高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講義+分層訓(xùn)練（新高考專用） 高考解密02 化學(xué)常用計(jì)量（分層訓(xùn)練）-【高頻考點(diǎn)解密】（原卷版+解析）

A組基礎(chǔ)練高考解密02化學(xué)常用計(jì)量A組基礎(chǔ)練1．(2023·浙江·模擬預(yù)測(cè)）為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．24g石墨中含有0.6個(gè)C—C鍵B．1mol二氧化硅固體中含有2個(gè)σ鍵C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有2.6個(gè)質(zhì)子數(shù)D．0.6mol鐵單質(zhì)與水蒸氣高溫條件下完全反應(yīng)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.6個(gè)電子2．(2023·上?！つM預(yù)測(cè)）將VL濃度為0.3mol/L的鹽酸濃度擴(kuò)大一倍，采取的措施合理的是A．將溶液加熱濃縮至原來(lái)體積的一半B．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72LC．加入3mol/L的鹽酸0.2VL，再稀釋至1.5VLD．加入等體積0.9mol/L的鹽酸，混合均勻3．(2023·上?！つM預(yù)測(cè)）溶液中含有，取該溶液用水稀釋至VmL，則稀釋后物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．4．(2023·廣西南寧·模擬預(yù)測(cè)）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．在空氣中充分燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2B．晶體中含有的離子數(shù)為2C．的溶液中數(shù)為0.2D．密閉容器中充入和，充分反應(yīng)后容器內(nèi)的分子總數(shù)為25．（2023·廣東·深圳市光明區(qū)高級(jí)中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）實(shí)驗(yàn)室中利用硫化亞鐵和硫化鋅混合物進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)(忽略在水中的溶解)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。A．“4.5g固體”一定是鐵鋅混合物 B．“溶液2”中的溶質(zhì)只有C．混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為38％ D．反應(yīng)②能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6．(2023·浙江溫州·模擬預(yù)測(cè)）將40.8gFe、FeO混合物置于純氧中加熱，迅速被氧化生成46.4gFe3O4，則Fe、FeO的物質(zhì)的量之比為A．1:3 B．1:2 C．1:1 D．2:17．(2023·浙江·模擬預(yù)測(cè)）某工廠使用的煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.28%，該工廠每天燃燒這種煤100t，請(qǐng)計(jì)算：(1)100t該煤含S的物質(zhì)的量為_______mol。(2)假設(shè)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，每天產(chǎn)生的SO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______L。(3)若把產(chǎn)生的SO2全部用來(lái)生產(chǎn)硫酸，每天可得到98%的濃硫酸質(zhì)量_______噸(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)8．(2023·浙江·模擬預(yù)測(cè)）25℃時(shí)，醋酸電離平衡常數(shù)，溶液與溶液混合均勻(混合后溶液體積不變)。請(qǐng)計(jì)算：(1)求混合液的_______(保留2位有效數(shù)字，下同)。(2)向混合液中加0.10mL(2滴)鹽酸，求此時(shí)溶液中_______。(寫出計(jì)算過(guò)程)9．(2023·浙江·模擬預(yù)測(cè)）下圖是將一定質(zhì)量的草酸亞鐵在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析示意圖(表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))。(1)B處時(shí)殘留物的化學(xué)式為_____。(2)現(xiàn)取放在某真空的密閉容器中，再充入，加熱至，其中反應(yīng)：的平衡常數(shù)，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為__。10．(2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：某工廠用m1kg鉻鐵礦粉(含Cr2O340%)制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為_______。B組提升練B組提升練1．(2023·黑龍江·佳木斯一中三模）MOH為一元弱堿，向MCl的稀溶液中不斷加入蒸餾水，c(H+)隨c(M+)而變化。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，某溫度下，c2(H+)~c(M+)為線性關(guān)系，如下圖實(shí)線所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．當(dāng)c(M+)=2×10-4mol·L-1時(shí)，c(OH-)=1×10-7mol·L-1B．溶液中存在：c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C．該溫度下，M+的水解平衡常數(shù)Kh=1×10-10D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(MOH)>c(OH-)2．(2023·遼寧葫蘆島·二模）在催化劑作用下主要發(fā)生反應(yīng)：。已知：反應(yīng)速率，、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，向兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中分別充入等量，在323K和343K時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．343K時(shí)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為21%B．a(chǎn)點(diǎn)的反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的反應(yīng)速率C．343K時(shí)D．由323K時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)，不能計(jì)算323K的平衡常數(shù)K3．(2023·山東·模擬預(yù)測(cè)）向分別盛有10mL3mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液的甲、乙兩燒杯中，加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，相同溫度和壓強(qiáng)測(cè)得生成的氣體體積分別為V(甲)、V(乙)，下列說(shuō)法正確的是A．消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為V(甲)：V(乙)B．若V(甲)：V(乙)=1：2，投入的鋁粉質(zhì)量為0.54gC．若V(甲)：V(乙)=1：3，鋁粉在兩燒杯中都恰好完全反應(yīng)D．若鹽酸和NaOH溶液都完全反應(yīng)，兩反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)之比為1：14．(2023·河南·模擬預(yù)測(cè)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．44.8L丙烯和44.8L丙烷中含有的碳原子數(shù)均為6NAB．將1mol明礬完全溶于水，所得溶液中陰離子總數(shù)小于2NAC．12.8g銅完全溶于未知濃度的硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD．1mol苯乙烯()與足量H2在催化劑和加熱條件下反應(yīng)，形成C-H鍵的數(shù)目最多為2NA5．(2023·浙江金華·二模）某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定“自然晶鹽"的含碘量。取5.00g自然晶鹽，加蒸餾水使其完全溶解后加稀硫酸酸化并加入足量的KI溶液，使與KI反應(yīng)完全。以淀粉為指示劑，逐滴滴加的溶液5.00mL，達(dá)到滴定終點(diǎn)(反應(yīng)為)。(1)寫出與KI反應(yīng)的離子方程式___________。(2)上述“自然晶鹽"中的碘元素含量為___________mg/kg(寫出計(jì)算過(guò)程，精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)。C組真題練C組真題練1．(2023·浙江·高考真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．中含有個(gè)陽(yáng)離子B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為C．含有中子數(shù)為D．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為2．(2023·浙江·高考真題）一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：時(shí)間(t/min)物質(zhì)的量(n/mol)n(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列說(shuō)法正確的是A．0~5min用C表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol·L-1·min-1B．該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡C．平衡狀態(tài)時(shí)，c(C)=0.6mol·L-1D．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%3．(2023·海南·高考真題）某元素M的氫氧化物在水中的溶解反應(yīng)為：、，25℃，-lgc與pH的關(guān)系如圖所示，c為或濃度的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線①代表與pH的關(guān)系B．的約為C．向的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，體系中元素M主要以存在D．向的溶液中加入等體積0.4mol/L的HCl后，體系中元素M主要以存在4．(2023·上海·高考真題）硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。在實(shí)驗(yàn)室，濃硫酸是常用的干燥劑。完成下列計(jì)算：(1)焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。(2)若以濃硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O計(jì)算，250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收_____g水(3)硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：3FeS2＋8O2=Fe3O4＋6SO24FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2若48molFeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比_______。(4)用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護(hù)環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。硫化氫體積分?jǐn)?shù)為0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過(guò)量77%，計(jì)算產(chǎn)物氣體中SO2體積分?jǐn)?shù)________（水是氣體）。（已知空氣組成：N2體積分?jǐn)?shù)0.79、O2體積分?jǐn)?shù)0.21）5．（2011·四川·高考真題）(節(jié)選)三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：(1)鐵含量的測(cè)定步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4-被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中計(jì)入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性。步驟三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02mL滴定中MnO4-被還原成Mn2+。重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。請(qǐng)回答下列問題：④實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量__________。（選填“偏低”“偏高”“不變”）A組基礎(chǔ)練高考解密02化學(xué)常用計(jì)量A組基礎(chǔ)練1．(2023·浙江·模擬預(yù)測(cè)）為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．24g石墨中含有0.6個(gè)C—C鍵B．1mol二氧化硅固體中含有2個(gè)σ鍵C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有2.6個(gè)質(zhì)子數(shù)D．0.6mol鐵單質(zhì)與水蒸氣高溫條件下完全反應(yīng)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.6個(gè)電子【答案】D【解析】A．石墨中平均1個(gè)碳原子形成1.5個(gè)碳碳鍵，24g石墨（物質(zhì)的量為2mol）中含有3個(gè)C—C鍵，A錯(cuò)誤；B．二氧化硅中1個(gè)硅原子能形成4個(gè)硅氧σ鍵，1mol二氧化硅固體中含有4個(gè)σ鍵，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．鐵單質(zhì)與水蒸氣高溫條件下完全反應(yīng)生成四氧化三鐵，電子轉(zhuǎn)移情況為，0.6mol鐵單質(zhì)與水蒸氣高溫條件下完全反應(yīng)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1.6mol，為1.6個(gè)電子，D正確；故選D。2．(2023·上海·模擬預(yù)測(cè)）將VL濃度為0.3mol/L的鹽酸濃度擴(kuò)大一倍，采取的措施合理的是A．將溶液加熱濃縮至原來(lái)體積的一半B．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72LC．加入3mol/L的鹽酸0.2VL，再稀釋至1.5VLD．加入等體積0.9mol/L的鹽酸，混合均勻【答案】C【解析】A．將溶液加熱濃縮至原來(lái)體積的一半時(shí)，由于HCl的揮發(fā)，不能使其濃度擴(kuò)大一倍，A不合理；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LHCl的物質(zhì)的量為0.3mol，但向溶液中通入HCl氣體時(shí)溶液的體積會(huì)發(fā)生變化，所以濃度不能擴(kuò)大一倍，B不合理；C．VL濃度為0.3mol/L的鹽酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的鹽酸0.2VL含HCl的物質(zhì)的量為0.6Vmol，稀釋至1.5VL，濃度為=0.6mol/L，C合理；D．兩種鹽酸混合后，溶液的體積不能直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來(lái)的2倍，D不合理；綜上所述答案為C。3．(2023·上?！つM預(yù)測(cè)）溶液中含有，取該溶液用水稀釋至VmL，則稀釋后物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．【答案】B【解析】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，則的物質(zhì)的量為mol，取mL該溶液稀釋至VmL，則的物質(zhì)的量為mol，則其物質(zhì)的量濃度為mol÷(V×10-3)L=，故答案選B。4．(2023·廣西南寧·模擬預(yù)測(cè)）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．在空氣中充分燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2B．晶體中含有的離子數(shù)為2C．的溶液中數(shù)為0.2D．密閉容器中充入和，充分反應(yīng)后容器內(nèi)的分子總數(shù)為2【答案】B【解析】A．0.1mol

Na在空氣中充分燃燒生成Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，A錯(cuò)誤；B．NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出Na+和，由此可知NaHSO4由Na+和構(gòu)成，故1mol

NaHSO4晶體中含有的離子數(shù)為2NA，B正確；C．1L

pH=1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol/L，則n(H+)=0.1mol/L1L=0.1mol，H+的數(shù)目為0.1NA，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)2NO+O2=2NO2可知，2mol

NO和1mol

O2反應(yīng)生成2molNO2，但NO2還會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故充分反應(yīng)后容器內(nèi)的分子總數(shù)小于2NA，D錯(cuò)誤；故選B。5．（2023·廣東·深圳市光明區(qū)高級(jí)中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）實(shí)驗(yàn)室中利用硫化亞鐵和硫化鋅混合物進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)(忽略在水中的溶解)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。A．“4.5g固體”一定是鐵鋅混合物 B．“溶液2”中的溶質(zhì)只有C．混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為38％ D．反應(yīng)②能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下【答案】C【解析】A．4.5g固體分兩種情況，可能全為Fe，也可能是Fe與Zn的混合物；假設(shè)全為Fe，，根據(jù)Fe守恒則，n(Fe)=n(FeS)=0.08mol，則m(FeS)=n×M=0.08mol×88g/mol=7.04g，而題目中FeS與ZnS混合物質(zhì)量為6.9g，故第一種假設(shè)不正確，即“4.5g固體”一定是鐵鋅混合物，A正確；B．4.5g固體中含有Zn，則溶液中午FeCl2和HCl，“溶液2”中溶質(zhì)只有ZnCl2，B正確；C．設(shè)混合物FeS與ZnS中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%，而FeS中硫的含量為，ZnS中硫的含量為，二者混合物中硫的含量應(yīng)該在33%~36%之間，不可能為38%，C錯(cuò)誤；D．生成，H守恒n(HCl)=0.05mol，n(HCl)總=0.2mol，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，Zn總量為0.1mol()，該反應(yīng)消耗的Zn為0.025mol，D正確；故選C。6．(2023·浙江溫州·模擬預(yù)測(cè)）將40.8gFe、FeO混合物置于純氧中加熱，迅速被氧化生成46.4gFe3O4，則Fe、FeO的物質(zhì)的量之比為A．1:3 B．1:2 C．1:1 D．2:1【答案】A【解析】46.4gFe3O4中，n(Fe3O4)==0.2mol，則n(Fe)=0.6mol；40.8gFe、FeO混合物中，n(Fe)=0.6mol，m(Fe)=0.6mol×56g/mol=33.6g，m(O)=40.8g-33.6g=7.2g，n(FeO)=n(O)==0.45mol，則n(Fe)=0.6mol-0.45mol=0.15mol，F(xiàn)e、FeO的物質(zhì)的量之比為0.15mol:0.45mol=1:3，故選A。7．(2023·浙江·模擬預(yù)測(cè)）某工廠使用的煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.28%，該工廠每天燃燒這種煤100t，請(qǐng)計(jì)算：(1)100t該煤含S的物質(zhì)的量為_______mol。(2)假設(shè)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，每天產(chǎn)生的SO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______L。(3)若把產(chǎn)生的SO2全部用來(lái)生產(chǎn)硫酸，每天可得到98%的濃硫酸質(zhì)量_______噸(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)【答案】(1)4×104(2)8.96×105(3)4【解析】（1）某工廠使用的煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.28%，該工廠每天燃燒這種煤100t，100t該煤含S的物質(zhì)的量為mol。（2）由硫原子個(gè)數(shù)守恒可知，假設(shè)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，每天產(chǎn)生的SO2物質(zhì)的量為mol、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4×104mol×22.4L/mol=8.96×105L。（3）由硫原子個(gè)數(shù)守恒可知，若把產(chǎn)生的二氧化硫全部用來(lái)生產(chǎn)硫酸，理論上每天產(chǎn)生的硫酸的物質(zhì)的量為4×104mol，則每天可得到98%的濃硫酸的質(zhì)量，即4噸。8．(2023·浙江·模擬預(yù)測(cè)）25℃時(shí)，醋酸電離平衡常數(shù)，溶液與溶液混合均勻(混合后溶液體積不變)。請(qǐng)計(jì)算：(1)求混合液的_______(保留2位有效數(shù)字，下同)。(2)向混合液中加0.10mL(2滴)鹽酸，求此時(shí)溶液中_______。(寫出計(jì)算過(guò)程)【答案】(1)5.0

(2)【解析】(1)混合后溶液中：，根據(jù)公式，=，pH；（2）9．(2023·浙江·模擬預(yù)測(cè)）下圖是將一定質(zhì)量的草酸亞鐵在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析示意圖(表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))。(1)B處時(shí)殘留物的化學(xué)式為_____。(2)現(xiàn)取放在某真空的密閉容器中，再充入，加熱至，其中反應(yīng)：的平衡常數(shù)，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為__?！敬鸢浮?1)FeC2O4

(2)50%【解析】(1)M(FeC2O4?2H2O)=180g/mol，M(FeC2O4)=144g/mol；假設(shè)原FeC2O4?2H2O有180g，則B處時(shí)，殘留固體的質(zhì)量為180g80%=144g，即1molFeC2O4?2H2O分解，失去2mol水變?yōu)镕eC2O4，故B處殘留固體為FeC2O4；(2)假設(shè)原FeC2O4?2H2O有180g，C處時(shí)，殘留固體的質(zhì)量為180g40%=72g，結(jié)合題中給出的信息可得C處殘留的固體為FeO，則FeC2O4的分解反應(yīng)為；在密閉容器中，1.44gFeC2O4（即0.01mol）分解產(chǎn)生0.01molFeO、0.01molCO、0.01molCO2，再充入0.04molCO，則容器中最初有0.05molCO，設(shè)容器體積為1L，且反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，F(xiàn)eO轉(zhuǎn)化xmol，則反應(yīng)三段式為：則c(CO)=(0.05-x)mol/L，c(CO2)=(0.01+x)mol/L，K===，解得x=0.005，即0.01molFeO的在平衡時(shí)轉(zhuǎn)化了0.005mol，故FeO的轉(zhuǎn)化率為=50%。10．(2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：某工廠用m1kg鉻鐵礦粉(含Cr2O340%)制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為_______?！敬鸢浮俊?00%【解析】m1kg鉻鐵礦粉，含Cr2O3的質(zhì)量為m140%kg，則生成K2Cr2O7的理論質(zhì)量為m140%kg，則所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為100%=×100%。B組提升練B組提升練1．(2023·黑龍江·佳木斯一中三模）MOH為一元弱堿，向MCl的稀溶液中不斷加入蒸餾水，c(H+)隨c(M+)而變化。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，某溫度下，c2(H+)~c(M+)為線性關(guān)系，如下圖實(shí)線所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．當(dāng)c(M+)=2×10-4mol·L-1時(shí)，c(OH-)=1×10-7mol·L-1B．溶液中存在：c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C．該溫度下，M+的水解平衡常數(shù)Kh=1×10-10D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(MOH)>c(OH-)【答案】D【解析】A．該溫度下純水溶液中c(H+)=c(OH-)，Kw=c(H+)c(OH-)=c2(H+)=210-14，當(dāng)c(M+)=2×10-4mol·L-1時(shí)，c2(H+)=410-14，Kw=210-14，故c(OH-)=1×10-7mol·L-1，A正確；B．溶液呈電中性，故MCl的稀溶液中始終存在：c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，B正確；C．該溫度下，M+的水解方程式為M++H2OMOH+H+，平衡常數(shù)Kh=，利用c(M+)=2×10-4mol·L-1點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算，該點(diǎn)c(H+)=2×10-7mol·L-1，c(OH-)=1×10-7mol·L-1，c(MOH)=c(H+)-c(OH-)=1×10-7mol·L-1，故Kh=，C正確；D．，其中c(M+)=110-4mol·L-1，c(OH-)/c(MOH)=2>1，故c(OH-)>c(MOH)，D錯(cuò)誤。2．(2023·遼寧葫蘆島·二模）在催化劑作用下主要發(fā)生反應(yīng)：。已知：反應(yīng)速率，、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，向兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中分別充入等量，在323K和343K時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．343K時(shí)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為21%B．a(chǎn)點(diǎn)的反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的反應(yīng)速率C．343K時(shí)D．由323K時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)，不能計(jì)算323K的平衡常數(shù)K【答案】C【解析】A．該反應(yīng)為氣體分子總數(shù)不變的吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且能提高的轉(zhuǎn)化率；根據(jù)圖象可知曲線、分別為343K和323K時(shí)的轉(zhuǎn)化率-時(shí)間曲線，即343K時(shí)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則各物質(zhì)濃度也相等，但a點(diǎn)溫度較高，即a點(diǎn)反應(yīng)速率要比b點(diǎn)大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．343K時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，設(shè)起始時(shí)的濃度為1，則平衡時(shí)，則，即，C項(xiàng)正確；D．同理，由323K時(shí)的轉(zhuǎn)化率為21%，設(shè)起始時(shí)為1，根據(jù)三段式法可求出平衡時(shí)、、分別為0.79、0.105和0.105，則平衡常數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3．(2023·山東·模擬預(yù)測(cè)）向分別盛有10mL3mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液的甲、乙兩燒杯中，加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，相同溫度和壓強(qiáng)測(cè)得生成的氣體體積分別為V(甲)、V(乙)，下列說(shuō)法正確的是A．消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為V(甲)：V(乙)B．若V(甲)：V(乙)=1：2，投入的鋁粉質(zhì)量為0.54gC．若V(甲)：V(乙)=1：3，鋁粉在兩燒杯中都恰好完全反應(yīng)D．若鹽酸和NaOH溶液都完全反應(yīng)，兩反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)之比為1：1【答案】B【解析】A．此實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，通過(guò)化學(xué)方程式可以看出，消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為3V(甲)：V（乙)，A錯(cuò)誤；B．鹽酸和NaOH溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.03mol，測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲)：V（乙)=1：2，即生成的氫氣物質(zhì)的量之比是1：2，設(shè)鋁與酸完全反應(yīng)時(shí)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，，得：x=0.015mol；相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為：0.015mol×2=0.03mol，堿與鋁反應(yīng)時(shí)，鋁反應(yīng)完全，設(shè)鋁的物質(zhì)的量為y，，得：y=0.02mol，所以鋁的質(zhì)量為：0.02mol×27g/mol=0.54g，B正確；C．根據(jù)方程式，當(dāng)為V(甲)：V（乙)=1：3時(shí)，消耗等物質(zhì)的量的HCl和氫氧化鈉，鋁粉過(guò)量，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)方程式，HCl完全反應(yīng)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.03mol，NaOH完全反應(yīng)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.09mol，兩反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)之比為1：3，D錯(cuò)誤；故答案為：B。4．(2023·河南·模擬預(yù)測(cè)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．44.8L丙烯和44.8L丙烷中含有的碳原子數(shù)均為6NAB．將1mol明礬完全溶于水，所得溶液中陰離子總數(shù)小于2NAC．12.8g銅完全溶于未知濃度的硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD．1mol苯乙烯()與足量H2在催化劑和加熱條件下反應(yīng)，形成C-H鍵的數(shù)目最多為2NA【答案】C【解析】A．對(duì)于氣體物質(zhì)有，但是該條件下Vm未知，無(wú)法計(jì)算碳原子數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．，的數(shù)目為2NA，同時(shí)水電離產(chǎn)生陰離子，所以總數(shù)目大于2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．銅與硝酸反應(yīng)中關(guān)系式為Cu～2e-，，則電子的數(shù)目為0.4NA，C項(xiàng)正確；D．苯乙烯中苯環(huán)消耗3molH2產(chǎn)生6molC-H，C=C消耗1molH2形成2molC-H，總共形成8NAC-H，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。5．(2023·浙江金華·二模）某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定“自然晶鹽"的含碘量。取5.00g自然晶鹽，加蒸餾水使其完全溶解后加稀硫酸酸化并加入足量的KI溶液，使與KI反應(yīng)完全。以淀粉為指示劑，逐滴滴加的溶液5.00mL，達(dá)到滴定終點(diǎn)(反應(yīng)為)。(1)寫出與KI反應(yīng)的離子方程式___________。(2)上述“自然晶鹽"中的碘元素含量為___________mg/kg(寫出計(jì)算過(guò)程，精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)?！敬鸢浮?1)(2)21.2【解析】(1)由題意可知，酸性條件下，碘酸鉀與碘化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀、碘和水，反應(yīng)的離子方程式為；(2)由方程式可得如下關(guān)系：KIO3~3I2~6Na2S2O3，滴定消耗5.00mL1.0×10-3mol/L硫代硫酸鈉溶液，則5.00g自然晶鹽中的碘元素含量為=21.2mg/kg。C組真題練C組真題練1．(2023·浙江·高考真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．中含有個(gè)陽(yáng)離子B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為C．含有中子數(shù)為D．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為【答案】C【解析】A．由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽(yáng)離子只有鈉離子，的物質(zhì)的量為0.1mol，因此，其中只含有個(gè)陽(yáng)離子，A說(shuō)法不正確;B．沒有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無(wú)法確定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目，B說(shuō)法不正確；C．分子中有6個(gè)中子，的物質(zhì)的量為0.5mol，因此，含有的中子數(shù)為，C說(shuō)法正確;D．和發(fā)生反應(yīng)生成，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)小于，D說(shuō)法不正確。綜上所述，本題選C。2．(2023·浙江·高考真題）一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：時(shí)間(t/min)物質(zhì)的量(n/mol)n(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列說(shuō)法正確的是A．0~5min用C表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol·L-1·min-1B．該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡C．平衡狀態(tài)時(shí)，c(C)=0.6mol·L-1D．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%【答案】AC【解析】A．0~5min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.9mol，由于容器的容積是2L，則用C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)=，A正確;B．反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，A物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.4mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.8mol，B的物質(zhì)的量為2.4mol-0.8mol=1.6mol，B的物質(zhì)的量等于15min時(shí)B的物質(zhì)的量，說(shuō)明該反應(yīng)在10min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，而不是在10min后才達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤;C．根據(jù)選項(xiàng)B分析可知：反應(yīng)在進(jìn)行到10min時(shí)，A物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.4mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.8mol，則此時(shí)B的物質(zhì)的量為2.4mol-0.8mol=1.6mol，B的物質(zhì)的量等于15min時(shí)B的物質(zhì)的量，說(shuō)明該反應(yīng)在10min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生C的物質(zhì)的量是1.2mol，由于容器的容積是2L，則平衡狀態(tài)時(shí)，c(C)==0.6mol·L-1，C正確;D．反應(yīng)開始時(shí)n(B)=2.4mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)△n(B)=0.8mol，則B物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為：，D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是AC。3．(2023·海南·高考真題）某元素M的氫氧化物在水中的溶解反應(yīng)為：、，25℃，-lgc與pH的關(guān)系如圖所示，c為或濃度的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線①代表與pH的關(guān)系B．的約為C．向的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，體系中元素M主要以存在D．向的溶液中加入等體積0.4mol/L的HCl后，體系中元素M主要以存在【答案】BD【解析】由題干信息，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)，M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)(aq)，隨著pH增大，c(OH-)增大，則c(M2+)減小，c[M(OH)]增大，即-lgc(M2+)增大，-lgc[M(OH)]減小，因此曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系，曲線②代表-lgc[M(OH)]與pH的關(guān)系。A．由分析可知，曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系，A正確;B．由圖象，pH=7.0時(shí)，-lgc(M2+)=3.0，則M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17，B錯(cuò)誤;C．向c(M2+)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，根據(jù)圖象，pH=9.0時(shí)，c(M2+)、c[M(OH)]均極小，則體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正確;D．根據(jù)圖象，c[M(OH)]=0.1mol/L時(shí)溶液的pH約為14.5，c(OH-)≈mol/L≈3.2mol/L，加入等體積的0.4mol/L的HCl后，發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)后c(OH-)=mol/L=1.4mol/L，此時(shí)體系中元素M仍主要以M(OH)存在，D錯(cuò)誤;答案選BD。4．(2023·上?！じ呖颊骖}）硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。在實(shí)驗(yàn)室，濃硫酸是常用的干燥劑。完成下列計(jì)算：(1)焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。(2)若以濃硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O計(jì)算，250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收_____g水(3)硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：3FeS2＋8O2=Fe3O4＋6SO24FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2若48molFeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比_______。(4)用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護(hù)環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。硫化氫體積分?jǐn)?shù)為0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過(guò)量77%，計(jì)算產(chǎn)物氣體中SO2體積分?jǐn)?shù)_