鐵極；

⑷裝置中，陽極粗銅中的Zn、CU失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子生成銅，根據(jù)

轉(zhuǎn)移電子守恒，陽極上銅消耗的質(zhì)量小于陰極上析出銅的質(zhì)量,所以溶液中硫酸銅濃度減小，

故K答案》為：減??；

⑸標(biāo)況下2.24Lo2即0.1mol,能夠轉(zhuǎn)移0.4mol電子，乙池中Fe電極生成H2,因此能生成

O2molH2即0.2M個分子,丙裝置的精銅電極則能析出0.2mol銅單質(zhì),即12.8g銅，故K答

案】為:0.2；12.8g.

5++

2.向左2大于甲基橙11IOc(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)0.1

R祥解IlI.(1)加入少量固體醋酸鈉，用同離子效應(yīng)判斷醋酸的電離平衡移動方向；

(2)根據(jù)混合溶液中的氫離子濃度計算pH；

⑶25℃時，中和至pH=7,即呈中性，據(jù)此判斷出溶質(zhì)成分，再判斷出消耗的NaoH溶液

的體積大小；

⑷若用乙去滴定25mL的丁，即鹽酸和氨水發(fā)生中和反應(yīng)，按所得鹽溶液的酸堿性，選用合

適的指示劑：

⑸若20mL的乙即鹽酸與20OmL的丙即氫氧化鈉混合后溶液呈中性，即恰好中和，據(jù)此計

算氫氧化鈉溶液的濃度及pH；

U.(6)25°C時，據(jù)圖、抓住W點和電離常數(shù)的定義計算醋酸的電離常數(shù)的數(shù)量級；

⑺按w點對應(yīng)溶液的酸堿性及信息，判斷離子濃度大小并排序；

(8)按電荷守恒及信息進行計算；

K詳析』I.⑴加入少量固體醋酸鈉，醋酸根濃度增大，醋酸的電離平衡向左移動；

K答案Il為：向左；

⑵混合前醋酸溶液和鹽酸的PH均為2,氫離子濃度相同，故混合溶液中的氫離子濃度不變,

則pH=2；

K答案1為:2；

⑶醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉呈堿性，故當(dāng)中和反應(yīng)后溶液呈中性，意味著反應(yīng)

后得到醋酸和醋酸鈉混合溶液，醋酸略有多余，而鹽酸則被恰好中和，由于醋酸和鹽酸等

pH,醋酸物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于鹽酸,故醋酸消耗NaOH溶液的體積更大,即H甲)大于M乙)；

K答案』為：大于；

⑷鹽酸和氨水發(fā)生中和反應(yīng)，得氯化鍍?nèi)芤撼仕嵝?，選擇在酸性溶液中變化的指示劑，即

甲基橙；

R答案》為：甲基橙；

⑸25°C,20mLpH=2的鹽酸與20OmL的氧化鈉混合后溶液呈中性，即恰好中和，則氫氧化

鈉溶液中氫氧根離子濃度是AXlo-2mol∕L=IO'mol∕L,該溶液中氫離子的濃度Io-UmO1/L，

則PH=11；

K答案H為:11;

C(CHCOO)-C(H+)

∏?(6)5,25°C時,抓住W點C(CH3COOH)=c(CH3COC∏,

C(CHJCOOH)

KW=Wf凝浮=CHm-5,則酸的電離常數(shù)的數(shù)量級為小

R答案Il為:IO-5;

⑺溶液中C(CH3COOH)+c(CH3CoCr)=O.lmol?LF,W點C(CH3COOH)=c(CH3CoC))=0.05mol?L

1,該溫度下，W點溶液pH=4.75,呈酸性，c(H+)>c(OH),溶液中電荷守恒,

+++

c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH),則C(CH38。)>c(Na),故離子濃度大小排序為

++

C(CH3∞O)>c(Na)>c(H)>c(OH)；

R答案H為"(CH3COO)>c(Na')>c(H+)>c(OH)；

(8)溶液呈電中性，c(Nat)+c(H')=c(CH,COO)+c(OH),則c(Na')+c(H+)-c(OH)=

C(CH3COO),故C(Na+)+C(H+)-C(OFΓ)+C(CH3COOH)=c(CH3COCΓ)+C(CH3COOH)=O,ImoI-L

-1.?

K答案』為：0.1。

KF點石成金□本題主要考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡、溶液酸堿性及中和反應(yīng)等相

關(guān)知識，充分理解定義、應(yīng)用電荷守恒、合理有效提取圖象信息是解本題的關(guān)鍵。

3.89.340%3.56×104BDCD

K祥解H⑴利用蓋斯定律解題；

(2)利用差量法計算轉(zhuǎn)化率；三行式法計算平衡常數(shù)；根據(jù)平衡移動原理解釋；

⑶通過外界因素對速率的影響和平衡狀態(tài)的形成分析A、B、C選項，D選項觀察圖象計算;

K詳析》(1)已知：J'(g)=(g)+H2(g)AHι=+IOo.3kJ?mo尸①，

1

H2(g)+∣2(g)=2HI(g)?H2=-11.0kJ?mol(2),根據(jù)蓋斯定律，①+②得

③(g)+h(g)=(g)+2HI(g)?H3=(+100.3kJ?mol1)+(-11.0kJ?mol1)=+89.3kJ?moΓ1;

⑵設(shè)碘和環(huán)戊烯(Q)的初始物質(zhì)的量都為nmol,轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為XmOI,

O(g)+∣2(g)=''-''(g)+2HI(g)

初始(mol)nn00

轉(zhuǎn)化(mol)XXX2x

平衡(mol)n?xn-xX2x

(n-x+n-x+x+2x)mol

剛性容器內(nèi)氣體的壓強與物質(zhì)的量成正比,則：一(n+n)mo?=l÷20%,解得:

x=0.4n,

04niθl

平衡時環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為：?ξ×100?=40?;

nmol

平衡時混合氣體的壓強為：PaX(I+2θ%)=ι.2xlθ5pa,混合氣體總物質(zhì)的量為:

(n-0.4n+n-0.4n+0.4n+0.4n×2)mol=2.4nmol,

n04nml4

平衡時各組分所占壓強分別為P(C)=p(l2)=(~?)°×ι,2×105pa=3×10Pa,

'~'2.4mol

,0.4nmol=*,,0.4nmol×2，

)=------------×1.2×105Pa=2×104Pa,P(HI)=-----------------×1.2×105cPa=4×104Pa,該反應(yīng)的平

O2.4nmol2.4nmol

(2×104Pa)×(4×104Pa)2

衡常數(shù)K=≈3.56×104Pa;

p(3×104Pa)×(3×104Pa)

A.通入惰性氣體，各組分濃度不變，平衡不移動，則環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，提高溫度平衡向著正向移動，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；

C.增加環(huán)戊烯濃度，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；

D.增加碘濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡向著正向移動，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確;

故K答案》為BD；

⑶A.溫度越高反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖示可知，在溫度T2（虛線）的反應(yīng)速率較大，則TlVT2,

故A錯誤；

B.根據(jù)圖象可知，a點切線斜率的絕對值大于C點切線的絕對值，則a點速率大于C點，

故B錯誤：

C.a到b的過程為正反應(yīng)速率逐漸減小，且b點V（正）＞v（逆），則a點的正反應(yīng)速率大于b

點的逆反應(yīng)速率，故C正確；

D.b點時環(huán)戊二烯的濃度變化為：1.5mol∕L-0.6mol∕L=0.9mol∕L,環(huán)戊二烯的二聚體的濃度

為環(huán)戊二烯濃度變化的;，則b點時二聚體的濃度為0.9mol/Lx；=0.45mol?H,故D正確；

故K答案》為CD,

K1點石成金口考查蓋斯定律的應(yīng)用，有關(guān)蓋斯定律的習(xí)題，首先要根據(jù)所求的反應(yīng)分析，

分析以下幾點：①所求反應(yīng)中的反應(yīng)物在哪個反應(yīng)了？是反應(yīng)物還是生成物？②所給反應(yīng)

中哪些物質(zhì)是所求反應(yīng)中沒有的？③如何才能去掉無用的？然后，通過相互加減，去掉無

關(guān)物質(zhì)；將所對應(yīng)的AH代入上述化學(xué)方程式的加減中就可以了。

4.稀釋二氧化氯，防止二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸防止倒吸（或作安全瓶）作

還原劑（或還原作用）淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍色褪去且半分

鐘內(nèi)不恢復(fù)原色0.0400OmOl/L2Clθ2+2ChΓ=2Co2+刈+2（：「

K樣解D用NaClo3和雙氧水在酸性條件下可制得CIO2,裝置A為發(fā)生裝置，產(chǎn)生CIO2，裝

置B是安全瓶作用，裝置C收集CIO2,裝置D尾氣吸收，避免污染環(huán)境，據(jù)此解答。

K詳析》⑴①氮氣可以攪拌混合液，使其充分反應(yīng)，還可以稀釋二氧化氯，防止因二氧化

氯的濃度過高而發(fā)生爆炸，故K答案R為：稀釋二氧化氯，防止二氧化氯的濃度過高而發(fā)

生爆炸；

②已知二氧化氯易溶于水，則裝置B防止倒吸(或作安全瓶)，故R答案』為：防止倒吸

(或作安全瓶)；

③裝置A用于生成CIO?氣體，出。2中氧元素由-1價變成。價，作還原劑(或還原作用)，

故K答案》為：作還原劑(或還原作用)；

⑵根據(jù)滴定原理，Kl在酸性條件下被CIO2氧化為∣2,反應(yīng)為：2CI02+10Γ+8H÷=2C∣-+5I2+4H20,

故選用淀粉溶液做指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的∣2,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時，

錐形瓶內(nèi)溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明達到滴定終點，根據(jù)

+22

2CIO2+10Γ+8H=2C∣-+5∣2+4H2O和∣2+2S2O3^=2Γ+S4O6^∏Γ?J:2CIO2-5I2-IONa2S2O3,則

n(CIO2)=?Ii(Na2S2O3)=?×0.1000mol∕L×0.02L=0.0004mol,C中Cle)2溶液的濃度是

C(Clo2)=。,黑:詈=0?0400OmoI/L,故R答案》為：淀粉溶液；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液，

溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；0.04000mol∕Lo

⑶CIc)2可將廢水中的CN-氧化成82和N2,ClO2自身被還原為Ch則CIo2中氯元素由+4價

變成ɑ`CN-中碳元素由+2價變+4價，氮元素由-3價變。價，由電子得失守恒和質(zhì)量守恒

可寫出離子反應(yīng)式為：2CIO2+2CN-=2CC>2+N2+2C∣?,故K答案Il為：2CI02+2CN=2C02+N2+2C∣o

5.250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管避免AgNC)3見光分解否(或不能)若顛倒，F(xiàn)e?+

與「反應(yīng)，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點IOQO0.0600用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進

行潤洗偏高

R詳析》⑴將稱得的AgNo3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液還需要經(jīng)過下列步驟：溶解好冷卻好轉(zhuǎn)移好洗

滌玲初步振蕩玲定容好搖勻玲裝瓶貼標(biāo)簽，所使用的儀器除了燒杯和玻璃棒外，還要

250mL(棕色溶量瓶、膠頭滴管；

⑵AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是避免AgNO3見光分解；

(3)b和C兩步操作不可以顛倒，理由是若顛倒，F(xiàn)e3+與「反應(yīng)，指示劑耗盡，無法判斷滴定

終點；

⑷根據(jù)所提供的三組數(shù)據(jù)，第一組數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，第二、三兩組數(shù)據(jù)取平均值即可，

所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為10.0OmL；加入的AgNO3物質(zhì)的量：H(AgNO3)=O.IOOO

mol?L1×0.025L=0.0025mol;根據(jù)Ag++SCN=AgSCNJ,反應(yīng)后剩余的AgNo3物質(zhì)的量：

l

W(AgNO3)=O.IOOOmol?L×0.010L=0.001mol,則與Nal反應(yīng)的AgNO3物質(zhì)的量:W(AgNO3)=O-IOOO

mol?L1×0.01500L=0.0015mol;根據(jù)Ag++r=Agl則c(Γ)=n∕V=0.0015mol∕0.025L=0.0600mol∕L;

⑸在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進行的操作為用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進行潤

洗；

⑹若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，終讀數(shù)變小，標(biāo)準(zhǔn)液數(shù)值變小，則

測定結(jié)果偏高。

6.⑴蒸儲燒瓶平衡氣壓，使液體順利滴下

+2+

(2)2MnO4+16H+10C∣-=2Mn+5CI2φ+8H2O÷c-÷d?÷a÷b,b<-a

⑶吸收So2、Cl2,防止污染空氣；同時防止水蒸氣進入裝置中使黃酰氯水解

⑷因為制備SO2CI2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，SO2CI2的沸點低，溫度過高易氣化且易分解

(5)SO2C∣2+2H2O=H2SO4+2HCI

(6)80%

K祥解》本實驗利用SO2和C∣2在活性炭催化下反應(yīng)制取少量Sθ2C∣2,丙裝置制備氯氣，飽

和食鹽水可除去氯氣中的HCI,甲中濃硫酸干燥氯氣；戊裝置制備SO2，甲裝置干燥二氧化

硫，干燥后的兩種氣體通入丁中制備產(chǎn)物，球形冷凝管可冷凝產(chǎn)物，F(xiàn)中為堿石灰，吸收氯

氣和二氧化硫，防止污染空氣，同時防止水蒸氣進入裝置中使黃酰氯水解。

(1)儀器A的名稱為蒸儲燒瓶；裝置丙中橡膠管的作用是平衡氣壓，使液體順利滴下；

(2)丙中高鐳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)得到氯氣，離子方程式為：

+2+

2MnO;+16H+10C∣-=2Mn+5C∣2φ+8H2O;根據(jù)分析，丙制備氯氣，乙吸收氯氣中HCI,甲干

燥氯氣，戊制備二氧化硫，氯氣和二氧化硫進入丁中制備產(chǎn)物，故裝置連接順序為：

e-?c-?d-?a-?b-?g>h^-b^-a^-f；

(3)根據(jù)分析，儀器F的作用是：吸收So2、Cl2,防止污染空氣；同時防止水蒸氣進入裝

置中使黃酰氯水解；

(4)S6C∣2沸點為69.1°C,裝置丁中三頸燒瓶需置于冷水浴中，其原因是：因為制備SO2CI2

的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，SO2C∣2的沸點低，溫度過高易氣化且易分解;

(5)SO2CI2遇水劇烈水解，化學(xué)方程式為：SO2C∣2+2H2O=H2SO4+2HCI;

(6)標(biāo)況下112OmL氯氣的物質(zhì)的量為：0.05mol,根據(jù)方程式，理論上生成SCbCL的物質(zhì)

的量也為0.05mol,故產(chǎn)率為:----------------------------×100%=80%

0.05molX135g∕mol

7.增大反應(yīng)物接觸面，加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率(或轉(zhuǎn)化

率)