山西省呂梁市2023-2024學年高一上學期期末調(diào)研測試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1山西省呂梁市2023-2024學年高一上學期期末調(diào)研測試試題(本試題滿分100分，考試時間75分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Cu64注意事項：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。2.答題前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆填寫好自己的姓名、班級、考號等信息。3.考試作答時，請將〖答案〗正確地填寫在答題卡上，答在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將答題卡交回。第I卷選擇題(共42分)一、單選題(每題3分，共42分)1.我國科技事業(yè)十年來實現(xiàn)跨越式發(fā)展，下列有關(guān)科技成果說法不正確的是（）A.硬鋁密度小、強度高、抗腐蝕能力強，常用于制造飛機外殼B.杭州亞運會的火炬在“綠色甲醇”燃料中加入鈣鹽和鈉鹽使火焰更美觀，焰色試驗是某些金屬元素的性質(zhì)C.光催化制氫這一能源創(chuàng)新技術(shù)，需要的只是陽光和水，該技術(shù)未涉及化學變化D.稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，其加入鋼中后可增加鋼的韌性、抗氧化性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硬鋁屬于合金，有密度小、硬度大、耐腐蝕等性能，常用于制造飛機的外殼，故A正確；B．焰色試驗屬于某些金屬元素的物理性質(zhì)，燃料中加入鈣鹽和鈉鹽使火焰更美觀，故B正確；C．光催化制氫是水在催化劑下分解生成氫氣和氧氣，有新物質(zhì)生成，涉及化學變化，故C錯誤；D．稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，在鋼中加入鉻、鎳等元素后可制成不銹鋼，增加鋼的韌性和抗氧化性，故D正確；

故選：C。2.下列關(guān)于容量瓶操作，不正確的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．容量瓶進行搖勻，A正確；B．檢查裝置是否漏液或?qū)θ芤哼M行混勻，將容量瓶倒置，并用右手或左手食指按住瓶塞或瓶底邊緣，反復2-3次，B錯誤；C．用膠頭滴定管定容時，眼睛盯著刻度線，C正確；D．將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶進行定容，D正確；故〖答案〗為：B。3.為除去下列括號中所含的雜質(zhì)，選用的試劑不正確的是（）A.CO2(HCl)：飽和碳酸鈉溶液 B.FeCl2(FeCl3)：鐵粉C.NaHCO3溶液(Na2CO3)：二氧化碳 D.Fe2O3(Al2O3)氫氧化鈉溶液〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．CO2與HCl都能與飽和碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故A錯誤；B．FeCl3可與Fe粉反應生成FeCl2，可用于除雜，故B正確；C．CO2與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，可用于除雜，故C正確；D．Al2O3與氫氧化鈉溶液反應生成Na[Al(OH)4]可溶于水，F(xiàn)e2O3難溶于水，過濾可除去，故D正確；故選A。4.W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W的一種核素可用來進行文物年代測定，Y為地殼中含量最多的元素，四種元素的原子最外層電子數(shù)為22，且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確的是（）A.原子半徑：Z>Y>X>W B.氧化物的水化物的酸性：Z>WC.非金屬性的強弱：X>Y D.ZY2可用作自來水消毒劑〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗W的一種核素可用來進行文物年代測定，為C；Y為地殼中含量最多的元素，為O；W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，且四種元素的原子最外層電子數(shù)為22，且Z與Y位于不同周期，經(jīng)推斷：W：C，X：N，Y：O，Z：Cl?！驹斘觥緼．通常電子層數(shù)多原子半徑大，且同周期元素原子一般核電荷數(shù)越大半徑越小，故原子半徑：Z>W>X>Y，A錯誤。B．未指明最高價氧化物的水化物的酸性，無法比較，B錯誤。C．一般同周期元素隨核電荷數(shù)越大非金屬性越強，非金屬性的強弱：Y>X，C錯誤。D．ClO2具有強氧化性，可用作自來水消毒劑，D正確。故選D。5.下列實驗能達到目的的是（）A．檢驗草木灰中含K+B．測定氯水的pHC．驗證過氧化鈉與水的反應是放熱反應D．稀釋濃硫酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．檢驗鉀離子需要透過藍色的鈷玻璃片，A錯誤。B．氯水具有漂白性，能漂白pH試紙，不能用pH試紙測定其值，B錯誤。C．水滴入包有過氧化鈉的脫脂棉發(fā)生反應放出熱量，脫脂棉會燃燒，說明是放熱反應，C正確。D．稀釋濃硫酸應該酸入水中，不能水入酸中，D錯誤。故選C。6.汽車尾氣系統(tǒng)中安裝了催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下生成CO2和N2，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫下，2.8gN2分子中，含有的電子總數(shù)為NAB.每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，形成的C=O鍵數(shù)目為0.6NAC.等物質(zhì)的量的N2和NO的混合氣體中，所含的原子總數(shù)為2NAD.2.24LN2中所含的共用電子對數(shù)為0.3NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．2.8gN2物質(zhì)的量為0.1mol，含有的電子總數(shù)為1.4NA，A錯誤；B．該反應為2CO+2NO=N2+2CO2，1molCO2中含有2molC=O鍵，現(xiàn)轉(zhuǎn)移0.6mol電子，生成的CO2為0.3mol，形成的C=O鍵數(shù)目為0.6NA，B正確；C．等物質(zhì)的量的N2和NO的混合氣體，未指明物質(zhì)的量為1mol，不能判斷原子總數(shù)，C錯誤；D．未指明標準狀況，無法根據(jù)體積計算物質(zhì)的量，D錯誤；故〖答案〗為：B。7.下列化學或離子方程式書寫正確的是（）A.向氫氧化鈉溶液中通入少量：B.碳酸鈣中加入稀醋酸：C.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：D.在加熱條件下，足量的鐵粉與少量的氯氣反應：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向氫氧化鈉溶液中通入少量生成碳酸鈉和水：，A錯誤；B．碳酸鈣，不溶于水，醋酸是弱酸，在離子方程式里碳酸鈣和醋酸都不能寫成離子，B錯誤；C．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水：，C錯誤；D．在加熱條件下，足量的鐵粉與少量的氯氣反應生成氯化鐵，D正確；故選D。8.兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是（）①兩種不同的原子②兩種不同的離子③不同元素的原子和離子④同一種元素的原子和離子A.①和④ B.②和③ C.①和③ D.②和④〖答案〗B〖解析〗【詳析】①若為兩種不同的原子，核外電子數(shù)不同，核電荷數(shù)也不同，故錯誤；②如Na+和F﹣，故正確；③如Ar和K+，故正確；④同一種元素的原子和離子核電荷數(shù)一定同，故④錯誤；故選B。9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.無色透明溶液中：、、、B.H2O2的水溶液中：、、、C.使酚酞變紅的溶液中：、、、D.1mol?L-1的H2SO4溶液中：、、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．無色透明溶液中，鐵離子為棕黃色，不能存在，A錯誤；B．H2O2與Fe2+發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，B錯誤；C．使酚酞變紅的溶液中，溶液有OH-，、、、與OH-都能共存，C正確；D．酸性溶液中，Cl-與ClO-可發(fā)生反應不能大量共存，D錯誤；故選C。10.下列說法正確的有（）①CO2溶于水能導電，CO2是電解質(zhì)②冰水、飽和食鹽水都屬于混合物，而干冰、醋酸均屬于純凈物③同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是氧化還原反應④向澄清石灰水和氯化鎂溶液中分別加鈉，都可以產(chǎn)生氣體和白色渾濁⑤納米碳材料的粒子直徑為1~100nm，該物質(zhì)能產(chǎn)生丁達爾效應⑥實驗室制備膠體：將飽和FeCl3溶液逐滴加入煮沸蒸餾水中，繼續(xù)加熱至呈紅褐色，停止加熱A.2個 B.3個 C.4個 D.5個〖答案〗A〖解析〗【詳析】①CO2溶于水能導電，但CO2是非電解質(zhì)，錯誤。②冰水屬于純凈物，錯誤。③同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應，錯誤。④向澄清石灰水和氯化鎂溶液中分別加鈉，都可以產(chǎn)生氣體和白色渾濁，前者析出氫氧化鈣后者析出氫氧化鎂，正確。⑤納米碳材料的粒子直徑為1~100nm，是純凈物，沒有分散在分散劑中，未形成膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，錯誤。⑥實驗室制備Fe(OH)3膠體：將飽和FeCl3溶液逐滴加入煮沸的蒸餾水中，繼續(xù)加熱至呈紅褐色，停止加熱，正確。正確的是④⑥，故選A。11.以下物質(zhì)之間的每步轉(zhuǎn)化中，都能通過一步實現(xiàn)的是（）①②③④A.②③④ B.①②④ C.①②③ D.①②③④〖答案〗C〖解析〗【詳析】①氯氣和熟石灰反應生成次氯酸鈣，通入二氧化碳生成碳酸鈣沉淀，與鹽酸反應生成氯化鈣，物質(zhì)之間的每步轉(zhuǎn)化都能通過一步實現(xiàn)，①符合題意；②Na在室溫下被空氣氧化為Na2O，Na2O與CO2在加熱時反應產(chǎn)生Na2CO3，Na2CO3與少量HCl反應產(chǎn)生NaHCO3，NaHCO3與Ca(OH)2反應產(chǎn)生NaOH，物質(zhì)之間的每步轉(zhuǎn)化都能通過一步實現(xiàn)，②符合題意；③Cl2與NaOH反應產(chǎn)生NaCl，NaCl溶液中通入NH3、CO2，可以反應產(chǎn)生NaHCO3，物質(zhì)之間的每步轉(zhuǎn)化都能通過一步實現(xiàn)，③符合題意；④Al與O2加熱反應產(chǎn)生Al2O3，Al2O3不溶于水，不能直接反應產(chǎn)生Al(OH)3，因此不是每一步都能直接轉(zhuǎn)化生成，④不符合題意；故選C。12.對下列圖像的解釋正確的是（）A.圖①表示強光照射氯水，氧氣體積分數(shù)與時間的關(guān)系，說明在光照下，水分解生成了氧氣B.過氧化鈉與H2O的反應類型屬于圖②的陰影部分C.圖③可表示向硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液時，混合溶液導電能力隨時間的變化D.將Cl2通入FeI2和FeBr2的混合溶液中，圖④中a曲線表示隨氯氣加入量的變化曲線〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖①可知，強光照射氯水，氯水中次氯酸光照分解產(chǎn)生氧氣，氧氣體積分數(shù)隨時間變化增大，A錯誤；B．過氧化鈉與H2O的反應是氧化還原反應但不屬于四種基本反應類型，B正確；C．氫氧化鈉為強堿，完全電離，離子濃度大，導電能力強，反應時生成氫氧化銅和硫酸鈉，加入溶液體積增大，離子濃度稍減小，導電能力稍減弱但不會降至0，C錯誤；D．將Cl2通入FeI2和FeBr2的混合溶液中，離子還原性順序為：I->Fe2+>Br-，首先反應的應為I-，D錯誤；故選B。13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向溴化鉀溶液中依次加入過量氯水和淀粉KI溶液，溶液先變橙色后變藍色非金屬性Cl>Br>IB將鐵的某氧化物加入濃鹽酸溶解，并向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色該氧化物中含有Fe2+C將鹽酸滴到碳酸鈣固體表面，有氣泡產(chǎn)生非金屬性Cl>CD將綠豆大小的鈉和鉀分別投入水中，鉀與水反應更劇烈金屬性K>Na〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．將溴化鉀溶液中加入過量氯水，溶液先變橙色，說明Cl2制出了Br2，后加入淀粉KI溶液變?yōu)樗{色，是過量的氯水與I-的反應，不能判斷非金屬性Br>I，A錯誤；B．將鐵的某氧化物加入濃鹽酸溶解，溶液中含有的離子Fe2+和Cl-均能與酸性高錳酸鉀反應使之褪色，B錯誤；C．將鹽酸滴到碳酸鈣固體表面，有氣泡產(chǎn)生，說明酸性：鹽酸強于碳酸，但HCl不是Cl的最高價氧化物的水化物，不能說明非金屬性Cl強于C，C錯誤；D．金屬性越強、與水反應越劇烈，由操作和現(xiàn)象可知金屬性：K＞Na，D正確；

故選：D。14.鐵、銅混合粉末15g加入到100mL4.0mol/LFeCl3溶液中，充分反應后，剩余固體的質(zhì)量為3.0g。若反應前后溶液體積不變，下列說法正確的是（）A.原固體混合物中Cu的質(zhì)量是6.4gB.反應后溶液中C.反應后溶液中D.反應后溶液中〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗鐵的還原性強于銅，把鐵、銅混合粉末加入FeCl3溶液中鐵先與Fe3+反應，鐵反應完全之后，Cu繼續(xù)與Fe3+反應，充分反應后，固體剩余，則0.4molFe3+完全反應。設0.4molFe3+只溶解鐵，2Fe3++Fe=3Fe2+，則有關(guān)系式，解得m(Fe)=11.2g，溶解的金屬質(zhì)量=15g﹣3g=12g，11.2g<12g，則鐵完全反應、銅部分反應，剩余的金屬只有Cu；設鐵、銅混合物中參加反應的鐵xmol，銅ymol，聯(lián)列方程①56x+64y=12、②2x+2y=0.4，解得x=0.1，y=0.1，據(jù)分析回答問題：【詳析】A．由分析可知，原固體混合物中Cu的質(zhì)量是m(Cu)=0.1mol×64g/mol+3.0g=9.6g，故A錯誤；B．反應后溶液中c(Fe2+)==5.0mol/L，故B正確；C．據(jù)以上分析可知反應后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.1mol+0.4mol+0.1mol=0.6mol，故C錯誤；D．反應后溶液中，n(Fe2+)：n(Cu2+)=5：1，故D錯誤；故選B。第II卷非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)15.化學在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有很重要的作用，完成以下問題：（1）補血劑中鐵的存在形式是二價鐵，在亞鐵離子中滴加氫氧化鈉時生成的白色沉淀不穩(wěn)定，用化學方程式說明不穩(wěn)定的原因___________。（2）鈉鹽中可用來治療胃酸(主要成分為HCl)過多的是___________(寫化學式)，用離子方程式表示其反應原理___________。（3）工業(yè)上經(jīng)常用綠礬(FeSO4?7H2O)做處理劑，清除工業(yè)廢水中的重鉻酸根離子，反應為：，請用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。（4）過氧化鈉經(jīng)常用作航天和航海的供氧劑，其陰陽離子個數(shù)比為___________；200℃時，將5.8gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后，固體質(zhì)量增加了1.8g，則原混合物中CO2和H2O的質(zhì)量之比是___________。（5）氯及其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛，可以運用“價—類”二維圖從物質(zhì)類別和核心元素的價態(tài)來學習元素及其化合物的性質(zhì)。①此二維圖中所含物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是___________(填化學式)。②從物質(zhì)類別上看，HClO屬于________(填“強”或“弱”)酸，所以可與_________(填序號)反應。a．FeCl2b．NaOHc．HCl③氯水保存在___________中，原因是___________(用化學方程式說明)?！即鸢浮剑?）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2）①.NaHCO3②.HCO+H+=H2O+CO2↑（3）（4）①.1：2②.11：18（5）①.ClO2②.弱③.b④.棕色試劑瓶⑤.2HClO2HCl+O2↑〖解析〗（1）氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（2）碳酸氫鈉NaHCO3可以和鹽酸反應治療胃酸，反應為HCO+H+=H2O+CO2↑；（3）反應中Fe2+失去6e-，得到6e-，故單線橋為；（4）過氧化鈉是由Na+和O構(gòu)成，故陰陽離子個數(shù)比為1：2；向足量的固體Na2O2中通入5.8gCO2和H2O，固體只增加1.8g，是因為生成O2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m(O2)=5.8g-1.8g=4.0g，所以n(O2)=0.125mol，令混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol，ymol，則：所以，0.5x+0.5y=0.125，44x+18y=5.8，解得：x=0.05mol，y=0.2mol，故原混合物中CO2和水蒸氣的質(zhì)量比為(0.05×44)：(0.2×18)=11：18；（5）①ClO2為非電解質(zhì)；②HClO不能完全電離，屬于弱酸，所以可以和堿b反應；③氯水中的次氯酸見光易分解2HClO2HCl+O2↑，故保存于棕色試劑瓶中。16.下表為元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題：（1）⑥在元素周期表中的位置是___________。（2）④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。（3）②③④⑥四種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為___________(用離子符號表示)。（4）①④形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物的電子式為___________。（5）用電子式表示②④只含有離子鍵的化合物的形成過程___________。（6）②③⑦最高價氧化物對應的水化物的堿性由強到弱的順序為___________(寫化學式)，⑤和⑥形成的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性較弱的是___________(寫化學式)。（7）單質(zhì)②與元素④的簡單氫化物反應的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）第三周期VIIA族（2）（3）Al3+<Na+<O2-<Cl-（4）（5）（6）①.NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3②.HCl（7）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑〖解析〗〖祥解〗由元素在元素周期表的位置可知，①為H，④為O，⑤為F，②為Na，⑦為Mg，③為Al，⑥為Cl；（1）⑥為Cl元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；（2）④為O元素，O2-離子質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為10，結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）電子層數(shù)越大離子半徑越大，電子層數(shù)相同的核電荷數(shù)越大半徑越小，則簡單離子半徑由小到大的順序為Al3+<Na+<O2-<Cl-；（4）①為H，④為O，形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物是H2O2，H和O原子共用1對電子對，O與O原子共用1對電子對，電子式為；（5）②為Na、④為O，只含有離子鍵的化合物是Na2O，鈉原子失去一個電子轉(zhuǎn)移至O原子中，用電子式表示形成過程；（6）同周期主族元素從左到右金屬性減弱，金屬性：Na>Mg>Al，最高價氧化物對應的水化物的堿性由強到弱的順序為NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；⑤為F，⑥為Cl，同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：F>Cl，形成的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性較弱的是HCl；（7）單質(zhì)鈉與水反應生成NaOH和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。17.一種以赤鐵礦(主要含有Fe2O3，含少量Al2O3、CaO等)為原料制備高純度鐵紅的流程如下：回答下列問題：（1）“酸浸”時，Al2O3發(fā)生反應的離子方程式是___________。（2）“酸浸”后的實驗操作名稱是___________，濾渣的主要成分是___________。（3）“調(diào)pH1”不能用氫氧化鈉溶液代替氨水的原因是___________。（4）“氧化”時可選用多種氧化劑，若選擇氯水，反應的離子方程式為___________。（5）“氧化”后如何檢驗氧化產(chǎn)物，操作步驟是___________。（6）灼燒時發(fā)生反應的化學方程式為___________。（7）寫出鐵紅在生產(chǎn)生活中的一種用途___________。〖答案〗（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2）①.過濾②.CaSO4（3）氫氧化鈉溶液能夠溶解Al(OH)3（4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（5）取氧化后的溶液少許于試管中，滴加硫氰化鉀溶液，若變紅則含有Fe3+（6）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（7）油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料〖解析〗〖祥解〗赤鐵礦(主要含有Fe2O3，含少量Al2O3、CaO等)和碳粉生成氧化亞鐵，繼續(xù)加入硫酸金屬氧化物溶解為硫酸鹽，加入氨水調(diào)pH生成氫氧化鋁，繼續(xù)氧化Fe2+生成Fe3+，再次調(diào)pH生成氫氧化鐵，灼燒得到鐵紅。（1）“酸浸”時，Al2O3和酸反應生成硫酸鋁和水，發(fā)生反應的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。（2）“酸浸”后生成溶液和濾渣，故實驗操作為過濾，濾渣為CaSO4。（3）因氫氧化鈉溶液能夠溶解Al(OH)3，故不能用氫氧化鈉溶液代替氨水。（4）氯水氧化Fe2+生成Fe3+，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。（5）檢驗Fe3+的方法為取氧化后的溶液少許于試管中，滴加硫氰化鉀溶液，若變紅則含有Fe3+。（6）灼燒制備氧化鐵的化學方程式為2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。（7）鐵紅的用途為油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料。18.實驗室利用如圖所示實驗裝置制取無水FeCl3(夾持裝置略去)。已知無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。回答下列問題：（1）a管的作用為___________，C儀器的名稱為___________。（2）以上裝置的連接順序為：___________(每個裝置只能用一次)。B→___________→___________→C→___________（3）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___________。（4）裝置B中溶液為___________。（5）裝置E的作用是___________(結(jié)合文字和離子方程式說明)。（6）現(xiàn)需要480mL1.0mol/L稀鹽酸，配制過程中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、______、________，正確的操作順序為________(用字母表示，每個字母只能用一次)。A．洗滌B．轉(zhuǎn)移C．量取、稀釋D．搖勻E．定容以下哪些操作可使稀溶液的濃度偏高___________。a．移液時，未洗滌燒杯和玻璃棒b．定容時，俯視刻度線c．容量瓶用蒸餾水洗凈后，