2023屆上海市普陀區(qū)高三二?；瘜W(xué)試卷及答案

2023年上海市普陀區(qū)高考化學(xué)二模試卷

一、選擇題（共40分，每小題2分。每小題只有一個(gè)正確答案）

1.（2分）現(xiàn)代食品工業(yè)中，食品添加劑占據(jù)重要地位，下列添加劑的使用方式不合理的是

（）

A.高鐵麥片中添加鐵粉B.葡萄酒中添加二氧化硫

C.水發(fā)毛肚中添加甲醛D.高鈣牛奶中添加碳酸鈣

2.（2分）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.中子數(shù)為8的O原子：ISOB.羥基的電子式：：0小

8

C.乙醉分子的比例模型：'D.碳原了核外價(jià)電子的軌道式：I川;I）

3.（2分）今年2月3日，美國(guó)運(yùn)輸氯乙烯的火車脫軌，造成大量化學(xué)物質(zhì)泄漏引發(fā)一系列

的環(huán)境問(wèn)題。關(guān)于氯乙烯的說(shuō)法正確的是（）

A.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2cHe1B.氯乙烯是混合物

C.分子中的所有原子在同一平面中D.可由石油裂解制得

4.（2分）從原子結(jié)構(gòu)角度判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.穩(wěn)定性：NH3>PH3>ASH3B.HNO3可以與KH2P04反應(yīng)生成H3Po4

C.元素的非金屬性：N>P>SD.氟元素不顯正化合價(jià)

5.（2分）下列變化過(guò)程中，存在氮元素被氧化過(guò)程的是（）

A.工業(yè)合成氨B.NO2溶于水

C.NH4cl熱分解D.KNO3熔化

6.（2分）下列物質(zhì)中，含有氫離子的是（）

A.氨水B.碘酒C.熔融NaHSCMD.三氯甲烷

7.（2分）下列反應(yīng)中一定有C-H鍵斷裂的是（）

A.乙醇的催化氧化制乙醛B.乙醇和金屬鈉反應(yīng)

C.乙烯與澳的四氯化碳溶液反應(yīng)D.澳乙烷和氫氧化鈉溶液共熱

8.（2分）下列化合物中，含非極性共價(jià)鍵的極性分子是（）

A.CH2=CH2B.H2O2C.CO2D.Na2O2

9.（2分）鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬。關(guān)于鐵及其化合物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.自然界中沒(méi)有單質(zhì)鐵，單質(zhì)鐵都是通過(guò)冶煉得到的

B.鐵單質(zhì)中有金屬陽(yáng)離子

2+3+

C.向FeBr2溶液中通入少量CL反應(yīng)的離子方程式為2Fe+Cl2=2Fe+2Cl

D.生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比鋼低

10.（2分）我國(guó)化學(xué)家侯德榜改良索爾維的純堿生產(chǎn)工藝，其流程如圖:

下列說(shuō)法正確的是（）

A.已知醋酸鏤溶液顯中性，則反應(yīng)所得到NH4HCO3溶液中：C（HCQ-）>c（加；）

B.沉淀池中的反應(yīng)方程式為2NaCl+CO2+2NH3+H2O=Na2cChI+2NH4cl

C.飽和NaCl溶液中通入NH3后，溶液中存在：c（H+）+c（g：）=c（OH）

D.通NH3前的母液中一定存在：c（NH3^H2O）+C（g：）=c（CD

11.（2分）2022年12月最火爆的藥物莫過(guò)于布洛芬，它可用于緩解疼痛，也可用于普通流

感引起的發(fā)熱。布洛芬結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法正確的是（）

A.布洛芬能發(fā)生取代反應(yīng)

B.布洛芬分子式是Cl3Hl6。2

C.布洛芬分子中含有兩種含氧官能團(tuán)

D.Imol布洛芬與足量的Na反應(yīng)生成ImolHz

吉洱

12.（2分）工業(yè)上可利用反應(yīng)Na2so4+2C=￡里-Na2s+2CO2t來(lái)制備硫化鈉，下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是（）

2

A.Na2s溶液顯堿性是由于S+2H2O#H2S+2OH

B.反應(yīng)中，消耗Imol碳時(shí)，可生成22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2

C.反應(yīng)中，生成ImolNa2s時(shí)，轉(zhuǎn)移8moi電子

D.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1：2

13.（2分）向NH4Al（S04）2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量

（Y）與加入NaOH的物質(zhì)的量（X）之間的關(guān)系正確的是（）

棉花

70%濃硫酸

品紅溶液潤(rùn)濕

濕潤(rùn)的藍(lán)色

的濾紙

石茂試紙

亞硫酸鈉粉末

A.此實(shí)驗(yàn)中濃硫酸只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性B.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色

C.若將蘸有品紅溶液的濾紙換成蘸有酸性KMnCU溶液的濾紙，現(xiàn)象、原理都相同

D.棉花可用NaOH溶液浸泡，吸收尾氣，減少環(huán)境污染

15.（2分）下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（）

A.裝置可用于驗(yàn)證苯與液澳發(fā)生取代反應(yīng)

裝置乙可用于洗滌BaSCU表面的Na2s04

C.裝置內(nèi)可用于由CuS04溶液制備CUSO4?5H2O

D.裝置可用于分離乙醇與浸水

16.(2分)在生產(chǎn)、生活;科技中，氫能已獲得越來(lái)越多的關(guān)注，是非常重要的能源。己

知I：

2x436kJmol'1

2H2(g)4H您)4x463kJmol~l

496kJmor12H20(g)

O；(g)2O(g)-J

下列推斷正確的是()

A.H20(1)吸收能量后，分子中氫氧鍵斷裂而生成H20(g)

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-484kJ

C.若2H2(g)+02(g)=2H2O(g)+Qi；2H2(g)+02(1)=2H2O(g)+Q2；則Qi

>Q2

D.將2m0IH2C)(g)分解成H2(g)和O2(g),吸收4X463kJ的熱量

17.(2分)為檢驗(yàn)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法對(duì)鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放

入硫酸酸化的3%NaCl溶液中。一段時(shí)間后，取溶液分別實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明鐵片沒(méi)有被腐蝕

的是()

A.加入酸性KMnCU溶液紫紅色不褪去

B.加入淀粉碘化鉀溶液無(wú)藍(lán)色出現(xiàn)

C.加入KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn)

D.加入AgNCh溶液產(chǎn)生沉淀

18.(2分)下列實(shí)驗(yàn)中，能夠正確描述反應(yīng)的離子方程式的是()

A.索爾維法制純堿，處理母液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)：NH3+HCO￡=NH：+CO§-

B.海水提浪工藝中，用純堿溶液富集Br2：3Br2+3C02-=5Br-+Bl.0-+3CO2t

C.用石灰乳制漂白粉：Ca2++2OH'+Ch=Ca2++Cl-+C10-+H2O

D.用足量Na2s2O3的堿性溶液除去水中的CI2：4C12+S20：—5H20=10H++2soj-8cl

19.(2分)已知：常溫下，HCOOH的酸性強(qiáng)于CH3co0H。現(xiàn)將pH=3,體積均為Vo的

兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V,pH隨1g工的變化如圖所示。下列敘述正確的是

Vn

A.溶液中水的電離程度：a>b>c>d

B.a點(diǎn)的兩種酸溶液分別與NaOH恰好完全中和后，溶液中n(Na+)相同

C.曲線I表示CHsCOOH溶液的變化曲線

D.同溫下pH相同的NaOH溶液、CH3coONa溶液、HCOONa溶液、NaHCCh溶液的

濃度：c(NaOH)<c(NaHCOs)<c(CH3coONa)<c(HCOONa)

20.(2分)已知合成氨反應(yīng)3H2(g)+N2(g)U2NH3(g)+QkJ(Q>0)。某科研小組研

究：在其他條件不變的情況下，改變起始時(shí)氫氣的物質(zhì)的量對(duì)合成NH3反應(yīng)的影響。實(shí)

驗(yàn)結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度，n表示起始時(shí)H2物質(zhì)的量)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.a、b、c三點(diǎn)中，b點(diǎn)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率最大

C.a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)K值相等，c點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率最快

D.若容器容積為2L,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的n=0.15mo1,測(cè)得平衡時(shí)H2、N2的轉(zhuǎn)化率均為60%,

則平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量濃度為O.Olmolir

二、綜合題（共60分）

21.（15分）為抑制新冠病毒傳播，含氯消毒劑被廣泛使用。常見(jiàn)的含氯消毒劑有次氯酸鹽、

◎02、有機(jī)氯化物等。用NaCI電解法生成C1O2的工藝原理示意圖如圖，發(fā)生器內(nèi)電解

生成C1O2?

NaCI

完成下列填空:

（1）C1原子的最外層電子層上具有種不同能量的電子；HC1O的電子式

是。

（2）Cb性質(zhì)活潑，易形成多種化合物。請(qǐng)說(shuō)明NaCI的熔沸點(diǎn)比HC1高的原

因：。

（3）根據(jù)示意圖，補(bǔ)充并配平C1O2發(fā)生器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：NaC103+

HC1=+H2O；若反應(yīng)中有2moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成C1O2mol。

（4）某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定不同pH環(huán)境中，相同濃度NaClO溶液的細(xì)菌殺滅率（％）,

實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表。

NaClO溶液濃度/(mg不同pH下的細(xì)菌殺滅率/%

1

?L-)pH=4.0pH=6.5pH=9.0

25098.9077.9053.90

①NaClO溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）。

②調(diào)節(jié)NaClO溶液pH時(shí)不能選用鹽酸的原因?yàn)椤?/p>

③由表中數(shù)據(jù)可推斷，該實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是。

④家用消毒常用84消毒液而不采用次氯酸，說(shuō)明其理

由。

22.(15分)2021年我國(guó)制氫量位居世界第一。工業(yè)上，以煤炭為原料，通入一定比例的空

氣或水蒸氣，經(jīng)過(guò)系列反應(yīng)可以得到滿足不同需求的原料氣。

I.一定條件下，將C和02置于密閉容器，發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)1：C(s)+02(g)UCO2(g)+394kJ

反應(yīng)2：2C0(g)+O2(g)U2cO2(g)+566kJ

反應(yīng)3：2C(s)+O2(g)=2C0(g)+QkJ

(1)根據(jù)信息可知，反應(yīng)3是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；在一定壓強(qiáng)下,

隨著溫度的升高，若反應(yīng)2所受影響最大，則該密閉容器中-邛8)將(填“增

n(C02)

大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法判斷

II-rc,在2L的密閉容器中加入足量的C(s)和lmolH2O(g),發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)4：C(s)+H2O(g)#CO(g)+H2(g)-131.4kJ

反應(yīng)5：CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)+4I.lkJ

(2)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H20(g)的轉(zhuǎn)化率為50%,CO的物質(zhì)的量為0.1mol。0~

5min內(nèi)，v(H2)—；此時(shí)c(CO2)=。

(3)下列關(guān)于此反應(yīng)體系的說(shuō)法正確的是o

A.平衡時(shí)向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)4的平衡逆向移動(dòng)

B.混合氣體的密度保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡

C.隨著溫度的升高，反應(yīng)5的正逆反應(yīng)速率、平衡常數(shù)都增大

D.將炭塊粉碎，可縮短建立平衡的時(shí)間

(4)為了提高反應(yīng)5的速率，下列措施中合適的是。

A.適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度

B.提高反應(yīng)體系壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大越好

C.選擇合適的催化劑

D.通入一定量的氮?dú)?/p>

(5)工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時(shí)，考慮到反應(yīng)熱效應(yīng)，通常交替通入合適量的空氣和水蒸氣與焦

炭反應(yīng)，通入空氣的理由是。

23.（15分）洛索洛芬鈉廣泛應(yīng)用于類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、肩周炎等炎癥的消炎、鎮(zhèn)痛，其一種

中間體F的合成路線如圖所示:

已知：RCNHIRCOOHO

回答下列問(wèn)題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；C中的官能團(tuán)的名稱。

（2）有機(jī)反應(yīng)往往伴隨著副反應(yīng)，反應(yīng)③中常會(huì)生成CH30cH3,則該副反應(yīng)的反應(yīng)類

型為。

（3）反應(yīng)④生成E和HBr,則D-E的化學(xué)方程式

為;K2c03的作用

是-

（4）任寫(xiě)一種滿足以下條件的G的同分異構(gòu)體o

i.分子內(nèi)含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，環(huán)上只有位于對(duì)位的兩個(gè)含氧官能團(tuán)；

ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，水解反應(yīng)；

iii.能使澳的四氯化碳溶液褪色；

CH.COOCH,

（5）以（＜S/為唯一有機(jī)原料，利用題中信息及所學(xué)知識(shí)，選用必要的無(wú)機(jī)試劑，

CH.COOH

6一

合成,寫(xiě)出合成路線。（合成路線的表示方式為：甲麓曰霍乙???

反應(yīng)條件

…《鳥(niǎo)色皿目標(biāo)產(chǎn)物）

反應(yīng)條件

24.(15分)鈕被稱為“工業(yè)味精”，在發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防等方面發(fā)揮著重要的作用。V2O5

有強(qiáng)氧化性，在實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料制備氧鋼(IV)堿式碳酸鍍晶體，此晶體難溶于水,

其化學(xué)式為(NH4)5[(V0)6(C03)4(OH)9].10H2O,是制備熱敏材料VO2的原料。

過(guò)程如下：V,O52HC1,VCC1,溶液NH4HCO3溶液(NH4)5[(V0)6

I-熱額分鐘II

(C03)4(OH)9]H0H2O?

已知：①氧化性：V2O5>Cl2；②VO?+能被02氧化。

(1)步驟I中除生成V0C12外，還生成綠色環(huán)保，無(wú)毒無(wú)害的產(chǎn)物，則反應(yīng)的化學(xué)方程

式為o若只用濃鹽酸與V2O5反應(yīng)也能制備

V0C12溶液，但從環(huán)保角度分析，使用N2H4?2HC1的目的是。

(2)步驟II可在如圖裝置中進(jìn)行：

①為了排盡裝置中的空氣，防止V02+被氧化，上述裝置依次連接的合理順序?yàn)閏-

(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。

②連接好裝置，檢查氣密性良好后，加入試劑，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，具體操作

為。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，將析出的產(chǎn)品過(guò)濾，用飽和NH4HCO3溶液洗滌。請(qǐng)從溶解平衡的角

度解釋，使用飽和NH4HCO3溶液洗滌晶體的原因：_______________________________證

明沉淀己經(jīng)洗滌干凈的方法是。

(4)測(cè)定粗產(chǎn)品中銳的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱量ag產(chǎn)品于錐形瓶中，用稀硫酸溶解

后得到VO?+的溶液，加入0.02mol?L/iKMnO4溶液至稍過(guò)量，加入某還原劑除去過(guò)量

KMnCU溶液，最后用cmokl/i(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(V0：+Fe2++2H+

2+3+

=VO+Fe+H2O),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。粗產(chǎn)品中機(jī)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

(以VO?+計(jì)，式量為67)。若(NH。2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，則測(cè)定結(jié)果

(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

2023年上海市普陀區(qū)高考化學(xué)二模試卷