高中化學(xué)必修1學(xué)案專題1第一單元第4課時(shí)物質(zhì)的分散系

第4課時(shí)物質(zhì)的分散系一、分散系及其分類1．分散系的定義及組成把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。其中，被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，分散系中起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)叫分散劑。2．分散系的分類(1)根據(jù)分散質(zhì)與分散劑的狀態(tài)：(2)根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，分散系可分為：二、膠體的制備及性質(zhì)1．氫氧化鐵膠體的制備向沸騰的蒸餾水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。2．膠體的性質(zhì)(1)丁達(dá)爾效應(yīng)：①科學(xué)探究：Fe(OH)3膠體與CuSO4溶液性質(zhì)的比較。②概念：當(dāng)光束通過膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”，這是膠體粒子對光線散射形成的。(2)可透過濾紙：科學(xué)探究：Fe(OH)3膠體與泥水的性質(zhì)比較。(3)介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下可以穩(wěn)定存在。①主要原因：膠體粒子可以通過吸附離子而帶有電荷，同種膠體粒子的電性相同，在通常情況下，它們之間的相互排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚集。②次要原因：膠體粒子所做的布朗運(yùn)動(dòng)也使得它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來。三、電解質(zhì)1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義(1)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?2)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。2．常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)常見的電解質(zhì)：酸、堿、鹽、水及大多數(shù)金屬氧化物。(2)常見的非電解質(zhì)：部分非金屬氧化物、氨氣、蔗糖、酒精等大多數(shù)有機(jī)化合物。四、電解質(zhì)的電離1．電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過程。2．電離方程式(1)含義：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的方程式。(2)寫出①HCl、②NaOH、③NaCl的電離方程式：①HCl=H＋＋Cl－。②NaOH=Na＋＋OH－。③NaCl=Na＋＋Cl－。3．從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽(1)酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是H＋的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3。(2)堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH－的化合物。如：NaOH、KOH、Ba(OH)2。(3)鹽：電離時(shí)生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物。如：NaCl、Na2SO4、KNO3、NH4Cl。探究點(diǎn)一常見幾種分散系的比較1．膠體是否一定呈液態(tài)？膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化還是化學(xué)變化？提示：不一定，分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm之間的分散系稱為膠體，與狀態(tài)無關(guān)，如云、霧、煙都是膠體。膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對可見光散射而形成的，是物理變化。2．在1L1mol·L－1的Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目是NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)嗎？提示：不是，F(xiàn)e(OH)3膠體中的膠體粒子是由多個(gè)Fe(OH)3組成的集合體。該Fe(OH)3膠體中膠體粒子數(shù)小于NA。3．結(jié)合分散系的不同特點(diǎn)和膠體的性質(zhì)，分析討論如何區(qū)分某分散系是溶液、膠體還是濁液？提示：濁液不穩(wěn)定，放置后會(huì)分層或有沉淀生成，可直接觀察加以區(qū)分。溶液和膠體可利用丁達(dá)爾效應(yīng)加以區(qū)分。用一束可見光照射溶液和膠體，膠體中會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路。4．膠體具有介穩(wěn)性的原因是什么？提示：膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷。同種膠體粒子的電性相同，在通常情況下，膠體粒子之間相互排斥阻礙了膠體粒子變大，使其不易聚集。此外，膠體粒子所作的布朗運(yùn)動(dòng)也使其不易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來。【例1】關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述正確的是()A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷B．溶液中溶質(zhì)微粒不能通過半透膜，膠體中分散質(zhì)微粒能通過半透膜C．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線會(huì)出現(xiàn)光亮的通路D．溶液穩(wěn)定，放置后不會(huì)生成沉淀，膠體不穩(wěn)定，放置后會(huì)生成沉淀【思路分析】對于三種分散系，其本質(zhì)的區(qū)別就是分散質(zhì)粒子的大小。膠粒由于吸附溶液中的陰離子或陽離子而帶負(fù)電荷或正電荷，膠體本身并不帶電，是中性的。有的膠體如淀粉膠體，其膠粒也不帶電?！窘馕觥咳芤汉湍z體都呈電中性，膠體中膠體微粒帶有電荷；溶液中溶質(zhì)能通過半透膜；膠體有介穩(wěn)性，一定時(shí)間內(nèi)放置不產(chǎn)生沉淀。【答案】C下列說法中正確的是(B)A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC．Fe(OH)3膠體帶正電荷D．納米材料粒子直徑一般在1～100nm之間，因此納米材料屬于膠體解析：膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的一種性質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；半透膜能允許直徑在1nm以下的小分子或離子透過，膠體的分散質(zhì)粒子不能透過，因此可以用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl，B項(xiàng)正確；Fe(OH)3膠體中的膠粒帶正電荷，但整個(gè)膠體不帶電，呈電中性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體是分散系，屬于混合物，直徑在1～100nm之間的納米材料不一定是分散系，若是純凈物，則不屬于膠體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故正確答案為B。探究點(diǎn)二膠體的性質(zhì)和應(yīng)用1．膠體的性質(zhì)及應(yīng)用2.常用膠體的知識(shí)解釋的問題(1)“三角洲”的形成：河流中的水在流動(dòng)過程中與土壤等物質(zhì)接觸，溶有大量雜質(zhì)而形成膠體，入海時(shí)與海水接觸，海水中的電解質(zhì)使膠體發(fā)生聚沉，長年累月在河流入?？诰托纬伤^的“三角洲”。(2)做豆腐是在豆?jié){中加入鹽鹵，使膠體發(fā)生聚沉，聚沉的同時(shí)帶出大量的水，形成凝膠，這就是豆腐。(3)明礬的成分是KAl(SO4)2，明礬溶于水后，鋁離子與水發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)形成沉淀，使水得到凈化，所以明礬可用作凈水劑。(4)土壤膠體中的膠粒帶有負(fù)電荷，可以吸附施肥后的銨根離子，不至于使未被作物吸收的銨態(tài)氮肥隨雨水流失，這就是土壤膠體的保肥作用。(5)墨水實(shí)際上是膠體，不同墨水的膠粒帶有不同的電荷，當(dāng)兩種膠粒所帶電荷不同的墨水混合時(shí)，就會(huì)因電性中和而發(fā)生聚沉，使鋼筆流水不暢或者堵塞。(6)血液也是一種膠體，不同血型的人不能相互輸血。FeCl3溶液可以止血，都與膠體的聚沉有關(guān)。另外，冶金工業(yè)中的電泳除塵，陶瓷工業(yè)上的電泳除雜，都可以用膠體的知識(shí)來解釋。3．膠體知識(shí)易錯(cuò)“4”(1)丁達(dá)爾效應(yīng)屬于物理變化，而非化學(xué)變化；區(qū)分膠體和其他分散系的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。(2)膠體的電泳現(xiàn)象并不是因?yàn)槟z體本身帶電，而是其中的膠體粒子帶電，事實(shí)上膠體呈電中性；膠體中的膠粒因吸附體系中的帶電粒子而顯電性。(3)明礬是常用的凈水劑，不能作漂白劑；其凈水原理是：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附水中的小顆粒懸浮物，使其聚集成大顆粒而沉降。(4)含1molFeCl3的飽和溶液制得的膠體中Fe(OH)3膠粒并不是1mol，而是小于1mol；因?yàn)槟z體中的每個(gè)膠粒都是許多個(gè)Fe(OH)3分子的集合體且FeCl3不能完全水解。1．膠體帶電嗎？提示：不帶電。大多數(shù)膠體粒子比表面積大，吸附能力強(qiáng)，可吸附溶液中的離子，使其帶有一定的電荷，但一般情況下，同種膠體粒子在同一條件下吸附相同離子，帶相反電荷的離子留在分散劑中，整個(gè)膠體中陽離子帶正電荷的總數(shù)等于陰離子帶負(fù)電荷的總數(shù)，故膠體呈電中性。2．如何鑒別膠體和溶液？如何分離膠體和溶液？提示：(1)鑒別膠體和溶液是用丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能。(2)分離膠體和溶液通常用滲析的方法。把混有雜質(zhì)離子或分子的膠體裝入半透膜袋，浸入溶劑中，使離子或分子從膠體里分離出去的操作叫做滲析。如圖為把盛有淀粉膠體和食鹽溶液的半透膜浸在蒸餾水中，可以將淀粉膠體和食鹽溶液分開?！纠?】關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，相關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去B．醫(yī)學(xué)上的血液透析原理同膠體的滲析類似，透析膜同半透膜類似C．從顏色上無法區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體D．由于膠粒之間的排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，所以膠體的性質(zhì)比較穩(wěn)定【思路分析】解本題的思路為：【解析】中和膠體粒子的電性能夠使膠體聚沉，如用靜電除塵器吸附帶電的飄塵，而使之聚沉除去，A項(xiàng)正確；血液是一種膠體，利用滲析的原理可以除去血液中的毒性物質(zhì)，B項(xiàng)正確；Fe(OH)3膠體呈紅褐色，F(xiàn)eCl3溶液呈棕黃色，因此可以從顏色上區(qū)分，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于同種電荷的靜電排斥作用，膠體比較穩(wěn)定，D項(xiàng)正確。故選C?！敬鸢浮緾淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜袋中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜袋完好無損的是(B)A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀B．加入碘水不變藍(lán)C．加入BaCl2溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生D．加入碘水變藍(lán)解析：淀粉分子(膠體粒子)不能透過半透膜→取半透膜袋外燒杯中的液體滴加碘水不變藍(lán)→說明半透膜袋完好無損。探究點(diǎn)三電解質(zhì)和非電解質(zhì)的理解1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。單質(zhì)(如Fe、Cl2等)不是化合物，無論能否導(dǎo)電，都既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?；旌衔镆彩侨绱恕?2)電解質(zhì)所要求的導(dǎo)電條件，只要滿足在“水溶液”或“熔融狀態(tài)”中的任一情況即可。如HCl在液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，其水溶液可導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。(3)有些化合物溶于水所得的溶液能夠?qū)щ姡@些化合物不一定就是電解質(zhì)。如SO2、NH3等溶于水，雖然溶液能夠?qū)щ?，但電離出導(dǎo)電離子的是它們與水作用的產(chǎn)物：H2SO3或NH3·H2O(“”表示不完全電離)H2O＋SO2H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－不是SO2、NH3本身能導(dǎo)電，因而SO2、NH3等不是電解質(zhì)，而H2SO3、NH3·H2O是電解質(zhì)。(4)活潑金屬的氧化物，如Na2O、Al2O3等，其水溶液能導(dǎo)電(Al2O3不溶于水)，雖溶液中的離子不是它們電離出來的，但它們在熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，Na2O(熔)=2Na＋＋O2－；Al2O3(熔)=2Al3＋＋3O2－，因此活潑金屬的氧化物是電解質(zhì)。(5)化合物是否為電解質(zhì)，與溶解度的大小無關(guān)。如BaSO4雖難溶于水，但溶于水的部分發(fā)生了電離，所以是電解質(zhì)。(6)一般說來，酸、堿、鹽(不論溶解性如何)、活潑金屬的氧化物都是電解質(zhì)，而非金屬氧化物都不是電解質(zhì)。酸在熔融狀態(tài)下(即液態(tài)時(shí))和固態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電，在水溶液里能夠?qū)щ姟A和鹽固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)(即熔融時(shí))導(dǎo)電(氨水除外)，易溶的堿和鹽在水溶液里導(dǎo)電。不溶于水的堿和鹽，也是電解質(zhì)。(7)酒精、蔗糖等大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)。3．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較。(2)強(qiáng)電解質(zhì)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等,強(qiáng)堿：NaOH、KOH、BaOH2等,大多數(shù)鹽：NaCl、KNO3、BaSO4等))(3)弱電解質(zhì)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(弱酸：CH3COOH、H2S、H2SO3等,弱堿：NH3·H2O等,水：H2O,少數(shù)鹽：醋酸鉛等))1．在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？提示：不一定。只有在水溶液中或熔融時(shí)本身離解成自由離子而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。有些物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電，但并不是自身電離成離子，而是與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)，如NH3、CO2等，故它們不是電解質(zhì)。再如金屬在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)，故也不是電解質(zhì)。2．硫酸鋇水溶液幾乎不導(dǎo)電，故硫酸鋇是非電解質(zhì)，對嗎？提示：不對。因?yàn)榱蛩徜^難溶于水，溶液中離子濃度幾乎是零，但硫酸鋇熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ?，故硫酸鋇是電解質(zhì)。3．金屬銅、氫氧化鈉溶液是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？提示：電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須都是化合物，金屬銅能導(dǎo)電，但金屬銅是單質(zhì)，其既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，但氫氧化鈉溶液是混合物，其既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)?！纠?】有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是()A．NaOH固體溶于水后能導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì)B．CO2水溶液能夠?qū)щ?，所以CO2是電解質(zhì)C．液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)D．FeCl3溶液能夠?qū)щ?，所以FeCl3溶液是電解質(zhì)【思路分析】常見的電解質(zhì)及其與溶解性的關(guān)系：(1)常見的電解質(zhì)：酸、堿、鹽、大多數(shù)金屬氧化物；常見的非電解質(zhì)：非金屬氧化物、NH3、大多數(shù)的有機(jī)化合物。因此，根據(jù)化合物的種類來判斷物質(zhì)是不是電解質(zhì)也是行之有效的方法。(2)電解質(zhì)是根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)是否導(dǎo)電而劃分的，不是根據(jù)化合物的溶解性而劃分的，因此電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解度無關(guān)?！窘馕觥縉aOH固體溶于水能導(dǎo)電，則NaOH為電解質(zhì)；CO2水溶液導(dǎo)電的原因是CO2＋H2OH2CO3，H2CO3電離出自由移動(dòng)的離子，CO2是非電解質(zhì)；銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；FeCl3溶液是混合物，不是電解質(zhì)。故選A?！敬鸢浮緼下列物質(zhì)的分類正確的一組是(B)ABCD電解質(zhì)CH4NH4NO3Na2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)Cl2CO2H2SO4CH4酸性氧化物CO2SO3SO2CO酸HClOH2CO3CH3COOHHNO3解析：A項(xiàng)，CH4是非電解質(zhì)，Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2SO4是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO不屬于酸性氧化物，錯(cuò)誤。探究點(diǎn)四電離方程式的書寫1．定義：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子，稱為電離方程式，它是表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式。2．書寫規(guī)律(1)電離方程式根據(jù)反應(yīng)時(shí)物質(zhì)是否以離子的狀態(tài)存在書寫。例如NaHCO3固體分解時(shí)就不能寫成離子形式，只有在溶液中才可以寫成離子形式。(2)要正確書寫電離出的陽離子、陰離子的符號(hào)。這里注意區(qū)分離子符號(hào)和化合價(jià)書寫的不同：離子所帶電荷的數(shù)目應(yīng)標(biāo)在元素符號(hào)的右上角，且要先寫數(shù)字，后寫“＋”或“－”號(hào)；化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，先寫“＋”或“－”號(hào)，后寫數(shù)字。離子的電荷數(shù)為1時(shí)，1省略不寫，只寫“＋”或“－”號(hào)；而化合價(jià)數(shù)為1時(shí)，1必須標(biāo)明。(3)含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí)，原子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)整體，不能分開。(4)表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號(hào)的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫在右下角。(5)在電離方程式中，陰、陽離子所帶正、負(fù)電荷的總數(shù)必須相等，離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價(jià)來判斷。(6)酸、堿、鹽電離出的陰、陽離子的個(gè)數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值相等。注意：NaHSO4的特殊性：NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)。由于NaHSO4在水溶液中能電離出H＋和Na＋，但因陽離子不全是H＋，故不屬酸，而符合鹽的定義，屬酸式鹽。NaHSO4和NaHCO3電離方程式寫法相同嗎？提示：NaHSO4在水溶液中電離時(shí)寫為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離時(shí)寫為NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)；NaHCO3電離的方程式是NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)(后續(xù)中將要學(xué)到)?！纠?】下列電離方程式正確的是()A．NaOH=eq\o(Na,\s\up6(＋1))＋eq\o(OH,\s\up6(－1))B．NaOH=Na＋＋H＋＋O2－C．H2SO4eq\o(=,\s\up15(通電))Heq\o\al(＋,2)＋SOeq\o\al(2－,4)D．NaOH=Na＋＋OH－【思路分析】電離是在水溶液里或熔融狀態(tài)下發(fā)生的，并不需要通電；原子團(tuán)(例如：OH－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3))是一個(gè)整體，不能分開寫；電離方程式仍然保持守恒關(guān)系。【解析】電解質(zhì)發(fā)生電離后應(yīng)寫成離子形式，A錯(cuò)；OH－原子團(tuán)不能拆開，B錯(cuò)；電離是電解質(zhì)溶于水時(shí)就發(fā)生了，不需要外加電流，兩個(gè)H＋的表示法也不對，C錯(cuò)?！敬鸢浮緿下列電離方程式中，正確的是(D)A．Ca(OH)2=Ca2＋＋2(OH－)B．FeCl3=Fe2＋＋3Cl－C．H2SO4=Heq\o\al(＋,2)＋SOeq\o\al(2－,4)D．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)解析：A項(xiàng)中氫氧根離子不應(yīng)加括號(hào)；B項(xiàng)中鐵為三價(jià)鐵離子；C項(xiàng)中氫離子應(yīng)寫為2H＋；D項(xiàng)正確。探究點(diǎn)五電解質(zhì)的電離與導(dǎo)電性的關(guān)系1．強(qiáng)堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時(shí)，晶體內(nèi)雖然存在陰陽離子，但沒有自由移動(dòng)的離子，所以不能夠?qū)щ姡辉谌廴跔顟B(tài)或水溶液里能電離出自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電。2．酸酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài))時(shí)只有分子，沒有自由移動(dòng)的離子，因而也不導(dǎo)電，如液態(tài)HCl、H2SO4、H3PO4等不能導(dǎo)電，在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，而能夠?qū)щ姟?．活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物在熔融狀態(tài)能自身電離出陰、陽離子，但在水溶液中和水反應(yīng)生成了新的電解質(zhì)堿。如Na2O可以熔化時(shí)電離出Na＋和O2－而導(dǎo)電，但在水中生成NaOH，導(dǎo)電的離子是Na＋和OH－。4．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。1．電解質(zhì)在通電時(shí)才能發(fā)生電離嗎？提示：電解質(zhì)的電離是受水分子的作用或受熱離解成自由移動(dòng)的離子。此時(shí)接入外接電源才能通電，而不是通電后再發(fā)生電離。2．鹽是電解質(zhì)，在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子，這種說法對嗎？提示：不對。如：NH4Cl、NH4NO3等，也屬于鹽類，但其發(fā)生電離時(shí)沒有電離出金屬陽離子。【例5】下列敘述正確的是()A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋和Cl－B．NaCl是電解質(zhì)，故NaCl晶體能導(dǎo)電C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多【思路分析】電解質(zhì)的電離與是否有外加電流沒有關(guān)系，電解質(zhì)電離的外部條件是把電解質(zhì)加入水中或者將電解質(zhì)熔化?！窘馕觥縉aCl固體溶于水，在水分子的作用下，電離出自由移動(dòng)的Na＋和Cl－，而不是電流的作用，A錯(cuò)誤；NaCl是電解質(zhì)，但晶體中Na＋和Cl－不能自由移動(dòng)，故NaCl晶體不導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；HCl液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但溶于水能電離出H＋和Cl－，故C正確；溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子的濃度和離子所帶電荷多少有關(guān)，而非離子數(shù)目，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是(C)A．鹽酸逐滴加入食鹽溶液中B．硫酸逐滴加入氫氧化鈉溶液中C．硫酸逐滴加入氫氧化鋇溶液中D．醋酸逐滴加入氨水(醋酸、氨水均為弱電解質(zhì)，兩者生成的醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì))中解析：A選項(xiàng)：鹽酸滴入食鹽溶液中，不發(fā)生離子反應(yīng)，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)；B選項(xiàng)：H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O，對于NaOH溶液而言，發(fā)生反應(yīng)后溶液中離子濃度變化不大，燈泡不會(huì)變暗；C選項(xiàng)：H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O，溶液中離子濃度減少，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎沒有離子，燈泡熄滅，繼續(xù)滴加H2SO4，H2SO4過量，溶液中H＋、SOeq\o\al(2－,4)離子增多燈泡又逐漸變亮；D選項(xiàng)：醋酸逐滴加入氨水中，溶液中溶質(zhì)由弱電解質(zhì)變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性顯著增強(qiáng)。故正確答案為C。1．下列有關(guān)氫氧化鐵膠體的說法正確的是(B)A．將外加直流電源通過該膠體，陰極處顏色變深，則說明該膠體帶正電荷B．鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可利用丁達(dá)爾效應(yīng)C．采用過濾，可將Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質(zhì)除去D．向Fe(OH)3膠體中加入大量鹽酸，最終可引起膠體聚沉解析：膠體本身不帶電荷，但膠粒具有吸附性，吸附離子而使膠粒帶有電荷，故A錯(cuò)誤；Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體，故B正確；膠體可以通過濾紙，不能用過濾的方法來除去膠體中的可溶性雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；向Fe(OH)3膠體中加入過量的鹽酸，先生成沉淀，后沉淀溶解，故D錯(cuò)誤。2．對電解質(zhì)概念的理解正確的是(D)A．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B．凡是在水中能生成離子因而能導(dǎo)電的物質(zhì)C．氧化鈣溶于水能電離生成鈣離子和氫氧根離子，盡管氧化鈣是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈣本身電離生成的，因而氧化鈣是非電解質(zhì)D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子而能導(dǎo)電的化合物解析