新蘇教版高中化學(xué)必修1教學(xué)設(shè)計1：4.1.1 二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用

新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGEPAGE1第一單元含硫化合物的性質(zhì)第1課時二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用一、教學(xué)目標：1.了解硫的存在，掌握其物理性質(zhì)。2.了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途；掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。3.知道SO2的漂白原理。二、教學(xué)重點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。三、教學(xué)難點：二氧化硫在不同環(huán)境下表現(xiàn)出性質(zhì)的多重性。四、教學(xué)方法：啟發(fā)式教學(xué)法，討論法，實驗法。五、教學(xué)過程：[引入]：硫的存在？[回答]：火山噴口或硫酸鹽中[投影][設(shè)問]：今天我們首先來共同討論關(guān)于二氧化硫的問題。[板書]：一、二氧化硫[展示]：一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶[提問]：二氧化硫什么顏色？什么狀態(tài)？有什么氣味？[回答]：二氧化硫是無色，有刺激性氣味的氣體。[提問]：二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢？[學(xué)生小組實驗]：見[學(xué)生實驗活動內(nèi)容]步驟1[學(xué)生總結(jié)]：二氧化硫易溶于水。[投影]實驗現(xiàn)象發(fā)生原因試管內(nèi)水面上升SO2易溶于水[板書]：1、二氧化硫的物理性質(zhì)無色、有毒、刺激性氣味的氣體；密度比空氣大；易液化、易溶于水[過渡]：剛了解SO2的物理性質(zhì)，下面重點研究SO2的化學(xué)性質(zhì)，看看他到底有什么秘密？[板書]：2、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)[引導(dǎo)]：請大家從理論上及已有的知識推測。如前面第一章學(xué)習(xí)過物質(zhì)的分類，SO2屬于什么氧化物？分析SO2的化合價，結(jié)合第二章的氧化還原知識進行思考。[回答]：酸性氧化物，與水反應(yīng)生成酸；可以跟堿或堿性氧化物直接反應(yīng)；具有氧化性、還原性，因S的化合價為+4價。[引導(dǎo)]：非常好，那讓我們一起通過實驗進行驗證。[學(xué)生小組實驗]：見[學(xué)生實驗活動內(nèi)容]步驟2[投影]實驗現(xiàn)象發(fā)生原因試管內(nèi)液體變紅色SO2溶于水呈酸性[板書]：⑴二氧化硫與水反應(yīng)：SO2

+H2OH2SO3[引導(dǎo)]：通過現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，對于這樣的反應(yīng)，在同一條件下，能同時向兩個方向進行的反應(yīng)，我們稱它為可逆反應(yīng)。[板書]：可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。[提問]：水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？[引導(dǎo)]：二氧化硫與堿的反應(yīng)怎么樣呢？（為操作方便，是加進亞硫酸。）[學(xué)生小組實驗]：見[學(xué)生實驗活動內(nèi)容]步驟3[板書]：（2）二氧化硫與堿的反應(yīng)SO2

+2NaOH=Na2SO3+H2O；SO2

+NaOH=NaHSO3[SO2

+2NaOH=Na2SO3+H2O；Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3]SO2

+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；SO2

+Ca(OH)2+H2O=Ca（HSO3）2[SO2

+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；CaSO3+H2O+SO2=Ca（HSO3）2][提問]：能不能用澄清的石灰水來鑒別SO2

與CO2？[回答]：不能[引導(dǎo)]：那我們可以通過什么方法來鑒別它們呢？[學(xué)生思考回答]：可利用二氧化硫的還原性和漂白性。[學(xué)生小組實驗]：見[學(xué)生實驗活動內(nèi)容]步驟4[板書]：（3）二氧化硫的漂白性使品紅溶液褪色。[引導(dǎo)]：但不持久，時間長或受熱顏色復(fù)原，它與以前所學(xué)的物質(zhì)的漂白一樣嗎？[講述]：HClO的漂白具有永久性。是利用強氧化性漂白，而SO2是與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。[投影]：氯水二氧化硫原理氯水中HClO，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)SO2直接與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)實質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)效果永久性暫時性范圍漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊褪色（變紅）[引導(dǎo)]：我們還可以通過什么方法來鑒別SO2

與CO2呢？從化合價角度來分析。[學(xué)生思考回答]：他們都具有氧化性，可二氧化硫還有還原性?？梢岳?。[學(xué)生小組實驗]：見[學(xué)生實驗活動內(nèi)容]步驟5[板書]：（4）二氧化硫的還原性[講述]：紫色的酸性KMnO4溶液褪色或變淺。但這并不是SO2

的漂白性所起的作用，是它們之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，漂白是對于有機色質(zhì)來說，酸性KMnO4不是有機色質(zhì)。[板書]：2KMnO4+2H2O+5SO2=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4[過渡]：二氧化硫除還原性外，還有氧化性。[板書]：（5）二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O[布置思考題]：以上學(xué)習(xí)了二氧化硫的性質(zhì)，如果我們要通過一套裝置來檢驗二氧化硫的性質(zhì)，那么需要哪些儀器和藥品，各部分的裝置又該怎樣連接？請你們推薦小組長，發(fā)表你們的設(shè)計思路。[作業(yè)]板書設(shè)計二氧化硫物理性質(zhì)無色、有毒、有刺激性氣味的氣體；密度比空氣大；易液化、易溶于水。化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)：SO2

+H2OH2SO3可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。與堿反應(yīng)SO2

+2NaOH=Na2SO3+H2O；SO2

+NaOH=NaHSO3SO2

+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O