甘肅省天水市秦安縣第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)試題

秦安四中20222023學(xué)年第一學(xué)期期中聯(lián)考考試試卷高二化學(xué)第I卷<選擇題，共60分>選擇題（60分）。1.對于可逆反應(yīng)M＋N

Q達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是：（

）A.

M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等

B.

M、N全部變成了QC.

M、N、Q的濃度都保持不變

D.

反應(yīng)已經(jīng)停止2.在一個不傳熱的固定容積的容器中，對于反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，下列敘述為平衡狀態(tài)標志的是（

）①體系的溫度不再變化

②外界條件不變時，A，B，C濃度保持不變

③氣體平均分子量不再變化

④體系的壓強不再變化

⑤氣體密度不再變化

⑥3v正(B)=2v逆(C)⑦單位時間內(nèi)消耗1molA(g)的同時生成3molC(g)A.

①②⑥

B.

①②③⑤

C.

②③④⑤

D.

①②④⑤⑦3.溶液與溶液發(fā)生反應(yīng)：，達到平衡。下列說法錯誤的是(

)A.

加入苯，振蕩，平衡正向移動B.

經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度C.

加入固體，平衡逆向移動D.

該反應(yīng)的平衡常數(shù)4.已知反應(yīng)①：C(s)＋CO2(g)?2CO(g)(吸熱反應(yīng))，反應(yīng)②：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)(放熱反應(yīng))。下列說法錯誤的是（

）A.

其他條件不變，壓縮容器體積，反應(yīng)①和反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率均增大B.

其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)①的正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率增大C.

其他條件不變，增加CO2的用量，一段時間后，反應(yīng)①的逆反應(yīng)速率增大D.

其他條件不變，使用催化劑，反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率增大5.對已達到平衡的可逆反應(yīng):2X(g)+Y(g)?2Z(g),減小壓強對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（

）A.

逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動B.

逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動C.

正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動D.

正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動6.反應(yīng)2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7gN2，放出166kJ的熱量，該反應(yīng)的速率表達式為v＝k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待測)，其反應(yīng)包含下列兩步：①2NO＋H2=N2＋H2O2(慢)

②H2O2＋H2=2H2O(快)T℃時測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：序號c(NO)/(mol·L－1)c(H2)/(mol·L－1)速率/(mol·L－1·min－1)Ⅰ0.00600.00101.8×10－4Ⅱ0.00600.00203.6×10－4Ⅲ0.00100.00603.0×10－5Ⅳ0.00200.00601.2×10－4下列說法錯誤的是(

)A.

整個反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定B.

正反應(yīng)的活化能一定是①＜②C.

該反應(yīng)速率表達式：v＝5000c2(NO)·c(H2)D.

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－664kJ·mol－17.最近，中國科學(xué)院大連化物所“CO2催化轉(zhuǎn)化為CO的研究”獲得新進展。如圖是使用不同催化劑（NiPc和CoPc）時轉(zhuǎn)化過程中的能量變化，下列說法不合理的是（

）A.

?CO2經(jīng)還原反應(yīng)得到?COOHB.

該研究成果將有利于緩解溫室效應(yīng)，并解決能源轉(zhuǎn)化問題C.

相同基團的物種分別吸附在NiPc和CoPc表面，其能量可能不同D.

催化劑可以改變CO2轉(zhuǎn)化為CO反應(yīng)的焓變8.可逆反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(

)A.

保持容器體積不變，加入水蒸氣

B.

將容器的容積縮小一半C.

保持容器容積不變，充入N2使體系壓強增大

D.

保持壓強不變，充入N2使體系容積增大9.反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則下列反應(yīng)速率正確的是（

）A.

v（O2）=0.01mol/(L·s)

B.

v（NO）=0.008mol/(L·s)C.

v（H2O）=0.015mol/(L·s)

D.

v（NH3）=0.002mol/(L·s)10.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（

）A.

v(A)=0.15mol/(L·min)

B.

v(B)=0.04mol/(L·s)C.

v(C)=0.03mol/(L·s)

D.

v(D)=0.4mol/(L·min)11.下列屬于水解的離子方程式且書寫正確的是（

）A.

HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B.

Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋C.

SO32－＋2H2OH2SO3＋2OH－

D.

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－12.下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是（

）A.

HCl

B.

NaHCO3

C.

FeCl3

D.

NaHSO4。13.下列說法正確的是（

）A.

中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相同B.

在醋酸鈉溶液中再加入少量水，水解平衡正向移動C.

用冰醋酸、蒸餾水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液D.

室溫下pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=2的鹽酸恰好中和，消耗二者體積比為1：214.常溫下向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關(guān)系如圖所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列敘述錯誤的是（

）A.

曲線n表示與pH的變化關(guān)系B.

Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C.

NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D.

當pH=7時，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)15.物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是(

)A.

HX，HZ，HY

B.

HX，HY，HZ

C.

HZ，HY，HX

D.

HY，HZ，HX16.用石墨作電極電解下列四種溶液，以下說法錯誤的是(

)A.

電解AgNO3溶液，陽極生成O2，溶液的酸性增強B.

電解濃ZnBr2溶液，陰極反應(yīng)式為Zn2＋＋2e－=ZnC.

電解AlCl3溶液，總反應(yīng)的離子方程式：2H2O＋2Cl－2OH－＋Cl2↑＋H2↑D.

電解Pb(NO3)2和CuCl2的混合溶液，可明顯分為三個階段17.鎂一空氣電池是一種能被水激活的一次性儲備電池，原理如圖所示。下列說法錯誤的是（

）A.

放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鎂電極B.

放電時，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O=4OHC.

理論上，外電路中流過2mol電子時，負極質(zhì)量增加34gD.

電池反應(yīng)產(chǎn)物Mg(OH)2經(jīng)過灼燒與還原可制成鎂從而循環(huán)利用18.某模擬"人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是(

)A.

該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B.

該裝置工作時，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C.

每生成1molO2，有44gCO2被還原D.

a電極的反應(yīng)為：3CO2+16H＋18e－=C3H8O+4H2O19.根據(jù)金屬活動性順序，Ag不能發(fā)生反應(yīng)：2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑。但選擇恰當電極材料和電解液進行電解，這個反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實。下列四組電極和電解液中，為能實現(xiàn)該反應(yīng)最恰當?shù)氖牵?/p>

）A.

B.

C.

D.

20.如圖a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的電解質(zhì)溶液如下表（

）要滿足的條件是：①工作一段時間后，甲槽電解液pH上升，而乙槽電解液pH下降；②b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等。則應(yīng)選用的電解液是組ABCD甲槽NaOHCu（NO3）2KClNa2SO4乙槽CuSO4NaClAgNO3NaNO3A.

A

B.

B

C.

C

D.

D第Ⅱ卷<非選擇題，共40分>填空題(40分)。15.氧化鐵黃（化學(xué)式為FeOOH）是一種黃色顏料，工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃的一種工藝流程如下：（1）氧化鐵黃中鐵元素的化合價為________，廢鐵在反應(yīng)前常用熱的純堿溶液清洗表面油污，其原理是________

(寫離子方程式)。（2）氧化過程生成氧化鐵黃的化學(xué)方程式是________。（3）上述流程中，檢驗“洗滌”是否完全的方法是________。（4）氧化時應(yīng)控制pH的合理范圍是3.54.0，pH過小導(dǎo)致氧化鐵黃產(chǎn)率較低的可能原因是________。16.回答下列問題：（1）已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：A(s)+O2(g)=CO2(g)△H=393．51kJmol1B(s)+O2(g)=CO2(g)△H=395．41kJ·mol1則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是(填“A”或“B”)________。（2）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：HH：436kJ/mol，ClCl：243kJ/mol，HCl：431kJ/mol。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。（3）合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，已知1gCH4氣體與O2氣體反應(yīng)生成CO氣體和H2氣體放2．25kJ熱量。寫出相應(yīng)熱化學(xué)方程式________。用甲烷制備合成氣還可以發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)；△H2=+216kJ·mol1?，F(xiàn)有1mol由H2O(g)與O2組成的混合氣，且O2的體積分數(shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)。若x=0．2時，反應(yīng)①放出的能量為________kJ；若x=________時，反應(yīng)①與②放出(或吸收)的總能量為0。（4）一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)，反應(yīng)1min時測得剩余1．8molA，C的濃度為0．4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為________；x為________。可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是________。A．單位時間內(nèi)生成nmolB的同時生成3nmolAB．混合氣體的壓強不變C．混合氣體的顏色不再改變(C為有色氣體)D．混合氣體的密度不變11.氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料，以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）CeFCO3中Ce的化合價為________。（2）氧化培燒時不能使用陶瓷容器，原因是________。（3）氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2，則酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（4）HT是一種難溶于水的有機溶劑，則操作Ⅰ的名稱為________。（5）為了提高酸浸率，可以適當提高反應(yīng)溫度，但溫度偏高浸出率反而會減小，其原因是________。（6）有機物HT能將Ce3+從水溶液中提取出來，該過程可表示為Ce3+(水層)+3HT(有機層)CeT3(有機層)+3H+(水層)。向CeT3(有機層)中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+水溶液，從平衡角度解釋其原因：________。（7）已知，298K時，Ksp[Ce(OH)3]=5×1020，若溶液中c(Ce3+)=0.05mol·L1，加堿調(diào)節(jié)pH到________時Ce3+開始沉淀(忽略加堿過程中溶液體積變化)。（8）寫出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學(xué)方程式：________。12.某銅合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)為80%～90%，還含有Fe等。通常用間接碘量法測定其中Cu的含量，步驟如下：Ⅰ．稱取ag樣品，加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解，煮沸除去過量的