新蘇教版高中化學(xué)必修1課時(shí)作業(yè)3：3.3 海洋化學(xué)資源的綜合利用

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁(yè)總=sectionpages22頁(yè)P(yáng)AGE1課時(shí)作業(yè)3：3.3海洋化學(xué)資源的綜合利用學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共10小題）1.(1分)在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)正確的操作是()A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱 B.開(kāi)始析出晶體后用玻璃棒攪拌C.待水分完全蒸干后停止加熱 D.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱2.(1分)從海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有：①濃縮結(jié)晶②加熟石灰③加鹽酸④過(guò)濾⑤熔融電解，正確的操作順序是()A.①②③④⑤ B.⑤④③①② C.②④③①⑤ D.③④②①⑤3.(1分)鎂在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，下列用途與鎂的還原性無(wú)關(guān)的是()A.制作閃光粉 B.鎂合金用來(lái)制造火箭的部件C.用鎂從熔融的四氯化鈦中提取鈦 D.制作北京奧運(yùn)會(huì)的焰火4.(1分)下列關(guān)于鎂的敘述正確的是()A.鎂條失火可以用CO2進(jìn)行撲滅 B.鎂不能與水反應(yīng)放出H2C.鎂制容器可以盛放濃硝酸 D.鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物并不全是MgO5.(1分)海水是鎂的主要來(lái)源之一，從海水中提取鎂可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼(主要成分是碳酸鈣)煅燒成生石灰；②在引有海水的渠中加入生石灰，經(jīng)過(guò)沉降，然后過(guò)濾得沉淀物；③將沉淀物與稀鹽酸反應(yīng)，然后結(jié)晶、過(guò)濾、干燥；④電解熔融鹽獲得產(chǎn)物。根據(jù)上述提取鎂的全過(guò)程，沒(méi)有涉及到的反應(yīng)類型是()A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)6.(1分)某課外小組將灼燒海帶產(chǎn)生的灰燼浸泡后過(guò)濾，得到澄清的濾液。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下的幾個(gè)方案，你認(rèn)為能證明海帶的灰燼中含有碘元素的是()A.取適量濾液，蒸干，觀察是否有紫色固體生成B.取適量濾液，加入苯，振蕩，靜置，苯層無(wú)色，證明不含碘元素C.取適量濾液，向其中加入淀粉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，證明不含碘元素D.取適量濾液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈藍(lán)色，證明含有碘元素7.(1分)為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液，正確的操作順序是()A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②④⑤①③ D.⑤②④①③8.(1分)從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為2KBr＋Cl2===Br2＋2KCl，下列說(shuō)法正確的是()A.溴離子具有氧化性 B.氯氣是還原劑C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)9.(1分)1.0g鎂在氧氣中燃燒后固體質(zhì)量增加0.67g，但在空氣中燃燒后固體質(zhì)量的增加量小于0.67g，其原因是()A.鎂在空氣中燃燒不完全 B.在空氣中部分鎂與CO2反應(yīng)C.在空氣中部分鎂與水蒸氣反應(yīng) D.在空氣中部分鎂與N2反應(yīng)10.(1分)分別向等濃度等質(zhì)量的稀硫酸中加入適量的①M(fèi)g、②MgO、③Mg(OH)2、④MgCO3，恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的是()A.①④ B.①② C.②③ D.②④二、填空題（共4小題）11.(1分)海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物的形式存在。有一化學(xué)課外小組以海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間(使碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘。(1)灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________(填序號(hào))。A．燒杯B．坩堝C．蒸發(fā)皿D．鐵架臺(tái)(帶鐵圈)E．酒精燈F．干燥器(2)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：a________，c________。(3)操作b中充入適量Cl2的目的是________。(4)操作c中所用的有機(jī)試劑可以是________(只填一種)，簡(jiǎn)述理由：___________________________________________。(5)操作c可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈上B．把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑[(4)中所選擇的]加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液F．從分液漏斗上口倒出上層液體G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)H．靜置、分層①上述正確的操作順序是________(填字母編號(hào))；②上述G操作的目的是__________________________________；③最后碘的有機(jī)溶液是通過(guò)________(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)獲得。(6)請(qǐng)給出一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：_____________________________________________________。12.(1分)空氣吹出法是目前海水提溴的主要方法之一。海水提溴的流程如圖所示：(1)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是___________________。(2)步驟⑥的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：______________________________________。(3)步驟⑧中蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。所用主要儀器的名稱是________。(4)步驟①②之后并未直接用含Br2的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過(guò)“空氣吹出”“SO2水溶液吸收”“Cl2氧化”后再蒸餾，這樣操作的原因是______________________________________________。13.(1分)在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用如圖的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：試回答：(1)乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式：乙________、丁________。(2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是________(填寫字母編號(hào))。a．除去未反應(yīng)的NOb．除去未反應(yīng)的I－c．除去未反應(yīng)的Fed．除去堿性物質(zhì)(3)第⑦步操作可供提純的兩種方法是________和________(不要求寫具體步驟)。(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2的方法是__________________________。(5)甲物質(zhì)見(jiàn)光易變黑，其原因是(用化學(xué)方程式表示)_________________________________________________。14.(1分)工業(yè)上從海水中提取鎂的流程如圖所示，據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)在沉淀池中加入石灰乳的作用是____________________________。(2)生產(chǎn)過(guò)程中，過(guò)濾得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，實(shí)驗(yàn)室中除去Mg(OH)2沉淀中混有的少量Ca(OH)2的方法是：先將沉淀加入到盛有________溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)________(填操作方法，下同)、________、________，即可得到純凈的Mg(OH)2。(3)下列關(guān)于題述流程中海水提鎂的說(shuō)法不正確的是________(填序號(hào))。A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B．副產(chǎn)品可用于氯堿工業(yè)C．電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生氯氣D．該流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)(4)電解無(wú)水氯化鎂(熔融態(tài))所得的鎂蒸氣在特定環(huán)境中冷卻后可得到固體金屬鎂，則下列物質(zhì)可用作鎂蒸氣的冷卻劑的是________(填序號(hào))。A．H2B．CO2C．空氣D．O2E．水蒸氣1.【答案】D【解析】蒸發(fā)可用于濃縮溶液或從溶液中分離出固體溶質(zhì)。A項(xiàng)未過(guò)濾即蒸發(fā)，錯(cuò)誤；加熱過(guò)程中應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)即停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，C錯(cuò)誤。2.【答案】C【解析】海水中含有Mg2＋，加入Ca(OH)2可生成Mg(OH)2沉淀：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，過(guò)濾可得到Mg(OH)2固體。再將Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2，MgCl2熔點(diǎn)低，電解熔融MgCl2可得金屬鎂：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。3.【答案】B【解析】鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，可制作閃光粉、煙火，鎂在燃燒時(shí)作還原劑；2Mg＋TiCl4(熔融)Ti＋2MgCl2，鎂作還原劑。4.【答案】D【解析】Mg能在CO2中燃燒，能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生H2，可被HNO3氧化。在空氣中燃燒的產(chǎn)物有MgO、Mg3N2、C等。5.【答案】C【解析】所涉及的反應(yīng)有：①CaCO3CaO＋CO2↑CaO＋H2O===Ca(OH)2②MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2③Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O④MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。6.【答案】D【解析】海帶的灰燼中含有的碘元素，是以I－形式存在的，不是以單質(zhì)形式存在，所以A、B、C均不正確；D中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O，產(chǎn)生了I2，使淀粉溶液呈藍(lán)色。7.【答案】D【解析】首先要明確除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO，可分別加入Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液，且三種溶液均過(guò)量，才能使雜質(zhì)離子分別變成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，過(guò)量的BaCl2溶液只能用Na2CO3溶液除去，故要先加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3溶液，才能保證不引入新雜質(zhì)Ba2＋，而多余的NaOH和Na2CO3只需要在過(guò)濾后再加入鹽酸即可，至于NaOH溶液的加入順序，只要在過(guò)濾前加入就可除去Mg2＋，故D項(xiàng)正確。8.【答案】D【解析】Br－中Br的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，A錯(cuò)；氯氣在反應(yīng)中作氧化劑，B錯(cuò)；該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，C錯(cuò)；該反應(yīng)中，氯氣為氧化劑，溴為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，D正確。9.【答案】D【解析】Mg在空氣中燃燒，除與O2反應(yīng)生成MgO外，還發(fā)生反應(yīng)：3Mg＋N2Mg3N2，導(dǎo)致固體質(zhì)量的增加量減少。10.【答案】D【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可判斷四種物質(zhì)與等質(zhì)量的硫酸恰好完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量的增加量依次為MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋H2O＋CO2↑溶液質(zhì)量的增加量84981204484－44＝40根據(jù)反應(yīng)后溶液質(zhì)量的增加量可知，與鎂反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量的增加量最小，即與鎂恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的質(zhì)量最小，而反應(yīng)后所得溶質(zhì)硫酸鎂的質(zhì)量均相同，因此，與鎂反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大；同理分析可得，與氫氧化鎂反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最??；氧化鎂和碳酸鎂分別與等濃度等質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。11.【答案】(1)BDE(2)過(guò)濾萃取分液(3)使I－轉(zhuǎn)化為I2(4)CCl4(答案合理即可)CCl4不溶于水，且溶解碘的能力強(qiáng)于水(與前一問(wèn)照應(yīng))(5)①CBDAHGEF②保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡，使液體易于流下③漏斗下口[與(4)照應(yīng)](6)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)，說(shuō)明沒(méi)有I2剩余，反之則有I2剩余【解析】(1)灼燒海帶時(shí)用坩堝盛放海帶，用帶鐵圈的鐵架臺(tái)(或三腳架和泥三角)放置坩堝，用酒精燈進(jìn)行加熱，所以灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈。(2)將溶液和不溶性固體分離的方法是過(guò)濾，從碘水中獲取碘單質(zhì)采用萃取分液的方法。(4)萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng)，萃取劑和原溶劑不能互溶。四氯化碳符合萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)，所以可以用四氯化碳作萃取劑。(5)②打開(kāi)分液漏斗的活塞，保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡，使液體易于流下；③靜置后碘的四氯化碳溶液在下層，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。(6)提取碘后的水溶液中若是含有單質(zhì)碘，則遇到淀粉會(huì)變藍(lán)色，可以取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說(shuō)明還有單質(zhì)碘)。12.【答案】(1)酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)(2)溫度過(guò)高，產(chǎn)生大量水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增多；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出(3)分液漏斗(4)“空氣吹出”“SO2水溶液吸收”“Cl2氧化”的過(guò)程實(shí)際上是Br2的濃縮富集過(guò)程，與直接蒸餾含Br2的海水相比，蒸餾含溴的溶液效率更高，消耗能量更少，成本降低【解析】(1)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，是因?yàn)樵谒嵝匀芤褐蠧l2、Br2與水的反應(yīng)受到抑制。(2)步驟⑥的蒸餾過(guò)程中，溫度過(guò)高，會(huì)產(chǎn)生大量水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣含量增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出。(4)步驟③④⑤的過(guò)程實(shí)際上是Br2的濃縮富集過(guò)程，與直接蒸餾含Br2的海水相比，蒸餾含溴的溶液效率更高，消耗能量更少，成本降低，效益更高。13.【答案】(1)FeI2FeCl3(2)c(3)萃取分液(4)將I2加在淀粉溶液中，溶液顯藍(lán)色(5)2AgI2Ag＋I(xiàn)2【解析】(1)①②兩步，由I－到甲，甲肯定