安徽省2023-2024學(xué)年高三年級上冊開學(xué)摸底大聯(lián)考化學(xué)試題

2024屆安徽省高三摸底大聯(lián)考

化學(xué)

考生注意：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。

2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對

應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域

內(nèi)作答.超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。

3.本卷命題范圍：必修第一冊、必修第二冊，選擇性必修1、選擇性必修2。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Ni59

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

I.中華文化源遠(yuǎn)流長，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法錯誤的是（）

A.古壁畫顏料中所用的鐵紅，其主要成分為Fe2O3

B.古代竹木簡牘的主要成分纖維素屬于天然高分子

C.非遺文化“北京絹人”由絲絹制成，不能用加酶洗滌劑清洗

D.龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于有機(jī)物

2.下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性并制備CUSO#5比0晶體的實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.$1]SO2B.收集SCh

C.驗(yàn)證SO2漂白性D.蒸干溶液得CUSO4?5H2θ晶體

3.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)是化學(xué)學(xué)科的重要觀念。下列敘述錯誤的是（）

A.霓虹燈光與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)

B.沸點(diǎn)：CH3COOH>HCOOCH3,主要與CEhCOOH是極性分子有關(guān)

C.酸性：CICH2COOH>CH3COOH,與Cl的電負(fù)性大于H的電負(fù)性有關(guān)

D.冠醒識別堿金屬離子，與微粒直徑有關(guān)

4.乙醛是一種重要的有機(jī)化工原料，制備原理之一是2CH3CH2OH+O2T?L→2CH3CHO+2H2O0設(shè)

阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.ILlmolLI乙醇水溶液中含有氫原子數(shù)目為6必

B.44g乙醛中所含σ鍵的數(shù)目為6NA

C.18g冰中含有的氫鍵數(shù)目為2NA

D.每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

5.侯德榜聯(lián)合制堿法的原理之一是NH3+CO2+NaCl+H2O=^NH4Cl+NaHCo：J.下列關(guān)于該原理

中涉及到的微粒的敘述正確的是（）

A.NH3的VSEPR模型為

B.基態(tài)鈉離子的電子排布式：Is22s22p63s∣

C.NaCl的形成過程：Na?+?C1Z→Na：Cl：

D.O元素2p：電子云圖為

6.己知pH=HzCO,<HOO<HCO].下列實(shí)踐活動對應(yīng)離子方程式正確的是（）

+3+

A.用白醋擦拭洗手盆上的鐵銹：6H+Fe2O32Fe+3H2O

B.向NaClO溶液中通入少量CO2：C1O-+CO2+H2O=_HC1O+HCO；

C.用石灰乳除去工業(yè)尾氣中的氯氣：C12+2OH^------CΓ+ClO+H2O

3+

D.泡沫滅火器的原理：Al+4HCO；^=4CO2↑+A1O；+2H2O

7.抗生素克拉維酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于克拉維酸的說法正確的是（）

CooH

克拉堆酸

A.C、N原子軌道的雜化類型相同

B.基態(tài)原子的第一電離能：C<N<O

C.可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)

D.所有原子共平面

8.研究發(fā)現(xiàn)，油畫創(chuàng)作中用到的顏料雌黃（As2S3）褪色的原因是其在不同的空氣濕度和光照條件下發(fā)生了以

下兩種化學(xué)反應(yīng)：

-譬光>管光>

H3AsO4+H2SO40?AS2S30?AS2O3+H2S2O3

下列說法正確的是（）

A.硫代硫酸根叢0；的空間結(jié)構(gòu)是正四面體

B.反應(yīng)①和②中均有兩種氧化產(chǎn)物

C.等量的As2S3在反應(yīng)①和②中耗氧量相等

D.反應(yīng)①和②中，氧化等量的As2S4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為7：3

9.下列實(shí)驗(yàn)操作或方法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選

實(shí)驗(yàn)操作或方法實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

項(xiàng)

用溫度傳感器采集酸堿中和滴定過程中錐形瓶內(nèi)溶液的溫度數(shù)據(jù)，并進(jìn)

A可測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

行計(jì)算___________________________________________________________

取5mL0.ImolL-KI溶液于試管中，加入ImL（MmoIL-IFeCb溶液,充

B探究Kl與FeCb反應(yīng)的限度

分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液

將Na2O2與SCh反應(yīng)后的固體物質(zhì)加水溶解，再加硝酸酸化的硝酸鎖溶驗(yàn)證Na2O2與SO2反應(yīng)是否生

C

液________________________________________________________________

成了Na2SO3

D向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，將反應(yīng)后的氣體通入硅酸鈉溶液中判斷C和Si的非金屬性

10.某性能優(yōu)良的多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族

非金屬元素，基態(tài)M原子的電子填充了3個能級，且成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

（）

ZX,

A.原子半徑：X>Y>Z

B.陰、陽離子中均含有配位鍵

C.Z、W、M兩兩之間均能形成雙原子分子

D.X、W、M三種元素組成的化合物中不可能含有離子鍵

11.工業(yè)上用CCh合成乙酸的反應(yīng)路徑如圖所示，下列說法正確的是（）

A.A、B依次為HI、CH3I

B.反應(yīng)過程中碳元素的化合價始終不變

C.路徑2中A是還原產(chǎn)物

LiLRh*

D.催化循環(huán)的總反應(yīng)為2CC）2+4H?=^-CHSCOOH

12.1一苯基丙煥（Ph-C≡C-CH3,其中“Ph一”表示苯基）可與HCl在一定條件下發(fā)生催化加成，反

Clx/H

a,C=/fa

反應(yīng)I/Ph，×CH,

門IY??C-CH.+HCI反應(yīng)3

反ClYYZC",

應(yīng)如下：叫Ph，xH產(chǎn)物九反應(yīng)過程中該塊燃及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時間的變化

如圖所示（已知：反應(yīng)1.3為放熱反應(yīng)）。下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)焰變：?Hx<?H1

B.反應(yīng)活化能：反應(yīng)1>反應(yīng)2

C.20min時及時分離產(chǎn)物，產(chǎn)率：b>a

D.增大HCl濃度可以提高1一苯基丙煥的轉(zhuǎn)化率

13.一種原位電化學(xué)沉淀技術(shù)制備納米碳酸鈣的方法是向Ca（OH）2過飽和溶液中通入C02,實(shí)驗(yàn)室模擬該

方法制備納米碳酸鈣的裝置如圖所示。下列說法正確的是（）

A.離子交換膜為陰離子交換膜

B.電極a上發(fā)生的反應(yīng)是4θHJ4e-=^O2T+2H2O

C.X、Y、Z對應(yīng)的物質(zhì)依次是塊狀大理石、H2、NaOH

D.電路中每通過2mol電子就有Imol離子通過交換膜

+-

14.浸金液浸取金的原理：Au+2S2O^^+Cu(NH3)^=Au(S2O3)?+2NH3(aq)+Cu(NH3)；.常溫

下，往PH=IO.00、C(CU+)=0.0Imol/L、、。區(qū)。；-)=0.1Omol/L的初始溶液中通入NE配制浸金液。

不同C(NH3)體系中含CU微粒的分布系數(shù)如圖所示，其中M、N分別代表CU(NH3)：或CU(NH3)；.如

+

C[CU(NH3);'

CU(NH的分布系數(shù)b下列說法錯誤的是()

∑c(含CU微粒)

8

9Q

9o

分7o

布6o

系

數(shù)5o

5O

3o

2o

1o

A.N代表的物質(zhì)是CU(NH3)：

B.反應(yīng)CU(NH3)；UCU(NH3)：+NH,的平衡常數(shù)K的值為3.5

++

C.浸金液中存在關(guān)系：2c(S2O3-)+c(HS2OJ)+C(OH-)=2c[Cu(NH3)"+2C[CU(NH3)^]+C(H)

++-

D.C(NH3)=ImoI/L時，c(S2O^^)>C[CU(NH3)^]>C[CU(NH3)^>CCu(S2O3)?]

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)草酸鎂常用作催化劑或生產(chǎn)銀催化劑。某科研小組利用含銀廢料(主要成分為NiS,另含Zn、Fe、

CaO>SiO2等)制備草酸銀晶體的工藝流程如下：

ii10

HNO,+H,SO4?J?NaFm液行機(jī)旅取劑(NHJGO,溶液

少?tI―液II-]

第T除浸卜Tf「候—J除彳I一個嬴!一｛沉爆卜MCo,?2HQ晶體

???1I，

也清I沌液2愜液3有機(jī)層濾液

已知：①常溫下KSP（CaB）=4x10-9；②當(dāng)某物質(zhì)濃度小于LoXI（尸mol?L7∣時，視為完全沉淀。

回答下列問題：

（1）酸浸過程中，ImolNiS失去6NA?個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

__________O

（2）除鐵時，不同的條件下可以得到不同的濾渣2。濾渣2的成分與溫度、PH的關(guān)系如圖所示。溫度60℃、

pH=6時，濾渣2的主要成分是；設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe?+：

21681012

PH

（3）已知“除鐵”后所得IOOmL溶液中C（Ca2+）=（）.（）ImoI?Ll加入IoOmLNH4F溶液（忽略混合后溶

液體積的變化），使Ca"恰好沉淀完全，則所加溶液C（NHgF）=mol?L7l（不考慮F-的水解）。

（4）沉保工序主要過程為：蒸發(fā)濃縮、、過濾所得固體，用75%的乙醇洗滌、110℃下烘干，得

到草酸銀晶體，其中用75%的乙醇洗滌的目的是.

（5）鍥白銅（銅銀合金）常用作海洋工程應(yīng)用材料。某銀白銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與銀原子的原子個數(shù)比為.

②已知一定條件下晶胞的棱長為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在該條件下該晶體的摩爾體積為

m3?moΓ'（用含a、NA的代數(shù)式表示）。

16.（14分）從貓薄荷植物中分離出來的荊芥內(nèi)酯，可用來制取具有驅(qū)蟲效能的二氫荊芥內(nèi)酯。以下是二氫荊

芥內(nèi)酯的一種合成路線：

COOCH,

HBrNaOFi(aq)

?定條件DeRAl

國荊柏憫

己知：鹵代煌可以發(fā)生反應(yīng)R-X+NaOH（aq）→R-0H+NaX.

（1）A、B中含氧官能團(tuán)的名稱依次是、.

（2）物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式是.

^y-COoCH,一D

（3）D中有3個甲基，/的化學(xué)方程式為.

（4）反應(yīng)1的化學(xué)方程式為.

（5）F的分子式為.

（6）H是E的同系物，且比E少兩個碳原子，結(jié)構(gòu)中存在一個含有兩個側(cè)鏈的六元碳環(huán)，則H的同分異構(gòu)體

有種（不考慮立體異構(gòu)）；等量的H分別與過量的Na和NaHCC）3反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量的比是

17.（14分）TiCl4是制備金屬鈦的重要中間體。某小組同學(xué)利用如下裝置在實(shí)驗(yàn)室制備（夾持裝置略去）。

已知：TiCl4易揮發(fā)，高溫時能與。2反應(yīng)，不與HCl反應(yīng)，其他相關(guān)信息如下表所示:

熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/(g?cm^3)水溶性

易水解生成白色沉淀，能溶于有機(jī)溶劑

TiCl4一24136.41.7

回答下列問題：

（1）裝置B中的試劑是（填試劑名稱）.

（3）可以選用下面的一套裝置__________（填標(biāo)號）替換掉裝置E和F。

A.濃破酸D.?石灰

（4）在通入Cb前，先打開開關(guān)K,從側(cè)管持續(xù)通入一段時間的CO2氣體的目的是.

（5）裝置C中除生成TiCl4外，還生成有毒氣體CO,利用G裝置可以將其吸收得到復(fù)合物氯化?；鶃嗐~

[Cu2Cl2（CO）2-ZH2O],其結(jié)構(gòu)如圖所示。試從結(jié)構(gòu)角度分析，CuCl的鹽酸溶液可以吸收CO的原因是

（X：ClCO

\/\/

CuCu

Z?Z\

HzOClOH1

（6）利用如圖裝置測定所得TiCl4的純度：取2.0g產(chǎn)品加入燒瓶中，向安全漏斗中加入適量蒸調(diào)水，待TiCl4

充分反應(yīng)后，將燒瓶和漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加幾滴O.lmol.LJK2CrO4溶液作指示劑，用

I-OOmol?L'AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL。

2.0g?**7

12

已知：常溫下KSP（AgeD=L8X1（Γ∣°,∕?p=（Ag2CrO4）=I.1×10^,Ag2CrO4呈磚紅色，

TiCl4+（2+Π）H2O-TiO2H2OJ+4HC1.

①安全漏斗中的水在本實(shí)驗(yàn)中的作用除與TieI4反應(yīng)外，還有.

②滴定終點(diǎn)的判斷方法是

③已知TiCl4的摩爾質(zhì)量是190g∕mol,則產(chǎn)品的純度為（保留兩位有效數(shù)字）。

18.（16分）甲烷不僅是一種燃料，還可以作化工原料用來生產(chǎn)氫氣、乙快、碳黑等物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）一種甲烷催化氧化的反應(yīng)歷程如圖所示，*表示微粒吸附在催化劑表面。下列敘述錯誤的是

（填標(biāo)號）。

C∣L*OJ

A.*CH,f*CH2的過程中C被氧化，吸收能量

B.產(chǎn)物從催化劑表面脫附的速率慢會降低總反應(yīng)速率

C.適當(dāng)提高02分壓會降低O2(g)→2*0的反應(yīng)速率

D.CH4與02反應(yīng)生成CO、H2涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂和生成

(2)向一恒容密閉容器中加入ImolCH4和一定量的H2O,發(fā)生反應(yīng)：

CHKg)+H,O(g).CO(g)+3H,(g).CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比XX=7~~=隨溫度的變化曲

/I(H20)

線如圖所示。

TTK

①/X2(填“>”或“<”，下同)。

②反應(yīng)速率：Vblh匕正，理由是.

③點(diǎn)a、b、C對應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、KpKC三者之間的關(guān)系是

(3)一定條件下，甲烷和水蒸氣催化制氫主要有如下兩個反應(yīng)：

,

I.CH4(g)+H,O(g)^=CO(g)+3H2(g)ΛH=+206kJ?moΓ

II.Co(g)+H,O(g)^=CO,(g)+H,(g)ΔW=-41kJ?moΓ'

恒定壓強(qiáng)為IoOkPa時，將〃(CHJ：”(HzO)=I:3的混合氣體投入反應(yīng)器中，平衡時，各組分的物質(zhì)的量分

數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。

-6

*0.

朱0.5

?0α.

￡4

照

源

￡0.3

朱0.

騏2

玄

七1

厚

時0

45

50So

①反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)在_________條件下能自發(fā)進(jìn)行(填標(biāo)號).

A.高溫B.低溫C.任意溫度

②圖中表示H2、Co的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線分別是、(填標(biāo)號)。

③系統(tǒng)中q的含量在700℃左右出現(xiàn)峰值，試從化學(xué)平衡的角度解釋出現(xiàn)峰值的原因：

④已知投料比為〃(CHJ:H(H2O)=1:3的混合氣體，P=IOOkPao600℃時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為

(保留2位有效數(shù)字)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)的計(jì)算式為KP=(KP是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓

=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

2024屆安徽省高三摸底大聯(lián)考?化學(xué)

參考答案、解析及評分細(xì)則

1.DFe?。?為紅色，常被用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，俗稱鐵紅，A正確；纖維素是一種天

然化合物，其分子式為(CGHOOS)“，相對分子質(zhì)量較高，是一種天然高分子，B正確；絲絹的主要成分是蛋

白質(zhì)，蛋白質(zhì)在酶的作用下會水解為氨基酸，因此不能用加酶洗滌劑清洗，C正確；羥基磷灰石又稱羥磷灰石、

堿式磷酸鈣，其化學(xué)式為[Ca∣0(PO4)6(OH)2],屬于無機(jī)物，D錯誤。

2.C在加熱條件下，CU和濃硫酸反應(yīng)生成SO?，A錯誤；二氧化硫密度大于空氣，應(yīng)該采用向上排空氣法

收集，導(dǎo)氣管應(yīng)該遵循“長進(jìn)短出”的原則，B錯誤；二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，可體現(xiàn)二氧化硫的

漂白性，C正確；從溶液中獲得CUSO4?5HzO晶體，應(yīng)該將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，而不是采用蒸發(fā)結(jié)晶

的方法，D錯誤。

3.B基態(tài)原子吸收能量，電子躍遷到激發(fā)態(tài)，從激發(fā)態(tài)返回到基態(tài)時，能量以光的形式釋放，A正確；主

要與CH3COOH容易形成分子間氫鍵有關(guān)，B錯誤；CI的電負(fù)性大，導(dǎo)致ClCHzCOOH的竣基中-OH的

極性增大，更易電離出H+,酸性更強(qiáng)，C正確；冠雄是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的

堿金屬離子，D正確。

4.A水中也含H原子，A錯誤；1個乙醛分子中含有4個C—H、1個C=O、1個C—C,共6個Cr鍵,

則44g乙醛中含有6molcr鍵，B正確；冰中1個HQ能形成2個氫鍵，故18g冰即ImoI冰晶體中含2NA個

氫鍵，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氧氣，物質(zhì)的量是0.2mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0?2X4NA=0?8NA,D正確。

5.DN4的VSEPR模型為四面體形，A錯誤；基態(tài)鈉離子的電子排布式為Is22s?2p6,B錯誤；NaCI的

Na?+-Cl：---------->Na+Qi：

形成過程為Jr**L，C錯誤。

6.B白醋中的有效成分CH3COOH,是弱電解質(zhì)，不能改寫為離子形式，A錯誤；根據(jù)

pH:H2CO3<HClO<HC0；,酸性：H2CO3>HClO>HCO,,所以

C1O^+CO2+H2O=-=HClO+HCO；,B正確；石灰乳是懸濁液，溶質(zhì)應(yīng)該寫化學(xué)式，所以離子方程式

2+

應(yīng)為Cl2+Ca(OH)2^=Ca+C1^+C1O^+H2O，C錯誤；泡沫滅火器的原理：

3+

Al+3HCO；=^=3CO2↑+Al(OH)31,D錯誤。

7.CN采用Sps雜化，C采用sp?雜化和Sp3雜化，A錯誤；基態(tài)原子的第一電離能：C<O<N,B錯誤；

N采用sp3雜化，C采用spz雜化和sp3雜化，所有原子不可能共平面，D錯誤。

O

2Ila

8.DS2O;-的結(jié)構(gòu)如圖所示一O-S-O^其中心原子S采用sp3雜化，形成的4個b鍵的鍵長不完全一樣，

S

故其空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，A錯誤；反應(yīng)②中AS的化合價沒變，故只有一種氧化產(chǎn)物，B錯誤；根據(jù)題

自然光

給信息可知，反應(yīng)①的方程式為AS2S3+7O2+6H2C)T^2H3ASO4+3H2SO4，反應(yīng)②的方程式為

紫外光

2AS2S3+6O2+3H2O2AS2O3+3H2S2O3,則等量的AS2S3在反應(yīng)①和②中耗氧量不相等,C錯誤；

AS2S3中AS為+3價，S為一2價，經(jīng)過反應(yīng)①后，AS變?yōu)?5價，S變?yōu)?6價，則ImOIAS2S3失電子

2×2mol+3X8mol=28mol,經(jīng)過反應(yīng)②后，AS的化合價沒有變，S變?yōu)?2價，貝IJlmOIASS?失電子

3×4mol=12mol,則反應(yīng)①和②中，氧化ImoIAS2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為7:3,D正確。

9.B中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定過程，需要保溫隔熱，不能在敞口環(huán)境中測定溫度，A錯誤；向Kl溶液中加入

少量的FeCl3,若FeCl3沒有剩余說明反應(yīng)是完全的，因此向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅，

則說明該反應(yīng)是有限度的，B正確；硝酸具有強(qiáng)氧化性，無法驗(yàn)證Na2。?與SO?反應(yīng)是否生成了Na2SO4,C

錯誤；濃鹽酸易揮發(fā)，會與硅酸鈉反應(yīng)，無法判斷C和Si的非金屬性，D錯誤。

10.B根據(jù)題意可知X、Y、Z、W、M依次為H、B、C、N、O。原子半徑：B>C>H,A錯誤；N和B

周圍均有配位鍵形成，B正確；C和N不能形成雙原子分子，C錯誤；H、N、O三種元素可以形成NH4NO3,

含有離子鍵，D錯誤。

11.A依據(jù)元素守恒，結(jié)合反應(yīng)規(guī)律可知，A正確；碳元素在CH3OH中顯一2價，在CH3COOH中顯O價，

碳元素的化合價跟成鍵原子的非金屬性有關(guān)，B錯誤；路徑2的反應(yīng)為

CH3COORh*I+H2^=CH3COOH+Rh*+HI,HI是氧化產(chǎn)物，C錯誤；根據(jù)圖示，CH3OH?CO2和

H2在LiKRh*催化作用下生產(chǎn)CH3COOH和H20,所以循環(huán)的總反應(yīng)為

LiI>Rh*

CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O,D錯誤。

12.D反應(yīng)2=反應(yīng)1+反應(yīng)3,反應(yīng)I、反應(yīng)3都是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)1、反應(yīng)3的△”都小于0,所以反應(yīng)

2也是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)2的更小，因此反應(yīng)焙變：Δ^,>ΔH2,A錯誤；反應(yīng)開始短時間內(nèi)，反應(yīng)1

得到的產(chǎn)物a比反應(yīng)2得到的產(chǎn)物b多，說明反應(yīng)1的速率比反應(yīng)2的速率快，速率越快，其活化能越小，則

反應(yīng)活化能：反應(yīng)1<反應(yīng)2,B錯誤；根據(jù)圖中信息，20m